初中化学酸碱盐笔记

1、学习必备欢迎下载第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO 3、HCL（胃酸）、H2CO3、H 2S（氢硫酸）、H3PO4、CH 3COOH(HAc ，乙酸、醋酸 )：工业三大强酸碱： Ca(OH) 2、 NaOH 、 KOH 、 NH 3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL ）、二元酸（ H2S）、三元酸（ H3PO4）可结合（如： HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成

2、的化合物分类可溶性1、可溶： KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2、NH 3 .H2O2、微溶： Ca(OH) 23、难溶：其余Fe(OH) 3 红褐色 ， Cu(OH) 2蓝色， Mg(OH)2白色5.2 酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO 3 硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物： HCL 气体 +水2、纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性浓盐酸（ 36%-37% ），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL 气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（ 浓 HNO 3 类比 ）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、 M 液、浓度均变

3、小化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色学习必备欢迎下载金属活动性顺序K 、 Ca、 Na、 Mg 、 Al 、Zn、Fe、 Sn、Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag 、 Pt、 Au化学性质越稳定能与水反应， H 前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的 OH 与酸中的 H 结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。3 化学方程式应用处理废水废气改良酸性土壤： Ca(OH) 2治疗胃酸过多： Al(OH) 3、 Mg(OH) 2 、 Na

4、HCO 3、轻质 CaCO34、 与碱性氧化物反应定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）3 化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应6 化学方程式（包括检验盐酸）复分解反应定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式： AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）条件：至少满足一条（ 1）有气体生成（ 2）有水生成（ 3）有沉淀生成物质的溶解性酸：除 H2SiO3 微溶，其余均可溶HNO 3、 HCL易挥发， H 2SO4、 H3

5、 PO4 难挥发， H2 CO3易分解碱： K 、 Na、Ba 、 NH4 均可溶， Ca 微溶，其余都不学习必备欢迎下载盐(1) Na、 K 、 NH 4、 NO3 盐均可溶(2) 盐酸盐中， AgCl 难溶水、酸(3) 硫酸盐中， BaSO4 难溶水、酸， CaSO4、 AgSO 4 微溶（ CaSO3 难溶 ）(4) 碳酸盐中， Na 、 K 、 NH 4、均可溶， MgCO 3 微溶，其余均难溶。4 化学方程式用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈： 1 化学方程式硫酸（ H23、 制食品，帮助消化4）SO浓： H2SO4(浓 )稀： H2SO4物理性质1、 纯净 H2SO4 是无色、粘

6、稠状液体，难混发（纯H 3PO4 是无色晶体）2、 特性吸水性（物理性质） ：用于干燥O2、 H 2、 CO2（碱性气体除外，如： NH 3）敞口放置： M 质不变， M 液增加，浓度减小脱水性（化学性质） ：使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑强氧化性（化学性质） ：与不活泼金属反应1 化学方程式化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7 ）2、 与某些金属反应4 化学反应式3、 与碱性氧化物反应3 化学方程式4、 与碱反应4 化学方程式5、 与某些盐反应4 化学方程式检验H2SO4 ：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）HCL ：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶

7、解）学习必备欢迎下载H2SO4 (HCL) ： Ba(NO 3)2(1) 加入足量 Ba(NO 3) 2，过滤（不用 BaCL2 ,会生成HCL ）(2) 往滤液中滴加 AgNO 3 溶液AgNO 3 与硫酸反应的化学方程式HCL （ H2SO4）： Ba(NO 3)2酸的通性与酸碱指示剂反应酸 +碱 =盐 +水酸 +碱性氧化物 =盐 +水酸 +金属 =盐 +氢气（ HNO 3 除外）酸 +盐 =酸 +盐金属氧化物不全是酸性氧化物两性氧化物ZnO 、 Al 2O3酸性氧化物Mn 2O7二、碱的性质探究氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质1、 纯净的 NaOH 是白色固体，极易溶于水

8、，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、 NaOH 固体用于干燥H 2、 O2、 NH 3（ CO2、 SO2、 HCL 等酸性气体除外）化学性质1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7 ）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）CO、 NO 、H 2O 为不成盐氧化物CO2+2NaOH=Na 2 CO3（碱性） +H 2O如何证明反应发生（ 1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体 NaOH 潮解、变质）（ 2）反应前后的压强差： 书 P19、试管水上升、 书 P15SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O ：工

9、业上用碱性溶液吸收 SO2 SO3+2NaOH=Na 2SO4+H 2OSiO2+NaOH=Na 2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H 2O存放 NaOH 试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、 与酸反应学习必备欢迎下载3 化学方程式4、 与盐溶液 反应（盐、碱必须都可溶）3 化学方程式判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体氢氧化钙Ca(OH) 2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH) 2 溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH) 2 悬浊液：石灰乳，石灰浆化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应4 化学方

10、程式3、 与酸反应4 化学方程式4、 与盐溶液反应3 化学方程式用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱2 化学方程式鉴别 NaOH 和 Ca(OH) 2 溶液通入 CO2，变浑浊的是Ca(OH) 2，无明显现象的是 NaOH滴加 Na2CO3 溶液，变浑浊的是Ca(OH) 2, 无明显现象的是 NaOH碱的通性与酸碱指示剂反应碱 +酸性氧化物 =盐 +水（ 2 化学方程式）碱 +酸 =盐 +水碱溶液 +盐溶液 =碱 +盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱 （ Na2O，K 2O，BaO，CaO）2 化学方程式难溶性

11、碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水学习必备欢迎下载3 化学方程式鉴别 NaOH5%H 2SO410%H 2SO4酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入 2 种酸，先褪色者为 10%H 2SO4鉴别 Ca(OH) 2KNO 3HCL石蕊酚酞CO2（ CaCO3 沉淀分两份加入另外2 中溶液，产生气泡者为HCL ）Na2CO3六、常见的金属和盐6.1 奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性分类密度：重金属（密度 >4.5g/cm3 Cu、 Zn ）、轻金属（密度 <4.5g/cm3 Mg 、Na）颜色：黑色金属（Fe、 C

12、r 铬、 Mn ）、有色金属共性导电性、导热性良好（Ag 导电性最好）具有延展性（Au 延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu 红色，Au金色）金属之最三、金属的化学性质金属与非金属反应（O2、 CL2、 S）5 化学方程式金属与酸反应1 化学方程式金属与盐溶液反应条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行4 化学方程式探究 Fe、Cu 活动性H 2SO4FeCuCuSO4FeFeSO4Cu学习必备欢迎下载探究 Fe、Cu、 Ag 活动性Fe、 Cu、 Ag+ 酸Cu+AgNO 3CuSO4FeSO4 Cu AgNO 3FeCu(NO 3)2 Ag探究 Zn

13、、Fe 活动性ZnFeSO4FeZnSO4随堂练 P128（ 12）分析Cu(NO 3)2+Mg=Mg(NO 3)2+Cu2AgNO 3+Mg=Mg(NO 3)2+2AgMg 过量1、 滤渣 Mg 、Ag 、 Cu2、 滤液 Mg(NO 3)2Mg 少量1、 滤渣 Ag （可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液 Mg(NO 3)2【可能有Cu(NO 3)2、 AgNO 3】四、氢气物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质可燃性： 1 化学方程式（点燃 CO、 CH4、 H2 均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）还原性： 2 化学方程式制法工业法：电解水实验室1、 药材：锌

14、粒 +稀盐酸 /稀硫酸2、 装置H2O2 制 O2装置启普发生器用途高能燃料冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼锈蚀原理：游离态转变为化合态原因： O2、 H2O防护：油漆、电镀、搪瓷1 化学方程式Cu 生锈： Cu(OH) 2CO3 铜绿，碱式碳酸铜学习必备欢迎下载冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法1、 2 化学方程式较活泼：还原剂法氧化剂还原剂1、 4 化学方程式氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物盐盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物盐的分类正盐1. 含氧酸盐： Na2SO4、 NH 4NO 3、 K 2CO32. 无盐

15、酸盐： NaCL 、 KCL 、 Na 2S酸式盐NaHCO 3、 Ca(HCO 32、NH 43)HCO碱式盐Cu 2(OH) 2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）复盐.十二水硫酸铝钾KAL(SO 4)2 12H2O.常见的结晶水合物： CuSO45H2O、Na 2CO3 10H2O、 FeSO4 7H2O二、盐的化学性质盐（溶液） +碱（可溶） =碱 +盐（ 3 化学方程式）盐 +酸 =酸 +盐（ 4 化学方程式）碳酸盐检验： 取样滴加酸溶液， 将生成的气体通入石灰水 （有可能是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液） +金属 = 金属 +盐（2 化学方程式）盐（溶液） +盐（溶液） =盐 +盐

16、（ 2 化学方程式）鉴别 Na2CO3、 Na2 SO4、 NaCL1、 滴加 H2SO4 /酚酞（ Na 2CO3），滴加 Ba(OH) 2（ H2 SO4）（ Na、Na），滴加酸（硫酸不可 ，Na）2、 滴加 BaCL22CO32SO42SO4： H2SO4+BaCO 3=BaSO4（沉淀） +CO 2（气体） +H2O三、盐的用途食盐1、 制取 Na： 1 化学方程式2、 制取烧碱： 1 化学方程式H2+CL 2=点燃 =2HCL四、焰色反应 ：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38 实验）学习必备欢迎下载五、化肥氮（ N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥酸性： NH 4CL 、 NH 4NO3 （硝铵） 、 (NH 4)2SO4 （硫铵 /肥田粉）NH 4HCO 3：碳铵（受热易分解）1 化学方