[原创]《氧化还原反应》教学设计氧化还原反应张劲辉高中化学

1、原创氧化还原反应教学设计氧化还原反应张劲辉高中化学长乐侨中张劲辉【教材分析】氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化 学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学过的燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反 应进行分类确实是从本质上对化学反应进行分类。【教学目标】知识与技能1 1 能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。2 2、会用”双线桥法标出电子转移的方向和数目。3 3、能举例讲明生产和生活中常见

2、的氧化还原反应。过程与方法1 1 充分利用已学知识、生产实践等引导学生发觉咨询题、解决咨询题2 2、以探究活动为主线，不断发觉咨询题，运用分组讨论、交流等学习方法，再对学习素材 进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断猎取新知。情感态度与价值观1 1 从氧化还原反应概念的进展，初步认识知识的进展性和时期性。2 2、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。【教学重点】 氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判定。【教学难点】”双线桥法标出电子转移的方向和数目。【教学方法】 讨论法、讲授法、练习【教学过程】情形引入请同学们书写化学方程式： 氢气

3、还原氧化铜，氯气与钠，氯气和水，次氯酸分解。 板书氧化还原反应1 1 得氧、失氧角度既有物质得到氧又有物质失去氧的反应称作氧化还原反应。讲明：还原反应和氧化反应是一个反应中同时发生.的两个过程，不能割裂开来。ACuOCuO + + H H2CuCu + + H H20 0摸索与探究氧化还原反应的特点1 1 请标明以下反应中各元素的化合价，并指出反应前后化合价发生变化的元素？12CuO2CuO +C=2Cu+C=2Cu +C0+C02f2FeFe2O O3+3CO+3CO = 2Fe+3CO2Fe+3CO2依照你对上述两个反应的分析，回答以下咨询题：以上两个氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外，

4、还有什么共同的特点？摸索与交流关于反应 2Na2Na + + ClCl2= 2NaCI2NaCI ,有无氧的得失？有无元素化合价的升降？是否 为氧化还原反应?板书2 2、化合价升降角度特点 凡是有元素化合价升降的化学反应有差不多上氧化还原反应。H H2得氧发生氧化反应H H 的化合价升高CuOCuO 失氧发生还原反应CuCu 的化合价降低还原剂：化合价升高被氧化发生氧化反应氧化剂：化合价降低被还原发生还原反应点拨：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特点，可作为氧化还原反应的判定依据。感悟新知在反应 H H2+Cl+Cl2=2HCI=2HCI 中，_ 元素化合价升高，被 _ 填”氧化或”还原，发

5、生_ 填”氧化或”还原 反应；_ 元素化合价降低，被_填”氧化或”还原，发生_ 填”氧化或”还原反应。设疑过渡氧化还原反应中元素的化合价什么缘故会发生变化？氧化还原反应的本质？摸索与交流元素化合价的升降与什么有关？氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必定与原子结构有紧密的联系？这种联系是什么？其中；号 J?J?薇氧化（対立统-）aC1按还原板书3 3、电子转移角度本质凡有电子转移电子得失或共用电子对偏移的化学反应差不多上氧化还原反应。氧化剂：化合价降低 得电子（偏向） 被还原 得到还原产物还原剂：化合价升高失电子（偏离）被氧化得到氧化产物整理归纳反应物化合价电子转移表现性

6、质变化过程发生反应生成物还原剂失电子或电子对 偏离还原性被氧化氧化反应氧化产物氧化剂得电子或电子对 偏向氧化性被还原还原反应还原产物将上述关系缩写为：升、失、还，氧、氧；降、得、氧，还、还。板书4 4、”双线桥法表示电子转移方向和数目1 1 差不多步骤：标价态画双线注得失2 2、本卷须知：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准不同价态的同种元素。桥上要标明化合价的变化情形、电子的转移情形及数目电子得失总数要相等即表现为：化合价降价总数等于化合价升价总数以及变价过程中的反应类型。得到2e-练习分析以下氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。高釦2CO2C- 2CO高谥32Fe2O33C4Fe 3CO24Zn 2HCl ZnCl2H2教学小结同学们，今天这节课你学到了什么？还有疑咨询吗？从得氧失氧角度分析，既有物质得到氧又有物质失去氧的反应氧化还原反应。讲明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析，有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。讲明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特点，可作为氧化还原反应的 判定