元素及其化合物练习题.

1、优秀学习资料欢迎下载元素及其化合物练习题1下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气 ( 标准状况) ，则产物中PCl 3 与PCl5 的物质的量之比接近于()A31 B 53 C 23 D 1 23 将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L( 体积均在相同条件下测定) ，则该氮氧化合物的化学式为()A NO2 B N2O2C N2O DN2O44

2、 (2010 ·山东，13) 下列推断正确的是()A SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B Na2O、Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也相同C CO、 NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A碳原子最外电子层有4 个电子B碳元素是非金属元素C碳有多种同素异形体D碳元素有三种同位素6开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天

3、然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维7为增大氯水中c(HClO) ，应采取的措施是()A加入NaOH固体B加入食盐固体C加入CaCO3D加入Na2SO3 固体1将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L 1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是()优秀学习资料欢迎下载2把一块镁铝合金投入到1 mol/L的 HCl 溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1 mol/L的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积 (mL) 变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A镁铝合金具有很

4、强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B c 值越大，合金中Al 的含量越高C b 值越大，合金中Mg的含量越高D假设 a 25，整个反应过程中，主要发生了5 个离子反应3将 15.6 g Na O 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再22向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 ()A标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体B最终得到的溶液中c(Na ) c(Cl ) c(OH )C最终得到 7.8 g 的沉淀D最终得到的溶液中c(Na ) 1.5 mol·L

5、14由Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3、 Na2O、 NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、 NaClB混合物中一定有Na2O2、 NaHCO3、 Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、 NaCl6由5 mol Fe2O34 mol Fe3O4 和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O

6、3 的物质的量之比可能是()A43 B 32 C 31 D 2 17将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶优秀学习资料欢迎下载液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为()A12 B 14 C 112 D 2118为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验气密性已检验) 。( 夹持仪器已略去，实验过程： . 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 . 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 . 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。. (1)A

7、中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2) 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ 。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_ 。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ 。(5)过程实验的目的是_ 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。9钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO、 BaSiO 、 BaSO、 Ba(FeO)2等 。某主3332要生产 BaCl 、 BaCO、 BaSO的化工厂利用钡泥制取Ba(NO)其部分工艺流程如下：23432(1) 酸溶后溶液的 pH 1，Ba(FeO2) 2 与 HNO3反应的化学方程式为_

8、。(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是优秀学习资料欢迎下载_ 。(3) 该厂结合本厂实际， 选用的 X 为 _( 填化学式 ) ；中和 I 使溶液中 _( 填离子符号 ) 的浓度减小 ( 中和 I 引起的溶液体积变化可忽略 ) 。(4) 上述流程中洗涤的目的是 _ 。10某学习小组探究浓、 稀硝酸氧化性的相对强弱， 按下图装置进行实验 ( 夹持仪器已略去 ) 。实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、 3 mol/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与

9、 NO反应，能与 NO2 反应。2NO 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O(1) 实验应避免有害气体排放到空气中。装 置、 中盛放的药品依次是_ 。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4) 装置的作用是 _，发生反应的化学方程式是 _。(5) 该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6) 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致， 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是( 选填序号字母

10、 )_ 。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化8坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：优秀学习资料欢迎下载上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。沉淀池中发生的化学反应方程式是_ 。写出上述流程中X 的分子式_。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_( 填上述流程中的编号 ) 的循环。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。

11、A增大NH4 的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度9废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。 废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1) 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中， 不符合环境保护理念的是 _( 填字母 ) 。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填埋(2) 用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s) 2H(aq) Cu2 (aq) H2(g) ； H 64.39 kJ ·mol 1 2H2O2(l)=2H 2O(l) O2(g) ； H 196.46 kJ ·mol 1H2(g) 12O2(g)=H 2O(l) ；H 285.84 kJ ·mol 1在 H2 SO4溶液中 Cu与 H2O2 反应生成 Cu2和 H2O的热化学方程式为_。(3) 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%HO 和 3.0 1HSO的混合溶mol·L2224液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表 )。温度 ()203040506070