[精品]烃的复习教案

1、一烃化学方程式练习OCH2CONa1、与碱石灰共热_2、2，2- 二甲基丙烷与 Cl 2 的光取代反应（只写第一步反应）_3、乙醇与浓 H2SO4共热至 170_4、乙醇与浓 H2SO4共热至 140_5、丁烷裂化成碳原子数不等的两种烃_6、丙烯使溴水褪色 _7、甲基丙烯与 HCl 加成 _8、乙烯水化制乙醇 _9、1，3- 丁二烯与 Br2 的 1，4- 加成 _10、1，3- 丁二烯与 Br2 的 1，2- 加成 _11、丙烯的加聚反应 _12、以电石、食盐、HCN为原料合成人造羊毛（聚丙烯腈）和聚氯乙烯、。13、Zn2C3 与水反应 _14、Al 4C3 与水反应 _15、两分子乙炔聚合

2、 _16、乙炔的加聚反应 _17、乙炔使溴的 CCl4 溶液褪色 _18、某炔与足量的 H2 加成，生成 2，2- 二甲基丁烷 _19、甲苯与液溴（铁粉）反应_20、甲苯与氯气（可见光）反应_21、甲苯与氯气（紫外光）反应_22、用甲苯制取 TNT_23、用苯酚制苦味酸 _24、在苯酚溶液中滴加浓溴水_25、苯的磺化反应 _26、苯磺酸与 NaOH溶液反应的离子方程式 _27、乙苯使酸性 KMnO4溶液褪色 _28、甲苯与足量的H2 加成 _二同分异构体的书写原则及书写规律同分异构体的书写，要注意遵循“思维有序性”原则。同分异构体书写规律：（ 1）烷烃（只可能存在碳链异构）书写时应注意全而不重

3、。规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间；往边移，不到端；摘两碳，乙基安；二甲基，同、邻、间；不重复，要写全。思考：写出分子式为 C7 H16 的烃的同分异构体 , 其中含有三个甲基的有_种。（ 2）具有官能团的化合物如烯烃、炔烃等，它们有官能团位置异构、类别异构、碳架异构，书写要按顺序考虑。一般情况是：位置异构碳架异构类别异构。思考：写出分子式为 C4H6 的烃的同分异构体：（ 3）芳香族化合物：取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。思考：分子式为 C10H14 的苯的同系物，其苯环上只有一个侧链，写出这些苯的同系物的结构简式。判断同分异构体数目的常见方法和思路（1）等效氢原子法（又

4、称对称法）。是最基本的一种方法。思考： 1、何谓等效氢原子？ _处于相同位置上的氢原子称为等效氢原子，如连接在同一个碳原子上的氢原子、处于对称位置（镜面对称或中心对称）上的氢原子等。2 、新戊烷、分子中分别有几个等效氢原子？他们的一氯代物分别有几种？（ 2）结构特征法（基团连接法）：将有机物看作由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。思考：丙基有 _种，它们分别是 _；丁基有 _种，它们分别是；戊基有 _种，它们分别是；C9H12 的芳香烃可看作一价苯基跟一个_基或二价苯基跟一个 _基和一个 _基或三价苯基跟三个 _基连接而得 , 共有 _种。 C8H18 主链上有 5 个碳

5、原子的烷烃的同分异构体有多少种？（ 3）换位思考法：将有机物分子中的不同原子或基团换位进行思考。思考：一氯乙烷有 _种结构，那么五氯乙烷有 _种结构；二氯乙烷有_结构，四氯乙烷有 _结构；二氯苯有三种，四氯苯有_种。三、烃的命名有机化合物成千上万， 按照一定的命名方法， 一个有机物应该只有一个名称，一个名称也只能确定一个有机化合物。说明：（ 1）烷烃的一般命名法：烷烃的一般命名可根据分子里所含碳原子数目多少进行命名。碳原子数目在 10 以内的用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来表示，在10 以上的则用数字表示，如：甲烷CH4、戊烷 C5H12、十七烷 C17H36 等。（2）烷烃的系统命

6、法：有机物的系统命名法主要是通过名称反映结构，知道结构即可得到名称。具体步骤如下：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，短线连；不同基，简到繁，相同基，合并算。（3）苯及其同系物的系统命名：在命名苯及其同系物化合物时， 一般以苯环为母体， 从较繁的取代基或官能团所处的碳原子开始编号， 使较简单的取代基的编号和最小， 其余与烷烃的系统命名相同。当存在双键、叁键及其他官能团时，一般以苯基作为取代基。（ 4）含有单官能团的烃及烃的衍生物的系统命名法：选择包含官能团在内的最长碳链作为主链，如“某烯” “某炔”等。从距离官能团最近的一端给主链上的碳原子依次定位。用阿拉伯数字标明官能团所

7、处的位置 （若为双键或叁键， 则只需标明碳原子编号较小的数字，若为醛或羧酸，则官能团所处的位置肯定是1 号位）其余命名与烷烃的系统命名类似。 （ 5）常见有机物的习惯命名：有些有机物在使用时有它们独特的名称，如乙醇又称酒精、CHCl3 又称氯仿，丙三醇又名甘油，苯酚亦称石碳酸， C5H12 的三个同分异构体按主链由长到短，支链由少到多分别称为正戊烷、异戊烷、新戊烷，苯环上的取代基可称为邻、间、对等常见的命名方法。（ 6）有机物命名时的注意事项：数字与汉字之间用“”隔开，数字与数字之间要用“， ”隔开。“”的总数肯定为奇数若取代基距主链的两端距离相等时，遵循取代基号码之和最小的原则。1、烷烃的命

8、名（ 1）首先选择主链：选择分子中 _碳链称作某烷；若有两条碳链等长，则以含取代基（或支链） _者为主链。（ 2）对主链碳原子编号：从离取代基 _的一端编起（以阿拉伯数字）；若在离两端等距离的位置同时出现取代基时， 则从哪端编号能使取代基位置之和_，就从哪一端编起。（3）写出烷烃的系统名称：给下列物质命名：_2、含有双键（或三键）或特殊原子团的化合物命名时，首先确定命名的化合物母体，然后据母体进行命名。 母体的确定是根据化合物分子中的双键或特殊基因。如含：“”的化合物，以烯为母体，化合物最后名称为“某某烯”。选择主链一律以含双键的最长碳链为主链， 编号时从离双键最近的一端编号，其他步骤跟烷烃命

9、名相似。请给下列物质命名：_3、苯的同系物及苯的取代物命名时苯环上的编号既可顺时针编，亦可逆时针编，但是要从环上最简单的取代基或侧链编起， 且使各取代基或侧链的位置之和最小。（也可能用习惯命名法），如：邻二甲苯：间二甲苯，：对二甲苯（1，4- 二甲苯）。四、几种反应类型思考：结合物质的结构分析在本章中你都学到了那几种反应类型？请举例说明。1、取代反应： 有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。取代反应包括 _。请分别写出这些反应的化学方程式。2、加成反应： 有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。这类反应包括。请分别写出教材上学过的这类反应的

10、化学方程式。3、加聚反应 （聚合反应）：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。这类反应主要是指 _。请写出丙烯及1，3- 丁二烯发生加聚反应的化学方程式。4、氧化反应：本章学过的氧化反应包括：烃的燃烧反应及_与_反应。五、高聚物的单体、链节链节 高分子里的重复结构单元。单体 一种或几种简单的化合物在反应中形成了链节，这些简单化合物，叫做单体。几种高聚物单体的判断：（ 1）凡链节中无碳碳双键，故链节中必为每 2 个碳原子分为一组，作为一个单体。如 CH CH2 n单体为如： CH 2CH2CH CH2 nCH3单体为和（ 2）链节中存在碳碳双键结构如： CH2

11、CH = C-CH2 nCH3单体为：如： CH 2CH=CHCH2CH2CH n单体为、六、有机物的燃烧规律（一）有机物燃烧时耗氧量大小的比较：1、相同质量的烃燃烧时， _越大，耗氧量越大。你知道其中的道理吗？思考：下列质量相同的烃完全燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序是_。 CH4C2H4 C3H4C2H6 C6H62、物质的量相同的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小决定于_。思考：物质的量相同的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是（）A、CH4B、C2H4C、C3H4D、C6H6相同物质的量的含氧衍生物（Cx HyOz）完全燃烧时耗氧量的大小决定于_。3、最简式相同的有机物，不论以何种比例

12、混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和 H2O以及耗氧总量 _。思考：满足最简式为CH 的烃有 _；满足最简式为CH2 烃有_。4、有机混合物中，若各组分_相同，则它们以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的CO2的质量是一定值；若各组分_相同，则它们以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成的 H2O的质量是一定值。（二）烃燃烧时生成CO2与 H2O(g) 的体积比较。试根据各类烃通式推测V (CO2 )范围。V(H 2O)（ 1）烷烃： _；（2）烯烃 _；(3) 炔烃 _；（ 4）苯和苯的同系物 _。思考：下列各组混和物中 , 当总质量一定时 , 无论按何种比例混和

13、, 完全燃烧生成水的质量为一常量 , 且与 CO2 的比值一定的是 ( )A甲烷和乙烯B乙炔和苯乙烯C丁烷和 2- 甲基丙烷D 苯和甲苯请写出你知道的碳氢化合物的结构简式，这些有机物完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，而且二氧化碳和水的分子个数比等于2。_。（三）有机物完全燃烧前后气体体积的变化情况：气态烃 (CxHy) 燃烧的通式为：。1、观察燃烧后气体的差量，可得知气态烃 (CxHy) 在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律只与 _有关若 y_,燃烧前后体积不变 ,V=_=0若 y_,燃烧前后体积增大 ,V=_若 y_, 燃烧前后体积减少 , V=_02. 气态烃 (CxHy) 完全

14、燃烧后恢复到常温常压或被浓H2SO4吸收时 , 气体总体积_( 一定或不一定 ) 减小，其差量可表示为 _, 即气体体积的变化直接用差量法确定。思考： 120时 ,1 体积某烃和 4 体积 O2 混和 , 完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）(A)1(B)2(C)3(D)4两种气态烃以任意比例混合, 在 105时 1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合 , 充分燃烧后恢复到原状态 , 所得气体体积仍是10 L. 下列各组混合烃中不符合此条件的是（）(A)CH4C H (B)CH4C H(C)C2HCH(D)C2H C H2436434236七、计算并推

15、断烃的分子式及其结构简式烃的性质注：气体摩尔质量 22.4L/mol ×dg/L(d 为标准状况下气体密度 ). 某气体对 A 气体的相对密度为 DA，则该气体式量 M_ 1、由烃的分子量求分子式的方法 - 商余法： M/14，能除尽，可推知为 _，其商为碳原子数；M/14，余 2 能除尽，可推知为 _，其商为碳原子数；M/14，差 2 能除尽，推知为 _，其商为碳原子数。 M/14，差 6 能除尽，推知为 _。或 M/12，其商为可能的最大碳原子数；其余数为可能的最小氢原子数；当余数为零或碳原子数满足 _时，将碳原子数依次减少一个既增加 _个氢原子，直到饱和为止。思考：相对分子量为

16、128 的烃的分子式可能是：_。实验测定某烃的分子量为100，试推测其分子式，并写出可能的结构简式。2、最简式（实验式）法：首先根据题意求出最简式CaHb，a/b =x，请思考：1（ 1）若 x2 ，则可以确定该烃是 _烃。可由该烃的通式直接求分子式。（ 2）若 x ，则可以确定该烃是 _烃或 _烃。不能由该烃的通式直接1求分子式。2要想求该烃的分子式，还必须知道_。（3）若 12x1 ，该烃通式符合 _或 _。可由该烃的通式直接求分子式。3、通式法：首先根据题意判断烃的类别，然后根据通式进行求解。思考：某气态不饱和烃对 H2 的相对密度为 27， 0.54g 该烃恰好与浓度为 0.2mol

17、·L 1 的溴水 100mL完全反应，使溴水完全褪色。求该烃的分子式。4、烃燃烧规律法：用差量法求烃分子中的氢原子数。思考：常温常压下 1 体积某气态烃在足量的氧气中充分燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积缩小了 2 体积。则该烃可能的分子式是什么？1atm、120OC时，1 体积常温下呈气态的某烃和 8 体积足量的氧气混合点燃，充分燃烧后恢复到原状况，混合气体的密度减小了 1/10 ，则原气态烃的分子式可能是什么？在同温同压下， 10mL某气态烃在 50mLO2里充分燃烧， 得到液态水和体积为35mL的混合气体，则该烃可能的分子式是什么？5、根据烃的分子式推断其可能具有的结构从烷烃通

18、式 CnH2n+2出发，分子中每形成一个CC键或形成一个环， 则减少_个氢原子；分子中每形成一个 CC键，则减少 _个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。思考：分子式为 C5H8 的烃最多只能与等物质的量 Br2 加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式。八、有机物分子中原子共线、共面问题分子中原子共线、 共面问题，实质就是分子的构型问题， 大多数有机的构型很复杂，但总是建立在简单分子的几何构型的基础上。1、熟记一些分子的几何构型：CH_， =CH 2CH CH_,_ _.4CH2另外，CH2=CH 2、2=CHCH=CH 2也都是平面结构。CH2、

19、碳原子以 4 个单键与相同（或不相同）的原子或基团相连时，所有的原子_( 肯定或不一定 ) 共面。3、在共价型分子里，形成共价单键的原子可以绕键轴旋转，形成双键、三及其它复杂键的原子不能绕键轴旋转。思考：描述 CHCHCHCC CF，分子结构的下列叙述中，正确的是（）33A 6 个碳原子有可能都在一条直线上B 6个碳原子不可能都在同一条直线上C 6个碳原子有可能都在同一平面上D 6个碳原子不可能都在同一平面上九、关于烃的实验：1、甲烷的实验室制法（1） 药品：无水醋酸钠（ CHCOONa）和碱石灰3-Na CO+CH ，要注意断键部位，这也（2） 原理： CH COONa+NaO -HCaO2

20、343正是要在无水环境中进行的原因；该反应是减少一个碳原子的反应，（3） 发生和收集装置：该反应为“固+固气”应与制备 O、NH发生23装置相同。使用排水法收集。思考：写下列反应的化学方程式：_CH3CH2COONa+NaOHCaO COONa+NaOH_CaO2、乙烯的实验室制法：反应原理：CH2CH2CH2=CH2+H2OHOH发生装置：选用“液 +液 气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。收集方法： _（因乙烯的密度跟空气的密度接近。 ）：注意事项：（ 1） 浓 H2SO4 的作用： _。（ 2） 反应混合液中乙醇与浓 H2SO4 的体积比 _。使用过量的浓 H2SO4

21、 可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。（ 3） 烧瓶中加几片碎瓷片，防止 _。（ 4） 温度计水银球位置： _，以准确测定 _温度。（ 5） 温度应迅速升到 1700C，防止生成乙醚。3、乙炔的实验室制法：反应原理： _发生装置：使用“固+液气”的制取装置。收集方法： _。注意事项：（ 1） 实验中常用 _代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。（ 2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。（ 3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。（ 4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到

22、有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成 _等气体有特殊的气味所致。4、苯与溴的反应实验，化学方程式注意事项：a）溴应是 _，而不是 _。b）加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。c) 伸 出 烧 瓶 外 的 导 管 要 有 足 够 长 度 ， 其 作 用 是 _ 和_。d）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以防_。e）导管口附近出现的白雾， 是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。f ）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为 _的缘故。除去溴苯中的溴可加_，振荡，再用 _分离。5、硝化反应：实验室制取硝基苯的化学方程式，注意事项：a）混合酸时，一定要将_沿器壁缓缓注入 _中，并不断振荡使之混合均匀。b）为了便于控制温度在60以下，采用 _加热的方法。温度过高，苯易挥发，且硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。c）浓硫酸的作用： _。d）反应装置中的温度计， 应插入 _，以测量 _温度。e）把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶_的缘故。除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用 _和 _洗涤，再用 _分液。f ）纯净的硝基苯是 _色而有 _