2021高中化学第二章化学物质及其变化2.3.2氧化剂和还原剂同步练习全国通用版必修1经典实用

1、第2课时氧化剂和还原剂课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()a.化合反应一定是氧化还原反应b.氧化还原反应的本质是化合价发生变化c.还原剂就是反应中被还原的物质d.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,a不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,b不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,c不正确。答案:d2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与c+h2o(g)co+h2相比较,水的作用相同的是()a.3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2b.na2o+h2o2naohc.2f2+

2、2h2o4hf+o2d.3no2+h2o2hno3+no解析:题干反应中的水是氧化剂,a项中的水是氧化剂,b、d项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,c项中的水是还原剂。答案:a3.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()a.h2so4mgso4b.naclcl2c.cuso4cud.hclocl2解析:需要加入氧化剂,则选项中反应的物质是还原剂,发生的是氧化反应,也就是从前到后应该是化合价升高的变化。a中无化合价的变化;b中氯元素化合价升高;c中铜元素的化合价降低;d中氯元素的化合价降低。答案:b4.r、x、y和z是四种常见的金属元素。已知xso4与单质r不反应;xso4+zx+zs

3、o4;y+zso4yso4+z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()a.r>x>z>yb.x>r>y>zc.y>z>x>rd.z>x>r>y解析:因xso4与单质r不反应,故r单质的还原性比x弱。根据xso4+zx+zso4和y+zso4yso4+z,可判断出还原性:z>x,y>z。综合得出还原性强弱顺序为y>z>x>r。答案:c5.下列化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是12的是()a.cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2ob.cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no

4、2+2h2oc.caco3+2hclcacl2+co2+h2od.3no2+h2o2hno3+no解析:a项,cu是还原剂,h2so4(浓)是氧化剂,且1 mol cu只能还原1 mol h2so4(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是11;b项,cu是还原剂,hno3(浓)是氧化剂,且1 mol cu只能还原2 mol hno3(浓),即该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21;c项是非氧化还原反应;d项,no2中氮元素化合价既升高又降低,它既是氧化剂也是还原剂,且作氧化剂与作还原剂的物质的量之比为12。答案:d6.氮化铝(aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,a

5、ln可通过反应:al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列叙述正确的是()a.上述反应中,n2是还原剂,al2o3是氧化剂b.上述反应中,每生成1 mol aln需转移3 mol电子c.aln中氮元素的化合价为+3d.aln的摩尔质量为41 g解析:n元素的化合价变化:0价-3价,化合价降低,n2作氧化剂,c元素的化合价变化:0价+2价,化合价升高,c作还原剂;al元素的化合价无变化,所以al2o3既不是氧化剂也不是还原剂。aln的摩尔质量为41 g·mol-1。答案:b7.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同);仅利用盐酸的弱还原性的是;仅

6、利用盐酸的酸性的是,既利用还原性又利用酸性的是。 4hcl(浓)+mno2mncl2+cl2+2h2o2hcl+2na2nacl+h22hcl+cuocucl2+h2ohcl+hclocl2+h2ocaco3+2hclcacl2+h2o+co2解析:反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应中盐酸只作还原剂,利用了盐酸的弱还原性。答案:8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程:h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是。 

7、;(2)该反应中,发生还原反应的过程是。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。 解析:(1)由h2o2-1o20,氧元素化合价升高,h2o2作还原剂。(2)所给物质中化合价降低的h2cro4必定作氧化剂发生还原反应,h2cro4cr(oh)3。(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成3×22.4 l的o2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为0.3mol6mol×3×22.4 l

8、=3.36 l。答案:(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(3)(4)3.36 l能力提升1.下列叙述正确的是()a.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得b.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强c.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化d.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析:a中存在2o33o2反应,不符合题意,故错误;b中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;c中fe2+可被氧化,也可被还原;d中na2so4含有+6价的硫,但na2so4没有强氧化性。答案:d2.有下列三个氧化还原反应:2fecl3+2ki2fecl

9、2+2kcl+i2;2fecl2+cl22fecl3;2kmno4+16hcl(浓)2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。若某溶液中有fe2+、i-、cl-共存,要除去i-而不使fe2+和cl-的量减少,可加入的试剂是()a.cl2b.kmno4c.fecl3d.hcl解析:根据已知的3个反应可判断出cl2、kmno4、fecl3和i2的氧化性由强到弱的顺序为kmno4>cl2>fecl3>i2,则fe2+、i-、cl-还原性由强到弱的顺序为i->fe2+>cl-。故要除去i-而不减少fe2+和cl-的量可加入fecl3。答案:c3.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,

10、已知25.0 ml 0.10 mol·l-1 na2s2o3溶液恰好把标准状况下112 ml cl2完全转化为cl-,则s2o32-将转化成()a.s2-b.sc.so32-d.so42-解析:据题意可知氧化剂cl2与还原剂na2s2o3恰好完全反应,得失电子总数相等,设生成物中s元素的化合价为x,则cl2得到电子的物质的量为0.112 l22.4 l·mol-1×2=0.01 mol;na2s+22o32s+x,失去电子的物质的量为0.025 l×0.10 mol·l-1×(x-2)×2,则有0.01 mol=0.025

11、l×0.10 mol·l-1×(x-2)×2,解得x=4,c项正确。答案:c4.根据反应四个反应,回答下列问题:cl2+2ki2kcl+i22fecl2+cl22fecl32fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2h2s+i2s+2hi(1)反应的反应类型为(填序号)。 a.置换反应b.复分解反应c.化合反应d.氧化还原反应(2)对于反应,还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 (3)对于反应,当有0.1 mol的fe2+生成时,转移电子数目为。 (4)根据上述四个反应可判断出cl2、i2、fe3+、h2s四种物质的氧化性强弱顺序为。 解析:对于反应2fecl3+2hi2fecl2+2hcl