中和反应知识点及练习

1、溶液酸碱度 中和反应一、溶液酸碱度的表示方法ph1、ph小于7是酸性溶液，ph越小，酸性越强。等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是碱性溶液，ph越大碱性越强。常见的ph>7的物质有肥皂水、牙膏、草木灰水、厨房清洁剂；ph<7的物质有厕所清洁剂、醋、果汁等。ph=7的有水、食盐水、硝酸钾溶液等2、改变溶液ph的方法酸溶液增大溶液ph可以加水，或者加碱溶液。降低可以加ph更小的酸溶液，碱溶液增大溶液ph可以加入ph更大的碱溶液，降低可以加水或者酸溶液。3、酸碱性与酸碱度关系：ph值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性<7石蕊试液变红色酚酞试液不变色中性=7紫色无色碱性7石蕊试液变蓝色酚

2、酞试液变红色4、ph的测定：使用ph试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数，注意：如果读数是小数，那么这个值是错误的）5、了解酸碱度的意义（1）化工生产中，许多反应都必须在一定的ph的溶液里才能进行；（2）农业生产中，农作物一般适宜在ph=7或者接近7的土壤中生长；ph小于4或者大于8的土壤中一般不适应种植（3）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的ph在0.9-1.5。测定人体内或者排出的液体的ph可以帮助人们了解身体健康状况。（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨，测

3、定雨水的ph可以了解空气污染的情况二、中和反应1、定义的理解：酸和碱反应生成盐和水是中和反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应（fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o）、非金属氧化物和碱反应（2naoh + co2 = na2co3 + h2o）。中和反应属于复分解反应。2、中和反应的应用（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。利用熟石灰处理硫酸厂的废水（3）用于医药。蚊虫（含蚁酸）叮咬后，在皮肤上抹一些弱碱性溶液，例如氨水或者肥皂水等。3、探究氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色溶液，反应后生成的氯化钠溶液也是无色的

4、，看不出是否发生反应。利用反应后溶液中氢氧化钠减少或者消失设计实验（1）取氢氧化钠于试管中，滴加两滴酚酞试液，溶液变成红色，再向溶液中滴加稀盐酸，溶液变成无色，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。（2）取氢氧化钠溶液于试管中，用玻璃棒蘸取溶液，滴到ph试纸上，所得溶液的ph>7，然后再向溶液中滴加稀盐酸，再次测量溶液的ph，结果小于氢氧化钠溶液的ph，说明两种发生化学反应。（3）取等量的氢氧化钠溶液分别于两支试管中，其中一支试管中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，再向另一支试管中滴加稀盐酸，然后再加入等量的硫酸铜溶液，没有产生蓝色沉淀或者产生少量的蓝色沉淀。说明第儿支试管中的氢氧化钠溶液和稀盐

5、酸发生反应。利用反应后盐酸减少或者消失设计实验（1）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的锌粒（或者其他活泼金属），有气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量的锌粒（或者其他活泼金属），观察到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。（2）取等量的稀盐酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的氧化铁粉末（或者其他金属氧化物），观察到粉末消失，得到黄色溶液；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量的氧化铁粉末锌粒（或者其他金属氧化物），粉末不消失，或者少量溶解。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。（3）取等量的稀盐

6、酸分别于两支试管中，其中一支试管中加一定量的碳酸钠粉末（或者其他碳酸盐），有大量气泡产生；另一支试管中滴加氢氧化钠溶液，然后再想该试管中加入等量碳酸钠粉末（或者其他碳酸盐），观察到没有气泡产生，或者产生的气泡很少。说明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应。利用中和反应放出热量分别取氢氧化钠溶液和稀盐酸于两支试管中，用温度计测量溶液的温度t1，然后将两种溶液混合，振荡之后再次用温度计测量温度t2，t2 >t1,说明两者发生了反应。（注意不能用氢氧化钠固体和酸反应，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量）练习1、有三种液体盐酸 氢氧化钠 水。它们的ph值由大到小的排列顺序是 （ ）a. b. c. d. 2

7、、下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是 （ ）a. 氢氧化钠 b. 氢氧化钙 c. 胆矾 d. 食盐3、向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（ ）a. 红蓝紫b. 紫蓝红c. 蓝紫红 d. 红紫蓝4、王小毛同学在家中用ph试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的ph.如果把小毛测得的结果用下图表示出来（a、b、c、d各表示一种物质的ph）：则ph为d的物质是 （ ）a. 食盐水 b. 石灰水 c. 汽水 d. 食醋5、下列说法中正确的是（ ）a. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 b. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱c. 凡

8、是有盐参加的反应都是复分解反应 d. 当溶液ph=7时，溶液呈中性6、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是a.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应b.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体c.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸d.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱7、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（ ）a. 稀硫酸 b. 氯化铜溶液 c. 碳酸钾溶液 d. 二氧化碳8、某化工厂排出的废水的ph小于7，且含有一定量的cu2+，对农作物与人畜

9、有害。从回收利用和环境保护的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入 （ ）a. 氧化铜 b. 硫酸钠 c. 石灰石 d. 生石灰9、图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是 a.反应后溶液的ph大于7 b.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 c.反应后溶液中存在的粒子只有na和cl d.反应前后所有元素的化合价均无变化 10、在实验室用15mlnaoh稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，回答下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器有烧杯、胶头滴管、 、 。（2）为判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢

10、氧化钠溶液中滴加12滴酚酞试液，当恰好中和时，观察到的现象是 。11、右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液ph随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的ph 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 。（3）当滴入溶液的体积为5ml时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色12、a与b有如下的反应：a+bc+d（1）若c为厨房内常用的调味品；在a溶液中加入铁粉能产生氢气，则a是 若a、b两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的ph 7（填“”、“”或

11、“=”）；写出a、b两溶液反应的化学方程式 。（2）若b常用来改良酸性土壤；d是重要的化工原料且与b的类别相同；b与co2反应也能生成c；则a为 ，c的用途是 （只要写一种）。写出b溶液与co2反应的化学方程式 。13、某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）（2）小红同学用下图总结了naoh的四条化学性质（即naoh与四类物质能够发生化学反应）i为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入naoh溶液中，溶液

12、由无色变成 ii依据反应说明naoh必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： iii为了验证反应能够发生，你选择的物质是 ana2co3bhcl cfecl3 dba（no）2（3）请你设计一个实验除去fecl2溶液中少量的cucl2，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤： 、 ，化学方程式： 14、化学研究性小组做酸碱中和实验。同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。（1）溶解时需要用到玻璃棒，其作用是 ；（2）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）a氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质b用水洗净后的燃杯

13、未干燥就直接用于配制c用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。 分析 氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式 。猜想假设 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。 猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。查阅资料 已知反应：cacl2 + na2co3 = 2nacl + caco3部分盐酸溶液的ph如下表：盐溶液cacl2溶液na2co3溶液nacl溶液ph等于7大于7等于7实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适

14、量水振荡后全部溶解，滴入cacl2溶液至过量，充分反应后，静置。白色沉淀样品中一定含有 步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液至。 结合两步实验得出猜想一成立。 进行实验 请你与他们共同完成，并回答所给的问题： 拓展 研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。反思 naoh固体应保存15、化学兴趣小组的同学做中和反应实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。来源:z#xx#k.com【提出问题】无色液体是什么物质？(不考虑指示剂)【猜想】无色液体是ba(

15、oh)2溶液；. 无色液体是h2so4溶液；. 。【实验探究】(1) 猜想是否正确并说明理由_ (2) 针对猜想，请你设计实验验证是否正确实验步骤实验现象结论【拓展应用】请举例说明中和反应在生产生活中的应用_16、小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂。为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：【提出问题】小何要探究的问题是 。【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显 性。 若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是 (填写离子符号)。为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，你认为处理的方法是 。【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论。小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是 。为了进一步确定溶液的酸碱性 ，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是 (溶于水的二氧化碳忽略不计)。a.取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象 b.取样，加入锌粒观察现象c.取样，通