2021年高考化学专题复习：硫及其化合物

1、试卷第6页，总7页2021年高考化学专题复习：硫及其化合物一、单选题1. 利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或2. 下列现象与污染源对应不正确的是（A. 酸雨一硫的氧化物、氮的氧化物C.臭氧空洞一氟氯绘（如氟利昂）B. 光化学烟雾一碳氢化合物、氮的氧化物D.温室效应一SO?选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液SO2能氧化品红争X aB双氧水MnO2氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：C>SiD浓硝酸Cu水试管中液体变红结论正确的是A. AB. BC. CD. D3通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A SO?、

2、 Cb、 H2SB O2、 H2. SO2C O2、 H2. NOD HC1、 CO. NHj4. 下列对于某些离子的检验及结论一泄正确的是（）A. 加入稀盐酸产生无色气体，原物质一泄有CaCO3B加入氯化顿溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一泄有SO：C. 加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀.则原溶液一立有ClD. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一圧有Ba2*5. 下列说法不正确的是（）A. 不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释B.浓硫酸可用于干燥02、CO?C.浓硫酸与铁反应可产生D浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性6. 下列关于硫酸的叙述正确的是（）A. 稀

3、硫酸具有强氧化性B.浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C.稀硫酸能使蔗糖脱水D. S02溶于水，可得到稀硫酸7. 一泄条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（）A. 盐酸与MnO?共热制CbB.铜片、浓硫酸C.大理石块、硫酸D.铁粉与稀盐酸8. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是（）硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对原子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A. 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C. 配制200 mL4.6 molL的稀硫酸需取该硫酸50

4、mLD. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗9. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑° A与X反应的转化关系如下图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A. X使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少疑的澄淸石灰水中，一泄可观察到有白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂10. 向50mL18molL的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的出SO4的物质的量为（）B.等于 0.45 molD等于0.90 mol

5、A. 小于 0.45 molC.在 0.45 mol 0.90 mol 之间二. 多选题11为了探It FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。FcSO4Cu(N&)217.08 g100 mL 1.4 mol L硫酸f NO (标准状况下448 mL )4浹血全反应）.铁粉an mol Cl2（恰好完 9g亠H2 （标准状 况下U mL） 过建*固体(mg)下列叙述中错误的是（）A. n=O.O35B. V=2 240c.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%D. m=3.2 12某些离子的检验及结论一泄正确的是（）A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气

6、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一立有NH；B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄淸石灰水中，溶液变浑浊，则一立有CO；C. 加入氯化换溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一左有so：D. 某溶液中加入稀硝酸酸化的AgNOs产生白色沉淀，则原溶液中一泄含有CT13. 下列有关硫及貝化合物的说法中正确的是（）A. 浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH、HS等气体c. SQ和HC/O均可使品红溶液褪色，但将溶有so?的品红溶液加热后又恢复红色,说明so2的氧化性没有HCIO强D.用屁S和稀硫酸反应制HS气体为非氧化还原反应

7、14. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容匚据此下列说法中正确的是硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名；硫酸化学式?h2so4相对分子质斌：98密度：1.84 g/cm3质殂分数：98%A. 该硫酸可以用来干燥二氧化硫B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C. 配制250 mL4.6 mol L'1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗15. 将一定量的锌与100mL18.5molL"浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6U标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中氢离子浓度为0.1mo

8、l -17*,则下列叙述错误的是()A. 气体A为SO2B.气体A中SO?与H2的体积比为5： 1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD.反应中共转移电子3 mol三、填空题16. 浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将(答案)的字母分别填入横线上。(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体用磷矿物主要成分是Ca3(PO2和硫酸反应制磷酸(3) 浓硫酸干燥圧、Ch、Cb、HC1和SCh等气体(4) 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(5) 胆矶放在盛浓硫酸的下燥器中变成白色粉末不能用浓硫酸干燥H

9、Br、HI和等气体(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑17. 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳立的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_0(2) NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护 的重要课题。 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO"吸收过程中存在HNO2与(NHACO生成N?和CO? 的反应。写岀该反应的化学方程式： 在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N?。NH3与NO?生成N?的反应中，当生成1 molN?时，转移的电子为_mol。18. 向BaCl,溶液中通入SO

10、?后，将溶液分置于两支试管中。向一份溶液中通入NH,出现白色沉淀A：另一份通入少量Cl?,产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1) 沉淀A的化学式为，该沉淀能否溶于稀盐酸？ (填“能"或“不能“)。(2) 写出通入少MC12,生成沉淀B的离子方程式：。生成233g沉淀B,理论上需要消耗标准状况下的Cl?mL。(4)若将BaC.溶液换成Ba(OH)2溶液。 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的藹子方程式为。 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为。 常温下，C1?通入Ba(OH),溶液中的离子方程式为。19. 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(

11、1) 酸雨的形成原因。将SCh气体通入蒸馅水中，取出部分溶液并用pH计测定英pH, 每隔lOmin读数一次，所得数据如下：时间(min)010203040PH4.954.944.864.854.85随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是(用化学方程式表示)。防治S02对环境的污染。 从物质分类角度看,SO?属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO?转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。 从元素价态看，SO?中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH,比)可将SO2在髙温下还原成单质硫。写出CO还原SO?反应的化学方程式：。(3) 获取空气质量信息。某化

12、学小组为了测左空气中SO?的体积分数，做了如下实验：取 标准状况下的空气20.00U含N2、Ch、CO?、SO2),缓慢通过足量澳水，反应的化学方 程式为：SO, + Br, + 2H2O = 2HBr + H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCH溶液, 产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66go 检验沉淀是否洗涤干净的方法是° 空气样品中SO2的体积分数为°20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波、大苏打，为无色透明晶体，易溶于水，遇强酸反应 产生硫单质和二氧化硫气体；具有强还原性，与强氧化剂反应转化为SO/。(l) Na2S2O3中S元素的化

13、合价为o向溶液中滴加稀硫酸，其反应的离子方程式为。(3) Na2S2O3溶液与C12反应，可作为棉织物漂白后的脱氧剂。该反应的离子方程式为，要脱去22.4 LCl，(标准状况下)，需要的NaS2O3的物质的量为mol。(4) 工业上常用硫化碱法制备海波。其原理是向碳酸钠和硫化钠物质的量之比为1： 2的混合液中通入过量的二氧化硫，得硫代硫酸钠。其反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为(填化学式)。21. 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4 (浓*CO? T +2SO2 T +2H2O .兴趣小组同学为测得反应生成的CO?和SO?的质量，并计算二者物质的量之比，设计 下列实验：将生成的

14、气体依次通过X溶液-浓硫酸-碱石灰1-碱石灰2,并设法让气 体完全被吸收。(1) 下列试剂中适合充当X溶液的是(填字母)。A. BaCl?溶液B. Ba(OH)2 溶液C. 滴加比的BaCl2溶液 D.滴加比。2的Ba(OH),溶液(2) 实验结朿后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。称得碱石灰1(足量)在实验后增重l32g。则CO?和SO?物质的量之比为.四、实验题22. 已知Na?S03固体与硫酸可发生反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2T,图是实验室制取SO?并验证SO?的某些性质的装置图*试回答：(1) 中的实验现象为石蕊试液

15、，证明S02是气体。(2) 中的实验现彖为品红溶液,证明SO2有性。(3) 中的实验现彖是，证明SO2有性。中的实验现象是，证明SO2有性。试卷第7页总7页参考答案1. B【详解】A. SO?能使品红溶液褪色不是SO?的还原性而是SO的漂白性，A错误；B. 双氧水能在MnO?的催化作用下生成氧气，氧气能与氢硫酸溶液反应生成淡黄色硫 单质，产生浑浊，B正确；C. 浓盐酸具有挥发性，无法确左是碳酸生成硅酸还是挥发出的氯化氢生成了硅酸，C 错误；D. 浓硝酸与铜生成N02气体，NO?与水反应生成无色的硝酸和NO, D错误；故选B。2. D【详解】A. 酸雨与人们排放的SO?、NO”等有关，A正确：B

16、. 光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，B正确；C. 臭氧空洞与氟氯炷（如氟利昂）有关，C正确；D. 温室效应与大气中C02浓度不断上升有关，D不正确：故选63. B【详解】A. H?S 与 SO?、Cl?会发生氧化还原反应：2H2S+SO2=3S+2H2O, H2S+C12=S+2HC1,不 能大疑共存，而且H?S不能用浓硫酸干燥：B. Ch、H2、SO?在通常情况下反应，可以大量共存，而且都不与浓硫酸发生反应，可 以用浓硫酸干燥；C. NO和02能发生反应生成N02,不能大量共存；D. HC1、NH3会发生反应产生NH4C1,不能大量共存，而且NH）与浓硫酸会发生反应， 因此不能使用浓

17、硫酸干燥；故选B。4. D【详解】答案第1页，总10贞A. 能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如NazCOj、Na2SO3. KHCO3等，错误；B. 加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液也可能含Ag', 错误；C. 加入盐酸就引入了 C1-,错误：D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一泄有Ba2+,也可能含Ca2',正确：故选D.5. C【详解】A. 浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，所以不可将水宜接倒入浓硫酸中稀释，应该将浓硫酸沿着器壁慢幔注入水中，同时用玻璃棒搅拌，正确：B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥02、C02,正

18、确；C. 浓硫酸是强氧化性酸，与铁反应得不到H2,错误：D. 浓硫酸有脱水性，对皮肤或衣服有很强的腐蚀性，正确；故选C。6. B【详解】A. 稀硫酸中的H为+1价，有氧化性，但不具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，错 误：B. 浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确：C. 稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，浓硫酸能使蔗糖脱水，错误；D. SO2溶于水，得到亚硫酸，SCh溶于水才能得到硫酸，错误：故选B。7. D【详解】A. MnO?只能和浓盐酸反应，A项不选：B. 铜片与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随着反应浓硫酸变稀，铜片与稀硫 酸不反应，B项不选；C. 大理石与硫酸反应生成的Ca

19、SO4是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔 离开，反应终I上，C项不选：D. 铁粉与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有可能恰好反应完，D项选；答案选D。8. C【详解】A. 该试剂瓶中所盛放试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项 错误；B. 浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；C. 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设配制200mL4.6mol L *的稀硫酸需取该硫酸r, r，.-(xx 1000)mLx 1.84g/cm5 x98%的体积为xL,则有：0.2Lx4.6mol/L= ,解得98g/molx=0.05I50mL, C 项正确：D.

20、浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误；答案选C。9. D【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，所以X为浓硫酸。【详解】A. X为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；B. 常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B项错误；C. 若A为碳单质，则C为CO2,过量的CO?通入澄晴石灰水中没有沉淀产生，C项错 误：D. 工业上，SCh转化成SO3是4005009、常压、在催化剂作用下进行的，D项正确： 答案选D。10. A【详解】18 molL1的H2SO4是浓H2SO4,在50 mL溶液中H2SO4的物质的量是0.90 mola铜与 浓H2SO4反应的化学方程式为Cu+2H2SO

21、4(浓CuSOa+SOqT+ZHQ。在“充 分反应”的限泄下，似乎被还原的H2SO4的物质的星是0.45 molo但是，事实上随着反 应的进行，H2SO4逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一 答案第3页，总10贞定程度浓H2SO4就变成稀H2SO4,不再与铜发生反应，可见被还原的H2SO4的物质的量 小于0.45 mol,答案选A。11. AD【分析】根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，FcSCM和 CU(NO3)2的混合物与硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO,而后氯气与二价铁离子反应， 生成的三价铁离子与铁粉反应，过量铁粉与酸反应生成氢气，而后

22、铁粉有剩余，据此分 析回答问题。【详解】A. 根据方程式，3Fe2+4H*+ NC>3(稀)=3Fe3+ + NO T + 2比0lmol3422.4n(Fe2+)n(H+) n(Fe2+)=0.06mol, n(H+)=0.08 mol,则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1 mol-0.06mol=0.04mol,根据方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cr,可得氧化亚铁离子需要氮气 的物质的量为0.02 mol , A错误:B. 根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1 mol,根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+, 可得消耗铁的物质的量为0.05 mol即质量为2.8 g,

23、a溶液中n(H+)=0.14 molx2-0.08 mol=0.2 mol,结合反应2H+Fe=H2+Fe2+,可得消耗铁的物质的量为0mol即质量为 5.6 g,生成的氢气为0.1 mol,英体积为2.24 L , B正确；C. 步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前而的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子,17.08 g的FeSOq和Cu(NO3)2的混合物与0.14 mol硫酸0 448混合，硝酸根全部被还原为NO, NO的物质的量为mol=0.02 mol,根据氮元素22.4守恒，样品中Cu(NO3)2的质虽:为188g/molx0.01 mol=1.88g,所以FcS

24、CM的质量为17.0815 2。g-1.88 g=15.2g,其物质的量为0.1 mol,原混合物中FcSCh的质量分数为行；子17.0ogxl00%=89%, C 正确：D. 根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1 mol,根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+,可得消耗铁的物质的量为0.05 mol即质量为2.8 g, a溶液中n(H+)=0.14 molx2-0.08答案第4页总10贞mol=0.2 mol,结合反应2H+F*电+FA,可得消耗铁的物质的量为0.1 mol即质量为5.6 g,则剩余铁的质量为9 g-5.6 g-2.8 g=O.6g, D错误；故选ADo12. AD【

25、详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气 体为氨气，推出原溶液中一定有NH；, A正确：B. 原溶液中若含HCO；,加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄淸右灰水变浑浊的气 体，故原溶液中不一泄有coj, B错误：C. 不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl,则原溶液中不一沱有SO/, C错误：D. 加入稀硝酸酸化的AgNOj溶液时产生白色沉淀，则原溶液中含有CT, D正确；故答案选AD。13. BD【详解】A. 浓硫酸与灼热的木炭反应，木炭被氧化成CO浓硫酸被还原成SO?,体现了浓硫酸 的强氧化性，但是产物中没有硫酸盐，因此无法体现浓硫酸的酸性，A项错误

26、；B. 由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NHJ和还原性气体（如H2S、M等），B项正确：C. 二氧化硫的漂白原理与HC1O的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫 与有色物质化合成不稳左的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的来判断二 者的氧化性强弱，C项错误：D. FwS中硫元素的化合价为-2价，H?s中硫元素的化合价也是_2价，则FwS与稀硫酸反应制备H2,不是氧化还原反应，D项正确：故选BD.14. AC【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，二氧化硫和浓硫酸不反应，该硫酸可以用来干燥二氧化硫，故A正确：B. 锌与浓硫酸反应不能生成氢气，故B错误：C该硫酸的物

27、质的量浓度是“鸣鑑严十畑1/L,配制25。讥4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积是250ml x 4.6mol/L18.4mol/L= 625mL,故C正确:答案第6页，总10贞D若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，应用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液（具有腐蚀性），故D错误;选AC。15. AB【详解】根据题中信息可知，硫酸过量。A.反应消耗的比SO418.5x0.1-xl ；mol = 1.8mol,若生成的气体A仅为SO- SO.的体积应为x22.4L = 20.16L33.6L,故不可能全是SO.气体，随着H2SO4浓度变小，锌与稀硫酸反应会生成H?

28、,选项A错误：B. 设气体中二氧化硫、氢气物质的量依次为xmol、ymol,生成x mol SO?所消耗的H2SO4 为 2x mol,生成 y mol H,所消耗的 H2SO4 为 y mol,故 2x+ y = 1.8,x + y = 33.6 + 22.4,解得x = 0.3, y = 1.2,所以SO2与H?的体积比为1： 4,选项 B错误：C. 设参加反应的Zn为“mol,结合B项解析，根据得失电子守恒有2x + 2y = 2a,解得4 = 1.5,故消耗Zn的质量为1.5molx65gmo=97.5g,选项C正确;D. 反应中转移电子为2d mol = 3 mol,选项D正确：答案

29、选AB.16. C A E B E B AD【详解】(1) 浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发：(2) 磷酸是髙沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸：(3) 浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气：(4) 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表而生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内 部的金属和浓硫酸继续反应：(5) 浓硫酸吸收胆矶晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末：(6) 浓硫酸具有强氧化性，而HBi HI、H?S具有强还原性：(7) 浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化。17. 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2

30、H2O2HNO2+(NH2)2CO=2N2T+CO2T+3H2O24T【详解】(1) 煤燃烧产生的S0与Mg(OH)2反应可生成MgSO3, MgSO,具有还原性，易被空 气中的氧气氧化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2 + 2SO, +O2=2MgSO4+2H2O,故答案为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O：(2) 根据题给反应物HNC>2、(NH2)2CO,生成物N?、C02,结合原子守恒和化合 价升降总数相等配平化学方程式得2HNO2 + (nh2 )2 CO=2N2 T +CO2 T +3H2O, 故答案为：2HNO2+(NH2)2CO=2N

31、2T+CO2f+3H2O：反应时NH3中N由-3价升髙到0价，NO?中N由+4价降低到0价，反应方程式为 .24?46NO2 +8NH3=7N2 +12H2O ,则生成lmolN.转移电子mol,故答案为丁。18. BaSO3Ba2*+SO2 +C12+2H2O=BaSO4 >L+2CP+4H+224Ba2+ +2OH- +SO2=BaSOA >L+H2O SO2 +OH'=HSO；Cl2 + 2OH-=Cr +C1CT + H2O【详解】(1) 二氧化硫与氯化领溶液不反应，通入氨气后，二氧化硫、氨气和氯化领溶液反应生成 亚硫酸顿沉淀和氯化鞍亚硫酸锁与稀盐酸反应生成氯化&#

32、163;爪二氧化硫和水，故答案为：BaSO3 :能；(2) 氮气具有强氧化性，在氯化领溶液中与二氧化硫发生氧化还原反应生成生成硫酸换 和盐酸，反应的离子方程式为2H2O + SO2 + Cl2 + Ba2+BaSO4 >L +2CP + 4H* ,故答案 为：2H2O + SO2 +C12 + Ba2+BaSO4 4. +2CP +4H* :(3) 2.33g硫酸领的物质的量为“(BaSOjhl&hO.Olmol ,由反应的化学方程式可知，反应消耗标准状况下氯气的体积V(Cl2)=0.01niol x 22.4L / mol = O.224L = 224mL , 故答案为：224

33、；(4) 少量二氧化硫与氢氧化领溶液反应生成亚硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为SO: + Ba" + 2OH-=BaSO31 +比0 ,故答案为：SO, + Ba" + 2OH-BaSO, I +H,O : 过量二氧化硫与氢氧化换溶液反应生成亚硫酸氢领，反应的离子方程式为SO2+OH-HSOf,故答案为：SO2+OH-HSO/； 常温下，氯气与氢氧化顿溶液反应生成氯化顿、次氯酸领和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH_=Cr + CIO- + H,O ,故答案为：Cl2 +2OH-Cl- +C1O- + H;O a高温19. 2H2SO3 +O2= 2H2SO4 Ca

34、SO3 2CO+SO： = S+2CO： 取最后一次 洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液(稀硫酸)，若无浑浊(或沉淀生成)，则洗涤 干净(英他合理答案均给分)2.24%【详解】(1) 随着时间的推移，pH逐渐变小的原因亚硫酸换氧气氧化为硫酸，氢离子浓度增大， pH值减小，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；故答案为： 2H2SO3+O2=2H2SO4.(2) 从物质分类角度看，SO?属于酸性氧化物。工业上常用熟右灰将SO?转化为亚硫酸盐，即氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙；故答案为：CaSOso根据题意CO在髙温下还原SO2反应生成S和CO“其反应的化学方程式:咼温2CO+SO

35、. = S+2C0r: 故答案为:咼温2CO+SO. S+2C0,。答案第11页总10贞(3) 获取空气质量信息。某化学小组为了测左空气中SO?的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L（含N2、02、CO?、SO2）,缓慢通过足量渙水，反应的化学方 程式为：SO2 + Br, + 2H2O = 2HBr + H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCh溶液, 产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66go 检验沉淀是否洗涤干净，苴实质是检验最后一次洗液中是否还有氯离子或锁离子，其 方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液（稀硫酸），若无泽浊（或沉

36、淀生成），则洗涤干净：故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银 溶液（稀硫酸），若无浑浊（或沉淀生成），则洗涤下净（其他合理答案均给分）。 根据题意得到硫酸领次沉淀质量为4.66g即物质的量为0.02mol,根据硫守恒得到SO2 物质的量为0.02mol,因此空气样品中SO2的体积分数为x 100% = 2.24%：故答案为:2.24% 00.02mol x 22.4L mol-120.00L20. +22H+S2O =SO2T+SH2O S20j" +4C12+5H2O=2 SO +8C1+10H*0.25 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 SO2【详解】（1）设NazSO3中S元素的化合价为x,化合价代数和为0,则2+2x+（-2）x3=0,解得x=+2, 故S