人教化学必修一金属的化学性质PPT课件

1、一、地壳中元素的含量大多数金属在自然界以化合态存在可能的原因？金属比较活泼第1页/共39页地球上的金属以单质（如地球上的金属以单质（如 AgAg、PtPt、Au)Au)形式存在的是极少数形式存在的是极少数银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au第2页/共39页二、金属的物理性质第3页/共39页 思考与交流+112 8 1+122 8 2+132 8 3Na Mg Al第4页/共39页用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，将钠用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。放在玻璃片上，用小刀切割，观察截面及其变化。切口处钠具有银白色金属光泽，放置后变暗实验现象

2、：实验现象：分析原因：分析原因：金属钠性质活泼，在空气中被氧气氧化，发生了化学变化。第5页/共39页化学方程式：化学方程式：4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）常温下：结论：从这个实验中我们可以总结出1 1、钠的物理性质：2 2、钠性质活泼不能在空气中存放，经常保存在_中，常温遇氧气会生成_。银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度比煤油大。煤油或石蜡油氧化钠第6页/共39页钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。2Na + O2 = Na2O2加热：把一小块金属钠放在坩锅里，加热，会把一小块金属钠放在坩锅里，加热，会有什么现象？有什么现象？实验现象：实验现象：

3、化学方程式：化学方程式：第7页/共39页思维拓展 如果金属钠长时间暴露在空气中，最后 会生成什么物质？ Na Na2O NaOH Na2CO3 O2H2OCO2 第8页/共39页1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象。为什么会这样铝箔熔化，变暗失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落并不滴落实验现象：实验现象：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝氧化铝(Al(Al2 2OO3 3) )的熔点很高，没有熔化，包在的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。外面使熔化的液态铝不会滴落下来

4、。常温下：4Al+3O2 = 2Al2O3化学方程式：化学方程式：第9页/共39页2 2、用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。实验现象实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。原因原因：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层气中很快生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。化学方程式：化学方程式：4Al+3O2 = 2Al2O3第10页/共39页阅读：阅读：思考思考铝表面易形成致密的氧化膜，可隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定存在，不易被腐蚀？P49资料

5、卡片第11页/共39页第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质第12页/共39页第13页/共39页高压钠灯第14页/共39页铝及其化合物制品第15页/共39页structure of heme血红蛋白中含有Fe 2+各个工厂中的钢铁设备第16页/共39页彩色玻璃中有氧化亚铜青铜器司母戊鼎第17页/共39页金属金属反应条件反应条件化学方程式化学方程式产物颜色产物颜色钠钠 镁镁铝铝铁铁铜铜（一）金属与氧气反应（一）金属与氧气反应2Na + O2 Na2O2淡黄色淡黄色加热2Mg+O2 2MgO白色白色常温常温/加热加热常温常温/加热加热4Al+3O2 2Al2O3白色白色 加热加热2Cu+O2

6、2CuO黑色黑色4Na + O2 2Na2O 常温白色加热黑色黑色3Fe+2O2 Fe3O4第18页/共39页 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才能与氧气发生反应 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼） 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如 MgOMgO、AlAl2 2O O3 3，但钠在氧气中燃烧生成NaNa2 2O O2 2，铁在氧气中燃烧生成e e3 3O O4 4 知 多 少：第19页/共39页（二）金属与其它非金属反应（二）金属与其它非金属反应2Na+Cl2 2NaCl点燃2

7、Na+S Na2SMg+Cl2 MgCl2点燃Mg + S MgS2Al+3S Al2S32Al+3Cl2 2AlCl3点燃第20页/共39页二、金属与酸和水的反应动动手第21页/共39页钠浮在水面上-钠熔成一个闪亮的小球-小球四处游动-发出“嘶嘶嘶”的响声-加入酚酞，溶液变红-浮熔游响红 实验现象：第22页/共39页浮密度比水小熔放热，钠熔点低游有气体生成响反应剧烈红有碱生成 实验结论：第23页/共39页反应产物是什么？二、金属与酸和水的反应钠和水的反应钠和水的反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2第24页/共39页1、从煤油中取出金

8、属钠，用 吸干钠表面的煤油后，切开观察到断面呈现 色，很快变 ；切小块钠放入水中，观察到钠 在水面上，原因是 ， 钠迅速 成小球，原因是 ；还可观察到小球 ，发出嘶嘶响声，说明 。向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 色，说明有 生成。滤纸滤纸银白银白暗暗钠的密度比水小钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低四处游动四处游动红红碱碱浮浮熔化熔化有气体生成有气体生成第25页/共39页1.1.钠着火时，应如何灭火？钠着火时，应如何灭火？2.2.将金属钠将金属钠( (密度为密度为0.97g/cm0.97g/cm3 3) )放入煤放入煤油油( (密度为密度为0.8g/cm0.8g/cm3 3

9、) )和水的混合物中，和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。用干沙用干沙土扑灭土扑灭思考与讨论思考与讨论第26页/共39页钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。生上述现象至钠块消失。第27页/共39页钠与钠与CuSOCuSO4 4溶液相遇时反应又如何呢？溶液相遇时反应又如何呢？ 推测可能见到的实

10、验现象。推测可能见到的实验现象。2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4总结：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，总结：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应，生成的生成的NaOHNaOH再与盐发生复分解反应。再与盐发生复分解反应。想一想第28页/共39页1.1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。预测金属钠与盐酸的反应的现象。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的反应，实质上是钠跟

11、水电离出的H H+ +反应；而酸反应；而酸中的中的H H+ +浓度比水中浓度比水中H H+ +浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式: : Na + 2HNa + 2H+ +NaNa+ + + H + H2 2 第29页/共39页 思考 ：铁不与冷水、热水反应， 是否与水蒸气反应？第30页/共39页1 1、加热时试管内铁粉红热2 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声3 3、反应后，试管内的固体仍呈黑色FeFe3 3O O4 4 + 4H + 4H2 23Fe + 4H3Fe + 4H2 2O O（g g）Fe 与水蒸气的反应与水蒸气的反应实实验验现现象象反应方程式反应方程式第31页

12、/共39页三、铝与氢氧化钠溶液的反应复习：与酸反应：2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2 与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+ 3H2 第32页/共39页四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2NA : 2NA ： 2NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 第33页/共39页例1把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标

13、准状况）。第34页/共39页例2：将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。第35页/共39页AlAl与强碱溶液反应：与强碱溶液反应：AlAl与盐酸溶液反应：与盐酸溶液反应：2Al + 6HCl2Al + 6HCl2AlCl2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 2Al + 6H2Al + 6H+ +2Al2Al3 3+ + + 3H+ 3H2 22Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2 2Al + 2

14、OH2Al + 2OH- - + 2H + 2H2 2O O2AlO2AlO2 2- - + 3H + 3H2 2 总结总结第36页/共39页向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2, ,然后向罐内注入足量然后向罐内注入足量NaOHNaOH溶液溶液, ,立即用胶布严封罐口，过一段时间后立即用胶布严封罐口，过一段时间后, ,罐壁罐壁内凹而瘪内凹而瘪, ,再过一段时间后再过一段时间后, ,瘪了的罐壁重新鼓起瘪了的罐壁重新鼓起, ,解解释上述变化的实验现象：释上述变化的实验现象：(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式：反应方程式： (2) (2)罐壁重

15、新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：反应方程式： COCO2 2与与NaOHNaOH发生了反应发生了反应AlAl与剩余的与剩余的NaOHNaOH发生了反应生成了发生了反应生成了H H2 2COCO2 2 + 2NaOH + 2NaOHNaNa2 2COCO3 3 + H + H2 2O O2Al + 2NaOH + 2H2Al + 2NaOH + 2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2 第37页/共39页三三.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应化学方程式为化学方程式为: 离子方程式为离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应