化学反应原理试卷

1、 高二化学试卷试卷满分：120分 考试时间：90分钟a 卷选修4 化学反应原理 满分100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64 ag-108 al-27第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列过程不需要通电就可以进行的是a电离b电解c电镀d电冶金2下列事实中，能说明hcn是弱电解质的是ahcn易溶于水 bnacn是强电解质cnacn溶液呈碱性 d1 mol hcn与1 mol naoh恰好完全反应3下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 a用加热的方法除去硝酸钾溶液中的fe3b实验室中常用排饱和食盐水的方法收

2、集cl2c向双氧水中加入少量mno2，立即产生大量气泡dagcl在水中的溶解度大于在饱和nacl溶液中的溶解度4下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是a增大反应物浓度 b加催化剂 c加压 d升温5下列反应中，属于吸热反应的是a乙醇燃烧 b碳酸钙受热分解 c氧化钙溶于水 d盐酸和氢氧化钠反应6表示下列变化的化学用语正确的是 a醋酸溶液显酸性：ch3cooh ch3coo h+ b氨水显碱性：nh3·h2onh4+oh cnahco3溶液显碱性：hco3h2oco32 ohdalcl3溶液显酸性：al3+3h2o al(oh)33h 7下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响

3、的是                           a2hi  i2(g)+h2                b2so2+o22so3 ch+oh- h2o

4、60;                   dso2+h2oh2so319.50 盐酸的体积mlph7825时，用0.1000 mol/lhcl滴定20.00 ml未知浓度的naoh溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出ph=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 ml。下列说法不正确的是anaoh溶液用碱式滴定管量取b可选择石蕊溶液为指示剂c实验测定naoh溶液的浓度为0.0975mol/ld滴定后仰视读数，会使

5、测定结果偏高9升高温度，下列数据不一定增大的是a化学平衡常数k bkno3的溶解度sc化学反应速率v d水的离子积常数kw10下列溶液肯定呈碱性的是a含oh的溶液 b加酚酞显无色的溶液cc(oh)>c(h+)的溶液 dph>7的溶液11下列过程或现象与盐类水解无关的是a热的纯碱溶液去油污效果好 b将alcl3溶液加热蒸干，可得al2o3ccucl2溶液加热后颜色变深 d蒸发na2so4饱和溶液有晶体析出12用0.1mol/l盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中若出现下列情况，测出c(naoh)的浓度偏高的是a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴

6、定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡1325时，下列操作能使水的电离平衡向电离的方向移动，而且所得溶液显碱性的是 a将水加热 b在水中滴入氢氧化钠溶液c在水中加入硅酸钠固体 d在水中加入氯化铵固体14一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：ma(g) + nb(g)pc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度）。则下列判断不正确的是c%t()1.01×106pa1.01×107pa0ah<0 bm+n>pc增大压强，平衡逆向移动d增加a的浓度，b的转化率提高15下列热化学方程式书写正

7、确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g）= 2co2（g）+3h2o（g） h= -1367.0 kj/mol（燃烧热）bs（s）+o2（g）= so2（g） h= -269.8kj/mol（反应热） cnaoh（aq）+hcl（aq）= nacl（aq）+h2o（l） h= +57.3kj/mol（中和热） d2no2 = o2+2no h= +116.2kj/mol（反应热）16下列说法中，正确的是 a凡是放热反应都是自发反应b不自发的化学反应就不能进行 c凡是熵增大的反应都是自发反应d判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变17用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，

8、其实质与电解水一致的是a nacl bnaoh ccuso4 d cucl2 18据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph约为3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是a腐蚀中正极反应为：2h+2e h2b腐蚀中负极反应为：fe3efe3+c钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀d钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀19根据反应cu+2fe3+=2fe2+cu2+，设计为可持续放电的原电池，下列装置正确的是 a b c d20下列各组离子能在溶液中大量共存的是ana+、ag+、no3、s2 bk+、al3+、so42、hco3cnh4+、k+、oh、so42 dh+、fe3+、cl、no3

9、21工业废水中常含有cu2、cd2、pb2等重金属离子，可用加入过量的难溶电解质fes、mns使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。下列说法正确的是a加入过量的fes、mns可使溶液中的c(cu2)、c(cd2)、c(pb2)都降为0bfes、mns均具有较强的吸附性cfes、mns在水中的溶解能力小于cus、cds、pbsd其中一个反应的离子方程式为fes(s)cu2(aq)cus(s)fe2(aq)22铅蓄电池是最常见的二次电池。其充、放电按下式进行： pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l)下列关于此电池说法正确的是a此反应为可逆反应 b放电时，pbo2为

10、负极c放电时，负极反应式为pbso422epbso4 d充电时，溶液酸性减小23用惰性电极电解下列物质，消耗的电量相等时，阴极析出物质的质量最多的是     aagno3溶液           bcucl2溶液         ch2so4 溶液            

11、;   d熔融al2o324下列除去括号内杂质的方案不可行的是选项含杂样品除杂方案anacl （mgcl2 ）加稍过量的naoh溶液，过滤，再用盐酸调至ph等于7bcu（zn、ag）以样品为阳极、精cu为阴极，cuso4溶液为电解液，电解cmg(oh)2沉淀ca(oh)2加入na2co3溶液，浸泡dco2（hcl）通入饱和的nahco3溶液，洗气25na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a某温度时，ph = 6的纯水，含10- 6 na个h离子 b含8.4 g nahco3溶液中，所含阴离子总数等于0.1nacv l a mol/l cucl2溶液中，若cu2+离子数目为n

12、a，则cl离子数目大于2nad电解精炼粗铜时，每转移2 mol电子，阳极上溶解的cu原子数必为na 第二部分（非选择题 共50分）26（9分）在科学实验中常涉及水溶液。（1）常温时，在稀溶液中c(h+)和c(oh)的乘积总是等于 。酸性溶液中c(h+) c(oh)（填“”、“” 或 “=”，下同），ph 7。（2）硫酸铜水解的离子方程式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，配制硫酸铜溶液时常加少量硫酸，其作用是 。（3）常温时，有0.1 mol/l nh4cl； 0.1 mol/l ch3coonh4； 0.1 mol/l nh4hso4三种溶液，溶液中c(nh4)关系为_>_>

13、_（填序号）27（6分）已知下列热化学方程式：h2(g) +1/2 o2(g) h2o(l) h = - 285.8 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o(g) h = - 241.8 kj/molc(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h = + 131.5 kj/mol请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）。（2）h2的燃烧热 h = _ kj/mol。（3）根据盖斯定律，h2o(g) = h2o(l) h = _ kj/mol。28（12分）从海水中制得的nacl是重要的工业原料。右图表示电解饱和nacl溶液的装置，x、y是石墨棒。实验开

14、始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：（1）电解nacl溶液的化学方程式是 。x极上的电极反应式是 ，在x极附近观察到的现象是 ；y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）现有100 ml nacl溶液，当阴极产生气体的体积为0.112 l（标准状况）时停止电解。此时，溶液在常温下的ph为 （溶液体积变化忽略不计）。29（3分）燃料电池的使用可大大提高能量的转化率。用koh溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入c2h6和o2。通入c2h6气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电池正极上发生的电极反应式是 。30（20分）已知合成氨生产中有如下

15、反应：n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)。在一定温度下，向2l的密闭容器中加入2 mol n2、8 mol h2及固体催化剂，请回答：（1）测得2min内，n2的物质的量由2mol减小到1.6mol，则2min内n2的反应速率为 。平衡时，容器内气体压强为起始时的80。反应达到平衡时，则n2的转化率是 。（2）若向容器中增加氮气，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），那么氢气的转化率会 （填增大或降低）。若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。若增大压强，则化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3）当该反应达到化

16、学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，该反应的化学平衡常数k与温度t的关系如下表所示：t / k473573673k4.4×102k1k2其中，k1 k2（填“>”、“”或“<”）。 （4）在合成氨实际生产中，常采用催化剂，其目的是 。a增大平衡混合物中氨的含量 b加快反应的速率，提高效率（5）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）。a. 用铁触媒加快化学反应速率 b. 采用较高压强（20 mpa50 mpa）c. 采用较高温度（400500） d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来b卷（ 满分20

17、分）1（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol/l的4种溶液：盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钡 （注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液ph=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 2（6分）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是： （2）第ii步为可逆反应。在800时，若co的起始浓度为2.0 mol/l，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/l，达到化学平衡状态后，测得co2的浓度为1.2 mol/l，则此反应

18、的平衡常数为 ，co的平衡转化率为 。3（10分）某研究性学习小组探究no3- 在不同环境中的氧化性。（1）实验一： 试管a、b中均加入等浓度等质量的nano3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；cu fefe电流计盐桥浓hno3尾气处理尾气处理 向试管a中加入v mlnaoh溶液，加热，无明显现象； 向试管b中加入v ml稀h2so4加热，可观察到的现象是： 实验一的目的是： 图-7（2）实验二：利用图-7装置探究不同浓度hno3的氧化性。 已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓hno3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做 极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是： 将浓hno3改为稀hno3后，观察到电流计的指针指向铜，此时正极反应式是： 。26（9分，其它每空1分）（1）1.0×10-14 （2）cu2+ + 2h2ocu(oh)2 + 2h+（2分） c(so42)>c(cu2)>c(h)>c(oh) （2