氧化还原反应配平(练习版)

1、仅供个人参考For personal use only in study and research; not for commercial use氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、 标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例 1 】： C + HNO3 CO2 f+ NO2 T+ H2

2、O【例 2】： NH3 + O2 NO + H2O【例 3】： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技法：1、全变 左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 KNO3 + FeCb + HCl KCl + FeCh + NOT + 出0 Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2T+ H2O2、部分变 两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 Mg + HNO3 Mg（NO 3）2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl 2 + Cl2?+ KCl + H2O3、自变 右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化

3、反应）先配氧化产物和还原产物no2 +H2O -HNO 3 +NOCl2 +NaOHNaCl +NaClO 3 + H2OAgNO3Ag + NO2T +02 T4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变 不得用于商业用途仅供个人参考化数FeS2 + O2 Fe2O3 +SO2 P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4CU2S + HN03 Cu(NO3)2 + NOT + H2SO4+ H2O5、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平) Cr(OH)4+ OH+ ClO CrO42+ Cl + H2O M

4、nO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2T+ H2O + 2+ MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2T+ H2O6关于有缺项的方程式的配平：(缺项一般是酸、碱或水)KMnO 4+ KNO2+ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O2+ 22 Mn + S2O8 + H2O SO4+ MnO4 + Zn+ H+ NO3 Zn2+NH4+ KMnO 4 + K2SO3 + K2MnO4 + K2SO4 + H2O7关于字母型方程式的配平不得用于商业用途Na2Sx + NaClO + NaOHNa2SO4 + NaCl + H2O氧化还原反应方程式的配平练习 KI+K

5、MnO 4+ H2SO4I2+K2SO4+ MnSO 4+ H2OAs2S3 +H2O2 + NH 3.H2O(NH 4)2AsO4 +(NH 4)2SO4 +H2OFe2O3 +KClO 3 + KOHK2FeO4 + KCl +H2OMnO 4+Cl +H+ Mn2+ +Cl2T+H2OFeS + HNO3Fe(NO3)3 +H2SO4 +NOT +H2OK2Cr2O7 + SO2 + H2SO4Cr2(SO4)3 +K2SO4 + H2O P + HClO 3 + H2OHCl + H3PO4 BrO3 + Br +Br2 + H2O CrI 3 + Cl2 +K 2CrO 4 + KI

6、O 4 + KCl +H2OK2Cr2O7 + C2H5OH + H2SO4Cr2(SO4)3 +K 2SO4 +H2O+CH3COOH仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l ' e tude et la recherche uniquementa des fins personnelles; pasa des mercialesto员bko