醋酸电离度和电离常数的测定谷风教学

1、实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用ph计、滴定管、容量瓶的使用方法。二、实验原理醋酸（ch3cooh或写出hac）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： hac h+ + ac- 起始浓度/ mol·dm3 c 0 0 平衡浓度 / mol·dm3 c-c c c = =，当<5%时，1 1 故=c2 而h+= c =h+/c。c为hac的起始浓度，通过已知浓度的naoh溶液滴定测出， hac溶液的ph 值由数显ph 计测定，然后根据ph=log

2、h+,h+=10-ph ，把h+、c带入上式即可求算出电离度和电离平衡常数 。三、仪器和药品 数显ph计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm3左右的naoh溶液，未知浓度的hac溶液。四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 hac溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用naoh溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定ph值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其ph。五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定测定次

3、数 第一次 第二次 第三次hac溶液的体积/ cm325.0025.0025.00naoh溶液的浓度/ mol·dm3v naoh终读数/cm3v naoh初读数/cm3v naoh/cm3=v终-v初hac溶液的浓度/ mol·dm3hac溶液的浓度/ mol·dm3（均值）c=表二 醋酸电离度和电离常数的测定（温度 ）hac溶液编号vhac/cm3vh2o/cm3c(hac)mol·dm3ph h+mol·dm3测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析

4、结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏检查滴定管是否漏液；·润洗分别用自来水、蒸馏水、待取液（naoh溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、hac溶液洗移液管3次·装液在碱式滴定管中装满naoh溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 hac溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂。

5、3;滴定立即用naoh溶液滴定，（左手的大拇指和食指捏挤玻璃珠外面的橡皮管，不要捏挤玻璃珠的下部（为什么？），右手持锥形瓶使瓶底向同一方向作圆周运动，眼睛始终看到锥形瓶溶液颜色的变化，直至呈浅红色30秒钟不消失即为终点。重复滴定2次。3、记录数据（二）配制不同浓度的醋酸溶液，并测定ph值把(一)中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其ph。1、正确选用所需仪器（酸式滴定管，烧杯等）2、查漏检查滴定管是否漏液；3、润洗及配制分别用自来水、蒸馏水洗酸式滴定管3次，为了节约时间，马上用酸式滴定管分别取24.00cm3，36.00cm3蒸馏水于烧杯编号2、3中（不能用量筒取，因为量筒的准确度

6、不高）。然后用标准的hac溶液润洗酸式滴定管3次，并分别用酸式滴定管准确取hac溶液48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于烧杯编号1、2、3中。（注意总体积应接近50.00 cm3以保证溶液能把球泡完全浸泡）。配制不同浓度的醋酸溶液也可以用移液管配制（思考如何配制？）4、用ph计测定所配制的醋酸溶液的ph值（注意：按浓度由小到大的顺序测定）先看温度旋钮是否在室温；再把选择旋钮选择到ph计上；再把斜率旋钮选择到最大值；然后用缓冲溶液校正（一般用ph=4.00的hacnaac）：先用蒸馏水润洗电极球泡，然后用滤纸吸干，再把电极放入缓冲溶液中，待读数基本稳定后，调节定位旋钮使读数为4

7、.00取出电极，用滤纸吸干，再把电极放入待测溶液中（按浓度由小到大的顺序测定），把测定结果填入在表格中。注意事项：不写入正式实验报告中！预习实验报告格式实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定实验原理醋酸（ch3cooh或写出hac）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： hac h+ + ac- 起始浓度/ mol·dm3 c 0 0 平衡浓度 / mol·dm3 c-c c c = =，当<5%时，1 1 故=c2 而h+= c =h+/c。c为hac的起始浓度，通过已知浓度的naoh溶液滴定测出， hac溶液的ph 值由数显ph 计测定，然后根据ph=logh+,h

8、+=10-ph ，把h+、c带入上式即可求算出电离度和电离平衡常数 。实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 hac溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用naoh溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。再重复滴定2次，并记录数据。2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定ph值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其ph。数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定（是取浓度为c的醋酸溶液）测定次数 第一次 第二次 第三次hac溶液的体积/ cm325.0025.0025.00naoh溶液的浓度/ mol·dm3v naoh终读数/cm3v naoh初读数/cm3v naoh/cm3=v终-v初hac溶液的浓度/ mol·dm3hac溶液的浓度/ mol·dm3（均值