20202021高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第三课时溶液中微粒浓度大小的比较学案苏教版选修4经典实用

1、第三课时 溶液中微粒浓度大小的比较 课标要求掌握溶液中微粒浓度大小比较的规律和方法。1电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。2酸、碱中和型离子浓度关系：单一溶液中微粒浓度大小的比较 1电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如na2so3溶液中存在着na、so、h、oh、hso，它们存在如下关系：c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)(2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如na2so3溶液中so能水解，故

2、硫元素以so、hso、h2so3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在h的转移，在转移时，失去h的物质的量与得到h的物质的量是相等的。如在na2so3溶液中有关系式：c(oh)c(h)c(hso)2c(h2so3)。2单一溶液中微粒浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。例如，0.1 mol·l1 h3po4溶液中离子间的关系是c(h)>c(h2po)>c(hpo)>c(po)>c(oh

3、)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。例如：0.1 mol·l1 na2s溶液中：一级水解：s2h2ohsoh(主要)二级水解：hsh2oh2soh(次要)故微粒浓度的关系为c(na)>c(s2)>c(oh)>c(hs)>c(h)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如nahco3溶液)。01 mol·l1 nahco3溶液中存在：水解：hcoh2oh2co3oh(主要)电离：hcohco(次要)水的电离：h2ohoh(极微弱)因水解程度>电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒

4、大小关系为c(na)>c(hco)>c(oh)>c(h2co3)>c(h)>c(co)。若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如nahso3溶液)。01 mol·l1 nahso3溶液中存在：电离：hsohso(主要)水解：hsoh2oh2so3oh(次要)水的电离：h2ohoh(极微弱)因电离程度>水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为c(na)>c(hso)>c(h)>c(so)>c(oh)>c(h2so3)。1在ch3coona溶液中各微粒的浓度由大到小排列顺序正确的是()ac(na)>c(ch3c

5、oo)>c(oh)>c(h)bc(ch3coo)>c(na)>c(oh)>c(h)cc(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)dc(na)>c(oh)>c(ch3coo)>c(h)解析：选a在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解，使得c(na)>c(ch3coo)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(oh)>c(h)；由于盐的水解程度比较小，所以c(ch3coo)>c(oh)，即a项正确。2在0.1 mol·l1 na2s溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是()ac(na)c

6、(h)c(hs)c(oh)2c(s2)bc(na)c(h)c(hs)c(oh)c(s2)cc(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)dc(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)解析：选b在电解质溶液里由电荷守恒得：c(na)c(h)c(hs)c(oh)2c(s2)，a项正确，b项错误；由物料守恒得：c(na)2c(s2)原，c(s2)原c(s2)c(hs)c(h2s)，即c(na)2c(s2)2c(hs)2c(h2s)，c项正确；由质子守恒得：c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，也可将ac得：c(h)c(oh)c(hs)2c(h2s)，整理得：c(oh)c(h)c(hs)2c(h

7、2s)，d项正确。混合溶液中微粒浓度大小的比较混合溶液中微粒浓度大小的比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)电离程度大于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的nh4cl与nh3·h2o的混合溶液中存在：nh3·h2o的电离：nh3·h2onhoh(主要)nh的水解：nhh2onh3·h2oh(次要)因为电离>水解，故混合溶液呈碱性。溶液中存在的电荷守恒式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，由于c(oh)>c(h)，则c(nh)>c(cl)。物料守恒式：c(nh)c(nh3·h2o)2c(cl)由于c(nh)&

8、gt;c(cl)，则c(cl)>c(nh3·h2o)故混合溶液中微粒浓度大小顺序为c(nh)>c(cl)>c(nh3·h2o)>c(oh)>c(h)。再如等物质的量浓度的ch3coona与ch3cooh的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为c(ch3coo)>c(na)>c(ch3cooh)>c(h)>c(oh)。(2)电离程度小于相应离子的水解程度例如等物质的量浓度的nacn和hcn的混合溶液中存在：cn的水解：cnh2ohcnoh(主要)hcn的电离：hcnhcn(次要)因为水解>电离，故混合溶液呈碱性。溶液中

9、各微粒浓度大小顺序为c(hcn)>c(na)>c(cn)>c(oh)>c(h)。1将等体积的0.2 mol·l1ch3coona溶液与0.1 mol·l1hno3混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是()ac(na)>c(ch3coo)>c(no)>c(oh)>c(h)bc(na)>c(ch3coo)>c(no)>c(h)>c(oh)cc(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(no)>c(h)dc(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(no)&g

10、t;c(oh)解析：选b反应后溶液中溶质是ch3coona、ch3cooh和nano3，且浓度都是0.05 mol·l1，c(na)0.1 mol·l1，c(no)0.05 mol·l1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(ch3coo)>0.05 mol·l1，c(h)>c(oh)，故选b。225 时，在1.0 l浓度均为0.01 mol·l1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)>c(a)，则下列描述中，不正确的是()a该溶液的ph<7bha的酸性很弱，a水解程度较大cc(a)c(ha

11、)0.02 mol·l1dn(a)n(oh)0.01 moln(h)解析：选a1.0 l浓度均为0.01 mol·l1的某一元酸ha与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(na)>c(a)可知a的水解程度大于ha的电离程度。a项，a的水解使溶液显碱性，错误；b项，水解程度大说明ha的酸性很弱，正确；c项，根据物料守恒知正确；d项，由电荷守恒c(a)c(oh)c(na)c(h)知，正确。不同溶液中同一微粒浓度大小的比较1常温下，下列有关离子浓度及ph大小的比较正确的是()anh浓度相同的下列溶液：(nh4)2fe(so4)2(nh4)2co3(nh4)2so4，溶液浓度由大到

12、小的顺序为>>b由ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)cph13的ba(oh)2溶液与ph1的盐酸等体积混合，混合溶液的ph>7dph12的ba(oh)2溶液与ph14的naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph范围是13<ph<14解析：选ada项，(nh4)2fe(so4)2中nh与fe2均水解产生h，其中fe2的水解对nh的水解有抑制作用；(nh4)2so4中只有nh水解；(nh4)2co3中的nh与co均水解，且二者的水解相互促进；当三种溶液的nh

13、浓度相同时，盐溶液浓度最大的是(nh4)2co3，其次是(nh4)2so4，最后是(nh4)2fe(so4)2，正确。b项，ph3的ch3cooh溶液中c(h)1×103 mol·l1，则c(ch3cooh)>1×103mol·l1，ph11的naoh溶液中c(oh)1×103 mol·l1，c(naoh)1×103 mol·l1，当两种溶液等体积混合时，酸过量，溶液呈酸性，c(h)>c(oh)，根据电荷守恒得c(ch3coo)>c(na)，则c(ch3coo)>c(na)>c(h)&

14、gt;c(oh)的关系式成立，错误。c项，ph13的ba(oh)2溶液与ph1的盐酸中c(oh)c(h)，二者等体积混合时，h与oh恰好完全中和，所得溶液呈中性，ph7，错误。d项，ph12的ba(oh)2溶液中c(oh)1×102mol·l1，ph14的naoh溶液中c(oh)1 mol·l1，二者等体积混合所得溶液的c(oh)约为0.5 mol·l1，c(h)约为2×1014mol·l1，ph范围是13<ph<14，正确。2下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·l1的两种溶液等体积混合而成：ch3coona

15、与nahso4，ch3coona与naoh，ch3coona与nacl，ch3coona与nahco3，ch3coona与nahso3。下列各项排序正确的是()aph：>>>>bc(ch3cooh)：>>>>cc(ch3coo)：>>>>d.：>>>>解析：选da项中ph的大小关系为>>>>；b项中c(ch3cooh)的大小关系为>>>>；c项中c(ch3coo)的大小关系为>>>>；d项中的大小关系为>>>&

16、gt;，故正确。三级训练·节节过关1常温下将稀naoh溶液与稀ch3cooh溶液混合，不可能出现的结果是()ph>7，且c(oh)>c(na)>c(ch3coo)>c(h)ph>7，且c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)ph<7，且c(ch3coo)>c(h)>c(na)>c(oh)ph7，且c(ch3coo)>c(na)>c(h)c(oh)abc d解析：选d溶液为碱性，但根据电荷守恒，当c(oh)>c(na)时，c(ch3coo)<c(h)，离子浓度顺序错误；溶液中电荷守恒，正确；溶液为酸性，

17、酸过量，根据电荷守恒分析，正确；溶液为中性，则根据电荷守恒，c(na)c(ch3coo)，错误。2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 mol·l1 ph<7的nahso3溶液中：c(hso)>c(so)>c(h2so3)b10 ml 0.5 mol·l1ch3coona溶液与10 ml 1 mol·l1盐酸混合：c(cl)>c(h)>c(na)>c(ch3coo)>c(oh)c在nahco3溶液中一定有：c(na)c(h)c(hco)c(oh)c(co)dc(nh)相等的(nh4)2so4溶液、(nh

18、4)2co3溶液和nh4cl溶液：c(nh4)2co3<c(nh4)2so4<c(nh4cl)解析：选aba项，nahso3溶液呈酸性，说明hso的电离程度大于其水解程度，故c(so)>c(h2so3)，a项正确；b项，混合溶液中有等物质的量的ch3cooh、hcl和nacl，其中hcl和nacl完全电离，ch3cooh未完全电离，故溶液中各离子浓度的关系是正确的；c项，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(hco)c(oh)2c(co)，c项错误；d项，(nh4)2co3溶液中co的水解会促进nh的水解，使nh的浓度进一步减小，故若(nh4)2so4溶液与(nh4)2co3溶

19、液中的c(nh)相等，则c(nh4)2co3>c(nh4)2so4，d项错误。3根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数hcloka3×108 mol·l1h2co3ka14.3×107 mol·l1ka25.6×1011 mol·l1ac(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)bc(hco)>c(clo)>c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)dc(clo)>c(hco)>c(h)解析：选ba项

20、，hco在水溶液中既有电离也有水解，根据溶液呈现电中性，电荷守恒式：c(na)c(h)c(hco)c(clo)c(oh)2c(co)，错误；b项，电离常数越大，酸性越强，得知：clo比hco弱，clo水解程度比hco强，c(hco)>c(clo)，水解的程度是微弱的，有c(hco)>c(clo)>c(oh)，正确；c项，根据物料守恒，c(hclo)c(clo)c(hco)c(h2co3)c(co)，错误；d项，根据选项b的分析，应是c(hco)>c(clo)，错误。4已知某溶液中只存在oh、h、ch3coo、na四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(

21、na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系是c(h)_c(oh)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前

22、两溶液的物质的量浓度大小关系为c(naoh)_c(ch3cooh)(填“大于”“小于”或“等于”)，混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为_。解析：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是ch3coona，该盐是强碱弱酸盐，由于ch3coo发生水解反应消耗水电离产生的h，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液显碱性c(h)<c(oh)，c(ch3coo)<c(na)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)，正确。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶

23、液的物质的量相等，浓度也相等，故c(naoh)c(ch3cooh)，由于碱是强碱，完全电离，酸是弱酸，部分电离，混合前c(h)小于c(oh)。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，若二者的物质的量相等，二者恰好完全反应，得到的是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以要使溶液显中性，c(naoh)小于c(ch3cooh)。根据电荷守恒可得：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，c(h)c(oh)，c(ch3coo)c(na)，强电解质盐的电离大于弱电解质水的电离作用，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(ch3coo)c(na)>c(h)c(oh)。答案：

24、(1)醋酸钠(2)等于小于(3)小于c(ch3coo)c(na)>c(h)c(oh)一、单项选择题1常温下0.1 mol·l1的下列溶液中c(nh)最大的是()anh4al(so4)2bnh4clcnh3·h2o dch3coonh4解析：选anh3·h2o为弱碱， 电离产生nh，但其电离程度很小，故c(nh)很小；a、b、d三项中均存在nhh2onh3·h2oh，而a项中al3也水解显酸性，抑制了nh的水解，c项中cl对nh水解无影响，d项中ch3coo水解显碱性，促进nh水解，故a项中c(nh)最大。2在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()ac

25、(cl)c(nh)c(h)c(oh)bc(nh)c(cl)c(h)c(oh)cc(cl)c(nh)c(h)c(oh)dc(nh)c(cl)c(h)c(oh)解析：选anh少量发生水解，nhh2onh3·h2oh，溶液呈酸性，则可得如下关系式c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，选项b、c、d错误，a正确。3已知hcn的电离常数k6.2×1010。用物质的量都是0.1 mol的hcn和nacn混合配成1 l溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是()ac(cn)>c(na)bc(cn)>c(hcn)cc(hcn)c(cn)0.2 mol·l1dc(

26、cn)c(oh)0.1 mol·l1解析：选chcn的电离常数为6.0×1010，说明hcn为弱酸。a项，0.1 mol的hcn和nacn混合后配成1 l溶液，经测定溶液呈碱性，说明cn的水解大于hcn的电离，因此c(na)>c(cn)，错误；b项，因水解大于电离，因此c(cn)<c(hcn)，错误；c项，根据物料守恒，c(hcn)c(cn)0.2 mol·l1，正确；d项，根据溶液呈现电中性，c(na)c(h)c(cn)c(oh)，因此有c(cn)c(oh)>0.1 mol·l1，错误。4下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确

27、的是()a在0.1 mol·l1nahco3溶液中：c(na)>c(hco)>c(co)>c(h2co3)b在0.1 mol·l1naclo溶液中：c(oh)c(h)c(hclo)c某温度下，ch3cooh溶液中滴入naoh溶液，使溶液ph7时：c(ch3coo)c(na)>c(h)c(oh)d已知酸性：hcooh>ch3cooh，相同浓度的hcook与ch3coona溶液中c(k)c(hcoo)>c(na)c(ch3coo)解析：选ba项，nahco3溶液中hco的水解大于电离，所以水解产生的c(h2co3)大于电离出的c(co)，错误

28、；b项，根据质子守恒，正确；c项，没有说明溶液的温度是否为常温，则ph7不一定呈中性，c(h)与c(oh)不能比较，错误；d项，已知酸性：hcooh>ch3cooh，所以hcoo水解程度小于ch3coo水解程度，在等浓度的hcook和ch3coona溶液中c(k)c(na)，c(hcoo)>c(ch3coo)，所以c(k)c(hcoo)<c(na)c(ch3coo)，错误。 5下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()a氨水与氯化铵的ph7的混合溶液中：c(cl)>c(nh)bph2的一元酸和ph12的一元强碱等体积混合：c(oh)c(h)c0.1 mol·l1的

29、硫酸铵溶液中：c(nh)>c(so)>c(h)d0.1 mol·l1的硫化钠溶液中：c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)解析：选c根据电荷守恒，ph7时，c(h)c(oh)，则c(nh)c(cl)，a项错误；b项，若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，c(h)>c(oh)，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故c(nh)>c(so)>c(h)，c项正确；根据质子守恒得，c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)，h2s前少了系数，d项错误。二、不定项选择题6已知某温度下0.1 mol·l1的nahb(强电解质)溶液中c(h)&

30、gt;c(oh)，则下列关系一定正确的是()ac(na)c(hb)2c(b2)c(oh)bc(na)0.1 mol·l1c(b2)chb的水解方程式为hbh2ob2h3od在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为c(na)>c(hb)>c(h)>c(b2)>c(oh)解析：选bd首先根据题意nahb是强电解质可知，nahb=nahb，而hb是否完全电离不能确定，由溶液中c(h)>c(oh)可知，溶液中hb的电离程度大于其水解程度。a项，应该是电荷守恒，但阳离子缺少h，错误；b项，c(na)0.1 mol·l1，属于元素守恒，但hb不能确定是否完全电离

31、，因此0.1 mol·l1c(b2)，正确；c项，该方程式是hb的电离方程式，而不是水解方程式，错误；d项，离子浓度大小的顺序为c(na)>c(hb)>c(h)>c(b2)>c(oh)，因为h既有由hb电离的，也有由h2o电离的，正确。725 时，在25 ml 0.1 mol·l1的naoh溶液中逐渐加入0.2 mol·l1 ch3cooh溶液，混合溶液ph的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()aa12.5，且混合溶液ph7b对应曲线上e、f之间的任何一点，溶液中都有c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h

32、)cp点时，c(ch3coo)>c(na)>c(h)c(oh)dk点时，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)解析：选da项，当加入12.5 ml ch3cooh时，正好生成ch3coona溶液，由于ch3coo的水解而呈碱性，故ph>7，错误；b项，e、f之间的某一点，可能是naoh远远过量的情况，这样就会使c(oh)>c(ch3coo)，错误；c项，p点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；d项，k点是生成的ch3coona和过量的ch3cooh等物质的量的情况，正确。三、非选择题8将0.2 mol·l1 ha溶液与0.1 mol·l1na

33、oh溶液等体积混合，测得混合溶液中c(na)>c(a)，则：(1)混合溶液中c(a)_c(ha)(填“>”“<”或“”，下同)。(2)混合溶液中c(ha)c(a)_0.1 mol·l1。(3)混合溶液中，由水电离出的c(oh)_0.2 mol·l1ha溶液中由水电离出的c(h)。(4)25 时，如果取0.2 mol·l1ha溶液与0.1 mol·l1naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph<7，则ha的电离程度_naa的水解程度。解析：(1)将0.2 mol·l1ha溶液与0.1 mol·l1。naoh溶液等

34、体积混合时，溶质为等物质的量的ha和naa，由于c(na)>c(a)，说明a的水解能力大于ha的电离能力，使得c(ha)>c(a)。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(ha)c(a)0.1 mol·l1。(3)混合溶液中由于naa的存在，促进水的电离，而0.2 mol·l1ha溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的c(oh)大于后者由水电离产生的c(h)。(4)如果取0.2 mol·l1ha溶液与0.1 mol·l1 naoh溶液等体积混合，溶质为等浓度的ha和naa，混合溶液的ph<7，溶液呈酸性，说明ha的电离

35、程度大于naa的水解程度。答案：(1)<(2)(3)>(4)>9(1)常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同。则：b是_溶液，c是_。(2)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(cl)c(nh)c(oh)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质

36、，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，则该溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)ch3coona溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；nh4cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；nano3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以a、b、c、d分别为nh4cl、ch3coona、盐酸、nano3。(2)溶液中只存在oh、h、nh、cl四种离子时，c(cl)c(nh)c(oh)c(h)一定不存在，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为nh4cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(cl

37、)c(nh)c(h)c(oh)；若四种离子浓度关系有c(nh)c(cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(oh)c(h)，则该溶液显中性。答案：(1)ch3coona盐酸(2)中性10.在25 ml的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·l1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。(2)该氢氧化钠溶液浓度为_。(3)在b点，a_12.5 ml(填“<”“>”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(naoh)_c(ch3cooh)，混合前酸中c(h)和碱中的c(oh)的关系：c(h)_c(oh)。(

38、4)在d点，溶液中离子浓度大小关系为_。解析：(1)该反应离子方程式为ohch3cooh=ch3cooh2o。(2)开始时naoh溶液的ph13，c(oh)c(naoh)0.1 mol·l1。(3)a12.5 ml时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，b点ph7，则醋酸应过量，即a>12.5 ml；由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，则酸的浓度大，即c(naoh)<c(ch3cooh)，又混合前碱完全电离，而酸不能完全电离，则混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)<c(oh)。(4)d点，溶液显酸性，为醋酸钠和醋酸的混合溶液，

39、醋酸以电离为主，则离子浓度大小关系为c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)。答案：(1)ch3coohoh=ch3cooh2o(2)0.1 mol·l1(3)><<(4)c(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)一、单项选择题1常温时，将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是()ac(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)bc(nh)>c(h)>c(cl)>c(oh)cc(cl)>c(nh)>c(h)>c(oh)dc(c

40、l)>c(nh)>c(oh)>c(h)解析：选aph3的盐酸的浓度为103mol·l1，而ph11的氨水的浓度大于103mol·l1，大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有nh4cl=nhcl；nh3·h2o(过量的)nhoh。式中c(nh)c(cl)，而溶液中c(nh)总是、两式电离出的c(nh)之和，故c(nh)>c(cl)，又氨水过量溶液呈碱性，故c(oh)>c(h)，nh3·h2o为弱电解质，电离的c(oh)一定小于c(cl)。因此有c(nh)>c(cl)>c(oh)>c(h)。2对于0

41、.1 mol·l1na2so3溶液，正确的是()a升高温度，溶液ph降低bc(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)cc(na)c(h)2c(so)2c(hso)c(oh)d加入少量naoh固体，c(so)与c(na)均增大解析：选d对于na2so3溶液，na2so3=2naso、soh2ohsooh、hsoh2oh2so3oh。升温能促进so的水解，c(oh)增大，溶液ph增大，a项错误；溶液中物料守恒式为c(na)2c(so)2c(hso)2c(h2so3)，b项错误；溶液中电荷守恒式为c(na)c(h)2c(so)c(hso)c(oh)，c项错误；加入naoh固体，c(

42、na)增大，平衡逆向移动，c(so)增大，d项正确。3(安徽高考)25 时，在10 ml浓度均为0.1 mol·l1的naoh和nh3·h2o混合溶液中滴加0.1 mol·l1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()a未加盐酸时：c(oh)c(na)c(nh3·h2o)b加入10 ml盐酸时：c(nh)c(h)c(oh)c加入盐酸至溶液ph7时：c(cl)c(na)d加入20 ml盐酸时：c(cl)c(nh)c(na)解析：选ba项，nh3·h2o是弱电解质，能微弱电离，溶液中c(na)c(nh3·h2o)。b项，当加入10 ml

43、盐酸时，恰好将naoh中和完，溶液中c(na)c(cl)，根据电荷守恒式c(na)c(nh)c(h)c(cl)c(oh)可知c(nh)c(h)c(oh)。c项，溶液ph7时，溶液中c(h)c(oh)，根据电荷守恒式可知c(na)c(nh)c(cl)。d项，加入20 ml盐酸时，恰好将naoh和nh3·h2o中和完，根据物料守恒有c(na)c(nh)c(nh3·h2o)c(cl)。4.常温下，0.2 mol·l1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()aha为强酸b该混合溶液ph7.0c该混合溶液中：

44、c(a)c(y)c(na)d图中x表示ha，y表示oh，z表示h解析：选c若ha为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(a)0.1 mol·l1。由图知a浓度小于0.1 mol·l1，表明a发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(na)>c(a)>c(oh)>c(ha)>c(h)，可以判断x表示oh，y表示ha，z表示h。则a、b、d项错误，c项满足物料守恒，正确。5(四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的nh4hco3与nacl溶液混合，析出部分nahco3晶体，过滤，所得滤液ph<7。下列关于滤液中的离子浓度关系

45、不正确的是()a.1.0×107 mol·l1bc(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cc(h)c(nh)c(oh)c(hco)2c(co)dc(cl)c(nh)c(hco)c(co)解析：选c滤液中溶质的主要成分为nh4cl和nahco3的混合物。a项，滤液ph7，则c(h)1.0×107 mol·l1，常温下kw1.0×1014，所以1.0×107 mol·l1，a项正确；b项，由于开始加入等物质的量的nh4hco3与nacl，根据物料守恒可知，b项正确；c项，析出nahco3后，在滤液中根据电荷守恒得c(h)

46、c(nh)c(na)c(oh)c(hco)2c(co)c(cl)，因c(na)<c(cl)，故c项错误；d项，开始时nh4hco3与nacl等物质的量，由于析出了一部分nahco3，故c(cl)与c(nh)都大于c(hco)和c(na)，少量的nh、hco发生水解，极少量的hco发生电离，所以c(cl)c(nh)c(hco)c(co)，d项正确。二、不定项选择题6下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh)：(nh4)2so4>nh4hso4>nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液

47、：c(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)c1.0 mol·l1 na2co3溶液中，c(oh)2c(hco)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中，c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)解析：选ada项，由于nh水解呈酸性，nh4hso4中电离出的h可抑制nh的水解，故nh4hso4>nh4cl；又1 mol (nh4)2so4含有2 mol的nh，a正确；b项，在酸性混合液中：c(h)>c(oh)，又溶液中电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，故c(na)<c(ch3coo)；c项

48、，na2co3溶液中的质子守恒：c(oh)c(hco)c(h)2c(h2co3)；d项，naha溶液中的电荷守恒：c(h)c(na)c(oh)c(ha)2c(a2)。7室温下向10 ml 0.1 mol·l1 naoh溶液中加入0.1 mol·l1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如下所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)解析：选daa点所示溶液中naoh和ha恰好反应生成naa，溶液的ph8.7，呈碱性，则ha为弱酸，a水解

49、，则溶液中的粒子浓度：c(na)c(a)c(ha)c(h)。b.b点时为naa和ha的溶液，a点naa发生水解反应，促进了水的电离，b点ha抑制了水的电离，所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。c.ph7时，根据电荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。d.b点酸过量，溶液呈酸性，ha的电离程度大于naa的水解程度，故c(a)c(ha)。8(江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()a向0.10 mol·l1 nh4hco3溶液中通co2：c(