物质结构-元素周期律第二节

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律主讲老师：吴玉芬主讲老师：吴玉芬学习目标：学习目标： 1、理解解核外电子是分层排布的理解解核外电子是分层排布的,不同不同电子层中的电子具有不同的能量。电子层中的电子具有不同的能量。 2、掌握核外电子排布的初步规律掌握核外电子排布的初步规律,并能并能据此规律画出常见原子的结构示意图。据此规律画出常见原子的结构示意图。重点：重点： 核外电子的排布规律核外电子的排布规律, 画常见原子的结画常见原子的结构示意图。构示意图。难点难点：核外电子的分层排布。核外电子的分层排布。元素周期表元素周期表整体结构（整体结构（周期周

2、期和和族族） 显著信息（显著信息（原子序数原子序数、元素名称元素名称、元素元素 符号符号和和相对原子质量相对原子质量） 隐藏信息隐藏信息同族元素间的递变规律同族元素间的递变规律核素核素复习：复习：物物理理性性质质密度：密度：熔沸点：熔沸点：逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐增大逐渐增大低低高高化化学学性性质质金属性：金属性：非金属性：非金属性：提问：提问：1、元素的性质由什么决定？、元素的性质由什么决定？ 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 相对质量为相对质量为1中子中子 相对质量为相对质量为1 相对质量为相对质量为1/1836 原子核原子核几乎集中了几乎集中了原子所有的原子所有的

3、质量，质量，但体但体积却很小积却很小 电子的质量很小，体积也很小；电子所占据电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核间也很小）；电子在核 外做高速运动。外做高速运动。2、原子的组成怎样？、原子的组成怎样？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。通过实验来不断的修正模型。现代物质结构理论现代物质结构理论 原子原子核质子中子带负带负电荷电荷带正电荷带正电荷不带

4、电荷不带电荷质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性核外电子运动特点：在一个体积运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外对空间小）的原子核外作高速运动；作高速运动； 不可能同时测得它的位置和运动速率，但不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少可以找到它在空间某个位置出现机会的多少质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层

5、排布：分别用n = 1n = 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、7 7来表示从来表示从内到外的电子层，并分别用符号内到外的电子层，并分别用符号K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表来表示）；示）； 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地 先从内层排起；先从内层排起；1234567K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1、电子在原子核外相对大

6、实际小的空间电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（不停地做高速运动（速度接近光速速度接近光速）。）。 2、所有的电子都具有一定的能量，在多所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。同，有的电子的能量还相差较大。 3、能量低、能量低的电子在的电子在离核较近离核较近的区域运动，的区域运动，能量较高的电子能量较高的电子在在离核较远离核较远的区域运动。的区域运动。 4、我们把不同的电子运动区域简化为不我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为连续的壳层，称之为“电子层电子层”。电子层电子层？

7、各电子层的序号、能量如下表：各电子层的序号、能量如下表：电子层电子层的代号的代号n各各电电子子 层层序序 号号1234567KLMN O P Q 与原子核与原子核的距离的距离小小 大大能能 量量低低 高高（4）核外电子总是尽先排布在能量较低）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层能量逐步升高的电子层(能量最低原理能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。套用。 练习：练习：、写出至号元素的原子结、写出至号元素的原子结构示意图构示意图、总结至号原子结构的特、总结至号

8、原子结构的特殊性。殊性。（）原子中无中子的原子：（）原子中无中子的原子：1H1（）最外层有个电子的元素：）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层有个电子的元素：（）最外层电子数等于次外层电子数（）最外层电子数等于次外层电子数的元素：的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar（ ）最外层电子数是次外层）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：电子数倍的元素：CONe与氩原子电子层结构相同的阳离子是与氩原子电子层结构相

9、同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是与氩原子电子层结构相同的阴离子是:K+；Ca 2+S2- ；Cl-核外有核外有10个电子的粒子个电子的粒子:分子分子:阳离子阳离子:阴离子阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al 3+O2-;F-;OH-二、元素周期律二、元素周期律 1 2 氢氢 氦氦HHe 1 20.37 1.22 + 1 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价 请阅读和比较请阅读和比较1-181-18号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能

10、找出什么规律？ 门捷列夫的伟门捷列夫的伟大创举就是从这里开始大创举就是从这里开始的。的。 祝您成功！祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 1.60 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅

11、磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 1 2, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 1.91 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径 10-10m化合价化合价2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 1原子序数原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 91 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称元素名称 氢氢 氦氦 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟

12、氟 原子序数原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 1810 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称元素名称 氖氖 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 主 要化 合 价主 要化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1主要化合价主要化合价1 11818号元素号元素分析元素主要化合价的变化情况?HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeR

13、n表表5-5 1185-5 118号元素的号元素的核外电子核外电子排布、排布、原子半径和主要化合价原子半径和主要化合价 最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、排布、原子半径原子半径和主要化合价和主要化合价 原子半径原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小表表5-5 1185-5 118号元素的核外电子号元素的核外电子排布、原子半径和排布、原子半径和主要化合价主要化合价 主要化合价：正价主要化合价：正价+10+10主要化合价：正价主要化合价：正价+1+5+1+5，负

14、价：，负价：-4 -1 0-4 -1 0主要化合价：正价主要化合价：正价+1+7+1+7，负价：，负价：-4 -10-4 -10P.1415科学探究科学探究1 运用核外电子排布规律画出前三周期元素的运用核外电子排布规律画出前三周期元素的原子结构示意图原子结构示意图，然后分析、归纳出各周期元素，然后分析、归纳出各周期元素的的最外层电子排布最外层电子排布和和主要化合价主要化合价的递变规律。的递变规律。 原子原子 序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数主要化合价主要化合价121121 03102181 5 4 1011183181 7 4 10 放少许镁放少许镁带于试管中，带于试管中，加加

15、2mL水，滴水，滴入入2滴酚酞试滴酚酞试液，观察现液，观察现象；过一会象；过一会加热至沸，加热至沸，再观察现再观察现象。象。实实 验验现象：现象： 镁与冷水反应缓慢，镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。试液后不变色。 反应式：反应式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2结论：结论：镁元素的金属性比钠弱镁元素的金属性比钠弱 加热后镁与沸水反应加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。液变为红色。讨论第三周期元素的性质递变讨论第三周期元素的性质递变 取铝片和取铝片和镁带，擦去氧镁带，擦去氧化膜，分别和化膜，分别

16、和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反应。盐酸反应。实实 验验现象：现象： 镁与铝均能与盐镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应更剧烈。反应：反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2结论：结论：镁元素的金属性比铝强镁元素的金属性比铝强2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2钠（钠（Na）、镁（）、镁（Mg）、铝（）、铝（Al）金属性比较金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水与水与酸与酸氢氧化氢氧化物碱性物碱性冷水、剧烈冷水、剧烈 冷水、缓慢冷水、缓慢结论金属性：结论金属性：NaMgNaMg剧烈剧烈

17、迅速迅速结论金属性：结论金属性：MgAlMgAl强碱性强碱性中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论金属性：结论金属性：MgMgAlMgMgAl结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。加金属性减弱。金属元素的性质金属元素的性质 Na Mg Al单质与水或酸反应单质与水或酸反应最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物水化物碱性强弱碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物与冷水剧烈反应与冷水剧烈反应与沸水反应与沸水反应;与与酸剧烈反应酸剧烈反应与酸缓慢反应与酸缓慢反应小结：小结：金属性强弱判断依

18、据：金属性强弱判断依据：单质单质与水反应的难易程度与水反应的难易程度单质单质与酸反应的与酸反应的剧烈程度剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱钠镁铝的金属性逐渐减弱钠镁铝的金属性逐渐减弱 两性氢氧化物两性氢氧化物: : 既能与酸起反应生成盐和既能与酸起反应生成盐和水水, ,又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物, ,叫做叫做两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3制备制备: :AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl与酸与酸: :Al(OH)Al(OH)3

19、3+3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O与碱与碱: : Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O两性氧化物两性氧化物: : 既能与酸起反应生成盐和既能与酸起反应生成盐和水水, ,又能与碱反应生成盐和水的氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物, ,叫做叫做两性氧化物两性氧化物( (课本课本9999页页) )与酸与酸: :AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O O与碱与碱: : AlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2N

20、aAlO2 2+H+H2 2O O小结小结 钠与钠与冷水冷水反应，镁与反应，镁与沸水沸水反应，铝反应，铝不不与水与水反应。反应。 钠与酸反应钠与酸反应很剧烈很剧烈，镁与酸反应，镁与酸反应剧烈剧烈，铝与酸反应铝与酸反应平缓平缓 NaOH 是是强碱强碱，Mg(OH)2 是是中强碱中强碱，Al(OH)3 是是两性两性氢氧化物氢氧化物。金属性强弱顺序：金属性强弱顺序：Na Mg Al硅（硅（Si）、磷（）、磷（P）、硫（）、硫（S）、氯（）、氯（Cl)非金属性的比较非金属性的比较(课本课本15页表页表)性质单质与氢气反应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温高温H4SiO4弱酸弱酸磷蒸气磷蒸气与氢气与氢气能

21、反应能反应H3PO4中强酸中强酸须加热须加热H2SO4强酸强酸光照或光照或点燃爆点燃爆炸炸HClO4最强酸最强酸结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。加非金属性增强。氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl单质与氢气单质与氢气的化合条件的化合条件氢化物的氢化物的稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃光照或点燃很不稳定很不稳定不不稳稳定定较不稳定较不稳定稳定稳定从氢化物看从氢化物看最高价最高价氧化物

22、氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl从最高价氧化物的水化物看从最高价氧化物的水化物看 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同电

23、子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱，得电逐渐减弱，得电子能力逐渐增强子能力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引力增强吸引力增强1 1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如多的，半径越大；如NaNaK(K(层不同，层多，径大）层不同，层多，径大）2 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如小；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（层相同，核多，径小）（层相

24、同，核多，径小）3 3、阴离子半径大于对应的原子半径、阴离子半径大于对应的原子半径；如；如ClCl-4 4、阳离子半径小于对应的原子半径、阳离子半径小于对应的原子半径；如；如Na Na+原子半径和离子半径与核电荷数、原子半径和离子半径与核电荷数、电子层数以及电子数的关系电子层数以及电子数的关系结论结论5 5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。的递增而减小。随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层

25、电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7 41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了小结小结元素化学性质金属性非金属性变化元素化学性质金属性非金属性变化BC1.下列事实能说明金属性下列事实能说明金属性NaMg的是：的是：A、Na最外层有一个电子，最外层有一个电子， Mg最外层有最外层有2个电子；个电子；B、Na能与冷水反应，而能与冷水反应，而Mg不能；不能；C、碱性、碱性NaOH Mg（OH）2D、 Na能从能从MgCl2的溶液中把的溶液中把Mg置换出来；置换出来；练习练习2.

26、下列事实能说明非金属性下列事实能说明非金属性Cl S的是：的是：A、Cl2比比S易与易与H2化合化合B、HCl比比H2S稳定稳定C、酸性、酸性HCl H2SD、Cl的最高正价为的最高正价为+7， S的最高正价为的最高正价为+6AB3.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ）A. A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化 B. B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的递增呈周期性变化

27、D. D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化的递增而呈周期性变化C 4.下列元素的原子半径依次减小的是（下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.5.下列递变规律不正确的是下列递变规律不正确的是（ ）ANAMg、Al还原性依次减弱还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高最高正价依次升高ABC 6. 6.在目前发现的元素中，在目前发现的元素中，除了氢元素

28、以外，半径最小的是何种元素。除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。7.7.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？素？氟元素氟元素钫（钫（FrFr）元素）元素8.8.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（最小的是（ ）(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF阳离子半径：阳离子半径：LiLi+ + Na Na+ + Cs F F- - 思考思考用一句话概括一下元素性质的变化情况用一句话概括一下元素性质的变化情况元素周期律的内容元素

29、周期律的内容随着原子序数的递增，元随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。素性质呈周期性的变化。元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。小结：小结：（量变（量变质变）质变）第二节元素周期律第二节元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势 结论结论随着随着原子原子序数序数的递的递增增元素原子的最元素原子的最外层电子排布外层电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性

30、元素金属性与非金属性与非金属性金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随着原子序数的递增，元素的性质呈随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化现周期性变化 ，这叫做元素周期律。，这叫做元素周期律。元素的性质的周期性变元素的性质的周期性变化是元素化是元素原子的核外电子排原子的核外电子排布呈周期性变化的布呈周期性变化的必然结果必然结果三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构结构决定决定位置位置：原子序数

31、原子序数核电荷数核电荷数 周期序数周期序数电子层数电子层数 主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构结构决定决定性质性质： 最外层电子数最外层电子数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8负价数负价数（3）位置位置反映反映性质性质： 同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性

32、质的递同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是金属元素，分界线是金属元素，分界线右边右边是非金属元素，是非金属元素，最右一个纵行最右一个纵行是稀有气体是稀有气体元素。见下图：元素。见下图：原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属

33、性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是推知：金属性最强的元素是铯（铯（Cs）,位于第位于第6周周期第期第A族（族（左下角左下角），非金属性最强的元素是），非金属性最强的元素是氟（氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（族（右上角右上角）。）。 位于

34、位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电最高正价数主族序数最外层电子数子数 （2）最低负价数主族序数最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8元素周期律小结：元素周期律小结： （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （

35、3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.17 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义练习 1.碱性强弱介于碱性强弱介于KOH和和Mg(OH)2之间的氢氧化物是之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3AB C D