四川省宜宾市第四中学2021-2021学年高一上学期期末模拟考试试题

1、四川省宜宾市第四中学 2021-2021学年高一上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟每科100分 共300分可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 N-14S-32 Fe-56 Na-23S32C135.5Fe56 Ba137第I卷 选择题48分一、选择题每题题只有一个答案符合题意，4分每题，共48分1生活中的以下物质，属于硅酸盐产品的是A. 陶瓷B.水晶C.玛瑙D.沙子2以下物质的俗名与化学式一致的是A. 铁红Fe2O3B.水玻璃Na2SiO3C.纯碱NaOHD.明矶KAl(SO 4)23如图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是A.

2、蒸馏、蒸发、分液、过滤B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.分液、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、分液、蒸馏4在无色溶液中大量共存的一组离子是A. Cu2+、SO42-、K+、Cl-B. Ag +、Cl-、OH-、Na +C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D. N03-、OH-、Mg2+、Na+5. 用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 30 g NO中所含原子数为2NaB. 11.2 L Cl 2中所含分子数为 0.5NaC. 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中的 Na+数为 2NaD. 56 g Fe与足量氯气反响，转移的电子数为2Na6. 中国药学家屠呦呦荣获2021

3、年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学类奖项常温下的中国人。获奖理由是她发现了抗疟新药-青蒿素。青蒿素的分子是为C15H22O5 ,是一种无色针状晶片。以下有关说法正确的选项是屠呦呦领奖图A.青蒿素属于无机化合物B.青蒿素属于氧化物C.标准状况下，1mol青蒿素的体积约为 22.4LD.青蒿素的摩尔质量为 282g/mol7实验室用标准KMnO 4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，以下说法或操作正确的选项是A. 盛FeSOt溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B. 选碱式滴定管盛放标准 KMnO 4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即

4、记下滴定管液面所在刻度D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低8. 以下离子方程式正确的选项是A. 铝与盐酸反响：Al + 6H +=Al 3+ + 3出匸B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+ 2OH 一 =CO32+ H2OC. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na+CO32+ CO2+H2O=2NaHCO 3 JD. 氧化铜与稀硫酸反响：H+CuO=Cu+ H2O9. 实验室里利用以下反响制取少量氮气：NaNO2+ NH4Cl=NaCl + N2T+ 2H2O。关于该反响的以下说法错误的选项是A.NaNO 2是氧化剂B.每生成1 mol N 2转移的电子的物质的量

5、为6 molC.NH4CI中的氮元素被氧化D.氧化剂与复原剂物质的量之比为1:110. 在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是A.Sn2+、Fe2+ Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+ Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+11. 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反响后产生3.36 L标准状况下气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为A.

6、1 : 1B.2 : 5C.3 : 2D.3 : 512. 某无色溶液中含有 Mg2+、Al3+、F3+、Cu2+、NH4+、 Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加某浓度的NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图B. a点到b点，没有发生化学反响C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为 1mol/LD. 该溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1 : 1： 1第II卷非选择题52分13. 12分海洋是生命的摇篮，海水不仅是珍贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I. 1海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了

7、得到精盐，以下试剂参加的先后顺序正确的选项是A . BaCl2 Na2CO3 NaOH HClB. NaOH BaCI 2 Na2CO3 HClC. BaCl2T NaOH Na 2CO3T HClD. Na2CO3 NaOH BaCl 2 HCl(2) 为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是 II.海藻中提取碘的流程如下图1灼烧过程中，需使用到的除泥三角外实验仪器有 A 试管B 瓷坩埚C.坩埚钳 D 蒸发皿E.酒精灯F.三脚架2 指出提取碘的过程中有关实验操作名称：3步骤反响的离子方程式为 ，该过程氧化剂也可以用H2O2,将等物质的量的I-转化为12,所需Cl2和H2O2的物质的量之

8、比为 (4) 以下关于海藻提取碘的说法，正确的选项是A 含碘的有机溶剂呈现紫红色B 操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C.操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部14. (14分)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下:热能*和mm匕请答复以下问题:(1 )工业生产 H2SO4时最后一步反响的化学方程式是 。(2) 反响I的化学方程式是。其中氧化产物与复原产物的物质的量之比(3) 反响n为歧化反响，其中硫元素的化合价是由 到。(4) 反响川中硫在氧气中燃烧现象是 。检验生成的二氧化硫的方法是。观察到的现象是(5) 上述过程中有 种形

9、式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是15. (14分)A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中 使用最广泛的金属单质， D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。物质A的化学式为,F化学式为(1)(2)B和R在溶液中反响生成 F的离子方程式为(3)H在潮湿空气中变成 M的实验现象是，化学方程式为(4) A 和水反响生成 B和 C 的化学方程式为 (5) 印刷行业刻制印刷电路板(含有铜箔)时，要用W溶液中作为 腐蚀液写出该反响16. (12分)向20mL某物质的量浓度的 AICI3溶液中逐滴滴加 2mol/LNaOH溶液直至过量。(mol)的关系

10、如以下图所示。贝U：(1)写出代表各线段发生反响的离子方程式：OA段,图中，AB段 线段OP : PB =计算原AICI 3溶液的物质的量浓度为 。(3) 图中A对应的横坐标为 mL。(4) 当参加12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol。(5) 当参加的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀局部溶解，要得到与(4)中相同的沉淀量，参加NaOH溶液的体积为 。【参考答案】1.A 2.A 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.A 11.A 12.B13.ABC取少量精盐溶于水，先参加稀盐酸，无现象，向其中参加氯化钡溶液，假设产生沉淀，那么含有硫酸根离子BCEF 过滤 萃取分液 蒸馏Cl2+2l-=2CI-+l21:1 A14.SO3+H2O = H2SO42H2SO- 2SO2 f +Of +2HO 1:2+40、+6 产生明亮的蓝紫色火焰， 放热，生成有刺激性气味的气体将气体通入品红溶液中，过一会后再加热品红溶液褪色，且加热后又恢复原色4 酸雨15. Na2O2H22Al + 2OH 一 + 2H2O=2AlO 2一 + 3H