2015年大连市高三双基化学试题Word版

1、传播优秀word版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！2015年大连市高三双基测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：h1 o16 p31 cl35.5 fe56 cu64第i卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1下列说法不正确的是a天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇b淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖c塑料和蚕丝都是天然高分子化合物d医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性2下列替代过程合理的是a医院用baco3代替baso4作“钡餐” b工业上用电解alcl3代替al2o3来冶炼铝c家庭用食醋代替co2

2、来增强漂白粉的漂白性d实验室用ca(oh)2溶液代替cacl2溶液来鉴别na2co3和nahco33下列说法不正确的是a两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的b冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼c常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应d二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复4下列对教材中有关数据的叙述不正确的是a利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性b根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料

3、c利用溶液的ph与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性d根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别5.下列说法正确的是a乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应b加新制的cu(oh)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖c油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂d可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质6常温下，在水电离出的c(h+) =1×10-12 mol/l的溶液中，一定能够大量共存的离子组是ana+、k+、mno、so bk+、nh、no、icmg2+、k+、co、no dfe3+、al3+、no、cl7设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a标准

4、状况下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023b1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 nac常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为nad在一定条件下，2mol浓h2so4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2na8下列实验测量数据记录正确的是a用ph试纸测得0.100 mol·l1醋酸的ph为3.21b用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mlc用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mld用托盘天平称得2.50 g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90 g9已知ks

5、p(agcl)1.8×1010 mol2·l2，ksp(agi)1.0×1016 mol2·l2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是aagcl难溶于水，不能转化为agib同一类型难溶物的ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质c常温条件下，将饱和的agcl溶液和agi溶液等体积混合，会有沉淀生成d常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低×1011 mol·l110关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是a非金属元素间形成的化学键都是共价键b第三周期主族元素的最高正化合价

6、等于它所处的族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11下列表述正确的是a氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料b在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多cna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱d人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是sio212. 已知2a（g）b（g）n c（g），在密闭容器中进行，k（300）k（350），某温度下，a的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是a.该反应正反应是吸热反应b.反应温度升高，a的转化率增大c.平衡状态由a 变到b时，化学平

7、衡常数k（a）小于 k（b）d.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 13科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其ph>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是a废水处理时铝单质转化为al3+ b废水处理中，亚硝酸盐被还原c处理过程中，oh一参与了反应 d铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是a若ph>7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c (h)c(ch

8、3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2>c1d若v1v2，c2c1，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)15能正确表示下列反应的离子方程式是afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob含有等物质的量的mgcl2、ba(oh)2和 hc1 的溶液混合mg22oh= mg(oh)2c将过量的so2通入ca(clo)2溶液中so2+clo+h2o =hclo+hso3d将0.2 mol·l1的nh4al(so4)2溶液与0.3 mol·l1的ba(oh)2溶液等体积混合 2al33so3ba26oh=2al(oh

9、)33baso4二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）16在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性c向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclod向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有cl17在55时，下列说法正确的是a向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(h+)增大，kw不变bph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合，溶液显碱性c0.1mol/l的(nh4)2so

10、4溶液中：c (so42-)> c (nh4+) > c(h+) > c(oh-)dph=8的nahco3溶液中：c(oh-)=1×10-6mol/l18一定条件下，体积为10 l的密闭容器中，1 mol x和1 mol y进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol z。下列说法正确的是a若增大压强，则物质y的转化率减小b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度变为原来的c以x的浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(l·s)d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的 h > 019镍氢电池（nimh）目前已经成为

11、混合动力汽车的一种主要电池类型。nimh中的m表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：ni(oh)2 + m = niooh + mh已知：6niooh + nh3 + h2o + oh =6 ni(oh)2 + no2。下列说法不正确的是animh 电池放电过程中，正极的电极反应式为：niooh + h2o + e= ni(oh)2 + ohb充电过程中oh离子从阴极向阳极迁移c充电过程中阴极的电极反应式：h2o + m + e= mh + ohdnimh电池中可以用koh溶液、氨水等作为电解质溶液20铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为no2

12、、no、n2o三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 l,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为 a.3.12 g b.4.18 g c.4.62 g d.5.06 g 第ii卷（非选择题，共55分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题第27题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（包括4小题，共40分）21(7分) 25 ，一定浓度的naoh和na2s两溶液的ph均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(oh)分别是：naoh溶液中 ；na2s溶液中 。 (2)各取10 m

13、l上述两种溶液，分别加水稀释到100 ml，ph变化较大的是 (填化学式)溶液。(3) na2s溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示) 。(4)为探究na2s溶液呈碱性是由s2-引起的，请你设计一个简单的实验方案_ 。22（14分） 碱式硫酸铁fe(oh)so4混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内。（

14、2）反应中加入nano2的目的是_，也可以用h2o2替代nano2。写出h2o2参与该反应的离子方程式为_。（3）加入硫酸的作用是控制体系的ph值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成 沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是 。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的fe(oh)2+离子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 _。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应采取的实验操作是 _ 。23.（ 11分）碳及其化合物有

15、广泛的用途。（1）反应c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kj·mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高h2产率的措施是 。a增加碳的用量 b升高温度 c用co吸收剂除去co d加入催化剂（2）已知：c(s) + co2(g) 2co(g) h=+172.5kj·mol-1c(s)+2h2(g)ch4(g) h73kj·mol-1 写出co2与h2反应生成ch4和气态h2o的热化学方程式 _ 。（3）co与h2一定条件下反应生成甲醇（ch3oh），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，石墨做电极

16、，该电池负极电极反应式为_。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000ml ph=5的硫酸铜溶液（25，cuso4足量），一段时间后溶液的ph变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称）其质量约为 g。（4）在一定温度下，将co(g)和h2o(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0l的恒容密闭容器中，发生以下反应：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下数据：t / min2479n(h2o)/mol0.120.110.100.10该温度下，此反应的平衡常数k=_；其

17、它条件不变，再充入0.12mol co和0.12mol h2o(g)，平衡时co2的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。24.（7 分）亚硝酸钠固体含量的测定：已知： nano2+kmno4+h2so4 nano3+mnso4+ k2so4+h2o（1）现称取4.000g待测亚硝酸钠固体，溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/l酸性kmno4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234kmno4溶液体积/ml20.6020.0220.0019.98kmno4标准溶液应盛放在右图所示的滴定管_（选填“甲”或“乙”）中。判断滴定终点的方法是_。下列操作会导致质量分数的测定结果偏高的有_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视（2）根据表中数据，计算所得固体