高考理综化学模拟卷二

1、2019年高考理综化学模拟卷（二）1、铁矿石中含铁量的测定,按以下步骤进行:下列说法不正确的是(   )a.步骤中煮沸的目的是除去残留的氯气b.步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250ml容量瓶c.铁矿石中铁的百分含量为56%d.该铁矿石中若含氧为24%,则铁的氧化物的化学式为fe2o3·3feo2、关于有机物a()、b ()、c () 的说法正确的是(   )a.a、b互为同分异构体b.b、c均属于芳香化合物c.c分子中所有碳原子共平面d.a、b、c均能与溴水反应3、加德罗常数的值为na。下列说法正确的是(  

2、 )a.1l 0.1mol/l nh4cl溶液中, 的数量为0.1nab.2.4g mg与h2so4完全反应,转移的电子数为0.1nac.标准状况下,2.24l n2和o2的混合气体中分子数为0.2nad.0.1mol h2和0.1mol i2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2na4、某同学分别用下列装置a和b制备溴苯,下列说法错误的是(   )a.两烧瓶中均出现红棕色气体,说明液溴沸点低b.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀,说明烧瓶中发生取代反应c.b装置试管中ccl4吸收br2,液体变红棕色d.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用,漏斗内形成白烟5、q、w、x、y、z是原

3、子序数依次增大的短周期元素,x的焰色反应呈黄色。q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。w、z最外层电子数相同,z的核电荷数是w的2倍。元素y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是(   )a.原子半径的大小顺序:y>x>q>wb.x、y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应c.z元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性d.元素q和z能形成qz2型的共价化合物6、工业上向锅炉中注入na2co3溶液,在浸泡过程中将水垢中的caso4转化为caco3,再用盐酸除去。下列叙述不正确的是(   )a.温度升高,na

4、2co3溶液中水的kw和c(oh-)均会增大b.沉淀转化的离子方程式为c.在盐酸中,caco3可以溶解而caso4不可以溶解d.na2co3溶液中通入co2后,溶液中阴离子浓度均减小7、已知:2ch3coch3(1) ch3coch2coh(ch3)2(1)。取等量ch3coch3分别在0和20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(   )a.曲线表示20时的转化反应b.升高温度能提高反应物的平衡转化率c.在a点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等d.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c8、实验室以绿矾(feso

5、4·7h2o)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁(nh2ch2coo)2fe 有关物质性质如下:甘氨酸(nh2ch2cooh)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性易溶于水,难溶于乙醇实验过程:.配制含0.10mol feso4的绿矾溶液。.制备feco3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200ml 1.1mol·l-1 nh4hco3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。.制备(nh2ch2coo)2fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入c中,然后利用a中的反应将c中空

6、气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:（1）.实验中:实验室配制绿矾溶液时,为防止feso4被氧化变质,应加入的试剂为_(写化学式)。（2）实验中:生成沉淀的离子方程式为_。（3）实验中:检查装置a的气密性的方法是_。装置a中所盛放的药品是_。(填序号)a.na2co3和稀h2so4b.caco3和稀h2so4c.caco3和稀盐酸确认c中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的ph促进feco3溶解,另一个作用是_。洗涤实验中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是_。(填序号)a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液若

7、产品的质量为17.34g,则产率为_。9、铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含pbo、pbo2、pbso4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3pbo·pbso4·h2o),其工艺流程如下:已知:ksp(pbso4)=1.82×10-8,ksp(pbco3)=1.46×10-13。请回答下列问题:（1）.加入na2co3溶液的目的是_;浆液中pbo2转化为pbco3的离子方程式是_。（2）从滤液a可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天

8、平、瓷坩埚、干燥器 、 酒精灯,还需要的仪器有(填序号)_。a.坩埚钳b.泥三角c.烧杯d.蒸发皿（3）物质x是一种可以循环利用的物质,该物质是_,若其中残留过多,循环利用时可能出现的问题是_。（4）.硝酸溶解时,“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度:c1_c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于t0时,浸出率降低最有可能原因是_。（5）.若铅膏的质量为78g,假设浆液中pbo2和pbso4全部转化为pbco3,且pbo 未发生反应;硝酸溶解时共收集到5.6l co2(标准状况),最后获得90.9g pbso4,则铅膏中pbo的质量分数为_%(假设流程中原料无损失,小数点后

9、保留一位数字)。10、氮及其化合物如nh3及铵盐、n2h4、n2o4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）发射航天火箭常用肼(n2h4)与n2o4作燃料与助燃剂。肼(n2h4)与n2o4的反应为2n2h4 (g)+ n2o4(g)=3n2(g)+4h2o(g)    h=-1077 kj·mol-1。已知相关反应的化学键键能数据如下表所示:化学键n-hn-h                o-he/(kj·mol-1)390190946460使1 m

10、ol n2o4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_。下列能说明2n2h4 (g)+ n2o4(g)=3n2(g)+4h2o(g) h 达平衡状态的是_。a.混合气体的平均相对分子质量不变    b.v(n2)=3v( n2o4)c.n2h4的质量保持不变               d. h不再变化（2）n2o4与no2之间存在反应n2o4(g) 2no2(g)。将一定量的n2o4放入恒

11、容密闭容器中,测得其平衡转化率(n2o4)随温度的变化如下图所示。由图推测该反应的h_0(填>”或“<”),理由为_。图中a点对应温度下,已知n2o4的起始压强p0为108 kpa,则该温度下反应的平衡常数kp= _(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。（3）.电解no2制备nh4no3,其工作原理如下图所示。 阴极的电极反应式为_。 为使电解产物全部转化为nh4no3,需补充某种化合物物质a,则a的化学式为_。 11、2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳

12、烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:（1） 对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于b族元素对应离子的萃取,如la3+、sc2+。写出基态二价钪离子(sc2+)的核外电子排布式:_,其中电子占据的轨道数为_个。（2）.对叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底,其中羟基氧原子的杂化方式为_,羟基间的相互作用力为_。（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子,如: 、scn-等。根据等电子体原理判断的空间构型为_;一定条件下,scn-与mno2反应可得到(scn)2,试写出(scn)2的结构式_。（4）.已知c60分子结构和c60晶胞示意图(如图、图所示),则一个c60分子中含有键的个数为_,与每个c60分子

13、距离最近且相等的c60分子有_个,c60晶体的密度为_。(计算结果保留两位小数)12、利用木质纤维可合成药物中间体h,还能合成高分子化合物g,合成路线如下:已知:（1） a的化学名称是_。 （2）.b的结构简式是_,由c生成d的反应类型为_。（3）化合物e的官能团为_。（4） f分子中处于同一平面的原子最多有_个。f生成g的化学反应方程式为_。 （5）芳香化合物i为h的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1mol i发生水解反应消耗2mol naoh,符合要求的同分异构体有_种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6321的i的结构简式为_。（6）.写出用为原料制备的合成路

14、线(其他试剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：c解析：a项,步骤通入了足量的氯气,煮沸可以降低氯气的溶解度,避免用ki溶液滴定时由于cl2消耗ki导致测量误差,正确;b项,将原溶液稀释至250.00ml,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml,容量瓶,正确;c项,加入ki发生氧化还原反应:2fe3+2i-2fe2+i2,n(fe3+)=0.5000mol/l×0.02l×250.00ml/20.00ml=0.125mol,则铁矿石中铁的百分舍最为(0.125mol×56g/mol+10.0g)×100%=70%,错误;d项,该铁

15、矿石中fe的质量分数是70%.若含氧为24%,则在100g铁矿石中,铁元素的质量是70g,氧元素的质量是24g,fe和o的物质的量之比为(70g÷56g/mol):(24g÷16g/mol)=5:6,用氧化物的形式可表示为fe2o3·3feo,正确。 2答案及解析：答案：a解析： 3答案及解析：答案：d解析： 4答案及解析：答案：b解析：制备溴苯的过程中有热量产生,溶液温度升高,导致沸点较低的液溴挥发,成为红棕色的溴蒸气,故a正确:a装置中挥发的溴蒸气进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收,也会产生淡黄色agbr沉淀,故不能说明苯和液溴发生了取代反应,故b错误;b装置中挥发的

16、br2被ccl4吸收成为红棕色的br2的四氯化碳溶液,故c正确;hbr气体极易溶于水,用倒置的漏斗可防倒吸,用浓氨水吸收hbr,挥发的nh3和hbr反应得到固体nh4br,有白烟生成,故d正确。 5答案及解析：答案：d解析： 6答案及解析：答案：d解析：a项,温度升高,水的电离平衡正向移动,水的离子积常数增大,同时的水解程度增大,故c(oh-)增大,a项正确。b项,微溶的caso4转化为caco3沉淀,b项正确。c项,caco3溶于盐酸,而caso4不溶,c项正确。d项,na2co3溶液中通入co2后,溶液中的阴离子有、oh-,其中、oh-浓度减少,而浓度增大,d项不正确。 7答案及解析：答案

17、：d解析： 8答案及解析：答案：1.fe; 2.fe2+=feco3+co2+h2o3.关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气; c; d中澄清石灰水变浑浊; 防止二价铁被氧化; b; 85%解析：1.fe2+有较强的还原性,易被空气中的o2氧化成fe3+,实验室配制绿矾溶液时,为防止feso4被氧化变质,应加入的试剂为fe,加入铁粉后,fe3+可被铁粉还原为fe2+,且不引入新的杂质。2.通过向feso4中加入nh4hco3来制备feco3,fe2+与电离出的结合生成feco3沉淀,

18、同时h+与继续反应生成co2和h2o,离子方程式为fe2+2=feco3+co2+h2o.3. 装置a中使用了长颈漏斗,故利用"液差法"来检查装置a的气密性,方法是关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变,说明装置不漏气。 装置a用来生成co2气体,中间的有孔塑料板具有随开随用、随关随停的特点,所以应选择块状不溶于水的caco3制取co2,酸只能选择盐酸,c正确。 若装置c中空气排尽,即c中充满了co2,装置a中继续有co2生成,将装置c中co2赶入d中,使d中的澄清石灰水变浑浊,这时说

19、明装置c中空气已排尽。 由题给信息知,柠檬酸除有酸性外,还具有强还原性,可防止fe2+被氧化。 由题可知甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,而甘氨酸微溶于乙醇,柠檬酸易溶于乙醇,所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂,可以最大程度地减少产品损失,b正确。 由题给数据可知nh4hco3溶液过量,根据元素守恒,生成(h2nch2coo)2fe的物质的量等于绿矾溶液中fe2+的物质的量,即为0.10mol,则理论上生成(h2nch2coo)2fe的质量为0.10mol×204g/mol=20.4g,则产率为. 9答案及解析：答案：1.将pbso4转化为更难溶的pbco3,以便酸能浸出,提高铅的利用率;pbo2+h2opbco3+2oh-2.ab; 3.hno3;浸出时部分铅离子生成pbso4为难溶物,阻碍反应继续进行4.小于; 温度升高，硝酸挥发和分解速率加快5.14.3解析： 10答案及解析：答案：1.1941kj; ac; 2.; 温度升高,( n2o4)增加,说明平衡右移,该反应为吸热反应,h>0; 115.23.、8h+no2+7e-=+2h2o 、nh3解析： 11答案及解析：答案：1