四川省新津中学2013-2014学年高二化学5月月考试题新人教版

1、新津中学高二化学5月月考试题可能用到的原子量：n14 o16 na23 cu641用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )a84 g nahco3，晶体中含有nab9.2 g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2nac标准状况下，11.2 l臭氧中含na个氧原子d.78 g na2o2与足量的co2反应，转移电子数为2na2. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )a.na2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解 质和弱电解质c根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体d石灰石、生石灰、熟

2、石灰均属于碱3下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( )选项化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应+2ch3coohco2+h2o+2ch3coo-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b苯酚钠溶液中通人少量co2c6h5o-+ h2oc6h5oh+h 错误，通入少量co2应生成cnahco3的水解hc+ h2o+ h3o+正确d等物质的量的fe br2和cl2反应2fe2+2br-+2cl22fe3+br2+4cl-正确3已知下列反应：co2 o3+6hcl（浓）2 cocl2+ cl2+3h2o 5 cl2+i2+6h2o10 hcl+2hio3 下列说法正

3、确的是（ ）a反应i中hcl是氧化剂 b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2>hcl>i2 d氧化性：co2 o3> cl2> hio34a mol na2o2和b mol nahco3固体混合后，在密闭容器中加热到250，使其充分反应，当排出o2和ho2的物质之比为1：1时，a：b为（ ）a1：1 b1：2 c2：3 d2：15将cu与cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4 mol/l浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（h+）=0.84mol/l；若要使稀释后溶液中的cu2+沉淀

4、完全，应加入6.0 mol/l的naoh溶液的体积为（ ）a100 ml b160 ml c240 ml d307 ml6下列说法正确的是 ( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验hcl气体中是否混有c12的方法是将气体通入硝酸银溶液除去hcl气体中的c12，可将气体通过饱和食盐水a b c. d7下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低b.so2和feso4溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d亚硫酸钠溶液和氯化

5、铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质8短周期元素x、y、z和w的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，x和y元素的原子序数比为6:7，x的最高正价是w的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是( )ax单质可以通过铝热法获得 by的氧化物是良好的半导体材料cz的氢化物比w的氢化物稳定 dx的最高价氧化物和z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键9x、y、z是三种短周期主族元素，在周期表中的位置如右图，x原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )a原子半径：y>z>xb气态氢化物的热稳定性：x<zcy和z的最高价氧化物

6、对应水化物均为强酸d若z的最高正价为+m，则x的最高正价也一定为+m10下列变化过程，属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应 nh4cl晶体与ba( oh)28h2o混合搅拌 醋酸电离 固体氢氧化钠溶于水 h2在cl2中燃烧 浓h2so4稀释 酸碱中和反应a b c d11下图为反应2x(g)+y(s)2z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是( )a曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同b曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程c增大压强，x的转化率一定增大d反应达到平衡后，升高温度，平衡常数k值一定减小12将0.1 moll-1的氨水加水稀释至0.01 moll-1，稀释过程中温

7、度不变，下列叙述正确的是 ( )a稀释后溶液中c(h+)和c（oh-）均减小 b稀释后溶液中c（oh-）变为稀释前的1/10c稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 d稀释过程中溶液中增大1325时水中存在电离平衡：h2o h+ oh-，下列关于水的说法，不正确的是 ( )a水的电离是吸热过程b向水中加入少量稀硫酸，c(h+)增大，kw不变c含h+的溶液显酸性，含oh-的溶液显碱性d水是极弱的电解质，在50时水的ph小于714既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 ( )a混合气体通过盛水的洗气瓶 b混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶c混合气体和过量h2混合 d混合气

8、体通过酸性kmno4溶液15同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列有关乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是（ ） ach3cooch2ch3+hodch3cood+ch3ch2ohbch3cooch2ch3+hodch3cooh+ch3ch2odcch3co18oc h2ch3+h2och3co18oh+ch3ch2ohdch3c18ooc h2ch3+h2och3c18ooh+ch3ch2oh16某实验小组配制了0.2 moll-l的naoh溶液备用，下列保存方法正确的是 ( )17我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物i再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示：下

9、列有关说法不正确的是 ( )a化合物i能使酸性kmno4溶液褪色b化合物1分子中含有5个手性碳原子c化合物在一定条件下能发生加成、取代、消去反应d检验化合物中是否含化合物i可用br2的ccl4溶液学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高二化学5月月考试题答 题 卷18（2013湖南十二校二模，27）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热a试管，b中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开

10、液面。(1)a试管中发生反应的化学方程式为 。(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象 。(3)在盛有bac12溶液的c试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中s02显示还原性的反应的离子方程式 。(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管e的存在，b中的液体不会倒吸入a中，其原因是 。(5)实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。(6)将so2气体通入含有n mol na2s的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试

11、分析该溶液最多能吸收so2气体 mol（不考虑溶解的so2）。19某实验小组用0.50 moll-1naoh溶液和0.50 moll-1硫酸进行中和热的测定实验。 i配制0.50 moll-l naoh溶液 (1)若实验中大约要使用470 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体 g。 (2)从图中选择称量naoh固体所需要的仪器（填字母）： 。测定中和热(l)实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、naoh溶液，尚缺少的玻璃用品是 。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：近似认为0.50 mol

12、l-1naoh溶液和0.50 moll-1 “硫酸的密度都是1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 jg-1-1。则中和热h=_ _（取小数点后一位）。上述实验结果与57.3 kjmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ _。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中20已知有机物a分子由c、h、o三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1 mol a在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8 mol co2和7.2 g h2o；a可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。(1)a的分子式是 ，a中含氧官能团的名称是

13、 ，a的结构简式为 。已知：现有如下转化关系：其中d能使溴的四氯化碳溶液褪色，f继续被氧化生成g，g的相对分子质量为90。(2)c可能具有的化学性质有 （填序号）。 能与h2发生加成反应；能在碱性溶液中发生水解反应；能与甲酸发生酯化反应；能与ag( nh3) 2oh溶液发生银镜反应；能与氢氧化钠溶液反应。 a. b. c. d.(3)写出cd的化学反应方程式 ；反应类型为 ; 在催化剂条件下，c生成高聚物的化学方程式为 ； g与足量nahc03溶液反应的化学方程式为 ；(4)c的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种，写出其中一种有机物的结构简式 。属于酯类化合物；遇三氯化铁溶液显紫

14、色；与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；苯环上的一卤代物只有一种。21va族的氮、磷、砷(as)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含va族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)白磷单质中p原子采用的轨道变化方式是 ；(2)n、p、as原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；(3)as原子序数为 ，其核外m层和n层电子的排布式为 ；(4)nh3的沸点比ph3_（填“高”或“低”），原因是 ，的立体构型为 ；(5) h3po4的kl、k2、k3分别为7.6x l0-3、6.3x l0-8、4.4x 10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸k=5.1×l0-4，请根据结构与性质的关系解释： h3po4的k1远大于k2的原因是 ； 硝酸比亚硝酸酸性强的原因是 。22原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中x是原子半径最小的元素，y、z左右相邻，z、w位于同主族。(1)w原子的核外电子排布式为 。(2)均由x、y、z三种元素组成的三种常见物质a、b、c分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为 、 、 ，推测盐中阴离子的空间构型为 ，其中心原子杂化方式为 。(3)z、