复分解反应发生的条件

1、复习专题复习专题1、化合价口诀一价：氢、氯、钾、钠、银（氯为负）二价：氧、钙、钡、镁、锌（氧为负）三铝、四硅不记了铜一、二，铁二、三。铜、汞二价最常见。负一：氢氧、硝酸根；负二：碳酸、硫酸根；正一价的是铵根。相关回顾2、酸、碱的溶解规律、酸、碱的溶解规律酸：酸：除除硅酸外其余酸均硅酸外其余酸均溶溶碱：碱：氢氧化氢氧化钾钾、氢氧化、氢氧化钠钠、氢氧化、氢氧化钡钡、氨水氨水，四碱，四碱溶溶，Ca(OH)2微溶微溶，其，其余的全余的全不溶不溶。3、盐的溶解性规律、盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；溶；盐酸盐盐酸盐(Cl-)：除：除AgCl不溶（初中阶段），其不溶（

2、初中阶段），其余全溶；余全溶；硫酸盐硫酸盐(SO42-)：除：除BaSO4不溶（初中阶段），不溶（初中阶段），CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；微溶，其余全溶；碳酸盐碳酸盐(CO32-)：除：除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，溶，MgCO3微溶，其余不溶微溶，其余不溶。1.复分解反应复分解反应概念概念由两种化合物互相交换成分，生成由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。另外两种化合物的反应。一、复分解反应回顾一、复分解反应回顾初中化学能发生复分解反应的物质主要为： 酸、碱、盐主要体现在 酸、碱、盐两两之间发生的反应有酸、碱、盐参加的反应（初中只要求酸与金属氧化

3、物的反应）主要五大反应表达式1.盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸（酸一般指盐酸（酸一般指盐酸HCl，硫，硫H2SO4酸，硝酸酸，硝酸HNO3）Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO22.盐盐 + 碱碱 新盐新盐 + 新碱新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀）（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀）K2CO3+ Ca(OH)2- CaCO3+ KOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O3.盐盐 + 盐盐 新盐新盐+新盐新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）条件）AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 BaCl

4、2+Na2SO4=BaSO4 +2NaCl4.酸酸+碱碱盐盐+水水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.酸酸+ 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水(酸除锈）酸除锈）F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O2.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件(2)、对生成物的条件要求、对生成物的条件要求:生成物生成物中有中有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成时，生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应才可以发生。(1)、考虑反应发生的基本条件：、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水盐要

5、可溶于水。复分解反应要发生，一般应考虑两复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：方面的条件：根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的两种新物质书写在生成物位置。注意：注意：书写新书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水水或气体气体或沉淀沉淀生成。如满足第三步条件最后配平配平并标上气体或沉淀符号气体或沉淀符号Na2 1、交换位置：、交换位

6、置： Cl+ CO3Na2 H2、定化学式：（根据化合价口诀）、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+ HCl可溶可溶可溶可溶例题例题1 1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（的是（ ） A.A.氯化钠和硫酸钾氯化钠和硫酸钾 B.B.硫酸铜和氢氧化铁硫酸铜和氢氧化铁 C.C.碳酸钠和氯化钡碳酸钠和氯化钡 D.D.碳酸钙和氢氧化铜碳酸钙和氢氧化铜NaCl K2SO4CuSO4Fe(OH)3 Na2C

7、O3 BaCl2CaCO3 Cu(OH)2溶溶溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶不反应不反应不反应不反应不反应不反应2NaClBaCO3 C例题例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和和NaOH B Ba(NO3)2和和Na2SO4C Na2CO3和和HCl D CaCl2和和KNO3 D例题例题3、下列同组物质能在水溶液中共存的是（、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3D类型四：盐类型四：

8、盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 NaCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是 沉淀。类型五：酸类型五：酸+ +金属氧化物盐金属氧化物盐+ +水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化 练习练习：完成下列能发生反应的方程式：完成下列能发生反应的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ N