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文档简介
1、 高二化学试卷试卷满分:120分 考试时间:90分钟a 卷选修4 化学反应原理 满分100分可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64 ag-108 al-27第一部分(选择题 共50分)每小题只有一个选项符合题意(1 25小题,每小题2分)1下列过程不需要通电就可以进行的是a电离b电解c电镀d电冶金2下列事实中,能说明hcn是弱电解质的是ahcn易溶于水 bnacn是强电解质cnacn溶液呈碱性 d1 mol hcn与1 mol naoh恰好完全反应3下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 a用加热的方法除去硝酸钾溶液中的fe3b实验室中常用排饱和食盐水的方法收
2、集cl2c向双氧水中加入少量mno2,立即产生大量气泡dagcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度4下列措施能降低化学反应的活化能,提高反应速率的是a增大反应物浓度 b加催化剂 c加压 d升温5下列反应中,属于吸热反应的是a乙醇燃烧 b碳酸钙受热分解 c氧化钙溶于水 d盐酸和氢氧化钠反应6表示下列变化的化学用语正确的是 a醋酸溶液显酸性:ch3cooh ch3coo h+ b氨水显碱性:nh3·h2onh4+oh cnahco3溶液显碱性:hco3h2oco32 ohdalcl3溶液显酸性:al3+3h2o al(oh)33h 7下列体系加压后,对化学反应速率没有明显影响
3、的是 a2hi i2(g)+h2 b2so2+o22so3 ch+oh- h2o
4、60; dso2+h2oh2so319.50 盐酸的体积mlph7825时,用0.1000 mol/lhcl滴定20.00 ml未知浓度的naoh溶液,得到如下图所示的酸碱滴定曲线;根据曲线可查出ph=7时,所消耗的盐酸溶液体积为19.50 ml。下列说法不正确的是anaoh溶液用碱式滴定管量取b可选择石蕊溶液为指示剂c实验测定naoh溶液的浓度为0.0975mol/ld滴定后仰视读数,会使
5、测定结果偏高9升高温度,下列数据不一定增大的是a化学平衡常数k bkno3的溶解度sc化学反应速率v d水的离子积常数kw10下列溶液肯定呈碱性的是a含oh的溶液 b加酚酞显无色的溶液cc(oh)>c(h+)的溶液 dph>7的溶液11下列过程或现象与盐类水解无关的是a热的纯碱溶液去油污效果好 b将alcl3溶液加热蒸干,可得al2o3ccucl2溶液加热后颜色变深 d蒸发na2so4饱和溶液有晶体析出12用0.1mol/l盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定过程中若出现下列情况,测出c(naoh)的浓度偏高的是a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴
6、定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终了有气泡1325时,下列操作能使水的电离平衡向电离的方向移动,而且所得溶液显碱性的是 a将水加热 b在水中滴入氢氧化钠溶液c在水中加入硅酸钠固体 d在水中加入氯化铵固体14一定条件下密闭容器中发生的可逆反应:ma(g) + nb(g)pc(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物c的百分含量,t表示温度)。则下列判断不正确的是c%t()1.01×106pa1.01×107pa0ah<0 bm+n>pc增大压强,平衡逆向移动d增加a的浓度,b的转化率提高15下列热化学方程式书写正
7、确的是(的绝对值均正确)ac2h5oh(l)+3o2(g)= 2co2(g)+3h2o(g) h= -1367.0 kj/mol(燃烧热)bs(s)+o2(g)= so2(g) h= -269.8kj/mol(反应热) cnaoh(aq)+hcl(aq)= nacl(aq)+h2o(l) h= +57.3kj/mol(中和热) d2no2 = o2+2no h= +116.2kj/mol(反应热)16下列说法中,正确的是 a凡是放热反应都是自发反应b不自发的化学反应就不能进行 c凡是熵增大的反应都是自发反应d判断反应进行的方向,应综合考虑体系的焓变和熵变17用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,
8、其实质与电解水一致的是a nacl bnaoh ccuso4 d cucl2 18据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨ph约为3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,下列说法正确的是a腐蚀中正极反应为:2h+2e h2b腐蚀中负极反应为:fe3efe3+c钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀d钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀19根据反应cu+2fe3+=2fe2+cu2+,设计为可持续放电的原电池,下列装置正确的是 a b c d20下列各组离子能在溶液中大量共存的是ana+、ag+、no3、s2 bk+、al3+、so42、hco3cnh4+、k+、oh、so42 dh+、fe3+、cl、no3
9、21工业废水中常含有cu2、cd2、pb2等重金属离子,可用加入过量的难溶电解质fes、mns使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。下列说法正确的是a加入过量的fes、mns可使溶液中的c(cu2)、c(cd2)、c(pb2)都降为0bfes、mns均具有较强的吸附性cfes、mns在水中的溶解能力小于cus、cds、pbsd其中一个反应的离子方程式为fes(s)cu2(aq)cus(s)fe2(aq)22铅蓄电池是最常见的二次电池。其充、放电按下式进行: pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l)下列关于此电池说法正确的是a此反应为可逆反应 b放电时,pbo2为
10、负极c放电时,负极反应式为pbso422epbso4 d充电时,溶液酸性减小23用惰性电极电解下列物质,消耗的电量相等时,阴极析出物质的质量最多的是 aagno3溶液 bcucl2溶液 ch2so4 溶液
11、; d熔融al2o324下列除去括号内杂质的方案不可行的是选项含杂样品除杂方案anacl (mgcl2 )加稍过量的naoh溶液,过滤,再用盐酸调至ph等于7bcu(zn、ag)以样品为阳极、精cu为阴极,cuso4溶液为电解液,电解cmg(oh)2沉淀ca(oh)2加入na2co3溶液,浸泡dco2(hcl)通入饱和的nahco3溶液,洗气25na为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是a某温度时,ph = 6的纯水,含10- 6 na个h离子 b含8.4 g nahco3溶液中,所含阴离子总数等于0.1nacv l a mol/l cucl2溶液中,若cu2+离子数目为n
12、a,则cl离子数目大于2nad电解精炼粗铜时,每转移2 mol电子,阳极上溶解的cu原子数必为na 第二部分(非选择题 共50分)26(9分)在科学实验中常涉及水溶液。(1)常温时,在稀溶液中c(h+)和c(oh)的乘积总是等于 。酸性溶液中c(h+) c(oh)(填“”、“” 或 “=”,下同),ph 7。(2)硫酸铜水解的离子方程式为 ,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_,配制硫酸铜溶液时常加少量硫酸,其作用是 。(3)常温时,有0.1 mol/l nh4cl; 0.1 mol/l ch3coonh4; 0.1 mol/l nh4hso4三种溶液,溶液中c(nh4)关系为_>_>
13、_(填序号)27(6分)已知下列热化学方程式:h2(g) +1/2 o2(g) h2o(l) h = - 285.8 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o(g) h = - 241.8 kj/molc(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h = + 131.5 kj/mol请回答: (1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号)。(2)h2的燃烧热 h = _ kj/mol。(3)根据盖斯定律,h2o(g) = h2o(l) h = _ kj/mol。28(12分)从海水中制得的nacl是重要的工业原料。右图表示电解饱和nacl溶液的装置,x、y是石墨棒。实验开
14、始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:(1)电解nacl溶液的化学方程式是 。x极上的电极反应式是 ,在x极附近观察到的现象是 ;y电极上的电极反应式是 ,检验该电极反应产物的方法是 。(2)现有100 ml nacl溶液,当阴极产生气体的体积为0.112 l(标准状况)时停止电解。此时,溶液在常温下的ph为 (溶液体积变化忽略不计)。29(3分)燃料电池的使用可大大提高能量的转化率。用koh溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入c2h6和o2。通入c2h6气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电池正极上发生的电极反应式是 。30(20分)已知合成氨生产中有如下
15、反应:n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)。在一定温度下,向2l的密闭容器中加入2 mol n2、8 mol h2及固体催化剂,请回答:(1)测得2min内,n2的物质的量由2mol减小到1.6mol,则2min内n2的反应速率为 。平衡时,容器内气体压强为起始时的80。反应达到平衡时,则n2的转化率是 。(2)若向容器中增加氮气,则化学反应速率 (填“增大”或“减小”),那么氢气的转化率会 (填增大或降低)。若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动,则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。若增大压强,则化学平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。(3)当该反应达到化
16、学平衡时,则其平衡常数表达式为 ,该反应的化学平衡常数k与温度t的关系如下表所示:t / k473573673k4.4×102k1k2其中,k1 k2(填“>”、“”或“<”)。 (4)在合成氨实际生产中,常采用催化剂,其目的是 。a增大平衡混合物中氨的含量 b加快反应的速率,提高效率(5)合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是 (填字母)。a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强(20 mpa50 mpa)c. 采用较高温度(400500) d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来b卷( 满分20
17、分)1(4分)常温下,有浓度均为0.1 mol/l的4种溶液:盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钡 (注:忽略溶液混合时体积的变化)(1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液ph=7的组合有(填序号) 。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 2(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示: (1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是: (2)第ii步为可逆反应。在800时,若co的起始浓度为2.0 mol/l,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/l,达到化学平衡状态后,测得co2的浓度为1.2 mol/l,则此反应
18、的平衡常数为 ,co的平衡转化率为 。3(10分)某研究性学习小组探究no3- 在不同环境中的氧化性。(1)实验一: 试管a、b中均加入等浓度等质量的nano3溶液和等质量的铜片,加热,无明显现象;cu fefe电流计盐桥浓hno3尾气处理尾气处理 向试管a中加入v mlnaoh溶液,加热,无明显现象; 向试管b中加入v ml稀h2so4加热,可观察到的现象是: 实验一的目的是: 图-7(2)实验二:利用图-7装置探究不同浓度hno3的氧化性。 已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓hno3中,观察到电流计指针指向铜,但迅速反转,指针偏向铁一端,此时铁做 极(填“正”或“负”);指针反转的原因是: 将浓hno3改为稀hno3后,观察到电流计的指针指向铜,此时正极反应式是: 。26(9分,其它每空1分)(1)1.0×10-14 (2)cu2+ + 2h2ocu(oh)2 + 2h+(2分) c(so42)>c(cu2)>c(h)>c(oh) (2
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