第二章化学反应速率练习题及答案谷风书屋

1、第二章 化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为 热反应，且反应物分子数 （大于、小于）产物分子数。2.对于 反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ，速度常数的单位由 决定，若k的单位为l2·mol2·s1，则对应的反应级数为 。3.可逆反应a(g)+ b(g)c(g)+q达到平衡后，再给体系加热正反应速度 ，逆反应速度 ，平衡向 方向移动。 4.在500k时，反应so2(g)1/2o2(g)so3(g)的kp = 50，在同一温度下，反应2so3(g)2so2(g)o2(g)的kp

2、= 。5.反应：hio33h2so3®hi3h2so4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）hio3h2so3 ® hio2h2so4（慢反应），（2） hio22h2so3 ®hi2h2so4（快反应），因此反应的速度方程式是 。6. 在298k温度下，将1摩尔so3放入1升的反应器内，当反应2so3(g)2so2(g)o2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的so2，其kc是 ，kp是 。（r = 8.314 kpa·l·k1·mol1）。7.已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s)h2s(g)，kc=1.0 × 10

3、3；s(s)o2(g) so2(g)，kc = 5.0 × 106；h2(g) + so2(g) h2s(g) + o2(g)的平衡常数kc为 。8.简单反应a = b + c，反应速度方程为 ，反应级数为 ，若分别以a、b两种物质表示该反应的反应速度，则va与vb 。9.阿仑尼乌斯公式中eea/rt的物理意义是 。10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的 ，降低了反应的 ，从而使活化分子百分数增加。二、判断题(正确的请在括号内打，错误的打×)11.某温度下2n2o5 = 4no2 + o2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：v = 1/2vn2o5 =

4、 1/4vno2 = vo2 。（ ）12.化学反应平衡常数k值越大，其反应速度越快。（ ）13.因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是反应的转化率。（ ）14.在2so2 + o22so3的反应中，在一定温度和浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。（ ）15.增加温度，使吸热反应的反应速度加快，放热反应的反应速度减慢，所以增加温度使平衡向吸热反应方向移动。（ ）16.化学平衡常数kc等于各分步反应平衡常数kc1，kc2之和。（ ）17.催化剂可影响反应速度，但不影响热效应。（ ）18.化学反应平衡常数k值越大，其

5、反应速度越快。（ ）19.在一定温度下反应的活化能愈大，反应速度亦愈大。（ ）20.催化剂将增加平衡时产物的浓度。（ ）21.一个气体反应的标准自由能变g298，是指反应物和产物都处于298.15k且混合气体的总压力为100kpa时反应的自由能变。（ ）22.体系由状态 1状态2的过程中，热(q)和功(w)的数值随不同的途径而异。( )23.体系发生化学反应后，使产物温度回到反应前的温度时，体系与环境交换的热量称为反应热。（ ）24.用等温方程式g=rtln(qp/kp)判断自发反应的方向时，必须求出g的 数值。（ ）25.催化剂对可逆反应的正、逆两个反应速度具有相同的影响。（ ）26.速度定

6、律表达式中，v =kcma cnb,(m + n)称为反应级数。（ ）27.反应级数和反应分子数都是简单整数。（ ）28.化学平衡是化学体系最稳定的状态。（ ）29.零级反应的反应速度与速度常数二者关系为v = k，表明反应速度与浓度无关。（ ）30.不同的反应其反应速度常数k的单位不同。（ ）31.反应速度常数k的单位由反应级数决定。（ ）32.任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）33.反应a + b c + 热，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物c的产量减少，反应速度减慢。（ ）三、选择题(下列各题只有一个正确答案，请将

7、正确答案填在括号内 )34. 2n2o5(g) 4no2(g) + o2(g)分解反应的瞬时速度为 ( ) 。 a. vn2o5(g) =2dcn2o5/dt b. vn2o5(g) =dcn2o5/dtc. vn2o5(g) = 4dcn2o5/dt d. vn2o5(g) =dcn2o5/dt 35.co (g)+ no2(g) = co2 (g)+ no(g)为基元反应，下列叙述正确的是（ ）。a. co和no2分子一次碰撞即生成产物b. co和no2分子碰撞后，经由中间物质，最后生成产物 c. co和no2活化分子一次碰撞即生成产物d. co和no2活化分子碰撞后，经由中间物质，最后生

8、成产物36. a + b®c + d为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（ ）； a. 质量作用定律 b. 勒夏特列原理c. 阿仑尼乌斯定律 d. 微观可逆性原理37.br2(g) + 2no(g) = 2nobr(g)，对br2为一级反应，对no为二级反应，若反应物浓度均为2mol·l1时，反应速度为3.25 × 103mol·l1·s1，则此时的反应速度常数为（ ）l2·mol2·s1 。 a. 2.10 × 102 b. 3.26 c. 4.06 × 104 d. 3.12

9、 × 10738.在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的条件是（ ）a.增加反应物的浓度 b.升高温度 c.增大压力 d.降低温度39.对一个化学反应来说，反应速度越快，则（ ）。 a. h越负 b. ea越小 c. g越大 d. s越负 40.a + b c + d反应的kc =10-10，这意味着（ ）。 a. 正反应不可能进行，物质c不存在 b. 反应向逆方向进行，物质c不存在 c. 正逆反应的机会相当，物质c大量存在 d. 正反应进行程度小，物质c的量少41.在ma(g) + nb(s) pc(g) + q的平衡体系，加压将导致a的转化率低，则（ ）a.

10、 mp b. mp c. m = p d. mp + n42.n2h4(l) n2(g)+ 2h2(g), 对此平衡来说成立的等式是（ ）。 a. kp = kc(rt)3 b. kc = cn2h4 cn2 ch2 c. kp = kc(rt)3 d. kp = kc(rt)243.某反应h0，当温度由t1升高到t2时，平衡常数k1和k2之间的关系是（ ）a. k1k2 b. k1k2 c. k1= k2 d. 以上都对44.达到化学平衡的条件是（ ）。 a. 反应物与产物浓度相等 b. 反应停止产生热 c. 反应级数大于2 d. 正向反应速度等于逆向反应速度45.1mol化合物ab与1mo

11、l化合物cd,按下述方程式进行反应，ab+cd®ad+cb，平衡时，每一种反应物都有3/4 mol转变为ad和cb（体积没有变化），反应的平衡常数为( )。a. 9/16 b. 1/9 c. 16/9 d. 946. a(g)+b(g) = c(g)为基元反应，该反应的级数为( )。 a. 一 b. 二 c. 三 d. 047.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( )。a. 升温 b. 加压 c. 加催化剂 d. 增大反应物起始浓度48. 800时，caco3(s)cao(s) + co2(g) 的kc=3.6×10-3 ，此时，co2的平衡浓度是( )mol·

12、;l1 。a. 3.6×103 b. 1/3.6×103 c. (3.6×103)1/2 d. (3.6×103)249.在763.15k时，h2(g) + i2(g)2hi(g)的kc = 45.9，当各物质的起始浓度ch2=0.0600 mol·l1 ci2=0.4000 mol·l1，和chi =2.00 mol·l1进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向是（ ）。a. 自发向右进行 b. 自发向左进行c. 反应处于平衡状态 d. 反应不发生50.在某温度下，反应n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)，kp=0

13、.60，平衡时若再通入一定量的h2(g)，此时，则浓度商qp、平衡常数kp和g的关系是 （ ）。 a. qpkp,g0 b. qpkp,g0c. qpkp,g0 d. qpkp,g051.某温度时h2(g) + br2(g)2hbr(g)的kp=4×102，则反应hbr(g) 1/2h2(g) +1/2 br2(g)的kp是（ ）。a. 1/4 × 102 b. 1/(4×102)1/2 c. (4×102)1/2 d. 2×10152.电子构型为ar3d64s0的离子是（ ）。a. mn2 b. fe3 c. co3 d. ni2 53.某反

14、应的速度常数的单位是mol·l1·s1该反应的反应级数为（ ）。 a. 0 b. 1 c. 2 d. 354.有可逆反应：c(s)+ h2o(g)co(g) + h2(g)，h=133.9 kj·mol1，下列说明中，对的是（ ）。； a. 达平衡时，反应物和生成物浓度相等 b. 由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响c. 增加温度，将对c(s)的转化有利 d. 反应为放热反应55.升高温度，反应速度增大的主要原因是（ ）。 a. 降低反应的活化能 b. 增加分子间的碰撞的频率 c. 增大活化分子的百分数 d. 平衡向吸热反应方向移动56.反应c

15、o(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)在温度为t时达平衡时，则平衡常数kp与kc的关系是（ ） 。 a. kpkc b. kpkc c. kp=kc d. kp与kc无关57.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是 （ ）。 a. 增加反应物浓度 b. 增加生成物浓度c. 加入催化剂 d. 改变反应温度58.反应a(s)+b(g)®c(g)，h0，今欲增加正反应的速率，则下列措施中无用的为（ ）。a. 增大b的分压 b. 升温c. 使用催化剂 d. b的分压不变，c的分压减小四、计算题59.基元反应：n2o5(g) n2o4(g)1/2o2(g)写出该反应的速度方程

16、式。计算300k时，n2o5转化率达10%时所需的时间，k =9.0 × 106s160.对于反应:c2h5cl(g)®c2h4(g) + hcl(g)，a=1.6×1014·s1，ea=246.9kj·mol1,求700k，710k，800k时的速度常数。61.根据实验，在一定范围内，no和cl2的基元反应方程式可用下式表示：2no + cl2®2nocl写出该反应的质量作用定律表达式。该反应的级数是多少？其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的两倍，反应速度如何变化？如果容器体积不变，而将no的浓度增加到原来的3倍，反应速度又如

17、何变化？ 62.某反应的活化能为181.6 kj·mol1，加入某催化剂后，该反应的活化能为151 kj·mol1，当温度为800k时，加催化剂后的反应速率增大多少倍？第三章 化学反应速度、化学反应平衡一、填空题1.放；大于 2.基元（简单）；之和；反应级数；三 3.增加；增加；吸热 4. kp = 4×104 5. v = kc hio3c h2so3 6. 0.675；1672.4 7. 2×1010 8. v = kca ；一 相等 9.活化分子分数 10. 历程 ；活化能二、判断题11.； 12. ×；13. ×；14.； 15. ×；16.×；17. ； 18. ×；19.×；20.×；21. ×；22.； 23. ； 24.×；25.；26.；27.×；28.；29.；30.；31.；32.×；33.×；三、选择题34. d ； 35. c ；36. a ； 37. c ； 38. b ； 39. b ； 40. d ；41. b ；42. a ；43. a ；4