江苏省泰州市2016届高三第一次模拟考试化学试题

1、泰州市2016届高三第一次模拟考试化 学 试 题（考试时间：100分钟 总分：120分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64第卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A质子数为7、中子数为7的氮原子：N B氮原子的

2、结构示意图：C氨气分子的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3下列说法正确的是 A氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：C用金属钠可区分乙醇和乙醚D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现4工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成NH4Cl和N2。下列说法正确的是A元素H只有H和H两种核素BCl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl) C工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应D该反应表明常温下氯气有氧化性5短周期元素W、X、Y、Z

3、的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是A元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、WBW的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、WDWX与ZX中的化学键类型相同6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3B水电离出的c(H)1×1014mol·L1的溶液中：Ba2、NO3、K、SO32C使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、C

4、l、SCND使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO37下列实验操作正确的是装置甲装置乙A将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol·L1硫酸铜溶液 B焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C用装置甲除去Cl2中的HCl气体D用装置乙制取乙酸乙酯8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ABC D9下列指定反应的离子方程式正确的是 ANO2溶于水：3NO2H2O=HNO32NO BNaClO溶液中ClO的水解：ClOH2O=HClOOHC酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O22I2

5、H=I22H2O D氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO24NH42H2O10一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B电子由电极A经外电路流向电极BC电池工作时，OH向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H+ 4e2H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分

6、。11下列有关说法正确的是A1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023B常温下，pH均为3的三种溶液：HCl溶液 H2SO4溶液 CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为=<C电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或AlD一定条件下反应Cr2O72(aq)+H2O(l)2CrO42(aq)+2H(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正(Cr2O72)<v逆(CrO42)12真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。XYZ下列说法正确的是AX、Y和Z中均不含手性碳原子BY能发生

7、氧化、还原、取代、消去反应C一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应D1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色B提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象D比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象1425时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol·L1( NH4)2SO4

8、溶液中：c(SO42)>c(NH4)> c(H)>c(OH)B20 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na)c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)> c(OH)CpH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO)+c(H)c(Na) +c(OH)D向浓度为0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

9、15将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 S<0、H<0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态)<2c(CH3OCH

10、3,状态)D逆反应速率v逆：v逆(状态)<v逆(状态)第卷 非选择题（共80分）16（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下： 回答下列问题：（1）步骤中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的化学方程式为 ，溶解温度应控制在6070，原因是 。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式 。(NH4)2SO3要适当过量，目的有：保证Cu2+的还原速率， 。已知NH4Cl、Cu2的物质的量之比n( NH4Cl

11、)/n(Cu2+)与Cu2+沉淀率的关系如下图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 。（3）步骤加入乙醇洗涤的目的是 。17（15分）化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物H的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。 （3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。I分子含有1个苯环；II分子有4种不同化学环境的氢；III能发生银镜反应。 （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备 的合成路线流

12、程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 。（3）已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×1013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为 mol·L1。（4）取一定量

13、MnSO4·H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。19（15分）铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)3·18H2O和铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O的工艺流程如下图所示。 请回答下列问题：（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭

14、土所需的实验仪器有 （填字母）。 a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为 。（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH

15、值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。20（14分）高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等。在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离。（1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇。已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1453kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ·mol1又知CO(g)燃烧热H=283kJ·mol1，则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=kJ·mol1。（2）

16、工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq)+CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H<0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有 。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强（3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附(PSA)方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯

17、要求，应采取的措施是 。从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途 。检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式 。（4）已知：Ksp(CaCO3)=a，KspCa(OH)2=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c(OH)=c mol·L1，则c(CO32)= mol·L1（用含a、b、c的代数式表示）。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质

18、原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。根据判断出的元素回答下列问题：（1）基态R原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为 （用具体元素符号表示）。（2）1mol配合物R(XY)64中含有键的数目为 。 （3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。（4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字

19、描述）。（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为 （R、Z用具体元素符号表示）。R离子Z离子 B实验化学FridelCrafts反应：；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程如下图所示：叔丁基氯粗产品有机层叔丁基氯分液反应洗涤叔丁醇(CH3)3COH盐酸白色固体(对叔丁基苯酚)苯酚无水AlCl3反应（1）分液用到的主要仪器是 。（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ；通过 操作可将叔丁基氯粗产物转

20、化为较为纯净的叔丁基氯。（3）写出本实验中反应的化学方程式 。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 。（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是 。泰州市2016届高三第一次模拟考试化学试题评分标准单项选择题：1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B不定项选择题：11.A D 12.D 13.B 14.BC 15.AD16（12分）4Cu+NH4NO3 +5H2SO4 = 4CuSO4 + (NH4)2SO4 +3H2O （将硫酸铵写成硫酸氢铵也给分）（2分）温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2分）2Cu2+ + SO32 + 2Cl+ H2O =

21、2CuCl+ SO42+ 2H+ （2分）；防止CuCl被空气氧化 （2分）；生成的氯化亚铜又溶解于氯化铵溶液中（2分）醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，防止其水解氧化（2分）17(15分)羰基（2分）、醚键（2分）（2分） 氧化反应（2分） 或（2分）（5分）18（12分）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2分）MnO2SO2MnSO4 （2分）4.5 ×105 (2分)设MnSO4·H2O的物质的量为1 mol，则m(MnSO4·H2O)=1mol×169g·mol1 =169g（1分）曲线中B段为锰的氧化物，其质量为m(氧化物)= 169 g×0.4517=76.34g（1分）其中n(Mn) = 1mol，m(Mn)=1mol×55g·mol1 =55g（1分）（1分）n(Mn) : n(O) = 1 mol :mol = 3:4（1分）因此B段所表示物质的化学式为Mn3O4（1分）19（15分）bdef（2分）（错选得0分，漏选1项得1分，漏选2项及以上得0分）SiO2+H2SO4(浓)=H2SiO3+SO3（2分）（条件不写或“浓”不写或“”不写，