(解析版)福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试理科试题

1、（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012 学年高二下学期期中考试理科化学试题可能用到的相对原子质量：C 12H-1一、选择题 （每题只有一个选项符合题意）1按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（）A 1s、 2p、 3d、 4sB 1s、2s、 3s 、2pC 2s 、 2p、3s、 3pD 4p、3d、4s、 3p【解析】 考查构造原理。 根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为 1s、 2s、 2p、 3s、 3p、 4s、3d、 4p、5s.，所以正确的答案是C。【答案】 C2下列原子或离子的电子排布式错误 的是（）A Na+： 1s22s22p6B O2

2、- ： 1s22s 22p4CF： 1s22s 22p5D Ne： 1s22s22p6【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B 中核外是10 个电子，正确的应为1s 22s22p6，所以答案选B。【答案】 B3下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）AOBBCCDN【解析】气态电中性基态原子失去1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。【答案】 D4下列说法正确的是（）A共价化合物中一定不含离子键B离子化合物中一定不含共价键C金属离子一定满足最

3、外层电子数为2 或 8D分子晶体中的分子内一定有共价键电子数为2 或 8，例如铁离子等，C 也不正确。答案是A。1【答案】 A5下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO和 N2BO3 和 SO2C CO2和 N2ODN2H4 和 C2H4【解析】 原子数和电子数均相等的分子称作等电子体。选项 D中电子数不同， 所以不是等电子体。答案选D。【答案】 D6下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A晶体硅B食盐晶体C固体碘D金属钾【解析】 原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。【答案】 C7某元素的3p

4、轨道上有两个未成对电子，则下列说法正确 的是（）A第三电子层上有4 个电子B最高正价为 +2C最高正价为+4D第二电子层没有未成对电子【解析】根据构造原理可知，若3p 轨道上有两个未成对电子，则该元素的原子序数为14或 16，所以正确的答案是D。【答案】 D8下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A1与6B2与 8C9与11D8与14【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，根据所给的原子序数可知A、 C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He 由于最外层已经达到2 电子的稳定结构，所以不能和氧形成化合物，故正确的答案是C。【答案

5、】 C9已知某 +2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s2 3p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A IBB IIAC IIBD VIII【解析】根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27，所以该元素的原子序数是27 2 29。属于第 IB 的铜元素。答案是 A。【答案】 A210下列物质的熔、沸点高低顺序正确 的是（）A 金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅B CI 4>CBr4>CCl4>CF4C K2O>Na2O>O2>N2D干冰 > 二氧化硅 >氯化钠 >钠【答案】 B11下列叙述中正确 的是（）A

6、 HClO4、 H2SO4、H3PO4 的酸性由强到弱B HF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强C金属的熔点和沸点都很高DH O是一种非常稳定的化合物， 这是由于氢键所致2【解析】非金属性越强， 相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，氢化物的稳定性越强，所以 A 正确， B 错误。金 属的熔沸点差别很大，有的很高，例如金属钨，有的很低，例如金属汞，碱金属等， C 不正确。 水是由极性键形成的共价化合物，其稳定是由于共价键的缘故，氢键影响的是水的沸点，D 错误。答案选 A。【答案】 A12下列说法错误 的是（）+0.8N AB Cu元素在元素周期表的 ds 区A 1.5g CH 3 中含

7、有的电子数为C s 轨道呈圆形， p 轨道呈哑铃形D DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的+中含有的电子8，1.5g+是【解析】 CH3CH31.5g0.1mol ，所以 A 正确。铜属于第IB ，15g / mol位于 ds 区， B 正确。 P 轨道是纺锤形的，C 是错误的。蛋白质含有氮元素，可以形成氢键，D正确。所以答案选C【答案】 C13下列说法中错误的是（）A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性44oB P和 CH都是正四面体分子且键角都为109 28C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强3D在 H3O+和 NH4+ 中都存在配位键【解析】 P4 的键角是 60°

8、的， B 不正确。所以答案选 B。【答案】 B14根据键能数据估算CH4 (g ）+4F2(g) CF4+4HF(g）的反应热H 为（）化学键C HC FH FFF键能 / （ kJ/mol）414489565155A1940 kJ · mol 1B1940 kJ · mol 1C485 kJ · mol 1D485 kJ · mol 1【解析】 反应热就是断键所吸收和能量和成键所放出的能量的差值。因此该反应的反应热H 为 4× 414 kJ/mol 4× 155 kJ/mol 4× 489 kJ/mol 4× 5

9、65 kJ/mol 1940 kJ/mol，所以正确的答案是A。【答案】 A15已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A ZXY3BZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y12【解析】 X 原子位于立方体的8 个顶点上，所以晶胞中含有的X 是 8× 1/8 1。 Y 原子全部位于棱上，所以晶胞中含有的Y 是 12× 1/4 3。 Z 全部位于中心，全部属于该晶胞，所以该化合物的化学式为ZXY3，选项 A 正确。答案是A。【答案】 A16 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测22的立体结构，两个结论都正确的是H

10、S 和 COCl( )A直线形；三角锥形B V 形；三角锥形C直线形；平面三角形D V 形；平面三角形【解析】 H2S 分子中中心原子的孤电子对数为11 2) 2 ，这说明 H2S 分子中中心原(62子 4 对电子对，其中 2 对是孤电子对，所以其结构是V 型的。 COCl2 中中心原子的孤电子对数为41( 42 112)0 ，因此 COCl2 中的电子对数为3，是平面三角形结构。答案选D。2【答案】 D17已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，则下列结论错误的是（）A氯化铝是电解质B固体氯化铝是分子晶体C可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D氯化铝为非极性分子【解析】根据氯化铝的物理性质可

11、知，氯化铝是共价化合物，形成的晶体是分子晶体。苯和乙醚均是非极性分子， 根据相似相溶原理知氯化铝也是非极性分子。氯化铝溶于水可以导电，但在熔融状态下不能导电，所以选项C 是错误的，答案选 C。【答案】 C18两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3 ，若两种元素的原子序数分别为（）a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8ABCD【解析】本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是 NH3，可以是 AlCl 3，可以3A。是 SO。所以正确的答案是【答案】 A19 . 右图是元素周期表的一部分，关于元素X、 Y、 Z 的叙述正确 的是（

12、）X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；Z的原子序数比 Y大 19；Z 所在的周期中含有3 2 种元素。A BC只有D只有【解析】考查元素周期表的结构。根据元素在周期表中的位置可知X 是 N、Y 是 S、 Z 是 Br 、R是 He。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，正确。单质溴在常温下是液体和铁反应生成溴化铁，正确。 Br 的原子序数是35，S 的原子序数是 16，二者相差19，正确。 Br 是第四周期元素，该周期含有 18 种元素。所以正确的答案是B。【答案】 B20氯化二硫 (S 2Cl 2) 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构

13、如下图所示。常温下S2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误 的是 ()A S2Cl 2 的结构式为Cl S SCl5B S2Cl 2 为含有极性键和非极性键的非极性分子C S2Br 2 与 S2 Cl 2 结构相似，熔沸点：S2Br 2>S2Cl 2D S2Cl 2 与 H2 O反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2HO=SO2+3S+4HCl【答案】 B二、填空题21 (17 分 )A、 B 、C、D 为四种元素， A 原子的 1S 轨道为半充满；在元素周期表中，B 的电负性最大； C2+的电子排布式和Ar 相同； D 的原子序数为24。

14、（1）判断元素： A、B、C、D。（ 2）以上这四种元素中，属于d 区的是 _ （填元素符号） 。（ 3） C 在周期表中的位置为 _周期 _族。（ 4）写出 CB 的电子式。2（ 5）元素 D 的化合物 (DO2Cl 2) 在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：与 D 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D 原子相同的元素还有 _（填元素符号DOCl常温下为深红色液体，能与CCl 、CS 等互溶，据此可判断DOCl是 _（填224222“极性”或“非极性”）分子。【解析】 考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。1S 轨道为半充满的是氢元素， 即 A是

15、H。电负性最大的就是非金属性最强的，所以B 是 F。 C2+的电子排布式和 Ar 相同， Ar 的原子序数是 18，所以 C 是 Ca。原子序数为 24 的是 Cr，则 D 是 Cr。由于 Cr 最后填入的单质在 d 轨道上，所以 Cr 属于 d 区； CaF2 是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；因为半充满或全场满是稳定的，所以Cr 的最外层电子是1，与之相等的还有K 和 Cu； CCl4、 CS2 是非极性分子，根据相似相溶原理可判断DO2Cl 2 也是非极性分子。6【答案】（ 1） H、 F、Ca、 Cr （或名称）（ 2） Cr（ 3）四 、 A（ 4）（ 5） K 、 Cu非极性

16、22（ 11 分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、 MgCl2 等，请回答：（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为；（ 2）冰比硫化氢熔点高的原因是，冰分子中氧原子的杂化轨道类型为；（3）已知 X、 Y 和 Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能 /kJ ·mol 1I 1I 2I 3I 4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543元素 Y 第一电离能大于X 的原因是；（ 4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与 KC

17、N溶液反应得Fe（ CN）2沉淀， KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，结构如图。写出铁元素基态原子价电子的轨道表示式；-中键数目 为；已知 CN 与 N 2 结构相似， 1 mol CN【解析】（1） NaCl 、 MgCl2 等均是由离子键形成的离子化合物，因此形成的晶体是离子晶体。（ 2）水和硫化氢虽然都是分子晶体，但水分子中存在氢键，所以其熔点高于硫化氢的。水分子中的中心原子有4 对电子对，其中2 对是孤电子对，所以杂化轨道类型是sp3。（ 3）气态电中性基态原子失去1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电723（ 12 分） A、B、C、D、E、 F、G七种前四周期元素，

18、其原子序数依次增大。A 的原子中没有成对电子； B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F 是地壳中含量最高的金属元素；G与 F 同主族。请回答下列问题：（1）写出 F 元素基态原子的核外电子排布式；（ 2） B、 C、 D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示） ；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）； CA3沸点高于 BA4，主要是因为前者相对分子质量较大Ni( BD) 4 常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni( BD) 4 属于离子晶体 C的氢化物的中心原子采取sp 2 杂化 F 单质的熔点高于E 单质，是因为F 单质的金属键较强比 G的原子序数少1 的元素第一电离能高于G（4） CA3 分子的空间构型为， 1 molB2