贵州省贵阳市清华中学高三高考前适应性考试理科综合试题及答案

1、 秘密启用前 考试时间：6月1日 9：0011：302014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（贵阳市清华中学考前适应性考试） 本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。2.选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素

2、笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 ca 40 fe 56 ba 137 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关真核细胞的叙述中，正确的是a.核糖体是蛋白质的“装配机器”，由蛋白质和mrna组成b.醋酸洋红进入细胞使染色体着色，体现了膜的选择

3、透过性c.衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的表达d.原癌基因和抑癌基因的表达会导致正常细胞发生癌变2.下列有关实验的叙述，正确的是a用纸层析法分离绿叶中的色素，蓝绿色色带最宽，可判断叶绿素a在层析液中溶解度最大b观察线粒体时，为固定口腔上皮细胞需要加热制作口腔上皮细胞临时装片c可利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液验证酶的专一性d探究温度对纤维素酶活性影响的实验,纤维素酶液体积是无关变量3研究发现，芹菜中的芹菜素可提高肿瘤细胞内p53蛋白和p21/wafl蛋白的表达水平，从而诱导癌细胞的细胞周期停滞，以及诱导肿瘤细胞凋亡。下列有关叙述不正确的是 ap53蛋白基因和p21/ wafl蛋白基因属于抑癌

4、基因 b致癌因子能定向诱导原癌基因突变为癌基因 cp53蛋白基因发生突变不一定会形成癌细胞 d癌细胞的代谢加快，转录水平提高4.植物会出现顶端优势、向性生长等现象，下列关于这些现象的描述不正确的是 a图甲中处侧芽的生长素浓度比处侧芽的生长素浓度高，生长速度慢b若图乙中c点与d点生长素浓度相同，说明根对生长素浓度更敏感c图丙中胚芽鞘弯曲的原因与图乙中a、c处弯曲的原因是不同的d图乙中生长素极性运输方向是从a到c，图丙中生长素极性运输方向是由上到下5.下列有关免疫的叙述正确的是 a浆细胞的寿命比记忆细胞短且所含的内质网和高尔基体相对发达 b同种感冒病毒再次侵入人体后，记忆细胞能产生大量抗体清除 c

5、病毒侵入细胞后，t细胞与靶细胞密切接触，使靶细胞裂解释放病毒 db细胞受刺激后能释放淋巴因子和形成相应的效应b细胞6.果蝇有刚毛与截毛之分，右图所示为刚毛雄果蝇体细胞染色体组成。下列说法正确的是 a染色体2、4、6、7可以组成一个染色体组，其中包括的全部基因组成果蝇的单倍体基因组 b若初级精母细胞中染色体3、4之间发生部分相应片段交换，属于染色体变异，其相应片段上的等位基因分离发生在减数分裂第二次分裂时期 c将全部染色体用蛋白酶和dna酶水解，得到的最终产物是氨基酸、磷酸、脱氧核糖和四种碱基 d若要探究控制此性状的基因只存在于染色体1上，可用截毛与刚毛果蝇进行正交和反交7、设na为阿伏加德罗常

6、数，下列说法中不正确的是 a标准状况下，密度为d g/l的某气体纯净物一个分子的质量为gb25时，1g水中含h+离子个数约为10-10nac常温常压下，20g羟基（18od）所含的电子数为9nad1l ph1的硫酸溶液中，含有0.2na个h8. 下列说法正确的是： a欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ph试纸b 在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5ohcc3h2cl6的六氯代物共有4种，而且ch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物d将0.1 moll的naoh溶液与0.5 mol

7、/l的cuso4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖9已知：，r-ch=ch2 r-cooh+co2下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子。下列有关推断正确的是 a和代表的有机物都能与溴发生加成反应 b和代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应 c用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物中混有的有机物 d和代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同10、x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己；0.1 mol·l1丁溶液的ph为13(25 )。下列说法正确的是(

8、)。a原子半径：wzyx by元素在周期表中的位置为第三周期第a族c1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 d1.0 l 0.1 mol·l1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol11下列实验操作能达到目的的是a可用图所示装置收集so2b可用图所示装置比较kmno4、cl2、s的氧化性强弱c可用图所示装置除去ch4中混有的少量c2h4d可用图所示装置防止铁钉生锈12下列有关说法正确的是a0.1mol/l nh4c1溶液加蒸馏水稀释，溶液的ph不断减小b常温下，ph2的ch3cooh溶液与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph<7c. 水的离子积常数k

9、w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应d0.1mol/l的naha溶液，其ph4： c(ha-) > c(h+)> c(h2a) > c(a2-)13. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的ph在5.0-6.0之间，通过电解生成fe(oh)3胶体，fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是：a铁电极为阳极，反应式为：fe-3e-= fe3+b通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：ch4+8oh-8e-=co2+6h2oc为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇d若阴极产生了44.

10、8 l气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2l2、 选择题：本小题共有8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。全选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14、2013年6月20日,神舟十号女航天员王亚平老师进行太空授课,另外两名航天员聂海胜、张晓光将担任授课助理和摄像师,授课内容包含五大实验，下列对实验现象解释正确的是（ ）a.第一实验是太空称重，王亚平拿出两个一样的弹簧，弹簧的底端分别固定了两个质量不同的物体。结果两个弹簧却停留在了同一位置，说明两物体质量不同，重力加速度不同，但重力相同b.第二实验

11、：展示了一个支架，细绳将小球连接在支架上，形成了一个地面上常见的单摆。她将支架固定在展示平台上，随后将小球拉起，但小球并没有像在地面上一样做往复摆动。再把小球提高一点，松手，它还是没有做往复摆动。接下来，王亚平推了小球一下，小球神奇地开始做圆周运动。换个方向，小球仍然在做圆周运动。说明：在太空中，小球处于失重状态，即使给小球一个很小的初速度，它也能绕摆轴做圆周运动。但是，在地面上却需要一个足够大的初速度才能够实现c.第三个实验：打开一个装满水饮水袋，如果在地面，此时水肯定是会流下来的。但是，在太空中环境下，水没有流出来。说明水在太空不受重力作用了d.由王亚平的太空实验我们可以猜测：由于完全失重

12、的原因，任何两个物体之间相互滑动时一定没有摩擦力作用了15、下列有关运动的说法正确的是（ ）a.两个匀变速直线运动的合成一定是曲线运动b两个分运动是匀变速直线运动则合运动一定是匀变速直线运动c一个匀变速运动分成互成角度的分运动，其中至少有一个分运动是匀变速运动d一对作用力和反作用力对物体做功一定是一个做正功，另一个做负功16 现将电池组、滑线变阻器、带铁芯的线圈a、线圈b、电流计及开关如下图连接，电源左端是正极，.在开关闭合、线圈a放在线圈b中的情况下，某同学发现当他将滑线变阻器的滑动端p向左滑动时，电流计指针向右偏转. 由此可以判断 a滑动变阻器的滑动端p向右滑动，线圈b中产生感应电流，能引

13、起电流计指针向左偏转，且a线圈能产生自感现象，右端接线柱为自感电动势的正极b线圈a中铁芯向上拔出或断开开关，都能引起电流计指针向右偏转c滑动变阻器的滑动端p匀速向左或匀速向右滑动，都能使电流计指针静止在中央 学_d因为线圈a、线圈b的绕线方向未知，故无法判断电流计指针偏转的方向oq17.“蹦极”是一项勇敢者的运动。如图所示，o为弹性橡皮绳自然长时下端所在的位置，某人用弹性橡皮绳拴住身体自高空p处自由下落， q为下落的最低点。则从o到q的过程中，不计空气阻力，则此人的（ ）a 人的动能先增大后逐渐减小 ，且人的机械能守恒 boq中点速度最大，q点加速度方向向上，大小大于重力加速度g c弹性绳对人

14、做的功等于人的重力势能减少量 d人在oq运动过程中加速度先减小后增大18带电的粒子以一定的初速度v0沿两板的中线进入水平放置的平行金属板内，恰好沿下板的边缘飞出，已知板长为l，板间距离为d，板间电压为u，带电粒子的电荷量为q，粒子通过平行金属板的时间为t(不计粒子的重力)，则()来源:z。xx。k.coma在前时间内，电场力对粒子做的功为来源:学|科|网b在后时间内，电场力对粒子做的功为uqc在粒子下落前和后的过程中，电场力做功之比为12d在粒子下落前和后的过程中，电场力做功之比为2119某学习小组在学习发电机原理和电能输送后，自行设计了一个电能输送模型。小型发电机内阻为1，输出电压为10v，

15、输电线总电阻为r=5，升压变压器原副线圈匝数比为n：n2=1：4降压变压器原副线圈匝数分别为n3、n4（变压器均为理想变压器）要使额定电压为20v电阻为10的用电器（纯电阻）正常工作，则a升压变压器的原线圈中电流是10a,输电线上电流为8ab通过升压变压器原、副线圈电流的频率比为1：4c降压变压器的输入功率为40w，通过用电器的电流为2ad若其它量都不变只是n2增大，则输电线上损失的电压减小20如图所示，在第二象限内有水平向右的匀强电场，在第一、第四象限内分别存在如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小相等. 有一个带电粒子以初速度v0垂直x轴，从x轴上的p点进入匀强电场，恰好与y轴成45°

16、;角射出电场，再经过一段时间又恰好垂直于x轴进入下面的磁场.已知op之间的距离为d，则带电粒子（ ）a在磁场中做圆周运动的半径为b在电场中运动的时间为c自进入电场至在磁场中第二次经过x轴的时间为d自进入电场至在磁场中第二次经过x轴的时间为21地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a，卫星甲、乙、丙在如图所示的三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在p点相切。不计阻力，以下说法正确的是：a如果地球的转速为原来的倍，那么赤道上的物体将会“飘”起来； b卫星甲、乙分别经过p点时的速度相等；c卫星丙的周期最小；d卫星乙变轨到卫星甲的轨道上的过程中，机械能守恒第卷3、

17、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答。第33题40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（129分）22（4分）“探究动能定理”的实验装置如图所示，当小车在两条橡皮筋作用下弹出时，橡皮筋对小车做的功记为w0。当用4条、6条、8条完全相同的橡皮筋并在一起进行第2次、第3次、第4次实验时，橡皮筋对小车做的功记为2w0、3w0、4w0，每次实验中由静止弹出的小车获得的最大速度均可由打点计时器所打的纸带测出。关于该实验，下列说法正确的是 a打点计时器可以用直流电源供电，电压为46vb实验中使用的若干根橡皮筋的原长可以不相等c每次实验中应使小车从同一位置由静止

18、弹出d利用每次测出的小车最大速度vm和橡皮筋做的功w，依次做出wvm、wvm2、wvm3、w2vm、w3vm的图象，得出合力做功与物体速度变化的关系。下图给出了某次在正确操作情况下打出的纸带，从中截取了测量物体最大速度所用的一段纸带，测得o点到a、b、c、d、e各点的距离分别为oa=565cm，ob=712cm，oc=878cm，od=1040cm，oe=1191cm。已知相邻两点时间间隔为002s，则小车获得的最大速度vm=_ _m/s。（1）23.（10分）有一根细而均匀的导电材料样品，截面为同心圆环，如图（1）所示，此样品长l约为3 cm，电阻约为100，已知这种材料的电阻率为，因该样品

19、的内径太小，无法直接测量。现提供以下实验器材：a20等分刻度的游标卡尺b螺旋测微器c电流表a1（量程50 ma，内阻的准确值r1为100）（2）d电流表a2（量程100 ma，内阻r2大约为40）e滑动变阻器r1（0 10，额定电流2 a）f直流电流e（12 v，内阻很小）g导电材料样品r2（长l约为3 cm，电阻r2约为100）h电键s，导线若干请根据上述器材设计一个尽可能精确地测量该样品内径d的实验方案，回答下列问题：（1）用游标卡尺测得该样品的长度如图（2）甲所示，其示数l = _cm；用螺旋测微器测得该样品的外径如图乙所示，其示数d = _cm。（2）在虚线框中画出设计的实验电路图，并

20、标明所选器材后的符号。（3）用已知物理量和所测得物理量的符号表示样品的内径d= 24.(14分）如图甲，在水平地面上固定一倾角为的光滑斜面，一劲度系数为k的绝缘轻质弹簧的一端固定在斜面底端，整根弹簧处于自然状态。一质量为m的滑块从距离弹簧上端为s0由处静止释放，设滑块与弹簧接触过程中没有机械能损失，弹簧始终处在弹性限度内，重力加速度大小为g。（1）求滑块从静止释放到与弹簧上端接触瞬间所经历的时间t1（2）若滑块在沿斜面向下运动的整个过程中最大速度大小为vm，求滑块从静止释放到速度大小为vm过程中弹簧的弹力所做的功wtvt1t2t3ov1vm乙s0甲（3）从滑块静止释放瞬间开始计时，请在乙图中画

21、出滑块在沿斜面向下运动的整个过程中速度与时间关系图象。图中横坐标轴上的t1、t2及t3分别表示滑块第一次与弹簧上端接触、第一次速度达到最大值及第一次速度减为零的时刻，纵坐标轴上的v1为滑块在t1时刻的速度大小，vm是题中所指的物理量。（本问不要求写出计算过程）25(19 分）如图所示，正方形单匝均匀线框abcd,边长l=0.4m，每边电阻相等，总电阻r=0.5。 一根足够长的绝缘轻质细线跨过两个轻质光滑定滑轮，一端连接正方形线框，另一端连接 绝缘物体p,物体p放在一个光滑的足够长的固定斜面上，斜面倾角=30°,斜面上方的 细线与斜面平行。在正方形线框正下方有一有界的勻强磁场，上边界i

22、和下边界ii都水平， 两边界之间距离也是l=0.4m。磁场方向水平，垂直纸面向里，磁感应强度大小b=0.5t。 现让正方形线框的cd边距上边界i的正上方高度h=0.9m的位置由静止释放，且线框在 运动过程中始终与磁场垂直，cd边始终保持水平，物体p始终在斜面上运动，线框刚好能 以v=3m/s的速度进入勻强磁场并匀速通过匀强磁场区域。释放前细线绷紧，重力加速度 g=10m/s2,不计空气阻力。(1)线框的cd边在匀强磁场中运动的过程中，c、d间的电压是多大？(2)线框的质量m1和物体p的质量m2分别是多大？(3)在cd边刚进入磁场时，给线框施加一个竖直向下的拉力f使线框以进入磁场前 的加速度匀加

23、速通过磁场区域，在此过程中，力f做功w =0.23j,求正方形线框cd边产生的焦耳热是多少？26（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个的关键步骤。（1）在标准状况下，将a升由so2和cl2组成的混合气体通入200ml0.1mol/l的fe2（so4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则混合气体中so2的体积为 升，a的取值范围为 （2）某温度下，so2（g）+ 1/2 o2（g） so3（g）h98 kj·mol-1。开始时在100 l的密闭容器中加入40

24、 mol so2（g）和100 mol o2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kj，该温度下平衡常数k 。（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molso2和1molo2，发生下列反应：2so2（g）o2（g）2so3（g），达到平衡后改变下述条件，so2、o2、so3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。a保持温度和容器体积不变，充入2 mol so3 b保持温度和容器体积不变，充入2 mol n2c保持温度和容器体积不变，充入05 mol so2和025 mol o2d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3e升高温度 f移动活塞压缩气体（4） 常温时，baso

25、4的ksp=1.08x10-10.现将等体积的bacl2溶液与2.0x10-3mol/l的na2so4溶液混合。若要生成baso4沉淀，bacl2溶液的最小浓度为_。 （5）so2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将so2气体通入酸性kmno4中，酸性kmno4褪色，so2表现 性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (已知kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+)。27 i水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下图所示： 提供的试剂：饱和k2co3溶液、naoh溶液、ba(no3)2溶液、

26、75的乙醇、生石灰、ccl4、bacl2溶液 （1）天然水中溶解的气体主要有 、_。硬度为1°的水是指每升水含10 mg cao或与之相当的物质（如7.1 mg mgo）。某天然水中c(ca2+)=1.2×10-3mol·l-1, c(mg2+)=6×10-4mol·l-1，则此水的硬度为 。（2）为除去源水中含有ca2、mg2、hco3、cl、so42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ， 已知naoh与cl2反应的氧化产物与温度有关(发生的反应均为放热反应)，在vl

27、4mol/l的naoh中通入一定量的氯气，生成物中含有cl、clo、clo3-三种含氯元素的离子，其中c1o、clo3-的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（4）若t2时刻恰好反应完全，则v= l （5）工业上常用clo氧化处理含cn（其中c为+2价）的废水，生成的cno（其中c为+4价）元素，反应的离子方程式如下：acn+bclo+2coh=dcno+en2+fco32+bcl+ch2o，上述化学方程式可能的配平系数有多组，方程式中e : f的值为         （填选项标号） a 1 b

28、 1/2 c 2 d 不能确定（6）氰（cn）2的化学性质与卤素（x2）很相似，化学上称之为拟卤素。（cn）2和水反应可生成hcn和hcno；（cn）2的氧化性比br2弱，比i2强。下列有关反应方程式不正确的是      （填选项标号）。a（cn）2和naoh溶液反应：（cn）2 + 2oh= cn+ cno+ h2obmno2和hcn反应：mno2 + 4hcn  mn（cn）2 + （cn）2 + 2h2oc向kcn溶液中加入碘水：i2 + 2kcn =" 2ki" + （cn）2d在nabr和kcn

29、混合溶液中通入少量cl2：cl2 + 2br= 2cl+ br228.（15分）过氧化钙（cao2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取cao2·8h2o（该反应为放热反应）、第一部分：（1）仪器b的名称为_，作用是_。（2）a为实验室制取氨气的装置，写出a中发生的化学方程式_。（3）制取cao2·8h2o一般在05的低温下进行，原因是_；写出生成cao2·8h2o的化学方程式_。、第二部分：欲测定产品中cao2的含量，实验步骤是：已知：i2

30、+ 2s2o32- = 2i- + s4o62-第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 mol/l的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·l-1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。判断此滴定实验达到终点的方法是： 。cao2的质量分数为 (用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能 （填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是 。29.（12分）某研究小组的同学取两个大小相同的锥形瓶编号a

31、、b，分别注入等量且适量的葡萄糖溶液后进行灭菌处理，待冷却后向a锥形瓶加入一定量的酿酶（从酵母菌菌体提取的酿酒酶），向b锥形瓶内加入适量的酵母菌菌种，密封锥形瓶，并置于相同且适宜条件下完成反应。下图中的a、b曲线分别表示相应锥形瓶在反应期间的底物消耗量变化（假定生成的二氧化碳对ph的改变不影响酶的活性）。（1）先完成发酵作用的是 （a/b）锥形瓶。（2）在时间时，比较两个锥形瓶内的产物，相同的是 ，不同的是b锥形瓶内有 和水的生成。（3）要检测试验中产生的酒精，具体做法是 ，分别注入两支干净的试管中，向试管中分别滴加0.5ml溶有0.1g 溶液，并轻轻震荡，使它们混合均匀，可观察到试管中溶液的

32、颜色变化为：由 色变为 色。30. （10分）下图为正常人及2型糖尿病患者进食后血糖及甲乙两种激素含量变化曲线图。请回答：（1）曲线_（a、b）表示的是2型糖尿病患者相关量的变化。（2）激素甲和激素乙是人体胰腺分泌的、与血糖调节密切相关的两种激素，据图分泌激素甲是_，激素乙是_。（3）为探究300mg/dl葡萄糖溶液浓度下、不同浓度胰岛素对胰岛b细胞分泌c肽的影响，某研究小组设计了如下实验。请指出实验设计中的2处不足，并修正。（已知检测方法是准确无误的，不同浓度胰岛素用ph2的盐酸来配制。）1.配制不同浓度胰岛素溶液待用；将胰岛b细胞样液平均分成5组并标记为a、b、c、d、e五组。2.a组添加

33、300mg/dl葡萄糖溶液和0.5ml蒸馏水，b至e组分别加入0.5ml浓度为0.1、1、10和100nmol/l的胰岛素液。3.相同温度下培养3天，测定培养液中c肽的浓度。_。_。31（10分）家猫中有很多对性状值得人们关注和研究，如有尾与无尾（由一对等位基因a、a控制）、眼睛的黄色与蓝色（由另一对等位基因b、b控制）。在上述两对性状中，其中某一对性状的纯合基因型的合子不能完成胚胎发育。现从家猫中选择多只基因型相同的雌猫和多只基因型相同的雄猫作亲本，杂交所得f1的表现型及比例如下表所示，请分析回答：性别无尾黄眼无尾蓝眼有尾黄眼有尾蓝眼2/122/121/121/124/1202/120（1）

34、基因是有遗传效应的dna片段，基因储存的遗传信息指的是 。（2）家猫的上述两对性状中，不能完成胚胎发育的性状是 ，基因型是 （只考虑这一对性状）。（3）控制眼色的基因位于 染色体上。判断的依据是 。（4）家猫中控制尾形的基因与控制眼色的基因在遗传时遵循 定律；母本的基因型是： ，父本的基因型是 。32(7分)某弃耕地的主要食物链由植物田鼠鼬构成。生态学家对此食物链能量流动进行了研究，结果如下表，单位是j/（hm2·a）。植物田鼠鼬固定的太阳能摄入量同化量呼吸量摄入量同化量呼吸量2.4510121.0510107.501097.151092.441082.251082.18108（1）

35、此地形成的群落是 演替的结果。（2）用标志重捕法调查田鼠种群密度，在2 hm2范围内，第一次捕获并标记40只田鼠，第二次捕获30只，其中有标记的12只，则该种群密度是 只/hm2。（3）能量沿“植物田鼠鼬”的流动是单向的，而且是 ，能量从田鼠到鼬的能量传递效率是 。（4）田鼠和鼬都是恒温动物，同化的能量中只有5%8%用于自身的 ，大多数在呼吸作用中以 的形式散失。（5）鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者，田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。可见，信息能够调节 ， 以维持生态系统的稳定。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题3道化学题2道生物题中每科任选1题解答，并用2b铅笔在答

36、题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理一一选修3-3（15分）（1）（6分）在下列关于气体的描述正确的是（ ）a物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大b布朗运动就是液体分子的热运动c对一定质量的气体加热，其内能一定增加d分子间的引力和斥力同时存在（2）（9分）有一传热良好的圆柱形气缸置于水平地面上，并用一光滑的质量为m活塞密封一定质量的的理想气体，活塞面积为s。开始时汽缸开口向上（如图一），已知外界大气压强p0，被封气体的体积v0。求被封气体的压强：现将汽缸倒置（如图二），待系统重新稳定后，

37、活塞移动的距离是多少？34物理一一选修3-4（15分）（1）（6分）某学习小组在探究三棱镜对光的色散的实验中，用一束含有两种a、b不同颜色的光束以一定的角度从三棱镜的一边射入，并从另一面射出，如图所示。由此我们可以知道（ ） a在同种介质中，a光的波长比b光的波长长b从空气中以相同的入射角射入同样的介质，a光的折射角比b光的小ca、b两种光在水中的速度一样大da、b两种光从相同的介质入射到空气中，逐渐增大入射角，b光先发生全反射（2）（9分）一列简潜横波，如图中的实线是某时刻的波形图象，虚线是经过02s时的波形图象。假定波向左传播，求它传播的可能距离；若这列波向右传播，求它的最大周期：假定波速

38、是35m/s，求波的传播方向。35【物理选修3-5】（15分）（1）（6分）下列说方法正确的是（ ）a人类关于原子核内部的信息，最早来自天然放射现象b在、三种射线都来自原子核，射线电离作用最强，波长最短c当入射光的波长大于金属板的极限波长时，这种光不论强度有多强都能使该金属板发生光电效应d较重的核分裂成中等质量大小的核或较轻的核合并成中等质量大小的核，核子的比结合能都会增加（2）（9分）某小组在探究反冲运动时，将质量为m1一个小液化瓶固定在质量为m2的小球具船上，利用液化瓶向外喷射气体做为船的动力。现在整个装置静止放在平静的水面上，已知打开液化汽瓶后向外喷射气体的对地速度为v1，如果在t的时间

39、内向后喷射的气体的质量为m，忽略水的阻力，则（1）喷射出质量为m的液体后，小船的速度是多少？（2）喷射出m液体的过程中，小船所受气体的平均作用力的大小是多少？36【化学选修2：化学与技术】（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液本 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴

40、酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_ _，若假设成立可观察到的现象为_，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_ 。37【化学一物质结构与性质】（15分） 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒cigs（cis中掺入ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜si系太阳能电池。（1）亚铜离子（cu+）基态时的价电子排布式表示为 。（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电

41、离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。（3）cu晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 ；往cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)4so4，下列说法正确的是_acu (nh3)4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b在cu(nh3)4 2+中cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道ccu (nh3)4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素dso42-与po43-互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元

42、弱酸的原因。h3bo3中b的原子杂化类型为 ；硼酸（h3bo3）溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)+h2o(l) b(oh)4 （aq）+h+(aq)k5.7×1010（298k）实验中不慎将naoh沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与naoh反应的离子方程式 （5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为 335pm,c-c键长为142pm,计算石墨晶体密度（写出计算过程，得出结果保留三位有效数字,na=6.02×1023mol-1）38化学选修5：有机化学基础（15分）几种有机物的转化关系如图所示。信息1：烯烃的复分解反应机理可视

43、为双键断裂，换位连接，如：催化剂ch2 chr1+ch2 chr2 ch2 ch2+r1ch chr2。信息2：a分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体，b没有同分异构体。信息3：三元醇f的分子式为c3h8o3，在核磁共振氢谱图中峰值比为4：2：1：1。请回答下列问题：（1）f的结构简式为 ，j的名称是 。（2）反应和的反应类型是 ，反应的条件是 。（3）a的所有烯烃同分异构体（不包括a），通过烯烃复分解反应后，最多可形成 种烯烃（不包括a及其同分异构体）。（4）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。（5）有机物w的分子式比i分子多2个“ch2”，能发生水解反应、银镜反应，w的结构简式可

44、能是： 。39【生物一选修1生物技术实践】（15分） 青霉素是从青霉菌培养液中提取的、分子中含有青霉烷、能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用的一类抗生素。某同学希望从葡萄园土壤中分离出酵母菌进行发酵使用，请你帮他完成相关的实验设计。（1）在分离酵母菌时，可在 （填 “选择”或”鉴别”）培养基中添加 来抑制细菌的生长，想要获得纯净酵母菌的关键是 。（2）若所得菌种暂时不使用，可用固体斜面培养基进行临时保藏，但保存时间不长，原因是 。使用后的培养基要先用 法灭菌后才能丢弃。（3）当使用酵母菌进行果酒发酵时，温度应控制在 ，用 来检测发酵液中是否有酒精产生。酿出的葡萄酒为红色的原因是 。

45、40【生物一选修3现代生物科技专题】（15分） 回答下列有关细胞工程与胚胎工程的问题： （1）植物组织培养时，已分化的细胞在 和 两种激素的刺激下能够分裂、脱分化和再分化。（2）进行荷斯坦奶牛胚胎工程操作时，首先给成年雌牛注射促性腺激素，目的是 。然后进行体外受精过程，受精完成的标志是 ，受精卵在37，含有 的培养液中进行胚胎培养，还需要提供5% 气体以维持 。（3）定时在显微镜下观察胚胎的变化，若要鉴别胚胎的性别，要取囊胚期胚胎的 细胞。生物答案1.c 2.d 3.b 4.d 5.a 6.d29.（除注明外，每空2分，共12分）（1）b （2）酒精和二氧化碳 atp （3）各取2ml酵母菌培

46、养液的滤液 重铬酸钾的浓硫酸 橙 （1分） 灰绿（1分）30. （10分，每空2分）（1）a（2）胰岛素胰高血糖素（3）a组不应加入“蒸馏水”，应加入0.5mlph2的盐酸b至e组未加入“300mg/dl葡萄糖溶液”，b至e组应加入等量300mg/dl葡萄糖溶液31（10分，除标注外，每空1分）（1） 碱基对（或脱氧核苷酸对）的排列顺序（2分）（2）无尾 aa（3）x f1代只有雄猫中出现蓝眼而雌猫中无蓝眼，体现性状和性别相关联（2分）（4）基因自由组合 aaxbxb aaxby32. （每空1分，共7分）（1）次生 （2）50 （3）逐级递减 3%（4）生长、发育和繁殖等生命活动 热能（5）

47、生物的种间关系39【生物一选修1生物技术实践】（除注明外，每空2分，共15分）（1）选择（1分） 青霉素（或抗生素） 防止外来杂菌的入侵（2）菌种容易被污染或产生变异 高压蒸汽灭菌（3）18-25度 酸性的重铬酸钾溶液 葡萄皮中的色素进入到发酵液中40【生物一选修3现代生物科技专题】（除注明外，每空2分，共15分）（1）生长素 细胞分裂素（2）超数排卵 出现两个极体 动物血清 二氧化碳 ph的稳定（3）滋养层（1分）化学答案7d 8a 9b 10c 11b 12b 13d26、（14分）（1）【答案】混合气体中so2的体积为0.896升； a的取值范围为1.344a1.792（各2分）（2）【

48、答案】10/3（mol/l）-1/2或333（mol/l）-1/2【解析】根据热化学方程式每生成1mol so3放出98 kj热量，当放出196 kj热量时生成2 mol so3根据： so2（g）o2（g） so3（g）初始（mol）： 4 10 0变化（mol）： 2 1 2平衡（mol）： 2 9 2平衡常数k=10/3（mol/l）-1/2或333（mol/l）-1/2 （2分）（3）【答案】a、c、f （2分）(4)2.16x10-7. （2分）（5）【答案】还原（2分） 25 （2分）【解析】so2的漂白原理是与有色物质化合生成无色不稳定的化合物，so2使酸性kmno4褪色，是so

49、2表现还原性而不是漂白性；kmno4酸性条件下的还原产物为mn2+化合价降低5 ，so2被氧化成so42- 化合价升高2，根据电子守恒列方程5x=2y ，故x:y=52。27（14分）（1）氧气 （1分） 二氧化碳（或氮气）（1分） 10° （2分）（2）bacl2    cao   （2分） （3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（答出任意一种正确试剂均可得分）（2分）（4）2.5（2分）（5）b （2分）（6） cd（2分）28. （15分）、（1）长颈漏斗(1分)防倒吸(1分)（2）ca(oh)2+n

50、h4cl =cacl2+2nh3+2h2o（2分）（3）防止高温下h2o2分解（2分）cacl2 + h2o2 + 2nh3 + 8h2o= 2nh4cl + cao2·8h2o（2分）当滴入最后一滴标准溶液时溶液由蓝色变为无色（或溶液褪色）且半分钟不变色（2分）（2分）偏高(1分)，在酸性条件下空气中的o2也可以把ki氧化为i2，使消耗的na2s2o3增多，从而使测得的cao2的质量分数偏高。(2分)36化学选修2化学与技术（15分）(1)so2br22h2o=2hbrh2so4（2分）(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（2分）(3)过滤（1分）蒸馏（1分）d（1分） (4)