新课标人教版高中化学必修1第一章《从实验学化学》全部教学案 - 副本

1、化学必修一教学案第一章从实验学化学【课 题】 第一讲 化学实验基本方法第1课时 一、 化学实验安全知识【新课导入】1、“伤口上撒盐”应是什么感觉？化学药品能否直接用手去拿？2、在进行化学实验时，对化学药品或试剂的用量是不是越多越好？【互动学习】1、药品存放和取用的注意事项：（请同学们尽可能多的列举出来）讨论1）化学药品的存放思路：讨论2）药品的取用原则和方法：讨论3）存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求：试剂瓶及瓶塞存放药品实例广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用胶塞讨论防止药品存放变质的常用措施及目的：措施目的实例密封放在干燥处盛棕色试剂瓶于冷暗处存放密封于冷暗处加还原剂后密封用玻璃塞用橡胶塞水封

2、、液封其他2、常见仪器的使用方法：一些重要仪器的识别：1）、能加热的仪器（l）试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的 ，加热时不超过 。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口 ；给固体加热时，试管要横放，管口略 。（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在 上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时， 。（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为 烧瓶、 烧瓶和 烧瓶。它们都可用于

3、装配气体发生装置。 用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的 。（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的 。取、放蒸发皿应使用 。（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的 ；酒精不少于 。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁

4、止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2）分离物质的仪器（1）漏斗：分 漏斗、 漏斗、 漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。 用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“ ”。（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3

5、）计量仪器（l）托盘天平：用于精密度要求不高的称量，能称准到 。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的

6、凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。 （3）量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。4）物质储存仪器（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；（2）储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶；（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。5）其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器3、确保实验安全的注意事项：（1） 实验安全防失火：K、Na、

7、白磷、酒精等防爆炸：氢气（需验纯）、KClO3、KNO3、S防倒吸：氢气还原氧化铜、HCl、NH3防暴沸：石油蒸馏等防中毒、防污染：有刺激性气味+有毒气体-通风橱或尾气吸收（2） 常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有机物沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲（3）

8、常见废液的处理方法：废液处理方法注意事项酸或碱中和原理土壤、设施等氧化剂、还原剂氧化还原原理建筑物含重金属离子的废液沉淀、提取或深埋水污染等有机物萃取、深埋或焚烧烟雾污染、回收【例题探究】例1、 下列说法不正确的是：( )A、 中学化学中常见的有毒气体是Cl2、NO2、NO、SO2等，因此实验室的抽气扇安装在墙壁的下方较好；B、 某天晚上实验室的煤气发生泄漏，实验员的处理程序是先打开门窗，通风一段时间后，再关闭阀门，最后拉开电灯；C、 某学生用氢气还原氧化铜，为了节约氢气，他先用酒精灯加热氧化铜，然后制取并通入氢气还原氧化铜；D、 O2的密度比空气的密度大，用排水集气法收集O2后，集气瓶要正放

9、，若瓶中残留少量水，对铁在氧气中燃烧的实验没有什么影响。例2、 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：( )A酒精剧毒品 B、浓硫酸腐蚀品C、汽油易燃品 D、烧碱剧毒品例3、 在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和使用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是( )A、 观察比较它们的外观状态 B、各取少量分别放在手里试一试C、各取少量分别放在口里品尝一下 D、用化学方法进行鉴别例4、利用如图所示装置收集以下7种气体：H2Cl2CH4HClNH3NOSO2，填写下列

10、空白： （1）当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体有 ；从B口进气可收集的气体有 。（2）当烧瓶中充满水时，可收集的气体是 ， 这时气体由 口进入；（3）当烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体应从 口进入烧瓶。【课时作业】 1、下列电话号码哪一个是救护电话 ( ) A、119 B、110 C、120 D、1222、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是( )A、当即在室内打电话向110求助 B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情 D、唤醒家人或邻居帮助3、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( ) A.称量前先调节托盘天平的零点

11、B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中4、下列有关药品保存的方法中正确的是( )A液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂B 碱液应该保存在带玻璃塞的试剂瓶中C氢溴酸、氢氟酸、浓HNO3均应保存在白色磨口玻璃瓶中D汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中5、现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。其中不能做反应容器的有 ( ) A B C D6、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放

12、在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲的质量比乙( )A小 B等 C大 D不能确定7、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：酒精灯不用时没盖上灯帽灯芯外露部分已烧焦炭化灯内的酒精只占灯容积的1/2叙述正确的是( )A B只有 CD只有8、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜9、用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是( )

13、A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较10、用pH试纸测定下列液体的pH，其中pH>7的是( ) A、纯净水 B、蔗糖溶液 C、胃液 D、人体血液11、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有（ ） 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿 蒸馏烧瓶 量筒 集气瓶12、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有（ ） 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架第2课

14、时 二、 混合物的分离与提纯（一）【新课导入】1、 用什么原理可以除去不慎洒到衣服上的油汤？2、列举生活中混合物分离和提纯的例子。3、归纳出生活中混合物分离的一般思路和方法。物理方法、化学方法【互动学习】1、 物质分离与提纯的基本原则：不增，不减，易分离，易转化2、 物质分离与提纯的注意事项：加入试剂要过量3、 物质分离与提纯的方法常用的物理方法：物理方法适用范围主要仪器注意事项过滤蒸发蒸馏升华结晶分液萃取洗气其它讨论1、过滤操作要点：2、 蒸馏的定义：蒸馏操作的注意事项：3、 萃取的定义：萃取剂的选择：分液漏斗的使用：萃取分液的操作要点：思考在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪

15、一层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。设计并完成：粗盐的提纯：思考1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？常用的化学方法（简单介绍）化学方法主要原理实例加热分解法氧化还原法沉淀法气化法转化法综合法思考4、粗盐中的可溶性杂质分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。SO42-，Mg2+，Ca2+4、 加入试剂的顺序是什么？（重点讨论）Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。小结粗盐提纯的步骤： 【例题探究】例1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的

16、方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例2、请简要叙述下列各图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误。例3、下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）B、 除去N2中少量O2：通过灼热的CuO粉末C、 除去CO2中的少量HCl气体：通入Na2CO3溶液，收集气体D、 除去FeCl2溶液中少量FeCl3：加入少量铁屑，充分反应后过滤E、 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液后，过滤例4、如

17、图所示，、分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。 请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与、中的哪一种最为匹配。A与 ；B与 ；C与 ；D与 。例5、回答下列问题：（1）在进行沉淀反应实验时，如何认定沉淀已经完全？ （2）中学化学实验中 ，在过滤器上如何洗涤沉淀？并且如何认定沉淀已洗涤干净？ 【课时作业】1、下列实验操作中错误的是（ ）A、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出B、

18、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、 称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D、 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A、 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B、 沸点：水100，酒精78.5，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精C、 用加热法除去KNO3中的I2D、 用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl3、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 （

19、 ） A B C D4、在新制的CO2中常有O2、H2S、HCl和水蒸气，可使用：浓硫酸加热的铜网饱和NaHCO3溶液CuSO4溶液，逐一除去杂质，得到干燥、纯净的CO2，正确的操作顺序是（ ）A、 B、 C、 D、5、 如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是（ ）A、 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大B、 杂质的溶解度随温度的降低,变化不大C、 产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大D、 常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶6、 下列固体混合物可用加热的方法提纯的是（ ）A碘和樟脑丸粉末混合物 B、碘、砂 C、KClO3、KMn

20、O4 D、铁、铝7、 在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）A、 将金粉和铜粉混合 B、将牛奶和水相互混合C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙8、 下列各组物质的分离可用分液漏斗的是（ ）A、 乙醇和水 B、苯和食盐水C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐9、在一烧杯的水中间悬浮着一中空的锌球，现向其中加入一种溶液，可以使小球上浮或下沉，分析加哪种溶液小球上浮？加哪种溶液小球下沉？试各举一例。【课 题】 第3课时 三、物质的分离、提纯(二)【新课导入】1、设计实验，从KCl和KNO3的混合物中提纯KNO3。降温结晶法2、经过提纯的粗

21、盐是不是只含NaCl？如何检验其中是否含有其它的杂质？【互动学习】1、 常见物质的检验方法：物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离子、有机物等。物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题型。解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。讨论将物质的鉴定、鉴别与推断进行比较。不同点相同点鉴定某种物质鉴别几种物质推断已知实验事实，根据性质推求其组成常见的特殊现象： 生成气体： 生成沉淀： 显现特殊颜色：实验设计粗盐中硫酸根离子的检验。练习1、完成课本第10页习题3。2

22、、设计实验探究市售实验中是否含有碘元素。归纳几种常见离子的检验方法离子所用试剂实验原理对应现象SO42-Cl-NH4+CO32-H+OH-思考1)若是未知溶液中进行上述离子的检验，要注意什么？2)某溶液中同时存在SO42-、Cl-、NH4+三种阴离子，如何进行检验？2、物质的鉴别(简介)(1)不用任何试剂鉴别多种物质：(2)只用一种试剂鉴别多种物质(3)任选试剂鉴别多种物质【例题探究】例1、 下列说法正确的是（ ）A、 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+离子B、 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-离子C、 某溶液

23、中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或SO32-或CO32-离子D、 某溶液遇盐酸能产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明原溶液中一定含有CO32-离子例2、 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：a、加适量硫酸溶液 b、加金属Na c、结晶 d、加过量NaOH溶液 e、加强热脱结晶水 f、过滤。正确的操作步骤是：（ ） A、bfc B、dfac C、dfce D、bface例3、 对一份稀溶液做初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、

24、Cl-等离子中的若干种。为确认这些离子是否大量存在，做了如下实验：（1） 用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色（2） 对(2)中所得混合物充分静置后，在上层清液上用AgNO3溶液和稀HNO3溶液检验，结果又生成了白色沉淀。（3） 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀HNO3溶液进行检验，结果生成白色沉淀回答下列问题： 原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 上述实验操作中有错误的步骤是 (填写代号)，对该错误的改正方法是 。 到目前为止，不能肯定是否存在的离子是 。【课时作业】1、 下列混合物的分离方法不可行的是（ ）A、互溶的液体混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液

25、方法分离C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离2、 下列离子检验的方法正确的是（ ）A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-3、 除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是（ ）A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液 过滤B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 过滤C、Cu(CuO)：盐酸

26、 过滤D、CaCO3(CaO)：水 过滤4、 除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）A、把混合气体点燃 B、把混合气体通过澄清石灰水C、把混合气体通过浓硫酸 D、把混合气体通过灼热的氧化铜粉末5、 氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加入一种试剂能除去硫酸铜，该试剂为（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)26、 某溶液中有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用NaOH溶液K2SO4溶液盐酸将三种离子一一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、7、 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选

27、用的试剂是（ ）A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸8、 现用Na2SO4、NaCl、NaOH三种试剂，将NaNO3溶液中含有的AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2依次除去，则加入试剂的顺序为（ ）A、NaCl、NaOH 、Na2SO4 B、NaOH、Na2SO4、NaClC、Na2SO4、NaCl、NaOH D、NaCl、Na2SO4、NaOH9、 现有下列试剂蒸馏水AgNO3溶液BaCl2溶液稀硝酸。欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）A、 B、 C、 D、10、常温下饱和KNO3溶液和饱和

28、的Ca(OH)2溶液分别进行蒸发，升高相同的温度，且蒸发水的量基本相同。下列说法中一定正确的是（ ）A、KNO3溶液中先析出固体 B、Ca(OH)2溶液中先析出固体C、最终KNO3溶液中析出固体质量大 D、最终Ca(OH)2溶液中析出固体质量大11、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质熔点()沸点()密度(gcm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A、蒸馏法 B、升华法 C、萃取法 D、过滤法【课 题】 第二讲 化学计量在实验中的应用第1课时 一、 物质的量及其单位【新课导入】1、 国际单位制（SI）有

29、七大基本物理量，将你知道的列举出来，并说出它们的单位名称和符号。物理量单位名称单位符号2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。简述曹冲称象的方法。4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？【互动学习】一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个

30、数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算要注意NA与6.02×1023的区别练习下列对于阿伏加德罗常数的理解，正确的是（ ）A、 阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位B、某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目是8NAC、通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数D、粒子的数目越多，所含该粒子的物质的量不一定越大思考用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：练习下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole-1

31、mol氢 1mol分子氧 2mol氨 1/1mol氮 1molH2SO45、计算式：二、摩尔质量1、 概念：2、 符号、单位：3、 物质的量（n）、物质质量（m）、摩尔质量（M）、粒子数目（N）之间的关系：练习1）6.02×1023个硫酸分子中，H2SO4的物质的量为 ，含 molS原子， 个H原子， molO原子， mol电子， 个质子。2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共有多少个？总电子数又是多少？3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是多少g？讨论1mol微粒质量与微粒式量的关系：化学式式量1mol的质量数值单位数值单位HONaNa+Cl-H2OSO42-N

32、aCl摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：4、 物质的量在化学反应中的意义：【例题探究】例1、下列说法不正确的是（ ）A、磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C、32g氧气所含的原子数目为6.02×1023D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子与9克水的物质的量相同例2、下列叙述是否正确？（ ）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。1mol氢的质量为1g，它含有阿伏

33、加德罗常数个氢分子。氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。12g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数。例3、下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 标准状况下22.4L He 4时 9mL 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、例4、若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C所含有的碳原子数，其它规定(概念)一律不变，下列各项的值不会变化的是（ ）A.物质的物质的量 B.相对原子质量C.1mol物质的质量 D.12g 12C所含有的碳原子数例5、每摩尔Na+ 的质量，以克为单位，数值上等于钠的相对原子质量，即M(Na+)=23g/mol。

34、与这一结论相关的推断依据可能有：相对原子质量的定义；摩尔的规定标准；得失电子的质量忽略不计；物质的量之比等于所含微粒数之比。下列判断正确的是 ( )A、 只与相关 B、只与相关C、只与相关 D、全部相关【课时作业】1、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）A.8 B.16 C.64 D.1602、 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.醋酸的摩尔质量(g/mol)与NA个醋酸分子的质量(g)在数值上相等B.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC.100ml0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的CH3COO数目为0.

35、01NAD.3.65gHCl气体中含有Cl的数目为0.1NA3、若将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量1/10，则下列有关说法正确的是（ ）A.40Ca相对原子质量为10 B.阿伏加德罗常数个12C原子质量为3gC.3g12C完全燃烧需要8g16O2 D.40g40Ca的物质的量为4mol4、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）A.32 B.65 C.120 D.1505、下面叙述正确的是 （ ） A、同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多B、0.5mol氢

36、的质量是0.5gC、0.1mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1023D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.1NA 6、甲、乙两种化合物都只有含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只能是 （ ） A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成 氢气的体积为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是 （ ）A、甲、乙中都是铝过量 B、甲中铝过量、乙中碱过量C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量、乙中

37、碱过量9、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A、169 B、239 C、329 D、46910、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+数与水分子数之比是1100，则a 的值为（ ）A、0.745 B、0.39 C、39 D、74.511、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 。A、 它们所含的电子数目之比为7：11B、 它们所含的O原子数目之比为1：2C、 它们所含的C原子数目之比为1：1D、 它们所含的原子总数目之比为2：3E、 它们所含的分子数目之比为1：1【课

38、题】 第2课时 三、气体的摩尔体积【新课导入】、 摩尔质量的定义是什么？、物质的质量、体积、密度之间的关系是什么？、 你知道物质为什么会有“三态”变化吗？物质的“三态”变化是物理变化还是化学变化？4、通过前一节摩尔质量的学习，我们将宏观质量与微观粒子数联系在一起：×摩尔质量÷摩尔质量质量物质的量那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢？【互动学习】三、气体的摩尔体积1、 物质的聚集状态（1） 物质的聚集状态主要有 、 、和 三种，同一物质在不同 和 下物质的聚集状态不同。（2） 不同聚集状态下微粒间距离的比较：（3） 影响物质体积大小的因素：温度和压强一定时，物质体积的

39、大小主要取决于三个因素，即 、 、和 。相同物质的量固体、液体、气体的体积比较：对于1mol表格中的物质，请补充完整：（数值均在相同条件下测定）物质结构微粒数质量（g）密度体积Fe6.02×102355.87.88g/cm3Al26.982.7g/cm310cm3H2O6.02×102318.01.0g/mL18.3cm3H2SO46.02×102398.053.6cm3H26.02×10230.0899g/L22.4LCO26.02×102344.011.997g/LO232.001.43g/L22.4L思考观察上表,你能得出什么结论?2.气

40、体摩尔体积（1） 概念：（2） 符号： （3） 单位：（4） 标准状况下的气体摩尔体积 （5） 注意点：、 伏加德罗定律及推论：【例题探究】例1、下列说法是否正确：（ ）A、 1mol任何物质在标准状况下体积都约为22.4升B、 1mol任何气体的体积都约为22.4升C、 在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4升D、 273，1.01×105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4升E、 标准状况下,0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4升例2、下列各组物质中，分子数相同的是（ ）A、5LCl2与5LHCl B、36g水与标准状况下44.8LCO

41、2C、25，1.01×105Pa时，等体积的空气与H2 D、0.2molO2与标况下2.24L水例3、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（ ）AL BL CL DL例4、同温同压下，同体积的不同气体间的关系是（ ）A.它们的密度相同 B.都含有6.02×1023个分子C.含有的分子数相同 D.含有的原子数相同例5、密闭容器内有a mol CO和b mol O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）A.a/bB.a/2C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)例6、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10

42、g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.锌 B.铁 C.铝 D.铜例7、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。(1) 不同条件下，哪个分子数较多? 一样(2) 相同条件下，哪个该用较大的容器装? 一样(3) 不同条件下，哪个质量大?大多少? (4) 哪个所含H原子的物质的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?【课时作业】1、标准状况下，下列物质占体积最大的是 （ ） A、98g H2SO4 B、6.02×1023 个NA C、44.8L HCl D、6g H22、通常状况下，气体体积的大小取决于（ ）A、分子半径

43、B、分子质量C、分子总数D、分子间的平均距离3、下列各组物质中，摩尔质量相同的是（ ）A、1g CH4和标准状况下1L氨气 B、3molO2和2molO3C、1L O2和1g S D、5gCO2 和10L N24下列说法正确的是（ ）A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B、1mol Cl2含有2NA个氯原子C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol5、下列说法错误的是（ ）A、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B、1mol OH- 的质量是40g C、1mol氮的质量是14g D、1mol水的质量是18g6、在相同温度下，5.6L C

44、O2和5.6L O2所含的氧原子数（ ）A、相等 B、前者多于后者 C、后者多于前者 D、无法比较7、下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B、1molH2所占的体积约是22.4升C、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升D、标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升8、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（ ） A、 一氧化碳 B.、氯化氢 C.、二氧化碳 D、氖气 E、氯气9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2g氢气所含

45、原子数目为NAC、在常温、常压下，11.2L氨气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含电子数目为10NA10、两个容积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量11、一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是（ ）A、铝 B、铜 C、钙 D、镁12、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（ ）A、

46、16g/L B、32g/L C、64g/L D、128g/L13、下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L14、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_15、N2、CO2、SO2三种气体

47、的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。16、 下列分子数由少到多的顺序是 ，质量由小到大的顺序是 。6克氢气；2mol氨气；4时9mL水；1.2041023个硫酸分子；标况下5.6L CO217、 9克水和 克重水（D2O）含有相同的中子数，和 克重水含有相同的质子数。18、有0.1mol下列各物质：NaOH Na2CO3 芒硝（Na2SO410H2O），分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则需要加入水的质量分别为： 克； 克； 克。【课 题】 第3课时 物质的量在化学实验中的应用【新课导入】1、 建立物质的量、物质的质量、气体物质的体积、微粒数等概念间的网络关系。 2、 在日常生活中，取用溶液时，是用天平称其质