硫酸教学方案设计洪彪

1、硫酸教学方案设计湖北省团风中学 洪彪教学目标:1认知目标: (1)掌握浓硫酸的性质 (2)掌握硫酸根离子的检验原理及方法 (3)归纳了解硫酸的用途2能力目标: 培养学生分析,推理,归纳的能力；通过学生操作演示实验、分组实验，培养学生的动手能力和对实验观察、分析、探究能力。3情感目标： 营创宽松的学习氛围，激发学生的学习兴趣，调动学生学习的主动性，对学生进行内因与外因、量变到质变、现象与本质、物质性质与用途等辨证唯物主义观点教育。教学重点：浓硫酸的特性；硫酸根离子的检验。教学难点：1浓硫酸的强氧化性；2氧化性酸和酸的氧化性之间的区别；3浓硫酸的吸水性与脱水性的区别。教学方法：启发、探索式教学法、

2、对比讨论、归纳总结。教学辅助手段：实验和多媒体教具教学用具：试管，小烧杯，玻璃棒，浓h2so4，浓hcl，胆矾，蔗糖，cu，fe，c课时安排：一课时师生互动活动设计：教师活动设计：1演示实验，引导学生观察现象，分析原因，写出方程式。2设置问题，让学生巩固氧化还原知识。3引导学生自学、自结，体会物质的用途与性质的关系。学生活动设计：1观察实验、描述实验、分析实验，得出结论，根据实验结论书写有反应的化学方程式。2给学生设问题，让学生在讨论中总结归纳知识。3改进实验装置，调动学生的主动性，积极思考，大胆思考，大胆猜测，勇于探索。4阅读自学教材，将前后知识联系起来，根据性质总结浓硫酸的用途。教学过程：

3、教师活动学生活动设计意图提问现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并说明理由。1用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。2把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。3分别打开瓶盖，瓶口无酸雾是浓硫酸。 复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。提问稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出h+。 复习稀硫酸的化学性质。引言硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？板书第四节 硫酸 硫酸盐 一、硫酸

4、 倾听、回忆、思考。 明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。演示在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。提问生成的灰白色固体是什么物质？提问胆矾失去的结晶水是否成为溶剂？观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。回答：是无水硫酸铜。猜想：可能成为溶剂了。激发学习兴趣，培养观察能力。激疑、探索。继续探索、追问溶液为什么不变蓝？讲解胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。演示取10g蔗糖放入小烧杯中，用2ml水调成糊状，再加入1ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。提问生成的黑色固体是什么物质？

5、引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：c12h22o11提问以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？评价浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。板书（一）浓硫酸的特性1吸水性 2。脱水性引导讨论浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。迷惑不解。倾听，写出化学方程式：cuso4·5h2o+h2so4(浓)=cuso4+h2so4·5h2o观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式：c1

6、2h22o12c+11h2o思考、比较并回答。有的学生辨别不清。倾听，记忆并记录：分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 激发求知欲。揭示反应本质。激发兴趣。培养观察能力与描述现象能力。 揭示反应本质。 引起回忆，发现问题。纠正错误，明确认识。 加深记忆。 培养学生概念之间比较的能力。提问铜与稀硫酸能反应吗？为什么？  设问铜与浓硫酸能反应吗？演示在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管

7、里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。引导讨论1.铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？2根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反应中浓h2so4表现出什么性质？3稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排中氢的后面。猜想：不能。观察并描述现象：不加热时，无明显现象；加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。 分析、思考并回答。1加热能反应。2润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明生成

8、了硫酸铜。cu+2h2so4(浓)= cuso4+so2+2h2o，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。浓h2so4表现出氧化性和酸性。对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的h+引起的。氧化性+6价硫的强。激活旧知识。 激发好奇心。培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。   树立对化学现象与化学本质的辩证认识。  使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。设问浓硫酸是否能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？演示实验把铁棒放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。设问为什么

9、浓硫酸能与不活泼的铜发生反应，而铁放入其中无明显现象呢？加热能否发现反应？讲解对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。提问浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属是否也生成氢气呢？为什么？推理并回答：能。 观察：无明显现象。 陷入沉思，猜想：没加热。倾听，领悟，形成正确认识。  推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的，所以反应之后的气体应为二氧化硫。培养逻辑思维能力。激疑。 激发求知欲。 解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。培养推理、

10、综合运用知识的能力。小结并板书3.强氧化性氧化大多数金属cu+2h2so4(浓)=cuso4+so2+2h2ok capb(h) cu hg ag常温：fe、al钝化 不反应加热：反应,不放h2 反应，放so2过渡加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。组织讨论浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。板书氧化某些非金属单质c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2o组织讨论设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。 启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方

11、案给予及时肯定和鼓励。 归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。 推理、思考并回答：硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫， 同时生成水。  回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）；再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。及时总结，将知识统摄成规律。  培养推理和综合运用知识的能力。  

12、 提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。组织讨论浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？ 归纳出：稀硫酸具有酸类的一般通性，其实质是h+的性质，因为在稀硫酸中硫酸是以h+和so42-的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。 进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。投影课堂练习（见附1） 讨论并完成。巩固新知识。讲述硫酸是最重要的基本化工产品这一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。 倾听。 渗透性质决定用途的化学思想。指导阅读指导学生阅读教材中有关

13、硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。 阅读课文，归纳出：1.利用它的高沸点：制取挥发性酸。2.利用它的酸性：去除金属的表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3.利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。 培养自学能力。作业课本第8283页，第1，2，3，4题。  随堂检测1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑 ：敞口放置的浓硫酸久置增重 ；食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢 ：浓硫酸不能用来干燥硫化氢 。2向50ml浓度为18mol/l的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）(a)等于0.9mol (b)大于0.45mol小于0.9mol(c)等于0.45mol (d)小于0.45mol3将100ml 18.5mol·l-1与一定量的zn充分反应，zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体a 33.6l，将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液中c(h+)=0.1mol·l-1，求气体a中各组成的体