2017版高考化学一轮复习真题专训第四章非金属及其化合(精)

1、1 基础课时 2 富集在海水中的元素一一卤素 真题真题专训专训过高考过高考 全真精翠休验 1 正误判断，正确的打“V”，错误的打“X” (1) 漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CQ 反应生成了 CaC(O( X) (2014 全国新课标I, 8B) (2) 氯气溶于水： Cl2+ H2O=2H+ Cl+ CIO( X) (2015 江苏化学，9A) (3) HCIO 见光不会分解(X) (2015 上海化学， 2A) (4) 为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可(X) (2015 浙江理综，8A) (5) 向 NaBr

2、 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br还原性 强于 c(V) (2015 山东理综，11C) (2015 四川理综，3B) I原子半径大于 Br, HI比 HBr 热稳定性强(X) (2015 重庆理综，2A) (8)向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色，说明氧化 性：Cl2 I 2( V) (2015 广东理综，22C) (9)将少量溴水加入 KI溶液中，再加入 CCl4,振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验 证 Br2的氧化性强于 丨2( V) (2014 四川理综， 4C) (10)将 KI和 FeCb 溶液在试管中混合后，加入

3、 CCl4,振荡，静置，下层溶液显紫红色,除去氯气中的 HCI气体(X) 2 说明氧化性 Fe3*12( V) (2014 广东理综, 22D) (11) 1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N( x) (2014 全国大纲，7A) (12) 用 AgNO 溶液可以鉴别 KCI和 KI( V) (2014 全国大纲，8D) (13) 制氯气时可用饱和 NaHC 昭液和浓硫酸净化气体(X) (2014 天津理综，2B) (14) 氯化铵、次氯酸都属于强电解质(X) (2014 四川理综，2C) (15) Cl 2通入 NaOH 溶液的离子方程式为 Cl2 + OH=C+ CI

4、O+ HkO(X) (2014 四川理综，3A) 2. (2015 江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是 ( ) A. 质子数为 17、中子数为 20 的氯原子：1 匕1 C. 氯分子的电子式： - - D. 氯乙烯分子的结构简式： HC CHCI 解析 A 项，质子数为 17、中子数为 20 的氯原子的质量数为 37,可表示为1；CI，错误；B 子间形成一个共用电子对，从而达到 8e稳定结构，正确；D 项，氯乙烯分子中含有的碳 碳双键不能省略，其结构简式为 CH=CHC错误。 答案 C 3. (2015 海南化学，20- I)下列有关海水综合利用的说法正确的是 (双选)( )

5、 A. 电解饱和食盐水可制得金属钠 B. 海带提碘只涉及物理变化 B. 氯离子(Cl )的结构示意图: 项，C核外有 18 个电子，离子结构示意图为 丿，错误；C 项，氯分子中两个氯原 3 C. 海水提溴涉及氧化还原反应 D. 海水提镁涉及复分解反应 解析 电解饱和食盐水只能得到 NaOH Hz、CI2、A 项错误；海带提碘涉及一 I等化学 Cl2 变化，B 项错误；海水提溴涉及 BL - Br 2等氧化还原反应，C 项正确；海水提镁涉及 MgCb-OH-Z Mg(OH)-MgCl2(熔融)Mg 过程，包含氧化还原反应及复分解反 应， D 项正确。 答案 CD 4. (2013 上海化学，五)

6、溴主要以 B 厂形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备 Brz 的操作步骤为 一定条件下，将 CI2通入浓缩的海水中，生成 B2 利用热空气将 BQ吹出，并用浓 N&CO 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrQ 等 用硫酸酸化步骤得到的混合物 完成下列填空： (1) _ Cl 2 氧 化 Br 应 在 条 件 下 进 行 ， 目 的 是 为 了 避 免 (2) Br 2可用热空气吹出，其原因是 _ 。 (3) 写出步骤所发生的化学反应方程式 _ 。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 _ 。步骤的产品有时运输到目的地 后再酸化，主要是因为 _ (4) 为 了 除 去 工 业 Br2 中

7、 微 量 的 Cl2 ， 可 向 工 业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO 溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO 溶液 答案 (1)酸性 CI2发生歧化反应生成 HCIO 和 HCI (2) Br 2易挥发 (3) 3H 2SO45NaBrNaBrO3=3Na2SO4 3Br23H2O 溴酸能将氯离子氧化成氯气 酸化后能生成溴，溴具有强氧化性 (或易挥发、强腐蚀性 ) 4 (4) ac 5. (选做题)(2015 重庆理综，9)CIO 2与 CI2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方 面应用广泛。 某兴趣小组通过如图 1 装置(夹持装置略 )对其制备、 吸

8、收、 释放和应用进行5 了研究。 仪器 D 的名称是 _ 。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的 _ 。 打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaCIQ + 4HCI=2CIQf+ CI2T + 2NaCI + 2f0,为使 CIO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 _ (填“快”或“慢”)。 (3)关闭 B 的活塞，CIO2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaCIQ,此时 F 中溶液的颜色不变， 则装置 C 的作用是 _ 。 已知在酸性条件下 NaCIQ 可发生反应生成 NaCI 并释放出 CI6，该反应的离子方程式 为 _ 在 CIO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发

9、生反应，则装置 F 的作用是 已吸收 CIO2气体的稳定剂I和稳定剂H,加酸后释放 CIO2的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 _ ，原因是 解析 (1)仪器 D 为锥形瓶。根据实验分析， F 装置中发生气体与 KI反应，所以应“长进 短出”，选择装置 b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成 CIQ 的速度快，稳定剂无法充分 吸收，所以滴加盐酸速度要慢。 (3)F 中的颜色不变，说明没有氯气进入 F 中与 KI反应， 装置 C 的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下 CIO；发生歧化反应，生成 C和 CIO2，歧化反 应逆向配平。“ CIO 2释放实验”说明 D 中发生反应生成 CIO2，因此 F 中淀粉和 KI溶液是 验证是否有 CIO2生成，6 若有 CIQ 生成，CIO2会氧化 I；生成丨2,使 F 中的淀粉溶液变蓝色。7 水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂n,