人教版初三化学全册必背知识点

1、初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金属：K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn锰 Ba 钡原子团 (根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OHNO3CO3 2SO4 2PO43 NH42、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：钾钠银氢正一价；氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价； 铜一二铁二三铝三硅四氧负二二四六硫二四碳(2) 常见原子团 ( 根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。4、必须熟记的制取

2、物质的化学方程式（ 1）实验室制取氧气一： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （2）实验室制取氧 气 二 ：2H2O2=2H2O+O2(3)实 验 室 制 取 氧 气 三 ：2KClO3=2KCl+3O2（ 4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （6）电解水制取氢气： 2H2O=2H2+O2（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（ 9）生灰水 Ca(OH)2 的制取方法： CaO+H2O=Ca(OH

3、)2（10）生石灰 (氧化钙 )制取方法： CaCO3 =CaO+CO2- 1 -一分耕耘一分收获 二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： KCaNaMgAl ， ZnFeSnPb(H) ，CuHgAgPt Au 。（按 5 个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝 ，锌铁锡铅 （氢） ，铜汞银铂金 。三、常见物质的颜色、状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3 、KCl 、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、 CuO、MnO2 、Fe3O4 KMnO4 为紫黑

4、色3、红色固体： Cu、 Fe2O3 、HgO、红磷硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含 Cu2+的溶液呈蓝色（如 CuSO4 溶液）；含 Fe2+的溶液呈浅绿色（如 FeCl2 溶液）；含 Fe3+的溶液呈 棕黄色（如 FeCl3 溶液），其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl （皆为无色）（ 2）无色无味的气体： O2、H2、 N2、 CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 (即醋 )；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的：气体： CO；四、一些物质的特性及用途：可燃性的

5、气体： H2、CO、CH4 (甲烷 ) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质： C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2，CO2助燃性物质： O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体： CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO 中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体： H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（ CO2 固体）： 用于人工降雨，致冷剂； CO2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl ）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出 HCl 气体）石灰石

6、（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰 CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰 Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与 Na2CO3 反应制取 NaOH 五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固） 、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如 :米、面、蔗糖、葡萄糖等） 、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆） 、维生素 (蔬菜、水果 )、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病： 缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素 A ：夜盲症；缺维生素 C：坏血病合金：

7、生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是 Cu-Zn 合金铁生锈条件 :铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等） 。 可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或 O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法： 隔离可燃物， 如建立隔离带、 釜底抽薪； 隔绝空气 （或 O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2 灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由 SO2、NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里

8、昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）- 2 -一分耕耘 一分收获 六、基本反应类型化合反应：A+BAB多 变一例 ： C+ O2= CO2CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应： ABA+B一变多 例： 2H2O=2H2+O2H2CO3=CO2 +H2O置 换 反 应 ： A+BCAC+B单 换 单例 ： Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+ H2O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元

9、素。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（ CH4）。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（ 1） O2 与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O2（ 2）CO2 与其它任何一种气体： 用澄清石灰水鉴别， 能使石灰水变浑浊的是 CO2

10、（ 3）空气、 O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（ 4） H2、 CO、 CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。九、物质的除杂：（括号方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）： 通过灼热的 CuO 除去 CO 气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO23、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去O2 气体方程式为： 2Cu+O2 = 2CuO4、Cu（Fe）：加入足量 CuSO4 溶液。方程式为： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （ MnO2）：先溶解，后

11、过滤，再蒸发。 （凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO（CaCO3）：高温煅烧 方程式为： CaCO3=CaO+CO2 十、初中化学中的 “三 ”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液的特征有三个 (1)均一性； (2)稳定性； (3)混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水； (2)生活污

12、水的任意排放； (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)29、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有 “三靠 ”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧

13、靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因： (1 滤纸被捅破； (2)滤液高于滤纸边缘； (3)承接容器不干净。13、三大气体污染物： SO2、CO、NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品 “三不 ”原则： (1)不用手接触药品 (2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味 (3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化- 3 -一分耕耘一分收获18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解20、原子中

14、的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数十一：初中化学上必备化学反应方程式：（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧： C+O2=点燃 =CO22、硫在氧气中燃烧： S+O2=点燃 =SO23、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2=点燃 =2MgO4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2=点燃 =Fe3O45、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=点燃 =2P2O56、铜在空气中加热： 2Cu+O2=2CuO7、氢气在氧气中燃烧： 2H2+O2=点燃 =2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃 =2CO29、碳不充分燃烧： 2C+O2（不充分） =点燃 =2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO

15、2+C=高温 =2CO11、二氧化碳与水反应： CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合： CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2= =2KCl+3O214、加热高锰酸钾： 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O215、电解水： 2H2O=通电 =2H2 +O216、碳酸不稳定分解： H2CO3=H2O+CO217、高温煅烧石灰石： CaCO3=高温 =CaO+CO2（三）置换反应18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）： Zn+H2SO4=ZnSO4+H219、锌和盐酸的反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H

16、220、铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H221、铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H222、氢气还原氧化铜： H2+CuO=Cu+H2O23、木炭还原氧化铜： C+2CuO=高温 =2Cu+CO224、碳还原氧化铁： 3C+2Fe2O3=高温 =4Fe+3CO225、铁和硫酸铜溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、铜和硝酸汞溶液： Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氢气还原氧化铁： 3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O28、铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（四）复分解反应31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaC

17、O3+2HCl=CaCl2+H2O+CO233、碳酸钠和盐酸（灭火器原理） ： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO247、盐酸除铁锈： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO253、一氧化碳还原氧化铁（炼铁） ： 3CO+Fe2O3=高温 =2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=点燃 =CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧： C2H5OH+3O

18、2=点燃 =2CO2+3H2O- 4 -一分耕耘 一分收获 第 8 单元课题 1 金属材料金属和金属材料一、金属和合金1、金属的物理性质： 常温下都是固体 （汞除外），大多数为银白色， 有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。3、合金（ 1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。 （合金属于混合物。）（ 2）合金的性能与纯金属不同， 硬度和强度一般比纯金属更高， 抗腐性也更强。（ 3）生铁和钢是两种常见的铁合金。它们的根本区别是含碳量

19、不同。课题 2金属的化学性质一、金属的化学性质1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） 2Mg+O2= 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化铝是致密的保护膜， 能阻止铝被进一步氧化， 所以铝具有很好的抗腐蚀性能）2Cu + O2 = 2CuO2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 3、金属和盐（可溶性盐）的反应 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=

20、MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1、金属活动性顺序表注意点：金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐 (溶液 )中置换出来。2、置换反应：单质化合物单质化合物（A + BC = B + AC ）单元 3金属资源的利用和保护一、金属矿物：1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag 和 Au）和化合物的形式存在。2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（ Fe2O3）二、金属的冶炼：（以 CO 还原 Fe2O3 为例）1、实验原理：Fe

21、2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。 （纯净物质量混合物质量 × 质量分数）三、金属资源的保护1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。3、保护措施：防止金属腐蚀；回收利用废旧金属；- 5 -一分耕耘第九单元课题 1一分收获合理有效地开采矿物；寻找金属代用品；溶液溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。均一：

22、各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂； ） 2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水） ；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量溶质质量溶剂质量）及质量比。4、知道生活中的一些常见的乳浊液： 小液滴分散到液体里形成的混合物。 （不属于溶液）生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。二、饱和溶液和不饱和溶液1、 在一定的温度下， 向一

23、定量的溶剂里加入某种溶质， 当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶剂；升高温度；结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象， 叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化） 。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）三、物质溶解与温度的关系酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。蔗糖、食盐溶于水温度不变。课题 2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：

24、指明温度：一定的温度；溶剂量： 100 克；状态：饱和；单位：克。3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。3、 该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如： KNO3 、 NH4Cl 、 NH4NO3 等；少数物质的溶解度随温度的升高而减小 .如 Ca(OH)2；少数物质的溶解度受温度的影响不大 .如:NaCl。5、气体的溶解度： 指在压强为 101kPa 和一定温度时， 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与压强、 温度有关： 随温

25、度升高而减小，随压强增大而增大。二、溶质的质量分数1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。即：（变式：溶质质量溶液质量×质量分数）2、有关计算：已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；- 6 -一分耕耘一分收获要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；m（浓液） ×m（浓） % = m（稀液） ×m（稀） % 把质量分数运用于化学方程式的计算。3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用

26、玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。第 10 单元酸和碱课题 1常见的酸和碱1、酸：由 H和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4 、HCl 、HNO3 、 H2CO3 等。2、碱：由 OH和金属离子构成的化合物。如： KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3 等。3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、常见的酸1、盐酸（ HCl ）：物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小） ；用途：

27、除锈、制药、胃酸帮助消化等。2、硫酸（ H2SO4）：物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） 。用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里。二、酸的通性（酸的化学性质）1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。 （石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）2、和活泼金属（ H 前金属）反应，生成盐和H2。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=

28、Al2(SO4)3 +3H23、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常见的碱1、氢氧化钠（ NaOH）物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热） 、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质） 。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。 用途：干燥剂、 造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙： Ca(OH)2 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质） 。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制取： CaO H2O

29、 Ca(OH)2四、碱的通性（碱的化学性质）1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2、与非金属氧化物反应生成盐和水。- 7 -一分耕耘一分收获2NaOHCO2Na2CO3H2O（ NaOH 必须密封保存，否则将变质生成 Na2CO3、质量增加） 2NaOHSO3 Na2SO4H2O Ca(OH)2 CO2 CaCO3H2O （检验 CO2 的方法）课题 2酸和碱之间发生的中和反应1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应）2、中和反应在生活中的应用改良土壤； 处理废水；用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸3、溶液酸碱度的表示方法 PH 酸碱度：溶液酸碱性的

30、强弱程度。用 PH 表示。 PH 的范围在 014 之间（ PH 越小，酸性越强； PH 越大，碱性越强）酸性溶液： PH7；中性溶液； PH7；碱性溶液： PH7。测定方法：用 PH 试纸。第 11单元盐化肥一、生活中常见的盐、氯化钠（ NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水1、用途：调味品、生理盐水、 NaCl 溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出晶体粗盐。 4、粗盐提纯NaCl（ 1）方法与步骤：溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）过滤（注意

31、一贴、二低、三紧靠）蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）（ 2）玻璃棒在提纯过程中的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流，防止液体溅出；蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；计算产率时：把固体转移到纸上。 、碳酸钠（ Na2CO3）1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类） ；2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等、碳酸氢钠（ NaHCO3）1、俗名：小苏打； 2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；、碳酸钙（ CaCO3）1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（

32、酸碱盐之间的化学反应）1、盐酸新盐新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2( 灭火的原理）2、盐碱新盐新碱- 8 -一分耕耘一分收获Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH 3、盐盐新盐新盐 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、发生的条件：有沉淀 或有水 或有气体生成（三者之一）3、碳酸盐的检验：（含 CO32或 HCO3）向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿