【精品】高考化学总复习专题测试卷【专题一】化学实验基础、化学计量含答案

1、化学高考精品资料专题一化学实验基础化学计量班级姓名得分 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2011·韶关模拟)下列有关化学用语使用正确的是()a.硫原子的结构示意图:b.nh4cl的电子式:h+cl-c.原子核内有10个中子的氧原子:od.对氯甲苯的结构简式:2.(2012·江苏高考)下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是() 图1 图2 图3 图4a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c

2、.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.(2011·汕头一模)设na代表阿伏加德罗常数(na)的数值,下列说法正确的是()a.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab.乙烯和环丙烷(c3h6)组成的28g混合气体中含有3na个氢原子c.将0.1mol氯化铁溶于1l水中,所得溶液含有0.1na个fe3+d.标准状况下,22.4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为na4.(2012·潮州期末)下列各组离子,在ph=0的溶液中可以大量共存的是()a.al3+、fe3+、br-、sb.k+、na+、s、nc.na

3、+、cu2+、i-、nd.n、k+、hc、cl-5.(2012·阳江一中、阳春一中联考)下列离子方程式正确的是()a.用稀硝酸溶解fes固体:fes+2h+fe2+h2sb.铜与稀硝酸反应:3cu+2n+8h+3cu2+2no+4h2oc.氨水吸收过量so2:2oh-+so2h2o+sd.nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应:n+oh-nh3+h2o6.(2012·广州模拟)在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmolbacl2,恰好使溶液中的s完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3,则原溶液中al3+的浓度(mol·l-1

4、)为()a.b.c.d.二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012·广州模拟)下列说法正确的是()a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.mg、al、cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法治炼得到d.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8.(2011·韶关一模)下列离子方程式正确的是()a.nahco3溶液显碱性:hc+h2oh3o+cb.koh溶液吸收少量so2:2oh-+so2h2o+sc.na2o2与h2o反应制备

5、o2:2na2o2+2h2o4na+4oh-+o2d.碳酸钠溶液吸收少量醋酸:c+h+hc三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012·广州模拟)(1)实验室里需用480ml0.1mol·l-1cuso4溶液。以下配制方法正确的是。 a.称取7.68gcuso4加入500ml水b.称取12.0g胆矾加入500ml水c.称取8.0gcuso4加入500ml水d.称取12.5g胆矾配成500ml溶液假如其他操作均准确无误,分析下列情况对配制浓度的影响。a.定容时俯视观察刻度线。 b.移液时,对用于溶解cuso4(或胆矾)的烧杯没有洗涤。 c.定容后,将容量瓶

6、振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线。 (2)用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol·l-1稀硫酸100ml。回答下列问题:需要浓硫酸ml。 配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是。 a.向容量瓶中注入少量水,检查是否漏水b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次c.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中d.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸e.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌f.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀g.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切h.继续往容

7、量瓶中小心地加水,使液面接近刻度线10.(16分)(2012·云浮罗定中学)某种溶液仅含右表离子中的5种(不考虑水的电离与离子的水解),且各种离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入足量的盐酸,有气体生成,并且经分析知:反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有hc或c,理由是。 (2)原溶液中所含的阴离子为,阳离子为。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,有无色气体生成的反应的离子方程式为。 11.(17分)(2012·湛江一中)某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2,他们使用的药品和装置如右图所示。(1)so2气体还原f

8、e3+生成的还原产物是(写离子符号),参加反应的so2和fe3+的物质的量之比是。 (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需so2的是。 a.na2so3溶液与hno3b.na2so3固体与浓硫酸c.固体硫在纯氧中燃烧d.铜与热浓硫酸(3)装置c的作用是。 (4)若要从a中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有。 a.蒸发皿b.石棉网c.漏斗d.烧杯e.玻璃棒f.坩埚(5)在上述装置中通入过量的so2,为了验证a中so2与fe3+发生了氧化还原反应,他们取a中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:往第一份试液中加入kmno4溶液

9、,紫红色褪去。往第二份试液中加入kscn溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的bacl2,产生白色沉淀。上述方案不合理的一个是,原因是。 (6)上述装置中能表明i-的还原性弱于so2的现象是。 12.(17分)(2012·上海高考)二氧化硒(seo2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成seo2以回收se。完成下列填空:(1)se和浓硝酸反应的还原产物为no和no2,且no和no2的物质的量之比为11,写出se和浓硝酸反应的化学方程式:。 (2)已知:se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o,

10、2so2+seo2+2h2ose+2s+4h+。seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是。 (3)回收得到的seo2的含量,可以通过下面的方法测定:seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai配平化学方程式,标出电子转移的方向和数目。(4)实验中,准确称量seo2样品0.1500g,消耗0.2000mol·l-1na2s2o3溶液25.00ml,所测定的样品中seo2的质量分数为。 专题一化学实验基础化学计量1.c2.d3.d4.b5.b6.c7.bd8.bc9.(1)da.偏高b.偏低c.偏低(2)16.3adecbhgf10.(1)一定不hc与c均可与盐酸反应生成co2,造成阴离子种类发生变化(2)cl-、n、sfe2+、mg2+(3)3fe2+n+