【优化探究】2013年高三化学一轮复习课时训练4一1新人教版

1、高三化学一轮复习课时训练 4 一1一、选择题1下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是()A它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀B水玻璃是生产玻璃的主要原料之一C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液， A 错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应， D 错误。答案： C2如图是碳循环中的一部分。下面对该图的理解不正确的是()A2009 年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应B反应是在植物体内完成的C反应是造成大气中 CO2 浓度逐渐升高的主要原因D反应是人为缓解温室效应采取的措施解析：哥本哈根会议讨论减排CO2，减缓地球的温

2、室效应， A 正确；反应 是光合作用， B 正确；化石燃料的燃烧是大气中的CO2 浓度升高的主要原因， C错； D 正确。答案： C3下列有关硅材料的说法正确的是()A光纤的主要成分是高纯度的单质硅B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28 g 硅含有 6.02× 1023 个电子D28Si、29Si、 30Si 是不同的核素1解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B 错；1 个硅原子中含有14 个电子，因此 28g 硅含有电子的数目为28 g28 g/mol× 6.02×1023124mol×14 8.428×10

3、 ，C 错。答案： D4不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A甲烷比硅化氢稳定B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D高温下 SiO2 和 Na2CO3 反应解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，A、B、C 均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。D 项，高温下的反应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱。答案： D5下列说法正确的是 ()A工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝C石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D二氧化硅是酸性氧化物

4、， 能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故能抗氢卤酸 (HX)的腐蚀解析： A 项，工业制水泥的原料为石灰石和黏土，制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，制陶瓷是以黏土为原料，不用石灰石；B 项，刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉；C 项，石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分是碳酸钙；D 项，二氧化硅是酸性氧化物，能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，但不能抗氢氟酸的腐蚀。2答案： B6绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl 2Si 6O18 ，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n 为 ()A1B2C3D4解析：BenAl 2Si 6O18写作氧

5、化物形式为nBeO·Al 2 O3 ·6SiO2，则由氧原子个数知： n36×218，n3。答案： C7(2012 年南通模拟 )白云石的化学式是xCaCO3·yMgCO 3，可用于制备耐火材料等，优质的白云石粉可作昂贵的二氧化钛填料的替代品。现称取 27.6 g 白云石，加热到质量不再变化，收集到CO2 为 6.72 L(已换算成标准状况 )。下列有关说法正确的是 ()A白云石的化学式为CaCO3·MgCO 3B残留固体质量为14.4gC取 13.8g 该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24LD27.6g 白云石与过

6、量盐酸完全反应，可消耗HCl 0.3 mol解析： A 项， CO2 为 0.3 mol 则每摩尔碳对应固体摩尔质量为27.6g/0.3 mol 92g/mol，当 CaCO3、MgCO 3 物质的量之比为 11 时满足要求，所以白云石化学式为 CaCO3·MgCO 3；B 项，残留固体质量为 27.6g 0.3 mol ×44g/mol14.4g；C 项，所取固体质量为 27.6g 的一半，最多收集到标准状况下CO2 为 3.36L；D 项，由 CO2 为 0.3 mol 推出 Ca2、Mg 2共 0.3 mol，对应 Cl 为 0.6 mol，所以27.6 g 白云石完

7、全反应需盐酸0.6 mol。答案： AB8下列试剂的保存方法正确的是()A氢氟酸保存在玻璃瓶中B烧碱溶液放在带有橡胶塞的玻璃瓶中3C水玻璃存放在滴瓶中D液溴直接存放在棕色滴瓶中解析：氢氟酸能与二氧化硅反应， 不能保存在玻璃瓶中； 水玻璃不能保存于滴瓶中，滴瓶是带有磨口胶头滴管的玻璃试剂瓶，水玻璃会将胶头滴管和玻璃瓶粘在一起；液溴易挥发，把液溴放在试剂瓶中时，需要在试剂瓶中加一些水，以减少挥发。答案： B9(2012 年北师附中模拟 )下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是()A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料C水泥、玻璃和水

8、晶都是硅酸盐产品D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域解析：合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的低，A 错误；水晶的主要成分是 SiO2，不是硅酸盐， C 错误；光导纤维的主要成分是SiO2 而不是 Si， D错误。答案： B10某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应， 消耗 H 和生成 CO2 物质的量之比为6 5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是 ()A11B12C13D14解析：设二价金属碳酸盐的化学式为MCO 3，其物质的量为x mol，二价金属酸式碳酸盐的化学式为M(HCO 3)2，其物质的量为y mol ，则有以下等式： (2x 2y

9、) (x2y)65，可得 x y 1 2。答案： B4二、非选择题11(2012 年银川模拟 )已知 A 、B、C、D、 E、 F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A 、G 为同一主族元素的单质，B、C、 H 在通常情况下为气体，化合物C 是一种形成酸雨的大气污染物。请填空：(1)写出 E 的两种用途 _、_。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的离子方程式是。(4)写出一个由 A 生成 H 的置换反应方程式： _。解析： A 、G 为同主族的单质， A 能在高温条件下从 E 中置换出 G，且 A 能24在加热条件下氧化为气体， 则 A 为碳单质，反应 为SiO

10、22C高温被浓HSOA=ESi 2CO，反应为C2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O，C 是形成GH酸雨的大气污染物， 为 SO2，则 B 为 CO2，根据转化关系可推知其它物质分别是：F 为 Na2SiO3， D 为 H2SiO3，有关问题即可迎刃而解。答案： (1)制光导纤维 作建筑材料(2)C 2H2 SO4(浓 )=CO2 2SO2 2H2O(3)SiO23 CO2H2O=H2SiO3 CO23高温(4)C H2O(g)=COH212(2012 年广州模拟 )世博会中国馆 “东方之冠”由钢筋混凝土、 7 000多块红色铝板和1 200 多块玻璃等建成。(1)铝 _(填“是”或

11、“不是” )红色的，铝板和玻璃均易被烧碱腐蚀，原因为。(用化学方程式表示 )5(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_。(3)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是 _；有机玻璃 (聚甲基丙烯酸甲酯 )实际上不是硅酸盐材料，而是一种 _(选填“橡胶”、“纤维”或“塑料”)，有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过 _反应合成的有机高分子材料。(4)要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是_。A普通玻璃坩埚B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚D铁坩埚解析： (1)铝是银白色金属，而红色铝板是添加红色物质所致，Al 、玻璃中的 SiO2 均能与 NaOH

12、 发生反应而易被腐蚀，化学反应式分别为：2Al 2NaOH 2H2 O=2NaAlO2 3H2， SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(2)生产水泥与玻璃的主要原料为CaCO3。(3)石英玻璃主要成分为SiO2，有机玻璃不是硅酸盐材料，而是由甲基丙烯酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成，因此，有机玻璃属于塑料。(4)SiO2 、Al 2O3 与 NaOH 反应。答案： (1)不是2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O(2)CaCO3(3)SiO2塑料加聚(4)D13晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用过量

13、的碳与二氧化硅反应制得粗硅；粗硅与干燥的 HCl 气体反应制得 SiHCl 3(Si 3HCl=SiHCl 3 H2)； SiHCl 3 与过量的 H2 在 1 0001 100 反应制得纯硅，已知 SiHCl 3 能与水剧烈反应，在空气中易自燃。请回答：(1)第一步制取粗硅的反应中碳作_剂(填“氧化”或“还原” )。(2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl 3 (沸点 33.0 )中含有少量6SiCl 4(沸点 57.6)和 HCl( 沸点 84.7)，提纯 SiHCl 3 可采用 _的方法。(3)实验室用 SiHCl 3 与过量的 H2 反应制取纯硅的装置如图所示 (加热器

14、和夹持装置略去 )：装置 B 中的试剂是 _，装置 C 需水浴加热，目的是 _。反应一段时间后，装置D 中可观察到有晶体硅生成，D 中发生的反应的化学方程式是。为保证实验的成功， 操作的关键除题中已告知的以外，你认为最重要的还有：说(出三点 )。解析： (2)因为题设中给出的信息为SiHCl 3、SiCl 4、HCl 的沸点不同，应用沸点差异进行分离，采用分馏法；(3) 依据题设信息 (SiHCl 3 能与水剧烈反应， 在空气中易自燃 )可知加热前要先排尽装置中的空气及C、D 装置中的水蒸气。答案： (1)还原(2)分馏(3)浓硫酸使 SiHCl 3 挥发，且能较好地控制温度1 0001 10

15、0 SiHCl 3H2=Si 3HCl a.实验前要检查气密性； b.加热前要先排尽装置中的空气； c.加热温度控制要适当14为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置 B 中最适宜的试剂是 _。(2)装置 D 中发生反应的化学方程式是。(3)必须用装置 C 吸收除去气体中水蒸气的理由是_。7(4)若根据 F 中石灰水变浑浊的现象确定CO 具有还原性，应在上图中装置_与_之间连接下列装置中的 _(填序号 )。解析：该实验的原理为：先制取纯净、干燥的CO2，再用 C 将 CO2 还原为CO，利用 CuO 被还原且澄清石灰水变浑浊来检验CO 的还原性。(1)装置 B 用来除去 HCl ，最适宜的试剂是饱和NaHCO3 溶液。 (2)装置 D 中高温发生反应的化学方程式是CO2