高三阶段测试四理综化学试题Word版含解析

1、可能用到的相对原子质量：h1 c 12 n 14 o 16 s 32 ga 70 br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人们的生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是a氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱b农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用c区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色8乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如右图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是a乳酸薄荷酯的摩尔质量为214gb乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色c乳酸薄荷酯能与naoh溶液反应d乳酸薄荷酯属于芳香族

2、化合物考点：考查物质的结构、性质及分类的知识。9x、y、z、w是元素周期表中短周期主族元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如下图。四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够发生水解的是 ax by cz dw10镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是 a铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀 b钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀 c钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液 d镀锌钢管破损后，负极反应式为11某温度下，已知醋酸的电离常数，醋酸银的溶度积(ch3cooag )=1.6

3、×10,(ag2co3)=8.3 l0。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是 a醋酸水溶液中不变，故醋酸对水的电离无影响 b该温度下饱和醋酸水溶液的ph =5-lgl.8 c该温度下浓度均为0.01 mol的ch3coona溶液和agno3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有ch3cooag沉淀生成 d将0.02 mol的na2co3，溶液与ch3cooag沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀12分子式为c5h8o2，且既能与na2co3溶液反应生成co2，又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有（不考虑立体异构） a2种 b.4种 c.6种 d8种13利用下列表格

4、中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是 26（13分）溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：装置：实验中可能用到的数据如下表： 合成反应：在仪器b中加入适量nabr、浓硫酸和50ml乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。 分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52ml溴乙烷。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是_。 （2）仪器c为直形冷凝管，冷水进口是_（填“a”或“b”）。 （3）仪器d置于盛有_的烧杯中，目的是_。 （4）装置a的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是_。 （5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是_。

5、 （6）该实验所得溴乙烷的产率为 _。27（15分）以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁可表示为fe2(oh)n(so4)3-n/2，和绿矾(feso4.7h2o)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：（1）流程图中溶液x为fe(so4)3，溶液，据此写出操作中属于氧化还原反应的离子方程式：_。（2）操作的处理存在弊端，该弊端是_。若固体w与koh溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3s+6koh2k2s+k2so3+3h2o，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为_。（3）操作需要加入的物质（试剂）是_，目的是_。（4）操作是使溶液ph_（填“增大

6、”或“减小”）。（5）操作控制温度为70 -80的目的是_ 。 （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得fe2(oh)n(so4)3-n/2，反应的化学方程式为_。28（15分）乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用co2合成乙醇的方法：原料气氢气回答下列问题：（1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体co、no的所有反应的化学方程式：_。（2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有_。 a增大压强 b加催化剂 c增大co2的浓度 d及时分离体系中的乙醇（3）

7、利用co合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式： 写出以co(g)与h2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：_（焓变用h1、h3表示）。（4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 由此推知反应(ii)的焓变h2_0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 l的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得ch4的浓度变为0.5 mol/l。该温度下，反应(ii)的平衡常数k=_，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(h2)=_。 （5）机动车在改用乙醇汽油后

8、，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使no转化为氮气，实验测得no转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：由图像可知，在没有co情况下，温度超过775k，no的转化率减小，造成这种现象的原因可能是_；在no和co物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为_左右。【解析】考点：考查化学反应方程式、热化学方程式的书写、化学平衡移动、化学平衡常数的计算及反应条件的选择等知识。36（15分）锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）碱性锌锰干电池的电解质为koh，

9、总反应为，其负极的电极反应式为_。（2）填充物用60温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是_。（3）操作a的名称为_ 。（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为。 当1 mol mno2参加反应时，共有_mol电子发生转移。 mno(oh)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：_。（5）铜帽溶解时加入h2o2的目的是_（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的h2o2。（6）锌锰干电池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下，kmno4溶液对hg的吸

10、收率及主要产物如下图所示：根据上图可知：ph对hg吸收率的影响规律是_.在强酸性环境下hg的吸收率高的原因可能是_.【答案】（1）zn2oh2e=zn(oh)2 （2）温度过高氯化铵受热分解 （3）过滤 （4）4 2mno(oh)6hcl(浓) 2mncl2cl24h2o （5）cuh2o2h2so4=cuso42h2o 加热 （6）随ph升高，汞的吸收率先降低后增加 kmno4在酸性条件下氧化性强37（15分） 以氮化镓(gan)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题： （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为_。 （2）氮所在主族中第一电

11、离能最大的元素是_（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是_。 （3）传统的氮化镓制备方法是采用cacl3与nh3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_。 （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_相结合，氮化镓属于_晶体。（5）下图是氮化镓的晶胞模型：氮化镓中镓原子的杂化方式为_，氮原子的配位数为_。氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为。列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=_cm。38（15分）肉桂酸异丁酯是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精。其中一种合成路线如下：已知以下信息：c为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。回答下列问题:（1）a的化学名称为_，其中含氧官能团的名称为_。（2）b能与新制的cu(oh)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为_。（3）e和f反应生成g的化学方程式为