九年级化学第五单元阶梯练习

1、第五单元化学方程式课题一质量守恒定律课堂训练 1 质量守恒定律的解释正确的是()A 化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B 化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化D 在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2在 A+B=C+D 反应中，5 克 A 和 4 克 B 恰好完全反应生成A 4gB 32gC 5gD 6 g3 克C，则生成D 的质量为()3在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变()A 分子B原子C电子D质子4根据化学方程式：3AB+C 2B3=2C+3x ，确定 x 的化学式为A A3B

2、2BA 2B3CAB 2DAB 3()5某化合物密封加热完全分解后生成氨气（ NH 3）、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A O、H、C 6在化学反应B N、H、OA+B C，3 克 A 跟足量的CN、O、HB 充分反应，生成D11 克C、H、O、NC，则参加反应的B 的质量是()A3克B5 克C8 克D11 克7某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分是()A 只含有碳元素、硫元素和氢元素B 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素C氢元素与氧元素的原子个数比为2:1D 硫元素与氧元素的原子个数比为2:18在密闭的容器中加热蔗糖产生碳黑和水，这

3、一实验说明()A 蔗糖是由碳黑和水组成的混合物B 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成D 蔗糖中一定含有碳元素、氢元素，氧元素9据质量守恒定律判断，在2AB 2+B 2=2C 这一反应中， C 物质的化学式是 ()A A2BBAB 2CAB 3D AB10充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体c 克，则生成氧气的质量为()A （a b）克B（ a b c）克C（ a+bc）克D（ a b+c）克11石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，石蜡中一定含有、元素。可能含有 _元素。12参加化学反应的各物质的_等于 _的各物质的_，这个规律叫质量守恒定律。13化学反

4、应的过程就是参加反应的各物质的_重新 _而生成其他物质的过程。 在一切化学反应的前后， 原子 _没有改变， _没有增减，_也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量_相等。14a gKClO 3 与 b gMnO 2 混合后，充分加热， 得剩余固体c g，则生成 O2 的质量为 _，KCl 的质量为 _。15根据质量守恒定律：在 A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用 A、B 可表示为。巩固练习 16根据质量守恒定律，电解NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是()A KNO 3B C12CH2D NaOH17甲和乙反应产生丙，结果如图所示：(及分別代表不同的原子)甲、乙、丙共含有几种元素

5、？ ()A 1B 2C3D 518将物质 A 、B、C 各 10 克混和后加热， A 全部参加反应， 生成 3 克 D，同时增加9 克 C，则反应中A 与B 的质量比为()A 1 ：5B 1 ：4C4 ：1D5 ：119某元素R 的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物相对分子质量为质量为 39，则该生成物的化学式是()94，已知R 的相对原子A R2O3BR2OCRO20（ a）原子的种类（ b）原子的质量（e）分子的数目（ f ）物质的总质量物质发生化学变化前后，一定不变的是D RO2（ c）原子的排列方式（ g）物质的总体积（ d）原子的数目（h）元素的种类。能力提高 21根据分子原子论，以模型

6、说明氢气燃烧生成水，试回答下列问题：（ 1）完成右图虚线方格內的分子模型：（ 2）氢分子和氧分子完全燃烧生成水分子時，其分子个数比为。（3）水分子中氢原子和氧原子的个数比为。（4）若 8 克的氧气和 1 克的氢气可以完全反应，则生成的水其质量为克。（5）依据上题，此现象可说明定律。22 如图所示。在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小粒白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一个玻璃管， 在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与自磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。然后，取下锥形瓶。将玻璃管的下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷。(1) 白磷燃烧时， 锥形瓶

7、中的现象_(2) 白磷燃烧时，小气球迅速鼓胀起来，燃烧结束后，过一会儿，小气球被吸得很瘪( 比燃烧前还瘪 ) ，请解释小气球变化过程的原因_(3)如果白磷燃烧前后， 小气球没有变化， 其原因可能是 _(4)若取掉小气球， 对实验造成的影响是_课题二如何正确书写化学方程式课堂训练 点燃2MgO 表示 ( )1化学方程式 2Mg + O 2A 2 个镁和 1 个氧气反应生成2 个氧化镁B 镁和氧气相遇就能燃烧生成氧化镁C镁和氧气在点燃的条件能够反应，生成氧化镁D 48L 的镁和 32L 的氧气反应能生成80L 的氧化镁2下列化学方程式书写错误的是()A C+O2点燃CO2点燃Fe3O4B 3Fe

8、+ 2O 2C H2O 通电H2+O2MnO 22H2O + O 2D2H2O2点燃2CO2 中，各物质间的质量比为()3在反应 2CO + O 2A 212B 56 32 88C 28 32 44D1124配平化学方程式时，判断化学式前所配系数是否正确的依据是()A反应前后各元素的原子总数是否相等B反应前后各物质的质量是否相等C反应前后各化学式前系数之和是否相等D反应前后各种元素个数是否相等5已知在一定条件下， 硝酸铵分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 3 +xN2 +9H 2O根据质量守恒定律判断，化学计量数x 的值是 ( )A.1B.2C.3D.46某化合物 R，其燃烧的化学方

9、程式为：2R + 3O2点燃2CO2+ 4H 2O，下列化学式符合R的是（）A. C2H6B.CH4OC.C2H 4D.C2H 4O配平下列化学方程式：C2 2+O2 CO2+2OCH4+O2 CO22HH+ H O H2O +Fe Fe34+H234CO 2OFe O +Fe+COC2 6+O2 CO222 3+CO Fe +CO2H+ H OFe O KClO 3 KCl+O22O2Fe2O3+2FeS+SO NH3+Cl2N2 4Cl 23+HCl 32O+ NHFe OFeCl +H根据下列要求写出相关的化学反应方程式：（1）水在通电条件下分解；（2）红磷在氧气中燃烧；（3）铁片放入硫

10、酸铜溶液中；（4）实验室制取氧气的反应。巩固练习 化学方程式 2A+B=C+2D中， A、 B、 C 的相对分子质量依次分别为103、71、 160，则 D 的相对分子质量为 ()A.58.5B.117C.114D.1410在化学反应X+3Y=2Z 中，现有 8 g X 与足量 Y反应后，生成16 g Z ，则 X 、 Y 的相对分子质量之比是 ( )A.3 2B.3 1C.13D.1111将 A 物质 25 g ， B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A ，且 B 完全反应，生成C 的质量为44 g。若 A、 B、 C、D 的相对分子质量分别为30、 32、 4

11、4、18，则该反应的化学方程式为 ()A A+2B=2C+DB 2A+2B=C+DC 2A + 7B=4C+6DD A+2B=C+2D12美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其化学方程式为 3CO2+4Na=2X+C( 金刚石 )。则 x 的化学式为 ()A Na2O2B Na2CO3C Na2OD Na4C2O613如下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( )A S+O2 = SO2B 2CO+O 2点燃= 2CO2C2H2点燃+ O2 = 2H2OD CH4点燃CO2+2H 2O+ 2O2 =14煤矿坑道内的“瓦斯”其主要成分

12、是甲烷气体，若不及时通风排除，遇到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为：aCH4+bO2=cCO 2+dH 2O，则化学计量数之和等于()A7B6C5D4能力提高 15哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH 4ClO 4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl 2），还有一种气体是化合物（常温下是液体），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；（2）高氯酸铵受热分解：。16 1855 年，瑞典人设计制造出了世界上第一盒安

13、全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上有氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧， 由于摩擦生热而达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴燃烧更旺。（1）下列推断中错误的是（填序号）。A红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物B划火柴时摩擦生热使三硫化二锑达到着火点而燃烧C火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点D三硫化二锑的着火点高于红磷的着火点（2）试写出全过程中任意两个反应的化学方程式：；。17“纳米材料”特指粒径为91 100nm（ 1nm=10 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉现代工业的各个领域。用

14、纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光和作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是和，写出 CO 与 NO 反应的化学方程式18小红对暗紫色消毒粉A 进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：。( 友情提醒：图中字母是物质的代号，不是元素符号)(1) 写出下列物质的化学式：B_ ； E_ ；F_ ； G_(2) 写出 A受热分解的化学方程式：_ 。课题三利用化学方程式的简单计算课堂训练 1 3g 镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁( )A 10gB 6gC 5gD 12g2通电分解 9g 水，下列说法正确的是()A 生成 H 2

15、 和 O2 的质量和为 18gB 生成 H 2 和 O2 的质量各为 4.5gC生成 8gO2 和 lg H 2D 生成 8gH2 和 lgO 23实验室用 8gKMnO 4 放在试管里加热，反应后得剩余物质质量为7.2g ，那么剩余物质应该是( )A K 2MnO 4和 MnO 2B K2MnO 4 和 KMnO 4 CKMnO 4DK 2MnO 4 、MnO 2 和 KMnO 44氢气在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是()A2 克 H2和 7 克 O2反应生成9克H2OB1 克 H2 和 8 克 O2反应生成9克H2OC4 克 H2和 5 克 O2反应生成9克H2OD5克 H2和

16、4克 O2反应生成9克H2O5等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是()A H2B CC SD Mg6在反应 X+2Y=R+2M中，当 1.6gX与 Y 完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的 R 和M 的质量之比为11： 9，则在此反应中Y 和 M 的质量之比是 ()A 、23：9B、 16：9C、 32： 9D、46：97在 2A B C 2D 反应中，若15gA 与足量的B 反应，生成了9gC 和 22gD 。现要制取33gD ，需要B 的质量为()A 16 gB 24 gC 48 gD 无法计算8通电分解水，在正极上产生了_，在负极上产生了 _，由此可判断，水是由 _和组成

17、的。分解54g 水时，就能生成氧气_g ，氢气 _g。9C + CO2高温2CO,可表示反应物为， 反应条件为。C、 CO2 及 CO 的质量比为。10 A 2+ B2 2C 的反应中， 2g A 2 反应后能生成256gC，则参加反应的 B2 为 _g。若A 的相对原子质量为1，则 C 的相对分子质量为 _。巩固练习 11氢气和氧气的混合气体共20 克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9 克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A8克B12 克C11克D无法确定12 3.2g 化合物 R 在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2 和 3.6g 水，则下列说法正确的是( )A R

18、 中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素B R 中只含碳、氢两种元素C R 中一定含碳、氢、氧三种元素D R 中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种13在 3B 2A=C 的反应中， 10gA 与足量的B 反应能生成22gC，则A 、 B三种物质的相对分子质量之比为()A 32B1210C 45D5 414加热分解15.8g 的高锰酸钾所产生的氧气的质量是多少？15用一定质量的氯酸钾和3g 二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。求：原混合物中氯酸钾的质量为多少g？反应后剩余固体的质量为多少g？16将 13g 锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g？合多少L ？（H2 =0.09g L ）能

19、力提高 17 A 、B 、C 三种物质各15g，它们化合时只能生成30g 新物质D。若增加10 gA ，则反应停止后，原反应物中只有余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是()A 第一次反应停止后，B 剩余 9gB 第二次反应后，C 剩余 5gC反应中A 和 C 的质量比为5:3D反应中B 和C 的质量比为2:318 将 8g 硫在给定的氧气中燃烧，有如下实验数据：实验次数给定氧气的质量生成二氧化硫的质量第一次7g14g第二次8g第三次10g16g16g回答问题：以上数据说明，在三次实验中第第次实验中硫有剩余，剩余第次实验中氧气有剩余，剩余三次实验化学反应过程中，次恰好完全反应。g。g。（填是

20、否符合）质量守恒定律。第五单元化学方程式单元测试相对原子质量：一 . 选择题：H:1 C:12 O:16 Ca:401. 反应前后，肯定不变的是()A. 物质的种类B.分子的种类C.分子的数目D.原子的种类和数目2化学反应前后，各物质的质量总和必然相等，这是因为 ( 原子的种类和数目没有改变 B. 分子的组成没有改变 C. 分子的数目没有增减 D. 分子的质量没有改变)3. 已知反应 3A +B =3C + 2D，生成物 C 和 D 的质量比为 9:8 ，若 A 和 B 的混合物 34g 充分混合后，恰好完全反应，则生成物C 的质量是 ( )A.8B.16C.9D.184. 用下列装置进行证明

21、质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是( )5. 火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反点燃2 ， 则 x的 化 学 式 为 ()应 ： C 2H 8 N 2+2X2CO 2 +4H 2O+3NNONO2 N2O N2O46. 已知在一定条件, 硫酸铵分解的化学方程式为: 3(NH 4 )2SO4 =XNH 3 + 3SO2 + N2+6H 2O,根据质量守恒定律判断上式中X的值是 ()A.1B.2C.3D.47. 根据化学方程式:3AB+C2B3=2C+3X，确定 X 的化学式为 ()AAB2BA 3B2CA2B3DAB 38. 镁带在容器中

22、密封 （内含空气） 加热，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是( )9. 某有机物完全燃烧生成CO2 和 H 2O，消耗的有机物和氧气的分子个数比为1:3 。则该有机物是( )ACH4 C2H 6 C2H 6O C3H610. 在一密闭的钢筒内有四种物质，通过电火花引燃后，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前的质量4g10g1g25g反应后的质量未测21g10g9g已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为() 1:1二、填空题：11. 过氧化钠（ 1:2 1:3 2:1Na2O2 ）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它

23、是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2 O2 +2CO 2 = O 2 +2X ，则 Na2O2 中氧元素化合价为， X 的化学式为。12 12g 的碳和 32g 的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44g，若 6g 碳在 18g 氧气中燃烧，可生成二氧化碳g，剩余g。13用 I2 O5 测定空气受 CO 污染的程度， 发生反应的化学方程式如下： I2O5 + 5CO = I 2 + 5X。根据生成 X 的多少，可判断CO 的含量， X 的化学式是。14. 根据下列要求写出相关的化学反应方程式：（1）铁在氧气中燃烧：。（2）符合：化合物+ 单质化合物+ 单质的化学方

24、程式：。（3）木炭在空气中燃烧（4）硫在空气中燃烧（5）铝在氧气中燃烧（6）实验室用过氧化氢制取氧气（7）人的胃液里含有少量盐酸，如量多会引起不适。可服用含A1(OH) 3 的药物，其反应生成氯化铝和水，以减少胃中盐酸的含量。这反应的化学方程式是（ 8）硫酸铜和氢氧化钠溶液反应。这反应的化学方程式是（ 9）我国古代， 劳动人民就会利用燃烧天然气 （主要成分是甲烷 ,化学式为 CH4）熬制井盐。甲烷在空气中完全燃烧：15安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如右图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。按要求填空：KClO3和MnO2安全火柴等物质红磷等可燃物氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的化学方程

25、式为：。红磷反应的化学方程式为：，反应类型是反应。三、实验探究题：16物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了改变？小明同学对此进行了探究。请你和小明按下面的过程一起探究。（1）提出假设： 物质发生化学变化后，其总质量（填“变”或“不变”）（2）设计实验方案验证你的假设：小明设计了如下图所示的装置的实验，你认为天平最终能平衡吗？，其理由是。经讨论后，小明把稀硫酸换成了硫酸铜溶液。（3）进行实验探究。（4）得出结论：根据上面两个实验，你的结论是。17小强是某班的小小化学家，最近对蜡烛产生了兴趣，于是开始了系列实验。（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。（2）点燃一支蜡烛， 观察到的现象有（3）先用一木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（。a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是。再取一个冷的白瓷片放置在火焰上方，片刻后取出观察，有黑色小颗粒产生，冷却