(完整版)选修五第二章《烃和卤代烃》知识点和习题

1、煌和卤代烽知识点总结要点精讲、几类重要煌的代表物比较1.结构特点甲烷乙烯乙烷结构照CHn=CH?CH=CH结构恃点正四面悻结构，6"居 于正四面体的中心，分子 中的5个原子中没有任何 4个原子处于同一平面内. 其中任意三个原子在同一 平面内，任县两个唳子在 同一直线上.平面型纳相，分子中的 个原子处于同一平茴 内，建第都均为1206直线型结构,分子中的4个原子处 干同一直线上Q同一再线上的厚子 当然也处十同一平面内匚空间 樽A / / 乂叭 1t匠&C=C HHH-C-UH枷理性质无色气体，难溶于忒无色气体，难:歼水无色气体,微溶于求2、化学性质，光(1)甲烷第一步：CH+C

2、12 CHCl+HCl光一一 一第二步：CHC1+ Cl 2 CHCl 2+HCl金一心I用第二步：CHCI2+ Cl 2 CHC3+HC1 一 一 光一一第四步：CHC3+C12CCL+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3C1是气态，其余均为液态, CHC3俗称氯仿，CC14又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。(2)乙烯与卤素单质X2加成CH= CH+X CHX- CHX与代加成催化剂CH= CH+H2 一工一CHCH与卤化氢加成CH= CH+ HX CH CHX与水加成催化剂CH= CH+H2OCHCHOH氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高钮酸钾溶液，溶液的紫

3、色褪去。易燃烧CH= CH+3O2CO+2HO现象(火焰明亮，伴有黑烟)加聚反应nCH2= CH2 落化:) TCR-CH"二、烷姓:、烯姓:和快姓1 .概念及通式(1)烷烧：分子中碳原子之间以单键结合成链状， 碳原子剩余的价键全 部跟氢原子结合的饱和姓:，其通式为：CnH2什2 (n>l )0(2)烯姓：分子里含有碳碳双键的不饱和链烧，分子通式为：CnH2n (n化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO等一般不起反应。 氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol ,则燃烧的热化学方程式为：CH (g) +2O (g)电迩 CO

4、 (g) +2HO (l ); AH=890kJ/mol取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替 代的反应。甲烷与氯气的取代反应分四步进行:第一步：CH+C12 CHCl+HCl第二步：CHC1+ Cl 2_->CHCl2+HCl第三步：CHCI2+ Cl 2: CHC3+HC1*第四步：CHC3+C12J*CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CHCl是气态，其余均为液态, CHC3俗称氯仿，CC14又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。(2)乙烯与卤素单质X2加成CH= CH + X2- CH2X- CHX与代加成催化剂CH= CH+H

5、2 * CHCH与卤化氢加成CH= CH+ HX CH CHX与水加成催化剂CH= CH+H2OCHCHOH氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高钮酸钾溶液，溶液的紫色褪去。易燃烧CH= CH+3O2CG+2HO现象(火焰明亮，伴有黑烟)加聚反应nCH>= CH； 砧化二) 4cH.c二、烷姓:、烯姓:和快姓1 .概念及通式碳原子剩余的价键全(1)烷烧：分子中碳原子之间以单键结合成链状，部跟氢原子结合的饱和姓:，其通式为：CnH2什2 (n>l )(2)烯姓：分子里含有碳碳双键的不饱和链烧，分子通式为：CnH2n (n>2)0(3)快烧：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烧，分子

6、通式为：CnH2n- 2(n>2) o2 .物理性质(1)状态：常温下含有14个碳原子的姓为气态烧，随碳原子数的增多， 逐渐过渡到液态、固态。(2)沸点：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。同分异构体之间，支链越多，沸点越低。(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的 小。(4)在水中的溶解性：均难溶于水。3.化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：v 点燃v+-fC0?+4h?。(2)烷姓难被酸性KMnO给液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质 发生取代反应。(3)烯姓和快姓易被酸性KMnO给液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。三、苯及其同系物1.苯

7、的物理性质颜色状态沱度水溶性熔棒 点毒生无色液体特殊气 味比水小不ar 水书青2.苯的结构(1)分子式：GH6,结构式:,结构简式：或0(2)成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。(3)空间构形：平面正六边形，分子里 12个原子共平面。3.苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。取代*与液澳；+Br2二火浓硝酸：V+ HONO*+ HjO+ HHr加成反应(可H/j 4”H、一“U41 '一 / J A /H化反应'点燃*12GO?+6H?O号旭性KMnO.溶液】不反应4、苯的同系物(1)概念：苯环上的

8、氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n 6 (n>6)o(2)化学性质(以甲苯为例)氧化反应：甲苯能使酸性KMnO精液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。取代反应a.苯的同系物的硝化反应+ 3H.Ob.苯的同系物可发生澳代反应有铁作催化剂时:光照时:CHCH*Bri 11J +B门一-I 1 +HBr1tt1aBm5.苯的同系物、芳香姓、芳香族化合物的比较(1)异同点相同点：a.都含有碳、氢元素；b.都含有苯环。不同点：a.苯的同系物、芳香烂只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O等其他元素。b.苯的同系物含一个苯环，通式为 CnH2n 6；芳香姓含有一个或多个苯环； 芳

9、香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。(2)相互关系6.含苯环的化合物同分异构体的书写(1)苯的氯代物苯的一氯代物只有1种：(2)苯的同系物及其氯代物甲苯(C7H8不存在同分异构体。来源:Zxxk.Com分子式为C8H10勺芳香姓同分异构体有4种：甲苯的一氯代物的同分异构体有 4种对偏向X,形成一个极性较强的共价键，分子中C X键易断裂。2 .卤代姓的物理性质(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。(2)状态、密度：CHCl常温下呈气态，GHBr、CHCI2、CHC3、CCI4常温 下呈液态且密度 > (填”>”或“<”)1 g/cm3。3 .卤代姓的

10、化学性质(以CHCHBr为例)(1)取代反应条件：强碱的水溶液，加热化学方程式为：NaOHH20C.H. Br+ H-0-CH： CH- OH+ HBr 或 CH. CH Bt YHCH、OH+YiSt一. 一-i "-1i A4.卤代姓对环境的污染(1)氟氯姓在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。(2)氟氯烂破坏臭氧层的原理氟氯姓在平流层中受紫外线照射产生氯原子氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：<02Cl+O5CKkFCh C10+0Y1+O总的反应式占0实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代姓分子中卤素的方法（X表示卤素原子）（1）实验原理NaOHH:OR.OH

11、+HXAHX+ NaOH-N aX+H：ONaOH«=laNO34- H：OAgNOs+NaX-AgXJ+NaNOi（2）实验步骤：取少量卤代姓:；加入 NaOH§液；加热煮沸；冷 却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液；根据沉淀（AgX）的颜色（白色、 浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、澳、碘）。（3）实验说明：加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代 姓:水解的难易程度不同。加入稀HNOK化的目的：中和过量的 NaOH防止NaOHW AgNOS应生成 的棕黑色AgO沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。（4）量的关系：据上XNaXAgX,1 mol

12、 一卤代始可得到1 mol卤化银（除 F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代姓。练习1 .下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A. NH3B.C3TC. 甲烷 D. 乙烯2 .与乙快具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A.丙快B.环丁烷C.甲苯D.苯3 .已知卤代煌可以和钠发生反应，例如澳乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A.CH 3BrB. CH 2BrCH 2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD. CH 3CH2CH2CH2Br4 .下列物质的说法不正确的是（）A.天然气的主要成份是乙烯B.芳香煌主要来自于煤的干储后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸储D.乙烯是石油裂解后的产物5.下列关于乙快的说法不正确的是（）A .燃烧时有浓厚的黑烟B .可通过酸性高镒酸钾溶液来区别烯煌和快燃C .为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D .乙快的收集方法可用排水法收集6、已知：（X代表卤素原