山东省宁阳一中2021届高三上学期期中考试(解析版)

1、山东省宁阳一中2021届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P-31S-32CI-35.5Fe-56Cu-64Ag-108 Zn-65Ca-40Mn-55一、选择题此题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分1 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。以下表达中正确的选项是A 切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B 铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀C 高温加热和 “ 84消毒液均可杀死禽流感病毒D .误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒2设Na为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达

2、正确的选项是A 1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NaB 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NaC密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为NaD .标准状况下，1.12 L CCl4中含有CCl键数目为0.2Na3. ?茶疏?中对泡茶过程有如下记载：治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶。文中未涉及的操作方法是A .溶解B .萃取C .过滤 D .蒸馏4. 以下说法中正确的选项是A .冰，水为之，而寒于水说明相同质量的冰和水比拟，冰的能量更高B .蜡炬成灰泪始干中泪的主要成分是水C.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中的 烟雨是由飘浮

3、在空气中的固体小颗粒形成的D .榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园中的 柳絮和棉花的成分均含纤维素5. 能正确表示以下反响的离子方程式是A .在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2 + O2+ 4H =4Fe3 + 2H2OB. NaHCO 3 溶液中参加过量的 BaOH 2 溶液：2HCO3 + Ba" + 2OH 一 =BaCO 3 J+ 2H2O + CO3C .氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：FeOH 2+ 2H + =Fe2+ + 2出0D .澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3=CaCO3 J+ H2O6. 常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A

4、水电离产生的 cH + = 1012 mol L1 的溶液：K + > Na + > CIO、B cH + /cOH= 1 XI012 的溶液：K十、AIO2、CO3、Na +C. 硫化钠溶液:Cu2、SO2、Br_、H+D. pH = 13 的溶液：AIOH 4-、C、HCO3、SO37如图是工业 从海水中提取镁的简易流程示意图。以下说法中不正确的选项是A .流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸B .操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶C. 操作3是将晶体置于 HCI气体气氛中脱水D. 电解MgCl 2时，阳极生成 Cl2,阴极生成 Mg& NH4N3叠氮化铵易发生爆

5、炸反响：NH4N3=2N2f+ 2H2 f, Na为阿伏加德罗常数的值, 以下说法正确的选项是A . 1.8 g NH；中含有的质子数为 NaB. N2既是氧化产物，又是复原产物C. 爆炸反响中，当转移 4Na个电子时，产生89.6 L标准状况混合气体D. 6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3Na9. 对某溶液中局部离子的定性检测流程如下。相关分析正确的选项是fe*A 严过和丁Jt色吒佯红阳色试淀墮画r 1色就stA 步骤所加试剂可以是浓 KOH溶液B 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C .步骤发生反响 Al3+ + 3HCO 3 =AI(OH) 3 J+ 3CO2 fD

6、. Fe3 +遇铁氰化钾溶液显蓝色10. 以下有关物质的性质和用途对应关系不正确的选项是()选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有复原性铁粉可作糕点包装中的脱氧剂DCIO 2具有氧化性CIO2是一种新型的消毒剂11 将装满气体 X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，以下说法合理的是()气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象12某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图。：氢化钙遇水

7、剧烈反响。以下说法正确的选项是A 相同条件下，粗锌含少量铜比纯锌反响速率慢B .酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到枯燥纯洁的氢气D 实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K13.以下有关化学与生活、工业的表达中，不正确的选项是A 工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料B . CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C. 2021年5月份起，面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D .固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2

8、和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于节能减排14某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，以下表达错误的选项是A .装置a中残留的固体是Ag2OB 装置b还起平安瓶的作用C.装置c中生成的盐含有 NaNO3D .装置d中的无色气体遇空气仍然是无色15短周期主族元素 X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且 Y原子半径在这5种原子中 最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2的最外层为8电子结构，单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响，以下说 法正确的选项是A

9、 简单离子半径：W>Y>ZB .化合物ZY和RY4化学键类型相同C. W、R最高价氧化物均能与水反响，且生成的酸的酸性：W>RD . W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反响时既显氧化性又显酸性16.直接煤-空气燃料电池原理如下图，以下说法错误的选项是固愚嚟OA 随着反响的进行，氧化物电解质的量不断减少B .负极的总电极反响式为C + 2CO3一 4e=3CO2fC.电极X为负极，O2_向X极迁移D 直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高17.以下实验方案能到达实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明Mg(OH) 2沉淀可以转化为向2 mL 1 mol L

10、NaOH溶液中先参加3滴1Fe(OH)3mol L_1MgCl2溶液，再参加 3 滴 1 mol L1FeCl3B比拟氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水时阳极有以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的氯气生成气体通入淀粉-KI溶液D比拟铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液Cr2O2的过程(将Cr2O7复原18. 用镁-次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的 为Cr3+),装置如下图。以下说法错误的选项是()进料厂NA .金属铁电极的电极反响式为Fe 2e =Fe2B .装置中电子的流动路线是C电极t惰性电

11、极t金属铁电极TD电极C.装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除 0.1 mol Cr2O7D .将Cr2O7处理后的废水比原工业废水的pH大19. 某溶液中含有 K+、Fe3+、Fe2*、Cl 、CO。NO3、SOSiO3、中的几种，某同 学为探究该溶液的组成进行了如下实验：I .用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；n .另取原溶液参加足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；川.取n反响后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中参加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管参加 CC

12、l4,充分振荡静置后溶液分层，下 层为无色。以下说法正确的选项是A .原溶液中肯定不含 Fe2+、NO3、SiO3、B .为确定是否含有Cl,可取原溶液参加过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀c.步骤n中红棕色气体是noD .原溶液中肯定含有 K+、Fe2+、NO3、SO20. 烧瓶中，铜与浓硫酸反响结束后， 铜片未完全溶解。假设向反响后的溶液中参加相关物质， 以下说法正确的选项是A .滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成B .参加铁粉，铁粉不溶解C.通入02并加热，铜片继续溶解D .参加NaNO3固体，铜片不溶解第二卷共50分.非选择题共 4小题，50 分21. 每空2分，共16分：A为含金

13、属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如以下图局部产物已略去。八X X D请答复以下问题：1这种金属离子的离子结构示意图为 。2请写出 A的电子式 。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反响放出热量a kJ，写出该反响的热化学方程式为D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒 b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，那么a中盛，b中盛，反响的化学方程式为 4将一定量的气体 X通入2 L B

14、的溶液中，向所得溶液中边逐滴参加稀盐酸边振荡至过量,请答复：b点溶液中所含溶质的化学式为 ，物质的量之比为，22. 每空2分，共14分氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。答复以下问题：1基态P原子的核外电子排布式为 自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2T NCH NO 2 HN03T N03,解释了民谚 雷雨发庄稼的原理。 N2分子结构中b键和n键数目之比为 NO3中N原子采取 杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式： 酸性：HNO3>HNO2，以下相关见解合理的是 。A 含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B 同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C

15、. HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H，酸性强于HNO23磷化硼BP是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如下图，图中a点和b点的原子坐111标参数分别为0, 0, 0、；，,-，贝U c点的原子坐标参数为 。该晶体密444度为pg cm_3,那么B P键的键长为 pm阿伏加德罗常数用 Na表示，列出计算式即可。23. 每空2分，共6分一氯胺NH2CI在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HCIO，其是重要的水的消毒剂。1写出NH2CI的电子式。2写出NH2CI与水反响的化学方程式 。一定条件下T C、1 atm，可以用Cl2g和NH3g制得NH2CIg同时得到HC

16、Ig。局部化学键的键能如表所示：化学键N HCl ClN ClH Cl键能 /(kJ mol 1)391.3243.0191.2431.8写出该反响的热化学方程式 24. 每空2分，共14分冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe31 Al3*、Ca2+和Mg2:(1) 实验室假设需要 240 mL 4.8 mol L；1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84 g cm 3的浓硫酸来配制，需要量取 mL浓硫酸。(2) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有

17、。(写两个)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3 +转化为Cr2O2，写出此反响的离子方程式：常温下，局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+2 +Mg2Al 3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7一一一沉淀完全时的pH3.711.189 > 9溶解参加 NaOH溶液使溶液呈碱性，C2O2 转化为 CrO4，写出此反响的离子方程式:但溶液的 pH不能超过 8,其理由是。钠离子交换树脂的反响原理为M + nNaR>MRn+ nNa*，禾U用钠离子交换树脂除去的滤液n中的金属阳离子是 。写出上述流程中用 SO2进行复原时发生反响的化学方程式【参考答案】可能用到的相对原子质

18、量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 AI-27 P-31S-32CI-35.5Fe-56Cu-64Ag-108 Zn-65Ca-40Mn-55一、选择题(此题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)1. C A项，切开的苹果变黄是发生氧化反响，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误； C项， 高温加热和“84毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反响，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。2. A A项，铁在过量的稀硝酸中变为+

19、3价，故1 mol铁转移3Na个电子，正确；B叽 Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目， 错误；C叽46 g N2O4 的物质的量为0.5 mol, 46 g NO2的物质的量为1 mol，那么46 g混合气体所含分子数小于 Na , 错误；D项，标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，错误。3. D 茶叶中含有多种有机物及矿物质元素，泡茶过程中包含溶解和萃取；酾茶过程中包 含过滤；文中未涉及蒸馏。4. D A项，冰转化为水是吸热过程，相同质量的冰和水比拟，冰的能量更低，错误；B项，蜡炬成灰泪始干中泪的主要成分是熔化的石蜡，错误；C项，烟

20、是固体，故 烟雨是由飘浮在空气中的固-液小颗粒形成的，错误； D项，柳絮和棉花的成分都含有纤维素， 正确。5. A6. B7.A 试剂a为氢氧化钙，参加海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加 入试剂b盐酸溶解，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁。A项，试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强，价格高，错误；C项，为抑止Mg2+水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，正确；D项，电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁， 正确。&C A项，1.8 g NH；物质的量为 0.1 mo

21、l, 1 mol NH ；中有11Na个质子，所以1.8 g NH；中 含有的质子数为1.1Na,错误；B项，反响中氮元素化合价升高，氢元素化合价降低，所以N2是氧化产物，H2是复原产物，错误；C项，根据反响方程式，每转移 4 mol电子，生成4 mol气体，标准状况下为 89.6 L,正确；D项，1 mol NH 4N3晶体中含Na个N3阴离子，6 g NH4N3 的物质的量为0.1 mol，所以6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为 0.1NA，错误。9. A 根据三种离子的性质及定性检测流程知，NH4的检验原理是气体法，Fe3*、Al3+的检验原理是沉淀法。将 NH；转化为NH3,可

22、以参加浓的强碱溶液，故步骤所加试剂可以 是浓KOH溶液，A项正确；无色气体为 NH3,应用湿润的红色石蕊试纸检验，B项错误；步骤参加过量的强碱溶液，Al3+转化为AIO2,步骤参加NaHC0 3溶液发生反响：AlO 2+ HCO3 + H2O=AI(OH) 3j+ COC项错误；Fe2 +遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，D项错误。10. B A项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，正确； B项，NH3易液化，可作 制冷剂，错误；C项，铁粉具有复原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，正确；D项，ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，正确。11. A A项，NH3能完全溶于

23、滴有酚酞的水溶液中，试管内充满红色液体，正确；B项，NO2溶于水发生反响：3NO2+ H2O=2HNO3 + NO , NO是难溶于水的无色气体，所以试管2内液面上升3错误；C项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，错误； D项，C2H4含 有碳碳双键，具有复原性，能使KMnO4(H J褪色，错误。12. D A项，粗锌中含少量铜会形成原电池，锌作负极，加快锌与酸的反响， 错误；B项，浓盐酸有挥发性，流程中未涉及除去HCI的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气，可用稀硫酸，b中盛浓硫酸枯燥，错误； C项，d的作用是防止e中的水蒸气进入 c装置，影响产品 纯度，错误；D项，实验结束后先熄灭酒精灯，继

24、续通入氢气，直至冷却，正确。13. C A项，工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B项，CO中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；C项，CaO2与Na2O2类似，不属于碱性氧化物，错误；D项，煤经气化后可减少 SO2和烟尘的排放，有利于节能减排，正确。14. A A项，AgNO 3受热分解生成 Ag、NO2和O2，故装置a中残留的固体是 Ag，错误；B项，装置b还起平安瓶的作用， 防止c中溶液倒吸入b中，正确；C项，二氧化氮与NaOH 反响的化学方程式为 2NaOH + 2NO2=NaNO3+ NaNO2 + H2O，正确；

25、D项，根据实验原理 和实验流程可知，装置 d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，正确。15. A 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，R单质是将太阳能转化为 电能的常用材料，贝U R为Si, X和R原子最外层电子数相同，贝U X和R处于同一主族，X为C, W2的最外层为8电子结构，那么 W为S,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化复原反响，那么Z为Na, Y原子半径在这5种原子中最小，那么 Y可能为N、0、F中的1种。A.S2有3层电子，Na*、有2层电子，S2半径最大，Na*、F都是10电子结 构，但原子序数： Na>F，那么离子半径：Na*<F，所以简

26、单离子半径： W>Y>Z，正确；B. 结合上述分析可知 ZY是离子化合物，RX4是共价化合物，化学键类型不同，错误；C.S03能与水反响，Si02不能与水反响，错误；D.浓硫酸与C反响生成S02和CO2, H2SO4只表现 氧化性，错误。16. A 该燃料电池，Y为正极，反响为 02+ 4e=2O2； X是负极，反响为C + 2C。2 4e=3C02f, C02+ 02 =C03。A项，由图可知，电极 X反响消耗 02，电极丫上。2 得电子生成02不断补充，氧化物电解质的量不会减少，错误； B项，由原理图分析可知，其负极反响式为 C+ 2C03 4e=3C02 f,正确；C项，原电

27、池内部的阴离子向负极移动， 正确；D项，该燃料电池是把化学能直接转化为电能， 而煤燃烧发电是把化学能转化为热能， 再转化为电能17. D A项，溶液中Na0H过量，向体系中参加 FeCl3溶液产生红褐色沉淀不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，错误；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，以铁为电极电解饱和食盐水，阳极上 项，以石墨作电极电解硝酸镁和硝酸铜的混合溶液, *，所以Mg的活动性强于 Cu，正确。18. B 阳极上铁失去电子，阳极的电极反响式为Fe失电子溶解，不能产生氯气，错误；D阴极先析出Cu,说明氧化性：Cu2*>Mg2Fe 2e =Fe2* , A项正确

28、；装置中电子从负极t阴极，阳极t正极，即电子从c电极t惰性电极，金属铁电极电极，B项错 误；装置工作过程中消耗 17.2 g Mg时转移0.6 mol电子，根据各电极上转移电子数相等，结合阴极的电极反响式C2O7*6e* 14H* =2Cr3* + 7出0可知，理论上能消除0.1 molCr2O7, C项正确；处理Cr2O7时消耗废水中的H *,即被处理后的废水中 H *浓度减小，pH 增大，D项正确。19. D I .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，那么 一定含k*；n .另取原溶液参加足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时 溶液颜色加深，但无

29、沉淀生成，那么一定含NO3、Fe2* ,不含C03、SiO2_;川.取n反响后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，那么一定含S02、Fe3* ；向第二支试管中参加 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，那么一定不含1 ;由上述分析可知，溶液中一定含K*、Fe2*、N03、SO4，不含C03、SiO，不能确定是否含 Fe3*、C。A项，原溶液中肯定含Fe2+、NO3，故A错误；B项，取原溶液参加过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不 能确定是否含Cl，因为生成硫酸银也为白色沉淀，故B错误；C项，NO遇空气变成红棕

30、色的N02,故C错误；D项，原溶液中肯定含有 K十、Fe2*、NO3、S04，故D正确。20. C A项，铜与浓硫酸在加热条件下反响，浓硫酸变为稀硫酸，反响停止，由于溶液中存在稀硫酸，参加浓氢氧化钠溶液不可能立即生成蓝色沉淀，错误；B项，参加铁粉，溶液中硫酸、铜离子均与铁单质反响，铁粉溶解，错误；C项，通入氧气，氧气作氧化剂，铜与氧气、硫酸反响继续溶解，正确；D项，参加硝酸钠后，铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化溶解，错误。21、(每空2分，共16分)答案Na2Na2O2(s)+ 2H2O(l)=4NaOH(aq) + O2(g) AH = - 10a kJ mol 1(3) Al 2(SO4)3

31、NaHCO 36NaHCO 3+Al 2(SO4)3 =2Al(OH) 3 +3Na2SO4+6CO2 f(4) NaHCO3、NaCl 3:222. (每空2分，共18分)解析：(1)P为15号元素，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3;同周期由左向 右第一电离能逐渐增大，但 P的3p能级为半充满状态，比拟稳定，所以电离能：P>S>Si。N2分子形成的是共价三键 N三N,其中有一个 b键和两个n键，所以b键和n键数目之 比为1 : 2;NO3中N原子价电子层电子为 3对，没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根互为等电子体的物质有SO3、BF

32、3等。同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强， A项错误，B项正确；HNO3中氮元素得到电子能力强，所以比 HNO2 酸性更强，C项正确。应选 BC项。(3)由b的坐标得晶胞边长为 1, c位于侧面正中心，所1 1以其坐标参数为 1, 2， 1 ；由得B原子处于P原子围成的正方体的正中心， P原子位 于顶点，那么 B P键的键长为 警,l为晶胞边长为cm，所以 B P键的键长为3 4 >42pXNAX1010pm。答案：(1)1s22s22p63s23p3 1 : 2sp2S0«合理即可)BC>01023. (每空2分，共6分)II : N : C1 ：解析：(1)一氯胺可看成是 NH3中1个H被Cl取代得到的，其电子式为。(2)根据题中信息，NH2CI在中性条件下可生成HCIO，即可写出其与水反响的化学方程式为NH2CI + H20、HCIO + NH3或 NH2CI + 2缶0、 HCIO + NH3H2O。(3)根据题给信息可写出制备 NH2CI的化学方程式为 Cl2(g) + NH 3(g)=NH 2CI(g) + HCI(g)，结合题表中的数 据可知该反响的 AH = (243.0 + 391.3 >) (391.3 &g