九年级化学上册知识点汇总

1、九年级化学1-4 单元知识要点第一单元走进化学世界1 化学是一门以实验为基础的学科。2 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。如果没有注明药品用量，应按最少量来取，液体应取 1-2ml ，固体只需盖满容器底部（ “液取一二固盖底” ）3 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。4 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、 先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把

2、容器慢慢竖立起来。5 液体药品的取用：少量液体用滴管。细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。（“读数俯大仰小” ）6 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，温度最高的是外焰，最低的是焰心，加热时用外焰加热。7 可直接加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，给固体加热试管口要略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流使试管炸裂。给液体加热试管与桌面倾角为45°。8 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也

3、不成股流下。9 试管夹夹在离管口约1/3 处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3 ，加热试管内的液体不能超过容积的1/3 。10给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。11.蜡烛燃烧的探究：对蜡烛燃烧产物的检验：将干冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯壁有无色液滴凝结，证明蜡烛燃烧生成水；将烧杯翻转过来，迅速滴入澄清石灰水，观察到澄清石1灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧还生成二氧化碳。12.我们呼出的气体与吸入的空气相比，氧气变少，二氧化碳和水蒸气变多。13物理变化：宏观上是指没有新物质生成的变化，微观上构成物质的分子不变。化学变化：宏观上是指有新

4、物质生成的变化，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。14物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。第二单元我们周围的空气1 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中 O2 约占 1/5 ，N2 约占 4/5 ，这些都是体积分数。用的药品是红磷，文字表达式为：红磷+氧气点燃 五氧化二磷方程式为4 P+ 5 O 2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5 ：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就打开止水夹2实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、

5、氧气占21%、稀有气体占 0。 94%二氧化碳占 0。 03%、其它气体和杂质0。 03%。3计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO 2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。4空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、 CO、 NO 25空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。6O2 的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。O2 化学性质和反应（主要的）现象： C O2 -_ 在空气中的现象木炭被烧红，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热 , 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 S O2- 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的

6、现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。 P O2 - 在空气中的现象产生浓厚的白烟，放热 Fe+O2 _ 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 Al+O2 _ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。 H2 O2现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。27 O2 的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。实验室制法： 用高锰酸钾制 O2 的原理 高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2用氯酸钾制O2 的原理氯酸钾 二氧化锰氯化钾+氧气2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2用过氧化氢溶液制O2

7、的原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2 H 2O2MnO 22 H 2O +O2这三个反应属分解反应。8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。02的验满用带火星的木条伸到集气瓶口 ，若带火星的木条 复燃 ，则氧气已经收集满了。O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中， 若带火星的木条 复燃 ，则证明是氧气。9. 用高锰酸钾制氧气的步骤有：查装定点收离熄检查装置气密性的方法是： 先将导管一端放入水中 ；用手紧握试管外壁；如果看到导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好。9用高锰酸钾制 O2 注意事项：试管口要向下 略倾斜 ，目的是防止冷凝水倒流而炸裂试管。试管口要

8、放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸如试管，使试管炸裂刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的空气，应等到气泡连续、均匀放出时再收集。10O2 的用途是支持燃烧、供给呼吸。11物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。12催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H 2O2 制 O2 的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。3第三单元自然界的水1通电两电极有

9、气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水电解的文字表达式为：水通电氢气 +氧气， 化学方程式为2 H 2O 通电 2 H 2 + O 2 ，正、负极气体的体积比为 1： 2，分子个数比为 1： 2。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明为氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明为氢气。2氢气的物理性质为无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。化学性质：具有可燃性, 不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸，所以点燃 H2 前要验纯。另外任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸3水电解的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2 个氢原子、1 个氧

10、原子构成的。4分子基本性质： 分子的质量和体积很小。 分子不断运动。 分子间有间隔。分子由原子构成。如一个氧分子由2 个氧原子构成。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隔。5熟记下列概念，并举例说明：纯净物单质：同种元素组成的纯净物。如H2、O2、Fe、物质化合物：不同种元素组成的纯净物如 H2O、CO2、KClO3混合物：空气、溶液、稀有气体等6分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的根本区别：在化学变化中是否可分，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中， 分子破裂成原子，原子又重新

11、组合成新的分子。在化学变化中， 分子会变，原子不变。7 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，净化效果最好的是蒸馏。可用于吸附净水的物质有活性炭。明矾可用作絮凝剂。8 硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。加入肥皂水 来区分硬水软水。如果泡沫多是软水，如果泡沫少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸（生活）、蒸馏（实验室）。9水体污染的来源有工业污染、农业污染、 生活污染。 防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上4合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。爱护水资源从节约用水、防止水体

12、污染两方面采取措施。第四单元物质构成的奥秘原子核质子（带正电）1原子中子整个原子不显电性核外电子（带负电）在原子中，核电荷数质子数核外电子数2原子的质量主要集中在原子核 上。 相对原子质量质子数中子数3构成物质的微粒有分子，如氧分子，原子，如铁由铁原子构成，离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。4区分：决定元素种类的是质子数 。（同种元素 质子数 或核电荷数 相同）决定元素的化学性质的是最外层电子数。5元素符号的表示意义，如H 表示氢元素、又表示一个氢原子。但对于由原子直接构成的物质，如金属、稀有气体、碳硅等单质，其元素符号也可表示其单质。如Fe既可表示铁元素，又可表示1 个铁原子，还可表示铁单质。

13、6金属元素最外层电子数一般少于4 个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4 个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8 个（ He是 2 个）。达到稳定结构：只有一个电子层2 个电子达到稳定。有两个电子层以上8 个电子达到稳定。7. 化学式如 H2O的表示意义：表示一种物质水水由氢元素和氧元素组成1 个水分子一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成。8. 地壳的元素前五： O、Si、Al 、 Fe、Ca。人体中的元素前五： O、 Ca9. 元素周期表有7 个横行， 18 个纵行。每个横行叫做一个周期，共7 个，每

14、个纵行叫做族，共 16个。10化合价的规律：化合价有正价和负价之分。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1 价，写化学式时通常正前负后。在化合物里正价与负价的代数和为零。单质中元素化合价为零。11写出常见原子团化学符号2-2-+硫酸根 SO4碳酸根 CO3_硝酸根 _ NO 3 _氢氧根 OH 铵根 NH4 5第五单元化学方程式1. 书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。2. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。原因：化学反应前后微观三不变： 原子数目、 原子种类、 原子质量。3 化学方程式的意义：例如C+ O 2 点燃C

15、O 2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳。质量上：每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应，可生成 44 份质量的二氧化碳。微观上： 1 个碳原子和1 个氧气分子反应生成1 个二氧化碳分子。第六单元 碳和碳的氧化物1碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60分子等，由于它们的碳原子排列不同，它们的物理性质差异较大。由于金刚石很硬它来作钻头；由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极由于木炭具有吸附能力用来吸附色素活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。2“ C60”每个 C60 分子由 60 个碳原子构成，它是单质，相对分子质量=720。3碳的化学性质： 常温下碳

16、的化学性质不活泼，可用墨水书写；温度升高碳的活泼性增大。 可燃性：可用煤作燃料充分燃烧生成 CO，化学方程式为 C+O2 点燃 CO2。2 不充分燃烧生成 CO，化学方程式为2C+O2( 不足 ) 点燃 2CO。 还原性：可用焦炭作还原剂，和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuO 加热 Cu + CO 2，现象有：黑色 CuO 变红，收成生成的气体使石灰水变浑浊。5实验室 制取 CO的药品：石灰石（大理石）和稀盐酸，2反应原理： CaCO 3+ 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2O ，实验现象：有气泡生成。工业 制取 CO的原料是石灰石，反应原理：CaCO 3 高温 CaO

17、 + CO 2 。26CO性质：物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO叫22干冰，由于干冰 升华 时吸热可进行人工降雨。 化学性质 CO 不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；2 CO2 和水反应：6CO通入石蕊试液中， 可观察到：紫色石蕊变红， 化学方程式为： CO 2 + H 2O = H 2CO 3，2稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：H 2CO3 =CO 2 + H 2O。所以我们得到结论： CO和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。2 CO通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，2化学方程式为： C + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2O，这个反应

18、用于检验CO。2 温室效应：由于空气中CO含量升高引起的，造成温室效应的气体有CH、 O、氟243利昂（氯氟烃）防止温室效应的措施有减少化石燃料的使用大力植树造林严禁乱砍乱伐森林。 植物光合作用吸入CO 2，放出 O2 CO2 的用途有灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。7CO 的化学性质 具有毒性，使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。 可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2CO+O 2点燃2CO2，现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuO=Cu + CO 2，现象黑色的 CuO 变红，生

19、成的气体使石灰水变浑浊。CO还原氧化铜实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜重新被氧化成CuO。第七单元燃料及其利用1燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。2燃烧需要的三个条件是可燃物氧气温度达到着火点。3灭火的原理：清除可燃物；隔绝空气（氧气） ；降温到着火点以下。4灭火器的适用范围：泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；干粉灭火器适用扑灭油、 气等燃烧引起的失火； 二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。5可燃性气体或粉尘与空气( 或氧气 ) 混合，

20、点火可能会发生爆炸。6化石燃料包括煤、 石油、 天然气。它们都是不可再生资源，都属于混合物。7煤主要含有 C 元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然气又称瓦斯主要成分甲烷 ，化学式 CH ，俗称沼气。48甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式CH 4 + 2 O2点燃 CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H 元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C 元素。79化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2高温 2 CO10使燃料充分燃烧的方法燃烧时有足够的

21、空气燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有产生的热量更多 节约了资源，减少污染。11酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2 形成的。12酸雨带来危害森林受到破坏 建筑物受到腐蚀 农作物减产减少酸雨危害措施有减少矿物燃料的燃烧使用清洁能源开发新能源。13汽车尾气污染物CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，减少汽车尾气污染措施有改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油。14乙醇化学式 C 2H 5OH ，俗称酒精，属于可再生能源。燃烧产生淡蓝色火焰，反应方程式 C2H5OH+3O 2点燃 2CO2+3H2O。15H2 属于可再生能源，作为燃料的优点热量高无污染资源丰富。

22、还不能广泛使用的原因氢气的制取成本高 贮存困难 。16人们正在开发利用的清洁能源有太阳能、核能、 风能 、地热能和潮汐能等。第十二单元化学与生活复习提纲人类必需的六大营养素有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐其中，能够供给能量的有蛋白质、糖类、油脂，直接供给机体活动的需要的是糖类，作为机体备用能源的是油脂。蛋白质的生理功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。富含蛋白质的食物有蛋类、豆类、奶类、鱼虾构成蛋白质的基本单元是氨基酸。构成蛋白质的氨基酸有20 种。酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行的。能使蛋白质发生变性的条件有：加热、甲醛、强酸和强碱、紫外线、重金属盐糖类是由C、 H、 O 三种元素组成的化合物。淀粉唾液淀粉酶麦芽糖酶葡萄糖 麦芽糖葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变为水和二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。此反应的化学方程式为酶6CO2+6H 2OC6H 12O6 +6O29缺乏维生素会引起夜盲症，缺乏维生素会引起坏血病.10组成人体的元素约有 50 多种，除 O、 C、H 、 N 以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素