2020-2021学年湖南省衡阳八中高二上第二次月考化学试卷

1、2020-2021学年湖南省衡阳八中高二上第二次月考化学试卷学校:姓名：班级：考号：一、单选题1. 可逆反应达到平衡的根本原因是()A. 反应混合物中各组分的浓度相等B. 正逆反应都还在继续进行C. 正逆反应的速率均为零D. 正逆反应的速率相等2. 下列叙述中，正确的是() 电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变 化 不能自发进行的氧化还原庾应，通过电解的原理有可能实 现 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.B. C.D.3. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，无论等容或等压时向容器中充入氫气，平衡一

2、定不移动的是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B. 2HI (g) H2(g)+I2(g)c. PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D. 2S02(g)+02(g)2S03(g)4. 温度相同、浓度均为0. 2mol！/的(NH4)2SO4, ®NaN03, NH4HSO4,NH4NO3,CHnCOONa溶液,它们的pH由小到大 的排列顺序是A.B.C.D.5. 常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3 : 2体枳比相混合，所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为A. 0.01 mol L 1B. 0.017mol L 1C. 0.05mol L 1D. 0.

3、50mol L 16. 常温下，将NHNO,溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH. ) : c(NO/)=l : 1, 可以采取的下列措施是A. 加入适量的HNO”抑制NH水解B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7C.加入适量的NH,NO5(s)D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于77. 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体枳混合后，在所得的混合溶液中，下 列关系式正确的是A. c(Cl )>c(NH4+)>c(OH )>c(H+)B. c(Cr)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH_)C. c(NH4+)>c(C1 )>c(

4、H+)>c(OH )D. c(NH4+)>c(C1 )>c(OH )>c(H+)8. 对于0. lmolL 'Na：SO,溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na )=2c(S05: ) +c (HSO, )+c(H=SOjC. c(Na )+c(H )=2c(S0r ) +2c (HSO, ) +c (OH )D. 加入少量NaOH固体,c(SO,2 )与c(Na')均增大9. 下列说法不正确的是A. 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO?-的水解程度增大，溶液碱性增强， 去污力增强B. 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NHQ溶液反

5、应生成比都与盐类水解有关C. 将A12(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体A12(SO4)3D. 将饱和FcCh溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Feu+3H2O=A=Fe(OH)3(胶的 +3H10. 下列说法不正确的是A. 心只与难溶电解质的性质和温度有关B. 两种难溶电解质，心小的，溶解度一圧小C. 英他条件不变，离子浓度改变时，K*不变D. 由于L?(ZnS) >K=p(CuS),所以ZnS沉淀在一泄条件下可转化为CuS沉淀11. 已知259时,AgCl的溶度积K沪1.8X1CT,则下列说法正确的是A. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，心值变大B. AgN05溶液与NaC

6、l溶液混合后的溶液中，一定有c(AgAc(ClJC. 温度一定时,当溶液中c(Ag*) c(C)二心时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D. 将AgCl加入到较浓的KI溶液中，AgCl能转化为Agl12. 在盛有饱和碳酸钠溶液的饶杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A. 溶液的pH增大B. Na+和CO32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出13. 可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的vt图象如下右图,若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：(Da, >32(2)3, <b >b2

7、74;bi <62(5)1, >t2ti = t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是C.©®B. D.®©9实现了氨的电化学合成。对于电化学合成氨的有关14. 一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H1), 该过程心和出的转化率远髙于现在工业上使用的氨合成法。叙述正确的是A. 凡在阴极上被氧化B. 可选用铁作为阳极材料C. 阳极的电极反应式是Nb6e +6H*2NH,D. 该过程的总反应式是Nb3比(一定条狷2陋15. 下列化学反应在理论上可设计成原电池是A. 2A1 (s) +2NaOH (aq) +2

8、HQ =2NaA10： (aq) +3H：(g) AH<0B. HNOo(aq) +KOH(aq) =KN05(aq) +H：0厶弘。C. Ba (OH) 2 8H：0 (s) +2NH1C1 (s) =BaCl= (aq) +2NH： H：0(aq)+8H：0(l) AH > 0D. Na：0(s) +H=0=2NaOH(aq) AH<016. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:在污水中通电生成Fe (OH)s胶体， Fe(OH),胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用：电极产生的气泡把污水 中悬浮物带到水而形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。

9、某研究小组用 电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是A.装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe 2e he汽B装置B中通入空气的电极反应是O：+2CO：+4e =2C0jC.污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提髙污水的处理效果D. 标准状况下，若A装置中产生了 44.8L气体，则理论上B装宜中要消耗CH(为1.12L17. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧 化钻(LiCoO) 充电时LiCoO：中Li被氧化，W迁移并以原子形式嵌入电池负极材料 碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6目郸尹CoO2+LiC

10、6,下列说法正确 的是A. 充电时，电池的负极反应为LiC6-e=Li+C6B. 放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e=LiCoO2C. 竣酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D. 锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低18. 500mLKN03和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO.r)=6.0moI L】，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K')为2molLB上述电解过程中共转移2mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD电解

11、后溶液中“H" )为2molL】19. 某电解池内盛有CuSO.溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求： 阳极质量不变阴极质量增加电解液pH减小，则应选用的电极是A.阴、阳两极都用石墨棒B.铜作阳极，铁作阴极C.铁作阳极，铜作阴极D.铜作阳极，钳作阴极20用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小B. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变C. 电解硝酸银溶液，要消耗0H，溶液pH变小D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变21. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一泄量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1. 6gCu析出时，右池

12、析出0.45g固体，则右池溶质为：A. AgNOb NaNO5C. Mg(N05)J). Al (N03) 322. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol')，下列说法中正确 的是难溶金属氢氧化物的S-pH图a. pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是FeB. 若分离溶液中的Fe和Cu=可调节溶液的pH在4左右C. 若Ni(N03):溶液中含有少量的2'杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去D. 若在含有Cf和N产的溶液中加入烧碱，Ni(OH)：优先沉淀23. 用惰性电极电解一左浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)

13、2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电 解过程中转移电子的物质的量为A. l.OmoIB. 1.2molC. 06molD. 0.8mol24. 观察下列几个装程示意图，有关叙述正确的是：电解CdCl,涪液裝铜片-CuS(L 溶液待镀 铁制品电镀固实脸裝滤氢械燃料电池示童图恥 NaOH沁淡盘水jTcu-Jps-jiI闫K>H-|LI： 上山矶含少 fftNnOH 窩子交换膜法电解氐理不窓图A. 装置中阳极上析出红色固体B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

14、25. 据报适，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可 用作空军通信卫星电源，负极材料采用P"C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所 /J 0B.电极a采用MnO“ MnO?既作电极材料又有催化作用C.每消耗ImolHiOz,转移的电子为lmolD. 该电池的负极反应为：BH 4 +80H -8e =BO2 +6H2O二、填空题26. 已知一泄温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入ImolA和1 molB,保持恒 温恒压下反应：A(g)+B(g)=C(g)AH<0o达到平衡时，C的体积分数为4(用。试回 答有关问题：(1) 升温时，C

15、的反应速率(填“加快”、“减慢”或“不变”)。(2) 若平衡时，保持容器容积不变，使容器内圧强增大，则平衡。A. 一立向正反应方向移动B. 左向逆反.应方向移动C. 一定不移动D.不一立移动(3) 若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时，C的体积分数为:气体的总体积为-27. 以下是25°C时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(0H)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g910-41.71061.51043.0 IO9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子，例如： 为了除去氯化钱中的杂

16、质Fc%,先将混合物溶于水,再加入一左量的试剂反应，过滤结晶 即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质F3+,现将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁,充分反 应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fc2+,先将混合物溶于水,再加入一左量的HQ?,将Fe2+氧化成FM+,调肖溶液的pH=4,过滤结晶即可；请回答下列问题：(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好的效果.Fc"、阳+都被转化为(填名称)而除去(2) .中加入的试剂应该选择为宜。中除去F0时所发生的总反应的离子方程式为(4) .下列与方案相关的叙述中，正确的是()A. HQ?是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B

17、. 将F2+氧化为FM+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C. 调盯溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. CQ+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH>4的溶液中F0定不能大量存在28. 请按要求回答下列问题：(1) 将 100mL0.3mol L 丨的 NaHSO4 溶液和 100mL0.2mol-L 】的 Ba(OH)2 溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：:若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚瞰试液，则溶液的颜色变为:(2) 某温度时，水的离子积常数Kw=10 *用离子方程式表示：a点pH >7原因：: Oti时间内，溶液pH升高比较

18、缓慢的原因： 从原溶液中溶质变化角度看，h时刻的意义是 有人利用电解原理开发岀了一种家用“84“消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是。,将此温度下pH=ll的Ba(0H)2溶液aL与pH=l的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。 若所得混合溶液为中性，则a： b=(3) 已知在25°C的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)= 1.8x10 >«,Ksp(AgY)= 1.0x10 *2, Ksp(AgZ)

19、= 8.7xlO-,7o 则 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度 (mol/L)S(AgX). S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：:若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)(填“增大“减小”或“不变“)。29. 用惰性电极电解物质的量比为2： 1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变 化如右图所示。(1)在时间内，阳极上的电极反应式为:三、计算题30. 已知 25°C时，心(Mg(OH)J =1.8X10： K：P(Cu(OH)=) =2. 2X lOA 请按要求回答 下列问题：(1) 在25°C下，向浓度均为0. Imol 1?的MgCl

20、=和CuCL混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为-(2) 25°C时，向0. Olmol的MgCls溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg卜完全沉淀时，溶液的pH为 (忽略溶液体积变化，已知lgl.8二0.26)。(3) 已知 259时,K:p(Fe(0H)3)=2. 79X 10 39,试求该温度下反应 Fe (0H),+3H=Fe1 +3H：0的平衡常数K,写出计算推理过程。参考答案1. D【解析】【详解】可逆反应达到平衡的根本原因是正、逆反应的速率相等，且都不为0,所以本题选D。2. C【解析】【详解】 电解池是将电能转变为化学能的装宜，错误

21、：原电池是将化学能转变成电能的装巻，错 误：金属和石墨导电是利用自由电子沱向移动，为物理变化，电解质溶液导电实质是电解 过程，是化学变化，正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现， 正确：电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误，选C。3. B【解析】试题分析：依题意可知，不管是等压还是等容，要保证平衡不移动，可逆反应的两边气体系 数只要相等即可，故答案为B考点：考查化学平衡的移动。4. C【解析】试题分析:(NH苑SOi、NHg水解呈酸性，pH<7；NHHSO：电离出呈酸性,pH<7： NaNO,不水解，pH=7：CHfOOW水解呈碱性，pH

22、>7,、比较，前者c(NH；)大，水 解生成c(HJ大，pH小，©©比较，后者电离出cOD比前者水解出cGD大，pH小，所以 ，故选C。考点：盐类水解的酸碱性和水解程度比较.5. C【分析】取浓度相等的NaOH和HC1溶液，以3： 2体积比相混和后pH=12,说明碱过量，剩余的 c(OH )=0.01mol/L,据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设NaOH和HC1的物质的量浓度均为c, NaOH和HC1溶液以3:2体积比相混合，体积分别1为 3V、2V,酸碱混合后pH=12,则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(OH-)=0.01molL，c3U_c2V则：c(OH&

23、quot;)=0.01 mol-L 解得：c=0.05mol.L-*, C 项正确,答案选C。6. B【解析】试题分析:因为NH部分水解使NHNO。溶液中c(NH.+) : c(NO5 )<1 : 1,要使c(NH,+) : c(N03 )=1 : 1，可通过抑制水解达到目的。A中增加了 N0, ： B中根据电荷守恒c(NH1，)+c(H,) =c(NO： )+c(OH ),又 pH=7,则 c(NH/)=c(N0D； C 增加 NHiNO,的浓度,其比值依然小 于1：1, D 中由电荷守恒:c(NO/) +c(OH-) =c(H+) +c(NH4+) +c(Na+),因为 pH=7,显

24、然 c(N0)Hc(NHr)。考点：水解平衡的移动7. D【解析】试题分析：氨水是弱碱溶液，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，所以 c(NH4+)>c(C1 )>c(OH )>c(H+),答案选 D°考点：离子浓度的比较8. D【解析】试题分析：A、亚硫酸钠溶液会发生水解，水解使溶液显碱性，升髙温度，促进水解，碱性 增强,溶液的pH升高,错误:B、物料守恒关系式:c(Na+)=2c(S035 )+2c(HS0, )+2c(H=S0j, 错误;C、电荷守恒关系式:c(Na )+c(H')=2c(S03： )+c(HS03 ) +c

25、(OH ),错误;D、加入少 量NaOH固体,平衡左移，c(S03s )与c(Na+)均增大，正确。考点：考査溶液中离子浓度的关系。9. B【解析】【详解】A、加热促进碳酸根的水解，碱性增强，油脂在碱性条件水解，所以去污能力增强，正确：B、铁在潮湿的环境下生锈是铁发生了电化学腐蚀，Mg与NH4C1溶液反应生成出是因为 Mg与NHf水解产生的H+反应生成比，错误；C、硫酸是高沸点酸，不挥发，所以最后水解的生成的氢氧化铝与硫酸反应，最终还是硫酸 铝，正确：D、三价铁离子水解制取氢氧化铁胶体，正确：答案选B。10. B【解析】试题分析：难溶电解质的心只与难溶电解质的本身性质和温度有关，与浓度无关，A

26、、C正 确：心小的，溶解度不一左小，溶解度还要看摩尔质量的大小，B错误：对于组成相似的物 质，一般是心大的向K/J、的方向转化，D正确。转化，答案选D。考点：难溶电解质的转化与11. D【解析】试题分析:A项加入盐酸引起沉淀溶解平衡移动，也不变，故A项错误：B项由于不知道AgN03 和NaCl物质的量情况，不一定具有c(Ag+)=c (CD,故B项错误;C项当有c(Ag) - c (CD =K：P 时，沉淀的溶解处于平衡状态，不一泄有AgCl沉淀析出，故C项错误：D项由于AgCl转化 为Agl,是因为溶解度大的AgCl转化为溶解度小的Agl,故D项正确。考点：难溶电解质的溶解平衡12. D【详

27、解】在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，电解水,阳极产生氧气，阴极产生氢气，A、温度不变，水减少后仍是饱和溶液，浓度不变，pH不变，A错误：B、温度不变，水减少后仍是饱和溶液，故Na+和CO32-的浓度不变，B错误；C、温度不变，水减少后仍是饱和溶液，溶液的浓度不变，C错误：D、温度不变，水减少后还是饱和溶液，溶液的浓度不变，但有晶体析出，D正确：答案选D。13. A3【解析】试题分析：加入催化剂，正、逆反应速率都加快，反应达到平衡需要的时间缩短，如<a?、 bi<b2. tl>t2o阴影部分面积表示反应物浓度净减少量，所以阴影部分面积相等

28、。考点：化学反应速率图象点评：阴影部分而积表示反应物浓度净减少量。14. D【解析】试题分析：A.因要利用电解法实现心+比一巫，化合价降低，应该在阴极上被还原，A错 误：B.铁是活性电极，若作为阳极材料，则是铁本身放电，B错误；C.阳极应该是比失电 子被氧化，电极反应式是H：一2e二2，C错误：选D。考点：电解原理15. A【解析】试题分析：原电池是把化学能转化为电能的装垃，要求能自发进行的氧化还原反应。选A。 考点：原电池设计16. D【解析】试题分析：结合“电解生成Fe(OH),胶体”，说明F亡作阳极失电子形成F$,发生的电极 反应是Fe2e =Fe=，, A正确：装世B中通入空气的电极为

29、正极，电极反应是O：+2CO=+4e =2COf , B正确：C.污水中加入适疑的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效 果，C正确：D.标准状况下，A装苣中产生了 44. 8L气体，即2molH:,转移4mol电子，则 B装置中要消耗CHi为11. 2Lo考点：电化学综合计算【斜师点睛】原电池和电解池结合装置的判断方法：将原电池和电解池结合在一起，或几个电解池串联在一起，综合考查化学反应中的能量变化、 氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是髙考试卷中电化学部分的重要题型。解答该 类试题时电池种类的判断是关键，整个电路中各个电池工作时电子守恒，是数据处理的法宝。1. 多池串联装置中电

30、池类型的判断(1) 直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则英他装置为电 解池。根据电池中的电池材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极：而电解池则一般都是两 个惰性电极，如两个钳电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发 的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。(3) 根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。2. 有关概念的分析判断在确左了原电池和电解池后，有关概念的分析和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书 写、实验现象的描述、溶液离子的

31、移动、pH的变化及电解质溶液的恢复等，只要按照各自 的规律分析就可以了。3. 综合装置中的有关il算原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点: 串联电路中各支路电流相等：并联电路中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分析 处理其他各种数据。17. B【详解】A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A错误；B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO2+Li+e =LiCoO2,故B正确：C、由于单质锂较活泼，易与醇以及竣酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和竣酸，故 C错误；D、锂离子电池的比能量髙，故D错误；故选B。18. A【分

32、析】电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成22 41铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气,气体的物质的量=lmol；22.4L/mol每生成lmol氧气转移4mol电子,每生成lmol氢气转移2mol电子,每生成lmol铜转移2mol 电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的b?R?Zx41ZZ><2 = 1 mol,25则铜离子的物质的量浓度二=2mol/L,U J L/根据电荷守恒得钾离子浓度=6molL-1-2molL-1x2=2molL-1,【详解】A. 根据分析知,原混合溶液中c(K+)为2 molLT,故A正确：B.

33、转移电子的物质的M=lmolx4=4mol,故B错误；C. 根拯以上分析知，铜的物质的量为lmol,故C错误：D. 当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水,所以电解后氢 离子的物质的量为氧气的4倍，为lmolx4=4mol.则氢离子浓度=处i =8molL-】,故D错误：0.5L故选A。19. A【解析】试题分析:要求阳极在电解过程中质星不变,就必须选用惰性材料作阳极，阴极的材料不限。 故选Ao考点：电解原理【名师点睹】电解池中方程式书写四个常见失分点的规避(1) 书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时， 弱电解质要写成分子式。(

34、2) 阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。(3) 要确保两极电子转移数目相同，且注明条件"电解”。(4) 电解水溶液时，应注意放电顺序中H'、0H之后的离子一般不参与放电。20. C【解析】试题分析：A、电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，则氢氧化钠的浓度增大，pH增大，错误：B、电解氯化钠生成氯气、氢气、氢氧化钠，所以溶液的pH增大，错误：C、电解硝酸银溶 液，阳极放电的是氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液的pH变 小，正确；D、电解稀硫酸的实质是电解水，所以硫酸的浓度增大，氢离子浓度也增大，pH 减小，错误，答

35、案选C。考点：考查电解电解质溶液的实质与溶液pH的变化【名师点睛】电解过程中溶液pH的变化规律：(1) 电解时，只生成h：而不生成a,则溶液的pH增大。(2) 电解时，只生成0：而不生成H：,则溶液的pH减小。(3) 电解时，既生成比又生成则实际为电解比0。若原溶液为酸性溶液，则溶液的pH减小：若原溶液为碱性溶液，则溶液的pH增大：若原溶液为中性溶液，则溶液的pH不变。21. A【解析】试题分析：根据金属活泼性强弱和金属阳离子的放电能力可知，在水溶液中Na'、Mg= Al3 +是不可能放电生成相应的金属单质的，而Ag"可以放电生成单质银，所以本题的正确答案 只能是A。考点：考

36、査电解池的有关计算22. B【解析】试题分析：根据图像可知，pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是氢氧化铁，A不正确：pH=4时，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，而铜离子还留在溶液中，B正确：根据图像可 知，氢氧化钻完全沉淀时的pH大于氢氧化银完全沉淀时的pH,所以当Co：'完全沉淀时Nf '也已经完全沉淀，C不正确：因为铜离子完全沉淀时的pH小于氢氧化線完全沉淀时的pH, D不正确，答案选B。考点：考査溶度积常数的有关计算、判断和应用【剑师点睛】该题是髙考中的常见图像，难度较大，试题综合性强。本题用图表表述化学过 程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储

37、量，能够很全而地 考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。23. B【解析】试题分析：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，阳极始终是OH放电，电极 反应为：4OH -4e =2H2O+O2T，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3恰好恢复到电解前的 浓度和pH,即相当于电解了 0.4CuSO4和0.2mol水，则转移的电子数为0.4x24-0.2x2= 1.2mol. 选B。考点：考査电解的计算等知识。24. C7【详解】A. 电解池中阳极失去电子，所以选项A中阳极是氯离子放电生成氯气，铜离子在阴极放电， A不正确：B. 电镀使待镀制品应该与电源的负极相连，做阴极，B不正确：C.

38、 氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，C正确；D. 离子交换膜只允许阳离子通过，而不能通过阴离子，D不正确；答案选C。25. D【详解】A. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，A错误；B. 电极b采用MnO2,为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OFT, MnCh既作 电极材料又有催化作用，B错误；C. 正极电极反应式为H2O24-2e =2OH ,每消耗1 molbhCh，转移的电子为2mol, C错误：D. 负极发生氧化反应生成BO电极反应式为BH4+8OH -8e =BO2+6H2O, D正确： 答案选D。【点晴】本题

39、考査原电池工作原理，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原 的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书 写，注意化合价的变化。10V26. （1）加快（2） D （3） 40%L【解析】试题分析：（1）升高温度，活化分子数目增大，反应速率加快：（2）保持容器容积不变，使容器内压强增大，可能是改变反应混合物的浓度，若只增大A 或B的浓度，平衡向正反应移动，若只增大C的浓度，平衡向逆反应移动，若同等程度增大 A、B、C的浓度，平衡向正反应移动；如果是加入其它不反应的气体引起压强的增大，反应 混合物的浓度不发生变化，平衡不移动，故平衡可能移动，

40、可能不移动。（3）恒温恒压下，两平衡A与B的起始物质的量之比都为1： 1,两平衡是等效平衡，到达 平衡是C的体积分数相同，故在密闭容器中充入2molA和2molB,反应达到平衡时C的体积 分数为40%：设C的物质的量为a,则:A (g) +B (g)C (g)开始(mol)： 2mol2mol0变化(mol)： aaa平衡(mol): (2-a) (2-a) a 8870 故2-旷2-a-a二40%解得a=-mol,故平衡后反应混合物的总的物质的量为4mol-mol= 7777lovmol,同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以容器的体积为VLXlwl+lmol=TLu 考点：化学平衡：转化

41、率的计算【名师点睛】：考查化学平衡、反应速率、等效平衡等 对于化学平衡的移动，应考虑正逆反应速率的相对大小。平衡的移动是由反应速率的相对 大小决定的。 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。27. (1)氢氧化铁(2)氨水：不会引入新的杂质(3) 2Fe3+3Mg(OH)2=,=,3Mg2+2Fe(OH)3 (4) ACDE【解析】中为了不引入杂质离子，应加入氨水使F2+沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度 表可明确Mg(OH)2能较容易转化为Fe(OH)3,因此在MgCl?溶液中加入足量Mg(OH)2可除 去FM+,然后将沉淀一并过滤。中利用髙价阳离子FM+极易水解的特点，拯题意可知调肖 溶液的pH=4可使F0沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCOs 等调盯溶液的pH。28. (1) 3H,+2SO42+2Ba2'+3OH =2BaSO4j,+3H2O；红色，(2) 10:1,(3) S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)减小【解析】试题分析：(1) n (NaHSO4) =0.1Lx0.3mol L *=0.03moL 电离出 0.03molH 0.03molS042_, nBa(OH)2=0.02mol,电离