初中化学酸碱盐练习

1、学习必备欢迎下载在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。例 1下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）A Zn(NO3) 2B CuSO4CFeCl3DAl 2(SO4) 3分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B 应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A 应排除。在

2、置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。 D 可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。例 2在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出， 过滤后向滤液中滴加盐酸， 有白色沉淀生成， 则析出的少量金属是（）银A铜和铁B 铁和C银D 铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中， 铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序 Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是 Fe+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag，若还有 Fe 粉，则发生的反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后的滤液中加入

3、盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有部消耗掉，那么置换出的金属只能是 Ag，而没有 Cu。Ag+，而 Fe 已全学习必备欢迎下载例 3a、b、c、d、e 属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：bc 2c 2 4d ae3 c下列推断正(1)+=+HO (2)+HSO=+(3)+AgNO= AgCl+确的是： a 是硝酸， e 是氯化钡B a 是硝酸， e 是A硝酸钡 a 是硝酸， e 是盐酸D a 是盐酸， bC是氢氧化钠分析：此题用类推法分析。已知 a、b、c、d、e 都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应， 根据复分解反应发生的条件， 有水或有气体， 或有沉淀生成，

4、此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知， e 中有氯离子， c 中有，从第（ ）个方程式可知 c中的阳离子是2+作3Ba，c 中的阳离子必定和NO2用生成不溶性的 BaSO4沉淀，所以 c 为 Ba(NO3) 2，d 和 a 是 BaSO4、HNO3。而（ 3）中的 e 则为 BaCl2，从第（ 1）个方程式可知，能生成 Ba(NO3) 2 和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a 是3b 是2，A答案正确。HNO,Ba(OH)例 4 A 、B、C、 D 四种物质符合下列反应关系：(1)B+H2 = 单质 A+H2O(2)B+H 2 SO4 = C+ H2O(3)C+NaOH = 蓝色 D

5、+Na2SO4D试判断出它们的物质名称：；A；B；C；学习必备欢迎下载分析：此题的突破口在（ 3）中的蓝色沉淀 D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知 D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出 C 是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（ 2）中的 B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B 肯定是氧化铜，则（ 1）中还原出的 A 是铜。于是答案就显而易见： A 铜； B氧化铜； C硫酸铜； D氢氧化铜。例 5有 A、 B、C、 D、E 五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是 AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3) 2、HCl 溶液中

6、的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“”表示有气体生成；“”表示有沉淀生成， “”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）ABCDEA；B；C；D；E。分析：推断此类题有两种方法：方法一：根据上图找出突破口在 D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知 D 为 Na2 CO3，则 B 为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的 C则为AgNO3，那么 A则应是 BaCl2，E 为 Ca(NO3) 2。方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物

7、质的方法。AgNO3BaCl2Na2CO3Ca(NO3) 2HClAgNO3学习必备欢迎下载BaCl2Na2CO3Ca(NO3)2HCl例 6要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A Ba(OH)2 NaOHBCu(NO3) 2 CuCl2C MgCO3MgCl2D Ca(NO3) 2 KNO3分析：选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠；B 选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水，通过两步得氯化铜；选项：碳酸镁和盐酸作用，生成氯化镁、水和二氧化碳，一步得氯化镁；选项：硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾

8、，过滤后一步得硝酸钾。所以答案选 B。跟踪训练练习 1 甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8 种离+2+3+-、中各不相同的 4种，如果将甲、子 Ag、Ba 、Fe 、Na、Cl、OH学习必备欢迎下载乙两厂的污水， 按适当比例充分混合， 经再沉淀后， 排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的 pH 大于 7，试推断：（1） 甲厂污水中含有的4 种离子是是；(2 ）乙厂污水中含有的。4 种离子【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀，气体或水。本题中2+3+的 Ba 与， Fe 与 OH， Ag 与 Cl，Ag与 OH 它们一定分处

9、在两种溶液中。由于甲厂污水 pH 大于 7，溶液显碱性，污水中含有大量3、AgOH离子，因此 Fe只能存于乙厂污水中，则-存在于甲厂污水中，又由于4ClAg SO微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因只能存在甲厂污水中 , Ba 2 只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中， 阴、阳离子所带正、 负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有 Na ，乙厂污水中必有。甲、乙两厂污水同时排放， Ba2+ 与3+结合成 AgCl 沉淀等，结合成 BaSO4沉淀，Fe 与 OH结合成 Fe(OH)3 沉淀，Ag与 Cl3只剩下 NaNO溶液了。答案：甲厂污水中含有、Cl4 种离子是： Na、 OH乙厂污

10、水中含有的4 种离子是： Ag 、Ba2 、 Fe3 、NO3练习 2 X、 Y、Z 三种物质，有如下转化关系：学习必备欢迎下载根据以上转化关系，写出下列物质的化学式，【分析】此题开始是采用倒推法求X，根据复分解反应发生的条件，已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡，倒推回去 X 应是硫酸镁 ，然后由硫酸镁正向推导， 硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠， 所以 Y 是氢氧化镁沉淀。 氢氧化镁又和盐酸作用， 生成氯化镁和水， 那么 Z 应是氯化镁。氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀，因而试剂乙是硝酸银，而由 X 转变为 Z 则为硫酸镁和氯化钡作用， 生成硫酸钡沉淀和氯化镁， 所以试剂甲为氯化钡。答案： XMgSO4； Y Mg(OH)2 ；甲 BaCl2 ；乙 AgNO3。练习 3有六种物质分别为：石灰水、铁、硫酸铜溶液，碳酸钾溶液，盐酸，氯化钡溶液，它们之间的反应关系如下图（凡连线两端的物质均能发生化学反应）。试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。【分析】 根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式， 然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合， 凡是能反应的用线桥连接在一起， 以此类推， 看第二种物质依次与它后面的物质两两结合，凡是能反应的也用线桥连