初中化学计算技巧

1、学习必备欢迎下载计算选择题计算方法1守恒法 （根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）例 1某混合物中有Na2 S、 Na2SO3 和 Na2SO4 测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22则硫元素的质量分数为【练】由FeSO4 和 Fe2(SO4)3 组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为则铁元素的质量分数为【练】经测定，由甲醛（ CH2O）、醋酸（ CH 3COOH ）、丙酮（ CH 3COCH 3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为 x%，则混合物中氧元素的质量分数为2巧设数据的法例 2 将 w 克由 NaHCO 3 和 NH4 HCO 3 组成的混合物充分加热，排出气体后质量变

2、为 w/2 克，求混合物中 NaHCO 3 和 NH 4HCO 3 的质量比。【练】 一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A 、 1:1B、 4:3C、2:3D 、 3:23极值法例 3取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A 、24B、 40C、 56D、 65【练】9

3、克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A 、 3.8gB 、 4 gC、 5.2 gD 、 4.5 g4估算法例4将13.2克可能混有下列物质的 (NH 4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3 升 NH 3(密度为 17 克 /22.4 升 )，则样品中不可能含有的物质是( )A 、NH 4HCO 3、 NH 4NO 3B、 (NH 4)2CO3、 NH 4NO3C、 NH 4HCO 3、 NH 4ClD 、 NH 4Cl、 (NH 4)2CO3【练】小华在测定铁在 O2 中燃烧的产物时， 发现 5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧

4、得到7.8g 固体不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A 、 Fe3O4 和 Fe 的混合物B、 Fe3O4 和 FeO 的混合物C、Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物D 、 Fe3O4、 FeO 和 Fe 的混合物学习必备欢迎下载5差量法： 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量 （实际差量） 与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。例 5 4.0 克 +2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为 9.5 克，通过计算指出该金属的名称。【练】将 56

5、gCO 和 CO2 的混合物通入足量的灼热的CuO, 待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中 CO 的质量分数。 50%6表格题例 6甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1) 上述实验中， _同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2) 求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.01%，下同）。 4.

6、75%(3) 计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%【练】实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：物次数1234质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量 /g2. 9X8. 78. 7（ 1）上表中 X 的数值为 _；（ 2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%（ 3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有

7、的80g 溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？ 70g练习题1不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.19g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A 、 ZnB、 AlC、CuD、 Mg226g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、 Mg和ZnB 、Fe 和ZnC、 Zn和CuD、 Cu 和Fe学习必备欢迎下载3质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是()A 、 MgB、 AlC、 FeD、 Zn4将 20g H2、O2、N2 的混合气体

8、点燃， 完全反应后生成18g 水，则剩余气体不能是 ()。A、N2 和 H2B、O2 和 N2C、只有 2gN2D、H2、O2 和 N25 40g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g 固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A 、 4gB 、3gC、 2gD、无法确定6有 A 、B 两种混合粉末， 质量分别为m1，m2A 由 CaCO3 和 KHCO 3 组成， B 由 MgCO 3和 NaHCO 3 组成将 A 、B 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg下列说法正确的是 （）（已知： KHCO 3 +HCl KCl+CO 2 +H 2O；NaHCO

9、3+HCl NaCl+CO 2+H 2O）（多项选择）A 、 m1=m2B 、 21m1=25m2C、混合物A 中 CaCO3 和 KHCO 3 质量比一定为 1：1D、混合物B 中 MgCO 3 和 NaHCO 3 质量比可为任意比7某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A、5：7B、7：5C、 25：21D、 21： 258小华在测定铁在O2 中燃烧的产物时， 发现 5.6g铁在足量的 O2 中燃烧得到 7.8g 固体 不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A 、 Fe3O4 和 Fe 的混合物B、 Fe3O4 和

10、 FeO 的混合物C、Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物D、 Fe3O4、 FeO 和 Fe 的混合物9 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（ ）A 、 含有碳、氢、氧三种元素B 、含有碳、氢两种元素C、 含有碳、氧两种元素C、含有碳、氢元素，可能含有氧元素10在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（P=kn ）若 ag 碳和 bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为P，则 a 与 b的关系为（）A 、 a

11、3b/8B 、a 3b/4C、 a 3b/4D 、3b/8 a 3b/411已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比在1 体积空气中混入 1体积二氧化碳， 在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A 、 33.3%B、 50%C、 67%D、 75%学习必备欢迎下载12现有 A 、B、C 三种物质各15 克，充分反应后生成D 物质 30 克，若再加入10 克 C，A恰好完全反应，则参加反应物的A 与 B 的质量之比是（）A、3:2B 、2:3C、 1:1D3:513有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析测知含水7.2

12、6%，含 K 2CO 3 2.38%，KOH 90%,若将此样品加入质量分数为10% 的盐酸 10 克后，中和多余酸再用10.2%的 KOH 溶液蒸发溶液以后得到固体的质量约为()A 、 3.4gB、4.1gC、 4.5gD 、无法计算14有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠 20 克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用 5%的稀盐酸与溶液反应。 则前一份消耗盐酸的质量 （ ）后一份消耗盐酸的质量。A 、大于B 、小于C、 等于D 、无法计算15一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（

13、）A 、4：3B、4：1C、 1：1D 、无法计算16将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应， 反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数。17已知乙醇在O2 不足时燃烧得到CO、 CO2 和水。今有23 克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应xC2 H 5 OH8O2 点燃 yCO2zCO9H 2O ，反应后生成H 2O的质量为27克。求：（ 1）系数x 的值（ 2）反应生成CO的质量（9.3g）18NaCl 与 Na 2CO3 的混合物 15.6g 与 108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应， 蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体 16.7g

14、，求：（ 1）原混合物中 NaCl 和 Na 2CO3 的质量各为多少克？（ 2）盐酸的溶质质量分数为多少？（ 3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？学习必备欢迎下载1某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品， 将 60g 稀硫酸分6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入 10gmg第二次加入 10g2.0g第三次加入 10g1.5g第四次加入 10g1.0g第五次加入 10g0.6g第六次加入 10g0.6g(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为_；(2) 从以上数据可知， 最后剩余的 0.6g 固体的成分是 _；这六次实验中， 第 _次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=_ 。(3) 计算合金样品中镁的质量分数。(4) 计算所用稀硫酸中 H2SO4 的质量分数。2 不纯的镁粉 3 克，放入盛有 50 克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应， 测知烧杯 ( 中物质质量减少了 0.2 克。 ( 杂质不溶于稀硫酸 ) 试求：(1) 镁粉中含杂质的质量分数；(2)稀硫酸溶液的质量分数。3 取样品 19.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 CO2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字