yy53利用化学方程式的简单计算2

1、才收集了两瓶，怎么就才收集了两瓶，怎么就没有氧气产生了呢？没有氧气产生了呢？都已经收集四瓶了，都已经收集四瓶了，还有呢！还有呢！ 到底取用多少克氯酸钾到底取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又不才能既满足实验要求又不浪费药品呢浪费药品呢学习目标学习目标1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。握有关反应物、生成物质量的计算。2 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养、提高方程式计算的书写格式，同时培养、提高思维能力和解题能力思维能力和解题能力。学习重点学习重点1、掌握已知一种反

2、应物（或生成物）的质量，、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。求生成物（或反应物）的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。、根据化学方程式计算的书写格式规范化。 （1）表示化学反应的反应物、）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的）表示化学反应的各物质的质量关系；质量关系； （3）表示各反应物、生成物之表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比间的粒子个数之比。化学方程式的含义化学方程式的含义：以电解水的反应为例化学方程式的含义：以电解水的反应为例2H2O 2H2+O2通电通电1、表示水通电生成氢气和氧气。、表

3、示水通电生成氢气和氧气。2、表示每、表示每36份质量的水完全反应，生成份质量的水完全反应，生成4份质量的氢份质量的氢气和气和32份质量的氧气。份质量的氧气。218=3622=43218g？3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。2g16g 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并并标出各物质的质量比标出各物质的质量比等于各物质的相对分子等于各物质的相对分子(原原子子)质量与化学计量数的乘积之比。质量与化学计量数的乘积之比。2H2 + O2 = 2 H2O 212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36

4、若：若： 4克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 18 克克3236162这说明：在化学反应中，反应物与生成这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成物之间质量比是成正比正比例关系。因此，例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。生成物（或反应物）的质量。一、已知反应物的质量求生成物的质量；例例1：加热分解：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?根据化学方程式计算

5、的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解解 （1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量乘积和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）且要统一。）（4 4）列出比例式，求解）列

6、出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：的质量比可表示为： 2Mg + O2 = 2 Mg O 224 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ： （ ）克）克 ： ( )克克点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 4 0 克克32802416相对原

7、子质量相对原子质量 Mg-24 O-16：32：2(24+16)例题例题1：加热分解：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 【解解】(1)设未知量设未知量解解:设加热分解设加热分解6g高锰酸钾可以得到高锰酸钾可以得到氧气的氧气的质量质量为为x(2)写出化学反应写出化学反应方程式并配平方程式并配平KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O22(3)写出有关物质写出有关物质的相对分子质量和的相对分子质量和已知量、未知量已知量、未知量1582326gx（4）列出比例式，）列出比例式，求解求解215832=6gxx=326g2158=0.6g(5)简明地写出答案简明

8、地写出答案答答:加热分解加热分解6g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6g氧气氧气相对原子质量相对原子质量 K-39 Mn-55 O-16四川省汶川在四川省汶川在512512特大地震后，全国人民伸出了援特大地震后，全国人民伸出了援助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的助之手。在重建家园的过程中很多地方需要大量的生石灰生石灰(CaO)(CaO)。某石灰厂的王厂长听到消息后，决定。某石灰厂的王厂长听到消息后，决定捐赠某校需要的生石灰捐赠某校需要的生石灰1010吨，请你帮助王厂长计算吨，请你帮助王厂长计算一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批生产一下需要准备多少吨原料碳酸钙才能完成这批

9、生产任务？任务？2.2.相对原子质量相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16Ca-40 C-12 O-161.1.反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高温高温解：设制取解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的吨氧化钙需要碳酸钙的质量质量为为XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO + COCaO + CO2 210056X10t 5610t=100 X=10010t=17.9tX56答：需要答：需要17.9吨的碳酸钙才能完成这批生产任务吨的碳酸钙才能完成这批生产任务. 练习册练习册P P68 68 2 2（20102010长春）长春）

10、要制得要制得148g Ca(OH)148g Ca(OH)2 2，需要多少克，需要多少克CaOCaO与足量的水与足量的水 反应？反应？ Ca-40 O-16 H-1 Ca-40 O-16 H-1解：解：设需要设需要CaO的的质量质量为为X X。 CaO+H2O= Ca(OH)Ca(OH)2 2 56 7456 74 X X 148148g g 56 X 56 X 74 14874 148g g X=112 X=112g g答：需要答：需要112g112g的的CaO与足量的水反应。与足量的水反应。=P P70 70 2 2（20102010重庆）上海世博会上，重庆）上海世博会上，100100辆燃料

11、辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢电池观光车活跃在世博园区，它们靠氧气和氢气反应提供能量。由于它们气反应提供能量。由于它们“喝喝”的是氢气，的是氢气，产生的是水，真正实现了产生的是水，真正实现了“零排放零排放”。若燃烧若燃烧1 1千克氢气，需要氧气多少克？千克氢气，需要氧气多少克？解：设需要氧气的解：设需要氧气的质量质量为为x。2H2 + O2 2H2O点燃点燃4 321kg X432=1kgXX=8kg答：需氧气答：需氧气8kg。氢气在氯气（化学式为氢气在氯气（化学式为ClCl2 2）中燃烧生成氯化氢（化）中燃烧生成氯化氢（化学式为学式为HCl HCl ）气体。燃烧）气体。燃烧1

12、00100克氢气能生成氯化氢气克氢气能生成氯化氢气体多少克？体多少克？解解: :设燃烧设燃烧100100克氢气能生成氯化氢气体的质量为克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.x. H2+Cl2 HCl点燃点燃 2 36.5100g xX=1825g答：燃烧答：燃烧100100克氢气能生成氯化氢气体克氢气能生成氯化氢气体18251825克。克。2 2236.5=100gx相对原子质量相对原子质量 H-1 Cl-35.512解：设燃烧解：设燃烧100100克氢气能生成氯化氢气体的质量为克氢气能生成氯化氢气体的质量为x. H2+Cl2 2HCl 2 73 100 x273=100 xX=3650答：燃烧答

13、：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体克氢气能生成氯化氢气体3650克。克。ggg点燃相对原子质量相对原子质量 H-1 Cl-35.5 最少取用多少克氯酸钾最少取用多少克氯酸钾才能既满足实验要求又才能既满足实验要求又不浪费药品呢不浪费药品呢1、反应的化学方程式为反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2MnO22、3 3瓶氧气的总质量约为瓶氧气的总质量约为0.960.96克。克。3、相对原子质量相对原子质量 K-39 Cl-35.5 O-16解：设最少取用氯酸钾的解：设最少取用氯酸钾的质量质量为为X.2KClO3 2KCl+3O2MnO224596X0.96g24596=X0.96gX=2

14、.45g答：最少取用答：最少取用2.45g氯酸钾才能即满足氯酸钾才能即满足 实验要求又不浪费药品。实验要求又不浪费药品。化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围适用范围2 2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算1 1、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知(1)设未知量设未知量(2)写出化学反应方程式并配平写出化学反应方程式并配平(3)写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量写出有关物质的相对分子质量和已知

15、量、未知量(4)列出比例式，求解列出比例式，求解(5)答题答题小结小结:一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤一、根据化学方程式的计算的基本解题步骤二、注意二、注意1)化学方程式要配平化学方程式要配平2)计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系计算化学反应中物质的质量比时化学式前的系数要与分子的相对质量相乘数要与分子的相对质量相乘化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围适用范围3 3、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2 2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算1 1、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到

16、另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知分解百分率分解百分率= 已分解的物质质量已分解的物质质量未分解时该物质质量未分解时该物质质量100%物质纯度物质纯度 纯物质质量纯物质质量不纯物质总质量不纯物质总质量100%不纯物质总质量不纯物质总质量 纯物质质量纯物质质量 杂质质量杂质质量质量质量体积体积 密度密度题型二题型二: 已知某反应物或生成物的质量，已知某反应物或生成物的质量， 求另一反应物或生成物的质量。求另一反应物或生成物的质量。例：例：7.9克高锰酸钾受热

17、完全分解，可制得氧气多少克？克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O22设可以制得氧气质量为设可以制得氧气质量为x解解:1582327.9gx2158: 32= 7.9g: xx=0.8g答答:可制得氧气可制得氧气0.8克克.题型三，含杂质物质的计算题型三，含杂质物质的计算例：有一含杂质的的锌例：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共克与足量的稀硫酸反应共产生产生0.2克氢气，计算锌的纯度？克氢气，计算锌的纯度？Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2解解: 设含有的纯锌质量为设含有的纯锌质量为x652x0.2g65: 2= x: 0.2g

18、X=6.5g锌的纯度锌的纯度: :6.5 g8 g100%=81.3%答答:锌的纯度为锌的纯度为81.3%题型四，理论数据与实际应用相关的计算题型四，理论数据与实际应用相关的计算例例: 实验室计划把实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量可能是多少？际所需氢气的质量可能是多少？( ) A 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1gA 0.8g B 0.4g C 0.2g D 0.1gCuO + H2 Cu + H2O加热加热80216gx80: 216g: x=X=0.4g A 练习练习: 向一定量的锌粒中加入向一定量的锌粒中加入100克稀硫

19、酸，克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？克，求有多少克锌参加了反应？Zn +H2SO4= ZnSO4+H2652解解:设参加反应的锌的质量为设参加反应的锌的质量为x产生的氢气质量为产生的氢气质量为yxy652xy=(1)根据反应前后溶液质根据反应前后溶液质量的变化得量的变化得:x-y=(106.3-100)g即即:x-y=6.3g(2)联立联立(1) (2)解得解得:X=6.5g答答:参加反应的锌的质量参加反应的锌的质量为为6.5g题型五，利用差量法题型五，利用差量法例例4，向一定量的锌粒中加入，向一定量的锌粒

20、中加入100克稀硫酸，过一克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求克，求有多少克锌参加了反应？有多少克锌参加了反应？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2另解另解:溶液质量增加溶液质量增加65 2(106.3-100)g=6.3g(65-2)=63x6563x6.3g=设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为x解得解得: x=6.5g答答:参加反应的锌质量为参加反应的锌质量为6.5g拓展题：对拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体通入氢

21、气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？克，求原混合物中铜的质量分数？解解:设混合物中氧化铜的质量为设混合物中氧化铜的质量为XCuO + H2 Cu + H2O加热加热固体质量减少固体质量减少8064(80-64)=164.6g-3.76g=0.84gX8016=X0.84g解得解得x=4.2g故原混合物中铜的质量分数故原混合物中铜的质量分数=4.6g-4.2g4.6g100%=8.7%答答:原混合物中铜的质量分数为原混合物中铜的质量分数为8.7%题型六，无数据或缺少数据的计算题型六，无数据或缺少数据的计算例例: : 在氯酸钾和在氯酸钾和

22、MnOMnO2 2混合加热制混合加热制O O2 2的反应中，若的反应中，若MnOMnO2 2在混合物中的质量分数由在混合物中的质量分数由25%25%提高到提高到30%30%，则氯酸钾的，则氯酸钾的分解率是多少？分解率是多少？解解: :设氯酸钾的质量为设氯酸钾的质量为n gn g 二氧化锰的质量为二氧化锰的质量为 m gm g 分解的氯酸钾质量为分解的氯酸钾质量为X gX g 产生的氧气质量为产生的氧气质量为y yX gym g( m+n) g100%=25%m g( m+n-96x/245) g100%=30%x/n=0.57氯酸钾的分解率氯酸钾的分解率=x/n 100%=57%题型七，在化学

23、计算中的天平问题题型七，在化学计算中的天平问题例例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数为质量分数为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？ZnH2Fe

24、H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98 2例题例题2 有化学反应方程式有化学反应方程式: 2A+B=2C，设有，设有6gA与与B反应生成反应生成14gC.若若B的相对分子质量为的相对分子质量为32，则，则C的相对的相对分子质量为分子质量为( ) A 7 B 14 C 28 D 56C2 A + B = 2 C2 A8g6g14g322 C8g14g322 C=C=28 例题例题 3 m g某金属跟稀某金属跟稀H2SO4完全反应生成完全反应生成ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为，生成的化合物中该金属的化合价为+3价，价，则它的相对原

25、子质量为则它的相对原子质量为( )A. B. C. D.6m nn3m3mn2mn解析解析:H2SO4+ MM2(SO4)3+ H233 22M32mgng2M32m gn g=M=3mnC例题例题 4 将将25g甲物质与甲物质与5g乙物质发生反应乙物质发生反应,所得混合所得混合物中含有物中含有10克甲物质，克甲物质，11g丙物质丙物质,还有另一种物质还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为，化学式分别为A、B、C、D，则表示，则表示它们之间发生的化学方程式正确的是它们之间发生的化学方程式正确的是( )A

26、. A+B=C+D B. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+D D. A+2B=2C+D解析解析: a A + b B = c C + d D18d30a20b44C5g15g11g9g30a : 20b : 44c : 18d=15g : 5g : 11 g : 9ga : b : c : d = 2 : 1 : 1 : 2B在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：在进行化学方程式计算时常会出现以下一些错误：不认真审题，答非所问。不认真审题，答非所问。元素符号或化学式写错。元素符号或化学式写错。化学方程式写错或没配平。化学方程式写错或没配平。相对分子质量计算错误，导致质量比错误。相

27、对分子质量计算错误，导致质量比错误。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。同一种物质不用相同的单位或单位不统一。张冠李戴，物质的量代错。张冠李戴，物质的量代错。把不纯物当做纯净物。把不纯物当做纯净物。把物质的体积直接代入化学方程式。把物质的体积直接代入化学方程式。足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 80

28、16克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。自学指导自学指导2 （6分钟）分钟） 例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.2

29、8g/l）2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤） 练习练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）

30、解：解：生成氧气的质量为：生成氧气的质量为： 1.28g/L 0.5L = 0.64g 设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2149 96x 0.64g149 96x 0.64gx = 1.63g答：答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及物质的体积密度密度=体积体积质量质量CuO + H2 Cu + H2O加热加热固体质量减少固体质量减少8064(80-64)=162g-1.68g=0.32gX8016=X0.32g- = -练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可可 生成

31、五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子（或原子）相对分子（或原子） 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充

32、分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？练习练习思路：思路：乙醇中肯定有什么元素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO

33、23、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的

34、质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2

35、+ 2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O： 6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。C2H4若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O： 6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或

36、（或CH3OH）5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X +

37、Y2 = 2Z224322X1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应足量的稀盐酸反应，已知反应的化学，已知反应的化学方程式为：方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气

38、化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H

39、2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相的相对分子质量为对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224

40、+ 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质

41、量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （ ）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B的质量比为的质量

42、比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、

43、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD =