离子浓度上课版2

1、1)、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )NHNH4 4+ + H H+ +Cl OH正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )1 1、三个守恒、三个守恒六、溶液中离子浓度大小比较六、溶液中离子浓度大小比较例：例：Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO3

2、2-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷= 阴离子所带总负电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】【现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液溶液中的电荷守恒式。中的电荷守恒式。由电荷守恒得：由电荷守恒得：CH3COONa溶液中：溶液中：C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：溶液中：c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2

3、 c (S2)NaHCO3溶液中溶液中 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)2、物料守恒、物料守恒 （元素元素or原子守恒原子守恒）是指某一元素的是指某一元素的原始量原始量应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存各种存在形式的量之和在形式的量之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO

4、3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L即即 n (Na) : n (C) 2 : 1【现学现用】【现学现用】 写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的溶液中的物料守恒式。物料守恒式。0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L3）、质子）、质子（H+）守恒守恒

5、电解质溶液中电解质溶液中,水电离出来的水电离出来的H+与与OH总总是是相等相等。 S2- H2O如：如：K2S溶液中溶液中因此：因此：c(OH-) = c(HS-) + c(H3O+) + 2c(H2S)- H+ H+OH- HS- H2S H3O+Na2CO3 溶液中：溶液中：c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3) = c (OH)写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中溶液中的质子守恒式的质子守恒式【现学现用】【现学现用】CH3COONa溶液中：溶液中：c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH) NaHCO3溶液中溶液中 c (H+) + c (H2CO

6、3) c（ CO32 ）= c (OH) 2、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (NH4+)如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (HS) c (S2) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。浓度远远小于弱电解质分子的浓度。3、水解理论：、水解理论： 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：

7、c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定c (Cl) c (NH4+) c (NH3H2O) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO32) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。浓度远远小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：5 5、强酸的酸式盐只电离不水解、强酸的酸式盐只电离不水解NaHSONaHSO4 4=Na=Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-多元弱酸的酸式盐酸根离子的

8、电离和水解多元弱酸的酸式盐酸根离子的电离和水解程度的相对大小。程度的相对大小。电离电离 水解：水解：HSOHSO3 3- -, H, H2 2POPO4 4- -水解水解 电离：电离：HCOHCO3 3- -, HPO, HPO4 42-2-, , HSHS- -4、三大守恒、三大守恒 电荷守恒、物料守恒（电荷守恒、物料守恒（原子守恒原子守恒）、）、质子质子（H+H+）守恒守恒七、离子浓度大小比较题型七、离子浓度大小比较题型单一溶质溶液单一溶质溶液（1）H2SO3溶液中，各粒子浓度大小关系为溶液中，各粒子浓度大小关系为 。()在在1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、 N

9、H4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) C(H2SO3) C(H+) c(HSO3-) c(SO32-) c(OH-)H3PO4溶液中，各微粒浓度大小溶液中，各微粒浓度大小C(H3PO4)C(H+)C(H2PO4-)C(HPO42-)C(PO43-)()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c

10、(OH-) （4 4）在在0.1 mol0.1 molLNaHSOLNaHSO3 3溶液中存在着微粒浓度溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是的关系式，正确的是A Ac c(Na(Na)c c(HSO(HSO3 3) ) c c(SO(SO3 32 2) ) c c(H(H)c c(OH(OH- -) )B Bc c(Na(Na)+)+c c(H(H)= )= c c(HSO(HSO3 3)+ )+ c c(SO(SO3 32 2)+)+c c(OH(OH- -) )C Cc c(Na(Na)+)+c c(H(H)=)=c c(HSO(HSO3 3- -)+2c(SO)+2c(SO3 32-2

11、-)+ c(OH)+ c(OH- -) )D Dc c(Na(Na)= )= c c(HSO(HSO3 3- -)+)+c c(SO(SO3 32-2-)+ )+ c c(H(H2 2SOSO3 3) ) CD例：用物质的量都是例：用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、

12、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-12 2、两种溶液混合后、两种溶液混合后、混合后不反应：、混合后不反应：AB归纳：归纳：一种物质作溶质：一种物质作溶质：1.写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。写出溶液中溶质、溶剂的电离、水解方程式。2.根据电离、水解的程度大小作出判断。根据电离、水解的程度大小作出判断。例：例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、

13、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)1. 将将0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)AD、恰

14、好完全反应：恰好完全反应：、反应后，一种有剩余：、反应后，一种有剩余：1.将将pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)3常温下，将盐酸和氨水溶液混合，所得溶液常温下，将盐酸和氨水溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是则此溶液中各离子浓度关系正确的是

15、( )A. c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) ) B. c c(Cl(Cl- -)=)=c c(NH(NH4 4+ +) )C. c c(Cl(Cl- -) )c c(NH(NH4 4+ +) )D. 无法确定无法确定c（HCOO）与）与C（Na）的关系）的关系B2.将将0.01 molL-1的盐酸与的盐酸与0.01 molL-1的氨水等体积混的氨水等体积混合，在混合溶液中关系式正确的是（合，在混合溶液中关系式正确的是（ ）3.把把0.02 molL-1 HAc溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是积混合，

16、则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-14.将将0.2 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积混合盐酸等体积混合后，溶液的后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)ADD3 3、不同溶液中同一离子浓度的比较、不同溶液中同一离子浓度的比较例例2.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次的大小关系依次为为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3例例1：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的