试题27.下图是某个反应过程的微观示意图.该反应的化学方程式为

1、试题27.下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为1A . NO + CO = N + CO 2B . NO + CO 2 = NO 2 + COC. NO2 + CO2 = NO + COD . NO2 + CO = NO + CO 2分析：此题考查了学生读图的能力，以及质量守恒定律的微观解释。在化学变化中分子可以分成原子，原子种类、数目、质量不改变，只是再重新组合成新的分子。从图中可以看出，左边表示参加反应的分子，共有两种分子，是NO2和CO,中间表示两种分子在互相作用，右边表示经过中间过程的作用，NO?中失去了一个氧原子变成 NO, CO得到了一个氧原子变成了 CO 2 &#

2、176;在图中所给的示意图上面写出物质的化学式,从而直接得到解答本题简而明的方法是:化学方程式，例如:CONO + CO2#综上所述，此题答案选 D °试题28.已知反应CaCD + Na2CO3 = CaCO 3+ 2NaC°向一定量的盐酸和氯化钙溶液 的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的 质量变化关系，其中正确的是r 休>0碳酸钠豁液质量仗沉捉质量V*°碳战钠幣液烦Jt/gB.D.#分析：此题考查了酸碱盐之间反应的先后顺序，盐酸和氯化钙溶液的混合物中加入碳酸钠溶液，盐酸和氯化钙均能和碳酸钠反应，碳酸钠要先和盐酸

3、反应，等盐酸反应完了，继续滴加碳酸钠溶液，它会和氯化钙反应而产生沉淀， 而且生成的沉淀不会继续和碳酸钠反应而 减少，因此在反应开始就会出现气泡，一段时间后出现沉淀，一直至氯化钙反应完全。气体瘪里所以，出现气体则按照下图所示：各处表示意义：0A :碳酸钠与盐酸反应生成气体质量逐渐增加A点：盐酸与碳酸钠恰好完全反应AB :盐酸已经反应完，再滴加碳酸钠也不再产生气体。 出现沉淀则按照下图所示：各处表示意义：0A :碳酸钠先和盐酸反应，此时只产生气体，不出现沉淀碳酿钠溶液质量2A点：碳酸钠和盐酸恰好完全反应AB :碳酸钠与氯化钙在反应，沉淀质量逐渐增加B点：碳酸钠与氯化钙恰好完全反应BC :氯化钙已经

4、反应完，再滴加碳酸钠也不再产生沉淀根据此分析方法，可快速选出答案B。试题34.在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。(1) 硅胶。无色或白色颗粒，吸水量为30% 35%，可反复使用。其主要成分是SiO2,其中Si元素的化合价为。(2) 生石灰。白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。(3) 无水氯化钙。白色固体，有苦咸味，每千克吸水量为1 kg 1.2 kg。若1 kg无水氯化钙吸收1.2 kg水后得到氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为 %(计算结果保留小数点后一位数字)。(4) 浓硫酸。无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它

5、作除湿剂。其原因是 (写出一条即可)。(5) 还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称双吸剂”能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的双吸剂”是否仍有效的化学方法为 分析：本题为一道组合型专题考查。第(3)小题考查CaCS溶液中溶质质量分数的计算。CaCS溶液共2.2kg ,溶质CaCI? 1kg ,溶剂 H2O1.2kg溶质质量分数：卫/ 100% =45.5%2.2kg学生错例：-kg 100% =83.3% : 丄2$ 100% =54.5%。1.2kg2.2kg答错原因：溶液、溶质、溶剂概念不清，公式记忆不牢固第(4)小题考查浓硫酸的腐蚀性。学生错答原因：答题表述不准确，

6、例如：只答“液体不好用、易烫伤，危险”等，其实均没有答到点子上，给今后教学的启示是：对典型物质 的性质，可通过实验使学生加深印象，并训练学生准确表达。第(5)小题主要考查Fe的化学性质、实验设计、准确描述实验操作等方面内容。应根据Fe的化学性质之一进行解答：(在。2中燃烧J与酸反应燃烧一一有Fe有效 不燃烧与盐溶液反应取样于试管中，加酸于试管中，加 CUSO4溶液三种实验方案：冒气泡有 Fe有效无气泡有红色固体析出一有 Fe有效无红色固体析出于燃烧匙中，在酒精灯上灼烧，伸入O2集气瓶中对上述三种方案的评价:灼烧法：Fe量若很少则观察现象不明显，且需加热不安全；加CuSO4溶液法：Fe2O3即为

7、红色且难溶，再观察是否有红色Cu被置换出来现象不明显，且CuS04溶液本身为蓝色，干扰颜色的判断；加酸法：观察冒气泡，操作简单，现象明显，干扰小，为最佳答案。描述现象时有部分学生通过溶液颜色变化判断一一若为黄色则无Fe,变为浅绿色则有Fe,因为一定有 Fe2O3,溶液必会变为黄色，即使有Fe的浅绿色也不明显，所以通过气泡判断是最合理的答案。答案：(1)+4(2) CaO + H2O = Ca(OH) 2(3) 45.5(4) 浓硫酸具有很强的腐蚀性(5) 取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则双吸剂”还有效; 否则无效。试题35. A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质

8、，其中B是常用于光合作用和灭火的气体。它们之间的关系如下图所示。(图中“一表示两端的物质能发生化学反应；表示物质间存在转化关系。)(1) B的化学式为。(2) 已知反应、的基本反应类型相同。反应的化学方程式为 ，基本反应类型为。(3) 已知反应、中，一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象。 B、E不含相同元素，D、F只含一种相同 元素。反应的化学方程式为 ,反应的化学方程式为。分析：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应关系， 是分析推断题。解题关键有三点：1.审题，看清所有给定即限制条件：“一与的区别，转换三角的基本反应类型相同，中一个有沉淀、一个有气质间的转化，明确

9、反应现象。 解题的基本思路如下：3. 掌握四大基本反应类型。体、一个无明显现象，B、E不含相同元素，D、F只含一种相同元素。2.熟悉初中常见物本题突破口为 BCO2 (光合作用、灭火、气体)。C B为短线，可以发生反应，根据初中知识，符合基本反应类型，只有水与CO2发生化合反应，所以 C为水，而A要生成CO2或H2O，则只能是02此小题限制条件较多， 但关键点在E上, E要与B不含相同元素，且又可以生成B, 能生成CO2的可以是CaCO3分解，也可以是酸与碳酸盐反应， 结合限制条件E只能是HCI ;第二个突破口在 D，要由C H2O生成且能与E HCI反应，所以D为Ca(OH)2； 反应和要有

10、气体和沉淀生成，Ca(OH) 2不可能生成气体，所以只能生成沉淀物，此沉淀物又需与 HCI生成气体，所以只能是碳酸盐，二者合起来推断，F为CaCO3答案：(1) CO2(2) 2H2 + O2 2H2O 化合反应(3) Ca(OH) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H2ONazCOs + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO 3 试题37.某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如下装置进行了实验。（1） B装置中盛放浓氢氧化钠溶液，其作用是 。（2）C装置中发生反应的化学方程式是 。（3） A装置和D装置完全相同，其作用的不

11、同之处是 。（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如下装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究。其中最合理的装置是 （填序号，瓶内为氢氧化钠溶液）。7分析： 考查的知识点：化学实验是化学教学中重要的组成部分，实验主要从进行实验 设计、选择、评价和对实验现象的描述、对结果的分析几个角度考查。解答本题的突破口是弄清出石灰水和浓氢氧化钠溶液对于一氧化碳和二氧化碳的不同作用。石灰水用于检验二氧化碳，浓氢氧化钠溶液用于吸收（除去）二氧化碳，这两者对于 一氧化碳都没有直接作用。而 A、D两处都使用了石灰水，都是为了检验二氧化碳，但是两 处二氧化碳的来源不同， A处来

12、源是原来的废气，D处的来源可能是一氧化碳还原氧化铁以 后产生的二氧化碳，所以 A处是为了证明原废气中是否含有二氧化碳，D处死为了证明是否C处发生了化学反应，是否生成了二氧化碳，进而证明原废气中是否含有一氧化碳。本题的第四问得分率较低，较多的学生只是选择自己熟悉的装置，根本原因是没有理解三个装置不同的作用，没有掌握气体分离的常见装置和做法。答案：（1）充分吸收废气中的二氧化碳(2) Fe2O3 + 3C0 = 2Fe +3CO2（3） A装置用来检验废气中是否含有二氧化碳；D装置用来检验反应中是否有二氧化 碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳。（4）试题38.小军见到一种“化学爆竹”（见右图

13、），只要用手拍打锡纸袋，掷在地上，锡纸袋随后会突然爆开并伴随响声。他认为，这是锡纸袋中的物质发生化学反应生成气体造成的，于是想探究锡纸袋中的物质成分。【提出问题】锡纸袋中的物质是什么？【查阅资料】主要内容如下。 过氧化氢分解生成氧气，化学方程式为 活泼金属与酸反应生成氢气，例如镁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为 。 含有碳酸根或碳酸氢根的盐与酸反应生成二氧化碳，例如碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳。【猜想与验证】小军打开一个未用过的锡纸袋，内有一小包无色液体和一些白色固体。（1）猜想：无色液体为酸。验证：在两支试管中分别加入 2mL水和该无色液体，各滴加 3滴紫色石蕊试液。紫色 石蕊试液遇该无色

14、液体变红。实验的初步结论：无色液体为酸。小军取两支试管进行实验的目的是 。（2）猜想：白色固体为含有碳酸根或碳酸氢根的盐。验证：请你运用初中所学知识，帮助小军同学完成下列实验报告。实验装置主要操作步骤主要实验现象操作目的1 a分液涮斗r在瓶中加入少量白色固体，再 加入适量水，振荡，静置。白色固体溶解。验证白 色固体是否 可溶。 在分液漏斗中加入。塞上胶塞，打开分液漏斗的活塞，放出适量溶液后， 关闭活塞。有大量气泡产 生。验证生 成气体的成 分。实验的初步结论：白色固体不是碳酸钙，可能为碳酸钠或碳酸氢钠。 小军为验证自己的初步结论，继续查找资料，得到下表。IOC20 C30C40CNa2CO31

15、25 e21 £39.7 g49.0 gNaHCOj8.1 g9,6 g11 1 g12-7 g根据上表数据，检验该白色固体的方法是 。【反思】通过该探究实验你还想学习的知识是 。分析：本题以“化学爆竹”为背景，对爆竹的成分进行实验探究。本题考查了制取氧气 和氢气化学方程式的书写、实验探究的过程、分析实验目的、 对比实验的思想、从学生生活中熟悉的物质入手，考查了碳酸盐或碳酸氢盐的鉴别、依据提供的不同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度数据，利用两者溶解度的不同，采取开放的形式区别两种物质。解此类题的一般思路为：（1）明确实验目的，明解实验要做什么， 这是解题的关键；（2） 要把握实现实验目

16、的所采用的原理和方法；（3）结合题目给定的药品以及试题中一些隐含的信息，设计实验步骤。本题共有8个空，第46空考查碳酸盐或碳酸氢盐的实验鉴别，依据所学知识，可以 采取向白色固体中加入酸，观察是否有气体产生， 再对产生的气体进行鉴别。由于碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应产生二氧化碳，再可对二氧化碳进行鉴别即可鉴别是否是碳酸盐或碳酸氢 盐。第四空的答案形式有：稀盐酸、稀硫酸、醋酸、上述的无色液体等。第五问和第六问答 案有几种形式： 将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 将产生的气体通入紫色石蕊试液，试液变红 在导气管口放置燃着的木条，木条熄灭。本题第7空难度最大，要求根据不同温度下碳酸钠和碳酸氢

17、钠的溶解度数据，区别这两种物质。答题时要从一定温度、一定量溶剂、实验操作、正确描述现象和实验结论五个方 面解答试题，缺一不可。由于本空是答全五点且描述正确才能得分，显然是对高水平学生的检测，因此只有少数学生得分是很正常的。答案：MoJOn【查阅资料】2H2O22H2O + 02Mg + H 2SO4= MgSO 4 + H2 f【猜想与验证】(1)作空白实验，进行对比(2)稀盐酸将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊方法：20 C时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余， 为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。【反思】碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异三、对今后教学的建议1

18、. 以课程标准为教学的导向， 要改变教学中以知识为主线的教学观念，注意三维目标的有机达成。每节课有机的结合一二个，认真达成。特别是要注意那些在学生未来生活中最有用的学科思想的渗透，使学生的思想方法、情感态度和价值观有真正的收获，受益终身。2. 注意落实五个一级主题的教学，为学生进一步学习打下基础。初中化学的重要双基教学中一定不要放松， 如化学用语的教学， 仍不如人意，甚至有的学校比以往还差的现象，值 得引起大家的重视。3. 加强实验教学。改革实验内容和方法，使实验简单化、微型化和生活化。挖掘实验的能力培养价值，尽量多给学生进行探究实验的机会，把验证实验改为探究实验。通过化学实验来帮助学生掌握化学知识和实