高中硫的总结

1、硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质fe + s fes （黑色不溶于水固体） 2cu + s cu2s（黑色不溶于水固体） 3cl2+2fe 点燃 2fecl3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） cl2+cu 点燃 cu cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与硫酸1、受热分解h2s h2 + s2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体h2 s + 2naoh na2s +2 h2o h2 s + na2s 2nahs （连续反应）h2 s + 2naoh na2s + 2 h2o h2 s + naoh nahs + h2o（平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产

2、生浅黄色沉淀。h2s + x2 s + 2hx（x2=cl2、br2、i2）4、 h2s + cuso4 cus + h2so4(此反应可用于检验硫离子)h2s + 2agno3 ag2s + 2hno3h2s + pb（ch3coo）2 pbs + 2ch3cooh5、实验室制硫化氢气体fes + 2hcl fecl2 + h2s fes + h2so4 feso4 + h2s 6、 完全燃烧 方程式为2h2s + 3o2 点燃 2h2o + 2so2 不完全燃烧 方程式为 2h2s + o2 点燃 2h2o + 2s 7、h2s + h2so4(浓) s +so2 + 2h2o（不能用浓硫

3、酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、 so2 + h2o h2so32、 so2 + ca(oh)2 caso3 + h2o so2 + caso3 + h2o ca（hso3）2（连续反应）so2 （少量） + ca(oh)2 caso3 + h2o so2（过量） + ca(oh)2 ca（hso3）2（平行反应）3、 so2 + cao caso32caso3 + o2 2caso4（含硫煤燃烧时加生石灰）4 . so2 不能与bacl2（弱酸不能制强酸），so2 不能与ba（no3）2（so2遇水有h+产生，遇no3-，使no3-具有氧化性）4、二氧化硫的弱氧化性 2h2s so23s

4、2h2o5、2so2 + o2 2 so36、so2 + x2 + 2h2o h2so4 + 2hx （x为cl、br、i）7、so2 + 2 fecl3 + 2h2o h2so4 + 2fecl2 + 2hcl 8、5so2 + 2kmno4 + 2h2o k2so4 + 2mnso4 + 2h2so49、实验室制二氧化硫na2so3 （固） + h2so4 （浓） na2so4 + so2 + h2o10、酸雨形成的两个途径途经1：2so2 + o2 2 so3（空气中烟尘作催化剂）so3 + h2o h2so4途经2 ： so2 + h2o h2so3 2h2so3 + o2 2h2so

5、411、2na2so3 + o2 2na2so4 亚硫酸钠除余氯的原理cl2 + 2na2so3 + h2o 2na2so4 + 2hcl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2nacl + h2so4(浓) nahso4 + hcl­ （微热）nacl + nahso4 na2so4 + hcl­ （连续反应）2nacl + h2so4(浓) nahso4 + hcl­ 2nacl + h2so4(浓) na2so4 + 2hcl­ （平行反应）nano3 + h2so4(浓) nahso4 + hno3­ （微热，硝酸受热易分解）caf2

6、+ h2so4(浓) caso4 + 2hf­ （不能在玻璃仪器中制取）2、cu + 2h2so4(浓) 2so2 + cuso4 + 2h2o3、2h2so4(浓) + c 2so2+ co2+ 2h2o4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2fe + 6h2so4(浓) 3so2 + fe2（so4）3 + 6h2o（常温下，铁与浓硫酸，铁会钝化）fe + fe2（so4）3 3feso4fe + h2so4 feso4 + h25、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式zn + 2h2so4(浓) znso4 + 2so2 + 2h2ozn + h2so4

7、znso4 + h26、浓硫酸不能干燥氨气、h2s、hbr、hi2nh3 + h2so4 （ nh4）2so4h2s + h2so4(浓) s + so2+ 2h2o 2hbr + h2so4(浓) br2 + so2+ 2h2o 2hi + h2so4(浓) i2 + so2 + 2h2o 7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：zn + h2so4 znso4 + h2制硫化氢：fes + h2so4 feso4 + h2s 制氯化氢：2nacl + h2so4(浓) nahso4 + hcl­ （微热）2nacl + h2so4(浓) na2so4 + 2hcl­ （平行反应）制二氧化硫：na2so3（固） + h2so4 （浓） na2so4 + so2 + h2o制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂） ch3ch2oh 170浓硫酸 h2o + ch2=ch2 8、硫酸的工业制备原理：沸腾炉：4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2 接触室 ：2so2 + o2 催化剂 2 so3 吸收塔： so3 + h2o h2so4尾气吸收: so2(少量) + 2nh