离子浓度 大小比较 栾南听课任淑芹

1、课堂小课堂小测验测验: :3 4.等浓度的等浓度的3和和3的混合溶液中的混合溶液中离子浓度大小关系离子浓度大小关系35.0.1molL1 NH3H2O和和0.1molL-1NH4Cl的等体积混合溶液的等体积混合溶液,离子浓度大小关系离子浓度大小关系【考纲要求】【考纲要求】掌握混合溶液离子浓度大小判定方法及应用掌握混合溶液离子浓度大小判定方法及应用【教学目标】【教学目标】1、知识目标：、知识目标： 掌握溶液中各组分之间的守恒关系与离子浓度掌握溶液中各组分之间的守恒关系与离子浓度大小比较大小比较2、能力目标：、能力目标： 能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题 探

2、讨运用有序思维排列离子浓度大小的方法探讨运用有序思维排列离子浓度大小的方法 常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶溶液混合，不可能出现的结果是（液混合，不可能出现的结果是（ ）A.pH7,且且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7,且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH-)20132013年江苏高考题年江苏高考题【感受高考】【感受高考】分组讨论：分组讨论：常温下，常温下，向向10ml.mol/L的的NaOH溶液中

3、滴加溶液中滴加0.1mol/L的的CH3COOH溶液至过量，分析溶液可能出现的酸碱性，溶液至过量，分析溶液可能出现的酸碱性，溶质有哪几种可能，其离子浓度大小关系溶质有哪几种可能，其离子浓度大小关系如何？如何？NaOH溶液溶液CH3COOH溶液溶液两种两种(或多种或多种)物质相混合物质相混合:若若恰好完全反应恰好完全反应，按，按处理；处理；若若两溶液反应且一种有剩余两溶液反应且一种有剩余温馨提示温馨提示: : 1 1、找准溶质、找准溶质 2 2、做到思维的有序性、做到思维的有序性 3 3、杜绝：会而不对、杜绝：会而不对 对而不全对而不全 常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH

4、溶溶液混合，不可能出现的结果是（液混合，不可能出现的结果是（ ）A.pH7,且且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7,且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH-)20132013年江苏高考题年江苏高考题【感受高考】【感受高考】【变式训练【变式训练1】25时，向体时，向体积为积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液溶液中逐滴加入中逐滴加入0.1mol/L的的CH3COOH溶液，曲线如右图溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比所示

5、，有关离子浓度关系的比较中，错误的是较中，错误的是( ) Cc点处：点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+） DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合时溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-）Bb点处：点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）Aa点处：点处：c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-）c（H+）ANaOH CH3COONa1：1 CH3COONaCH3COOH CH3COONa1：1【变式训练【变式训练2】已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子，该

6、溶液中各离子浓度的大小关系可能有下四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列四种情况：列四种情况： c（ NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（ NH4+ ）c（ H+） c（ OH-） c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）（1）溶质有几种可能）溶质有几种可能 : _ （2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_ ，上述四种离子浓度的大小顺序为上述四种离子浓度的大小顺序为_ （填编号）。（填编号）。（3）若上述关系中）若上述关系中 是正确的是正确的,则

7、溶质为则溶质为_ _。（4）若上述关系中）若上述关系中 是正确的是正确的,则溶质为则溶质为_ _。 （5）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混，则混 前前c（HCl） c（NH3.H2O）（填）（填“” “” “=”下同）混合前盐酸中下同）混合前盐酸中 c（H+）和氨水中和氨水中c（OH-）的关系为的关系为c（H+） c（OH-）。NH4ClNH4Cl和和NH3.H2O3种种【能力提升】【能力提升】 1.1.实验测得常温下实验测得常温下0.1mol/L某一元酸某一元酸(HA)溶液的溶液的pH值不等于值不等于1，0.1mol/L

8、某一元某一元碱碱(BOH)溶液里溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。将此。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是子的浓度由大到小排列的顺序是( )( )Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) )A【能力提升】【能力提升】 2.常温下向常温下向10mL pH=10的的KOH溶液中加入溶液中加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至PH等于等于7，则对，则对反应后溶液的叙述正确的是

9、（反应后溶液的叙述正确的是（ ） A. c(A-)=c(K+) B. C(H+)=c(OH-)c(K+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室温下室温下,pH=2的盐酸与的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的氨水等体积混合,所得溶液中所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-) D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合,所得溶液中所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)碱溶液-考虑电离酸溶液-考虑电离运用有序思维比较离子浓度大小：运用有序思维比较离子浓度大小：【小结】小结】电解质溶液单一溶液盐溶液-考虑电离与水解混合溶液不反应-同时考虑电离与水解反应过量求出剩余物和生成物的物质的量之比，考虑电离和水解 恰好 生成酸 -考虑