九年级科学科学公式

1、初中化学公式大全一物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3 O 43. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃2Al 2 O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃 2CO（ 2）

2、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O 2 点燃 CO 2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O 2 点燃 2CO 2 +3H2O二几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H 2O通电 2H2+ O 214.加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2CO3加热 2CuO + H 2 O + CO 215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3= 2KCl + 3O 2 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2+O217.碳酸不稳定而分解：H2CO 3=H2O+CO

3、2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热 Cu + H 2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3高温 4Fe + 3CO 222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3 O 4 高温 3Fe + 2CO 2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热 Cu + CO 224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3 O 4 高温 3Fe + 4CO 2

4、四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质+ 酸 -盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 227. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 229. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO4 = Al 2(SO 4 )3 +3H 2 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+H231.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2+H232.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+H233.铝和稀盐酸 2Al +

5、6HCl = 2AlCl3+3H2（ 2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu（ 3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2 O 3+ 6HCl = 2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2 O 3+ 3H 2SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO

6、 4 = CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO 4 + H 2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2+H2O（ 4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO 3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO 3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO 4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 =

7、 CaSO3+ H2O（ 5）酸 + 碱 - 盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl 3 + 3H 2 O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2

8、SO4 + 2H 2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2 SO4+ 2KOH = K2SO4 + 2H 2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2 SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH) 3 = Fe 2(SO 4) 3 + 6H 2O58.硝酸和烧碱反应： HNO 3 + NaOH = NaNO3 +H2O（ 6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO 260碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O +

9、 CO 261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3 + 2HCl = MgCl2+H2O+CO 262盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 = AgCl +HNO 363. 硫酸和碳酸钠反应： Na 2 CO 3 + H 2SO 4 = Na 2 SO4 + H 2O + CO 264. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl（ 7）碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2SO466 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3Na

10、Cl67 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na 2CO 4 = CaCO3 + 2NaOH（ 8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 371硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H 2CO 373生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(O

11、H) 274氧化钠溶于水： Na 2O + H 2 O = 2NaOH75三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2 O = H 2 SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO4· 5H 2 O 加热 CuSO 4 + 5H 2 O77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2化学方程式反应现象应用CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) 2 +Na 2 SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验CO 2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红，证明碳酸的酸性H2CO3 CO 2 + H2O石蕊红色褪去Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO3

12、+ H 2O澄清石灰水变浑浊CO 2 检验和石灰浆粉刷墙壁Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCl+AgNO3 = AgCl +HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl 的原理BaCl 2 + H 2SO 4=BaSO 4 +2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO4 2 的原理2NaOH+SO2=Na 2 SO3 + H2 O处理硫酸工厂的尾气（SO2 ）2NaOH+SO3=Na 2 SO4 + H2 OFeCl 3 +3NaOH=Fe(OH)3 +3

13、NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO 4 +5H 2O= CuSO 4 ·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4 · H2O CuSO 4+5H 2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一 . 常用计算公式：（ 2）设某化合物化学式为AmBn它的相对分子质量A 的相对原子质量×m B 的相对原子质量× n A 元素与 B 元素的质量比 A 的相对原子质量× m ： B 的相对原子质量× n A 元素的质量分数 =A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量（ 3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的

14、质量 / 混合物的总质量 × 100%（ 4）标准状况下气体密度（ g/L ） =气体质量 (g)/ 气体体积 (L)（ 5）纯度 =纯物质的质量 / 混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量 /( 纯物质的质量 +杂质的质量 ) ×100%=1- 杂质的质量分数（ 6）溶质的质量分数=溶质质量 / 溶液质量× 100% = 溶质质量 /( 溶质质量 + 溶剂质量 ) × 100%（ 7）溶液的稀释与浓缩M 浓 × a% 浓 =M 稀 × b% 稀 =(M 浓 + 增加的溶剂质量 ) × b% 稀（ 8）相对溶

15、质不同质量分数的两种溶液混合M 浓 × a% 浓 +M 稀 × b% 稀 =(M 浓 +M 稀 ) × c%（ 9）溶液中溶质的质量溶液的质量×溶液中溶质的质量分数溶液的体积×溶液的密度初中物理常数及公式一览一、常数：重力常数 g=10N/kg；在真空中光速为 3.0 ×10 8 m/s ；在空气中声速为340 m/s 。冰的熔点（水的凝固点）为0；水的沸点为 100 。水的密度为 1.0 ×10 3 /m 3；水的比热容为： 4.2 × 103 J/(kg· )。一个标准大气压为1.0 × 1

16、05 Pa 。一节干电池的电压为1.5 V ；照明电路的电压为 220 V ；对人体的安全电压为36 V ； 1kW · h= _3.6 × 10 6 J。二、公式：（ 1）机械功 Fs； （ W ：功； F：压力； s：距离）WFs（ 2）功率=t=Fv；（ P：功率； W ：功； t ：时间； F：压力； v ：速度） ?tW有用（ 3）机械效率 =；（：机械效率； W 有用 ：有用功； W 总 ：总功）W总（ 4）物体温度升高吸收的热量 吸 cm(t-t 0 ) ， 燃料完全燃烧放出的热量 Q=mq（ Q ：热量； c ：比热容； m ：质量； t ：最后的温度； t

17、0 ：初始温度； q ：热值）U（ 5）欧姆定律表达式I=（ I：电流； U：电压； R：电阻）R（ 6）电功 UIt=t =I2Rt= U 2t （W ：电功； t ：时间； P：电功率； U、 I 同（ 5）R（ 7）电功率： W =I2 R=U 2tR（ 8）焦耳定律表达式 I2Rt ? （Q ：热量；剩余同（5）（ 6）（ 9）串联电路： I=I1 =I2 ； U=U 1+U 2；R=R1 +R2并联电路： I=I1 +I2； U=U 1 =U2； 1/R=1/R 1 +1/R 2（ 10）根椐额定功率和额定电压求电阻U 额2U 实2=（ U 额 ：额定电压； U 实：实际电压； P

18、额 ：额P额P实定电功率； P 实 ：实际电功率）（ 11）求实际电压的简便方法U= P实 R （ P 实：实际电功率； R：电阻； U：电压）（ 12）物体重力与质量的关系G=mg（ G ：重力； m ：质量；）（ 13）比较物体运动快慢的方法s（ v：速度； s：路程； t：时间）v =t（ 14）密度 = m（：密度； m ：质量； V：体积）VF（ p ：压强； F：压力； S：接触面积）（ 15）压强 p=S（ 16）浮力 浮 排 液 gV 排 （ 浮： 浮力； G 排 ：排开的重力； 液： 液体密度； V 排 ：排开液体的体积）（ 17）杠杆平衡条件 F1 l1 =F2 l2（ F

19、1：动力； l1 ：动力臂； F2 ：阻力； l2：阻力臂）化学物质物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨： C水银、汞： Hg3)生石灰、氧化钙： CaO4)干冰（固体二氧化碳）： CO 25)盐酸、氢氯酸： HCl6)亚硫酸： H2SO37)氢硫酸： H2S8)熟石灰、消石灰： Ca(OH) 29)苛性钠、火碱、烧碱： NaOH10) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4?5H2O11) 碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO 3 ( 也叫小苏打）12) 氨气： NH 3 （碱性气体）13) 甲醇： CH 3 OH 有毒、失明、死亡14) 酒精、乙醇： C2H5OH15) 亚硝酸钠： NaNO

20、2 （工业用盐、有毒）16) 铜绿、孔雀石： Cu 2 (OH) 2 CO 3 （分解生成三种氧化物的物质）17) 纯碱： Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2 CO3 ? 10H 2 O18) 氨水、一水合氨： NH 3? H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）19) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） CH 3COOH （ CH 3 COO-醋酸根离子）具有酸的通性常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO 、P2O 5 、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2 、KClO 3、KCl 、Na 2 CO3、NaCl、无水CuSO4 ；铁、镁为银白色（汞为银白

21、色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、 MnO 2、 Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色3、红色固体： Cu 、 Fe2 O 3 、 HgO 、红磷硫：淡黄色Cu 2 (OH) 2 CO 3 为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+ 的溶液呈蓝色；凡含Fe2+ 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀 (即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3 、 BaCO3（溶于酸）AgCl于稀 HNO 3) 等；碱：蓝色：Cu(OH)2、红褐色：Fe(OH) 3、白色：其余碱。6、（ 1 ）具有刺激性气体的气体：NH 3、 SO2 、H

22、Cl （皆为无色）、BaSO 4 ( 也不溶（ 2）无色无味的气体：O 2、 H2、N 2、 CO 2、 CH 4、 CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO液体： CH 3OH 固体： NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液物质的溶解性1.盐的溶解性)含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl 的化合物只有SO42 的化合物只有BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；含CO（ NH4 ）2CO 3 溶于水，其他都不溶于水AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 3 2 的物质只有 K

23、2CO 3 、 Na 2 CO3、2.碱的溶解性溶于水的碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、 氢氧化钙、氢氧化钠和氨水， 其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH) 2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe （ OH ） 2 ）注意：沉淀物中和 BaSO 4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH) 2 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2 CO 3 等 AgCl3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。2.地壳中

24、含量最多的非金属元素是氧。3.空气中含量最多的物质是氮气。4. 天然存在最硬的物质是金刚石。5.最简单的有机物是甲烷。6. 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7. 相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH 4。8.相同条件下密度最小的气体是氢气。9.导电性最强的金属是银。10. 相对原子质量最小的原子是氢。11. 熔点最小的金属是汞。12. 人体中含量最多的元素是氧。13. 组成化合物种类最多的元素是碳。14. 日常生活中应用最广泛的金属是铁。15. 最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省； 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现，刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋

25、朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由 N2 和 O 2 组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6.构成物质的元素可分为三类即金属元素、非金属元素、稀有气体元素。7.铁的氧化物有三种，其化学式为FeO 、 Fe 2O 3 、Fe 3O 4 。8.溶液的特征有三个：均一性、稳定性、混合物。9.化学方程式有三个意义：表示什么物质参

26、加反应，结果生成什么物质；表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10. 生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11. 碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12. 常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿( 主要成分为 Fe2 O 3)；磁铁矿 (Fe 3 O 4 )；菱铁矿 (FeCO 3 )。14. 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15. 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：升温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的

27、物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16. 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17. 水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。19. 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；少数物质溶解度受温度的影响很小；极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20.CO 2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21. 单质可分为三类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质

28、。23. 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25. 教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色、硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26. 与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体；氢氧化铜沉淀；硫酸铜溶液。27. 过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28. 三大气体污染物： SO 2、 CO 、 NO 2 。29. 酒精灯的火焰分为三部分 :外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30. 取用药品有“三不”

29、原则 :不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、不尝药品的味道。31. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32. 工业三废：废水、废渣、废气。33. 可以直接加热的三种仪器 :试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。34. 质量守恒解释的原子三不变 :种类不改变、数目不增减、质量不变化。35. 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H 2 、CO 、CH 4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。37. 浓硫酸的三个特性： 吸水、脱水、强氧化 。38. 使用酒精灯的三禁止 :对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。39. 溶液配制的三步骤 :计算、称量（量取）、溶解。40. 生物细胞中含量最多的前三种元

30、素:O 、 C 、 H 。41. 原子中的三等式 :核电荷数 =质子数 =核外电子数原子序数。 42. 构成物质的三种粒子 :分子、原子、离子。化学口诀1.基本反应类型:化合反应 :多变一 ;分解反应 :一变多 ;置换反应 :单换单 ;复分解反应 :互换离子。2.常见元素的化合价（正价）:一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3.实验室制取氧气的步骤:“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”;“查”检查装置的气密性 , “装”盛装药品，连好装置 ,“定”试管固定在铁架台 ,“点”点燃酒精灯

31、进行加热 ,“收”收集气体 ,“离”导管移离水面 ,“熄”熄灭酒精灯，停止加热。4.用 CO还原氧化铜的实验步骤:“一通、二点、三灭、四停、五处理”;“一通”先通氢气;“二点”后点燃酒精灯进行加热 ;“三灭”实验完毕后 ,先熄灭酒精灯 ;“四停”等到室温时再停止通氢气 ;“五处理”处理尾气，防止 CO 污染环境。5.电解水的实验现象:“ 氧正氢负， 氧一氢二” ;正极放出氧气， 负极放出氢气 ;氧气与氢气的体积比为1 ：2。6.组成地壳的元素:养闺女（氧、硅、铝）。7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:“失阳正，得阴负，值不变”;原子最外层失电子后形成阳离子 ,元素的化合价为正价 ;原子最外

32、层得电子后形成阴离子 ,元素的化合价为负价 ;得或失电子数电荷数化合价数值。8.化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽，一送二竖三弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中，左放物来右放码，镊子夹大后夹小。试纸测液先剪小，玻璃棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9.金属活动性顺序（由强至弱） :K Ca Na

33、Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按顺序背诵 钾钙钠镁铝 ,锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。10. “十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。11. 过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12. 实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O 2 装置（固体加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水O 2 装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比

34、空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml ，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。13. 反应规律：置换反应： 1 ）金属单质+ 酸 盐 + 氢气； 2 ）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐； 3 ）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水。复分解反应：碱性氧化物酸盐H

35、2O 碱酸盐H2 O ；酸盐新盐新酸盐 1盐2新盐 1 新盐 2 ；盐碱新盐新碱14 、金属酸盐H2 中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn 。等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15 、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是

36、催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）。16 、用洗气瓶除杂的连接：长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。17 、实验除杂原则：先除其它 ,后除水蒸气。实验检验原则：先验水,后验其它。金属活动顺序表的应用常见金属活动顺序表为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱（ H） Cu Hg Ag Pt Au在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表常有如下应用：1.判断金属与酸反应

37、情况：1）在氢以前的金属（K Pb ）能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难，K Na 会爆炸。 2 ）氢以前的金属与氧化性酸（如浓H2SO 4、 HNO 3）反应，但无氢气生成，反应的难易及产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。Fe、 Al 在冷的浓H2 SO4、浓 HNO 3 中钝化，加热或稀HNO 3 可充分反应。Zn 与 HNO 3 反应时，HNO 3 浓度由浓变稀可分别生成NO 2 、 NO 、 N2 O 、 N 2、NH 4 NO 3 。氢以后的金属（ Cu Ag ）与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应，与硝酸反应时，浓硝酸一般生成 NO 2，稀硝酸生成 NO

38、。氢以后的 Pt Au 与氧化性酸也不反应，只能溶于王水。2.判断金属与水反应情况：1 ）K Na ，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。2 ）Mg 、Al 在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。3）Zn Pb 在冷水中不反应，但在加热条件下可与水蒸气反应。如：3Fe+4H 2O（气） 高温 Fe3 O 4+4H 23.判断金属元素在自然界的存在状况：1） K Pb 在自然界中只有化合态。2 ） Cu Ag在自然界中既有化合态，又有游离态。3 ） Pt Au在自然界中只有游离态。4.判断金属单质的冶炼方法：1 ）K Al 用电解法， 如：2Al2O3电解4Al+3O2 特例： Na+KCl（熔融）850

39、 NaCl+K （）。 2）Zn Cu用热还原法， 常见的还原剂为： C 、CO 、H2 或 Al 等。如：3CO+Fe 2 O 3高温 2Fe+3CO 2；2Al+Cr 2 O 3 高温 2Cr+Al 2 O （铝热反应，3冶炼难熔金属） 特例：湿法炼铜： Fe+CuSO 4= FeSO 4 +Cu ，电解精炼铜： 2CuSO4 +2H 2O电解 2Cu+2H2SO 4+O 2 。3 ） Hg Ag 用热分解法，如 2HgO2Hg+O 2 。 4） Pt Au 用物理方法：如用浮洗法进行沙里淘金。5.判断氢氧化物的溶解性、碱性强弱：金属性越强，其对应氢氧化物的碱性越强。1 ）KNa 对应的氢

40、氧化物为可溶性强碱 Ca （ OH ） 2 微溶 。2 ）Mg Cu 对应的氢氧化物为难溶性弱碱Al （ OH ） 3、Zn（ OH ） 2 为两性氢氧化物 。 3） Hg Au 对应的氢氧化物不存在或不稳定、易分解。6.判断氢氧化物的热稳定性：1 ） K Na 对应的氢氧化物不易分解。2）Mg Fe 对应的氢氧化物加热可分解。如 2Fe（ OH ）3 加热 Fe2 O 3 +3H 2O 。3 ）SnCu对应的氢氧化物微热即分解。如Cu （OH ）2 微热 CuO+H 2 O 。4 ） Hg Ag 对应的氢氧化物常温即易分解，如2AgOH= Ag 2 O+H 2O 。 5） Pt Au 一般无

41、对应的氢氧化物。7.判断金属单质与氧气反应情况：1）KNa在常温下易被氧气氧化，加热时燃烧。Na在 O2 中燃烧生成 Na 2 O 2 ， K 与 O 2可生成 KO 2 。2） Mg Fe 在常温下可缓慢氧化生成一层致密而坚固的氧化物保护膜，高温时易燃烧。3 ） Sn Pb 在通常条件下， Pb 可生成氧化膜，而Sn 不能。高温时在氧气中燃烧。 4） Cu Ag 在高温时与氧气化合。 5）Pt Au 与氧气不反应，但存在氧化物，如有PtO 2 。8.判断金属原子还原性、金属阳离子氧化性强弱：1） K Au 金属原子还原性逐渐减弱。2 ）K+ Ag +金属离子氧化性逐渐增强。（ Fe3+ 氧化

42、性较强）9.判断原电池的电极和电极反应式：相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如 Cu-Zn 原电池（稀硫酸作电解质溶液）电极反应式为：Zn 为负极： Zn 2e =Zn 2+Cu 为正极： 2H+ +2e =H 210. 判断电解时阳离子的放电顺序: 阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反, 由强到弱的顺序 :Ag +>Fe 3+ >Hg 2+ >Cu 2+ >H +>Pb 2+ >Sn 2+ >Fe 2+ >Zn 2+>Al 3+ >Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K+。11 、判

43、断金属离子的水解情况：1） K Mg的金属阳离子不水解。2） Al Ag 的金属阳离子可水解，且水解程度逐渐增强。如Fe 3+ +3H 2OFe（ OH ） 3 +3H + 。12 、判断硝酸盐热分解：1 ）K Na 活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气。2 ）Mg Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO 2 和 O 2。 3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO 2和 O2。13 、判断碳酸盐的热稳定性、溶解性：1） K、 Na 的碳酸盐稳定、易溶于水。2 ）Ca 、 MgCu的碳酸盐微溶或难溶、受热易分解。如：MgCO 3MgO+CO2。14 、判断金属与盐溶液反应情况：1

44、） K Na 与盐溶液反应时，因金属活泼性太强，金属先与水反应。2） Mg Zn 与盐溶液反应时，其实质是金属与盐水解产生的H+ 反应。如 Mg与 AlCl 3 溶液反应为：Al 3+3H 2 OAl （OH ） 3+3H +， Mg+ 2H+=Mg 2+ + H 2。总反应为： 3Mg+2Al 3+ +6H 2 O= 2Al （OH ）3 +3 H 2 。 3 ）除 KMg 外，顺序表中前面金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来。15 、判断金属硫化物的溶解性：1 ）KNa的金属硫化物易溶于水。2）Mg Al 的金属硫化物易水解，在水中不存在。3） Zn Pb 的金属硫化物均不溶于水。16 、

45、判断金属硫化物的颜色： 1 ）K Zn 的金属硫化物为无色或白色。2 ）Fe 以后的金属硫化物均为黑色。酸碱盐酸的性质反应反应条件反应类型例子酸 + 碱= 盐 +水（中和反应）无中和反应H 2SO4Mg (OH )2MgSO42H 2O酸+盐=新酸+新盐有气体或者水或者沉淀生成才能反应复分解2HClN a2CO 3H 2CO 3 2NaCl但是碳酸不稳定： H 2 CO3 H 2 O CO2 这样就有气体和水生成了酸 + 活泼金属 =盐 +氢气金属是活泼金属置换2HClFe FeCl 2H 2酸+金属氧化物 =盐+水无复分解H2SO4CuOCuSO 4 H 2 O碱的性质反应反应条件反应类型例

46、子碱+酸-见酸的性质见酸的性质见酸的性质碱+盐=新碱+新盐碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应有沉淀或有水或有气体生成复分解反应Ca (OH ) 2K 2CO3CaCO 32KOH碱 + 非金属氧化物 = 盐+ 水复分解非金属氧化物是酸性氧化物Ca (OH ) 2CO 2CaCO 3H 2 O (鉴别 CO2)盐的性质反应反应条件反应类型例子盐+酸-见酸的性质见酸的性质见酸的性质盐+碱-见碱的性质见碱的性质见碱的性质盐+盐=新盐+新盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）复分解BaCl 2Na2 SO 4BaSO 42NaCl （沉淀反应）盐 + 某些金属 =新盐 +新金属盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）复分解CuSO 4 +Fe=FeSO 4 + Cu但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物，溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）CO2 溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的 CO2是酸性氧化物 ；碱性氧化物， 同