高一化学第一章

1、第一章 从实验学化学 高一化学导学案编写：高一化学组 时间：2015820. 编号：01第一节 化学实验基本方法第1讲化学实验安全及常用化学仪器与基本操作考点一常用化学仪器的识别与使用1用作热源的仪器2可加热仪器3计量仪器(1) (2) (3) (4)(5)4分离、提纯仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸低于 边缘，液体低于 边缘(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时，下层液体由 ，上层液体由 蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网

2、(2)加热时液体的量不超过其容积的2/3常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物冷却水的流向应 除去气体中的杂质(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为： 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为 进气， 出气蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热液体不超过其容积的2/3，快蒸干时停止加热1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网()(2)加热试管时先均匀加热，后局部加热()(3)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸()(4)坩埚

3、加热时直接放在铁圈或三角架上加热()2有下列几种常见仪器：分液漏斗漏斗球形冷凝管 直形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是_(填序号)。(2) 球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是：_。3用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？规避常用仪器使用的3个失分点(1)坩埚与蒸发皿易混淆：坩埚用于加热灼烧固体物质；蒸发皿主要用于加热浓缩蒸发溶液。(2)“坩埚钳”易错写为“坩锅钳”。(3)托盘天平：m(右盘)m(砝码)m(游码)m(左盘)m(物体)物码放反后可依据上述关系求出m(物体)m(砝码)m(游码)。 考点二化学实验的基本操作1药品的取用取用固体

4、药品液体药品药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)胶头滴管用试剂瓶倾倒2物质的溶解(1)固体的溶解使用仪器： 、 促溶方法：粉碎、 、振荡、加热等。(2)浓硫酸的稀释：将 沿烧杯内壁缓缓倒入 中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)气体的溶解对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。极易溶于水的气体，如 、 、 等，用如图(b)所示装置。3玻璃仪器的洗涤（了解）(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成 ，也不 流下。(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)答案：AaBeCcDfEdFb4试纸的使用(1)试纸种类和用途石蕊试纸(红、蓝

5、色)：定性检验溶液的 。pH试纸： 。品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质。淀粉KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部()(2)取用固体药品一定要用镊子夹取()(3)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管()(4)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤()(5)用

6、氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚()(6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3()2取用药品时，应遵循节约的原则。 多余的药品一般不能放回原瓶，但有些药品要放回原瓶。请问哪些药品要放回原瓶，为什么？3指出下图操作中的错误。(1)取用金属颗粒 (2)添加大量液体 (3)添加少量液体4用pH试纸测定溶液的pH时，能用蒸馏水润湿吗？若润湿，一定会产生误差吗？提示：1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)2K、Na、白磷等，因随意丢弃易引起火灾等安全事故。3(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)瓶塞正放在桌面上；试剂瓶标签未面向手心；试剂瓶瓶口未紧靠试管口；试管未倾斜45(3)滴管伸入试管内4不

7、能。若润湿，不一定有误差，如测NaCl溶液的pH。实验操作中的“第一步”(1)气体的制取以及性质的检验检验装置的气密性。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时查漏。(3)天平使用时调“0”点。(4)点燃可燃性气体检验纯度。(5)用试纸定性检验气体润湿。 考点三装置气密性的检查1装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。2常用方法（重点）方法微热法液差法外压法图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管

8、末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变3.特殊方法（了解）(1)抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。 (2)如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。以“液差法”为例，试说明其检查气密性的原理

9、，并简述装置缓慢漏气时出现的现象。提示：加水过程中缩小了气体体积，压强增大，使装置内的气体压强大于外部气压。若装置缓慢漏气，液面差将逐渐减小，最后消失。 检查装置的气密性1答题模板装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。2答题关键词(1)微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。(2)液差(封)法检查：封闭、液差。3检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。考点四化学试剂的存放及实验安全1常见危险化学药品的标志2常见实验事故的处理（了解）意外事故处理方法浓NaOH溶液洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上稀硼酸溶液液溴洒在皮肤上用酒精洗涤水银洒在桌面上

10、用硫粉覆盖酸液溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭3.实验安全装置(1)防倒吸装置(2)防尾气污染装置实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。制取CO时，尾气处理可采用a或c装置。制取H2时，是否需尾气处理？ 。若需要可采取 装置。(3)防堵塞装置4化学试剂的保存（了解）(1)试剂瓶选用的四个要素瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂瓶盛装。瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。(2)特殊试剂存放的注意事项保存依据保存方法典型实例防氧化密

11、封或用后立即盖好加入还原剂隔绝空气Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好FeSO4溶液中加少量铁屑K、Na保存在煤油里，白磷保存在水中，Li保存在石蜡里防潮解(或与水反应或吸水)密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体，浓硫酸等密封保存防与CO2反应密封保存，减少露置时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发密封，置于阴凉处 液封浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处液溴用水封防燃烧置于阴凉处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于阴凉处浓硝酸、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等防腐蚀能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖浓

12、硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀1点燃可燃性气体(如H2、CO等)或用H2、CO还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。以H2为例简述如何验纯。2根据液溴的性质，试分析实验室中应如何保存液溴。提示：1.收集一小试管H2，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，松开拇指，若发出尖锐的爆鸣声，则说明H2不纯，否则可断定H2较纯。2棕色细口带玻璃塞的玻璃瓶，并用少量水密封。化学药品保存的记忆口诀药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放置冷水，钾钠钙钡煤油中；碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢；易变质

13、品放时短，现配现用保新鲜；易燃易爆远火源，氧化潮解避空气；特殊药品特殊放，确保试剂不反应。预防安全事故要做到以下“五防”(1)防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源；(4)防中毒：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，应在通风橱中进行；(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导

14、管从液体中拿出。解题技能 常用化学仪器的创新使用1“一材多用”(1)干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器的制取气体装置(如图)。(2)集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、作洗气瓶(如图)等。2“多材一用”(1)下列各图可用以测量气体体积(2)下列各图可作为冷凝或冷却装置 (3)下列各图可作为气体干燥或除杂装置广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()解析：安全瓶的目的是防止内、外气压存在较高压强差导致液体倒吸，所以需要平衡压力，如B装置，在

15、发生倒吸时，液体被吸到B瓶中，而防止倒吸到反应器中，A、C、D导气管插在液面以下，不能防止倒吸。答案：B可代替启普发生器的装置第一章 从实验学化学 高一化学导学案编写：高一化学组 时间：2015820. 编号：02第一节 化学实验基本方法第2讲物质的分离与提纯考点一物质分离、提纯的物理方法1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2物质分离、提纯常用的物理方法(1)图装置名称： 适用范围： 注意事项(2)图装置名称： 适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离注意事

16、项(3)图装置名称： 适用范围注意事项(4)图装置名称： 适用范围：分离 相差较大的液体混合物注意事项(5)图装置名称： 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。1滤液出现浑浊时如何处理？可能原因是什么？2分液漏斗是萃取、分液操作中必须用到的仪器，在使用前必须检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？3在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示：1.更换滤纸重新过滤；滤纸破损或滤液超过滤纸边缘。2关闭活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，观察是否漏水，若不漏水再将活塞旋转180，然后倒置观察是否漏水。3加热蒸发，当析

17、出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)过滤操作中的常考角度案例归纳1需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中，过滤，舍去不溶性杂质(滤渣)后，怎样从母液中获取NaCl固体？提示：加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。案例2若母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO45H2O晶体？提示：加热蒸发，冷却结晶，过滤。2需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣案例3在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分

18、数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1)怎样判断SO是否沉淀完全？提示：取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO未沉淀完全，反之则沉淀完全。(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?提示：洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗涤方法？提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复23次。(4)怎样判断沉淀是否洗净？提示：取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 考点二物质分离、提纯的化学

19、方法方法原理举例洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl-、SO、CO及Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等能形成沉淀的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、NH等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH)2等除去CuCl2溶液中的FeCl31 下列除杂方法

20、是否可行，并分别说明原因。(1)用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3。(2)加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水。2食盐水中含有Ca2、Mg2、SO，设计实验方案来精制食盐水。提示：1. (1)不可行，氨水可将Al3、Fe3均转变为不溶性碱，且均不溶于过量氨水。(2)可行，CaOH2O=Ca(OH)2，加热蒸馏可使乙醇挥发。2Na、Cl(Ca2、Mg2、SO)Na、Cl(Ca2、Ba2、Mg2)Na、Cl(Ca2、Ba2、OH)Na、Cl(CO、OH)Na、Cl(其他方案合理均可)。依据混合物的状态选择分离、提纯的方法(1)固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)

21、。(2)固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。(3)液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。(4)气气混合分离型：洗气。第一章 从实验学化学 高一化学导学案编写：高一化学组 时间：2015820. 编号：03第二节 化学计量在实验中的应用第3讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2物质的量规范表示方法x mol H2SO4：3摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以gmol1为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量的单位为gmol1，相对原子(分子)质量的单位为1。求算原子相对原子质量

22、的两种方法(1)Mr(2)先求M，再根据Mr与M的数值关系，确定Mr的数值。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2气体摩尔体积(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。(2)符号与单位：符号为Vm，单位为 。(3)特例：标准状况是指 ，此情况下，气体摩尔体积约为 (4)与物质的量、气体体积之间的关系：n。3阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律“三同”定“一同”(2)阿伏加德罗定律的推论“两同”定“比例”条件结

23、论类型一同温同压V1/V2n1/n21/2M1/M2类型二同温同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符号为密度、p为压强、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积1标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是 。1摩尔水的质量1摩尔水蒸气的质量1摩尔水蒸气的体积求气体的摩尔质量M的5种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：MVm22.4 gmol1；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质

24、的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%M2b%M3c%，（a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数)。解题技能 最常考的定量实验气体体积、质量的测定1气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定气体的体积(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平

25、。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。2气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：在利用B、C装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰

26、。欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右):(1)各种仪器连接的先后顺序应是_接_、_接_、_接_、_接_(用小写字母表示)。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据

27、实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：根据实验目的及各装置的特点可分析知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中，产生的气体通过排D中的水在C中测量其体积，所以连接顺序为：ahgbcfed。(2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为。(3)由题意知：MgH2M 22.4 Lmol1m g (VaVb)103 L所以M。(4)由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子质量变小。有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的

28、混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是_，操作方法为_。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A_， C_，D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 _；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量将_。(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_ _(用含w、m1、m2的代数式表示)。解

29、析：(4)NaHCO3的质量分数：284 gmol1w g100%。答案：(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2)碱石灰无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等)碱石灰(3)偏低无影响偏低(4)%第一章 从实验学化学 高一化学导学案编写：高一化学组 时间：2015820. 编号：04第二节 化学计量在实验中的应用第4讲物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及相关计算内容物质的量浓度质量分数定义以 来表示溶液组成的物理量用 来表示溶液组成的物理量溶质的单位 溶液的单位 计算公式 1观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题

30、。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？(2)0.4 molL1 NaCl溶液中0.4 molL1表示的含义是什么？(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是_、_。2将36.5 g HCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 molL1吗？为什么？3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL1()(2)将25 g CuSO45H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为9

31、0%()提示：1.(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。(2)1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。(3)5%0.4 molL12不是。当HCl溶于水后，溶液体积不再是1 L，故不可能是1 molL1，但可以叙述为将36.5 g氯化氢溶于水得1 L溶液，则其浓度为1 molL1。3(1)(2)(3)1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LC中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD将

32、78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液解析：A项不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项：m(NaOH)20.1 L1 molL140 gmol18 g；D项：所得溶液NaOH为溶质，其浓度应为2 molL1。2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA B500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c

33、(NO)cBa(NO3)2121，2 L溶液中离子总数为2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO物质的量为0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D正确。(1)c中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。(2)将CuSO45H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4。 3将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 molL1(假设溶液体积不变)

34、需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 molL1c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(Na)2c(CO)0.4 molL120.1 molL10.2 molL1n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。4在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL

35、1)为()A.B.C. D1 000VM(MV2 240)解析：气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物质的量浓度为 mol(M100) g(1 000 gL1) molL1。计算气体溶于水所得溶液浓度时应规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。5在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下

36、NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。解析：(1)S100 g(溶解度定义)(2)Sg(3)c molL1(4)c25dw molL1(5)w 100%(6)w100%(7)c molL1 利用假设法探究物质的量浓度与质量分数的关系已知溶质的质量分数

37、w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。6300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为() A14B15 C21 D23解析：n(NaOH)1.5 mol c(NaOH)5 molL11 molL1，解得。7两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将

38、它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A. B.C. D.解析：据混合后n(H2SO4)n1(H2SO4)n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积均为V mL，则有c，应选答案A。8(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当12时，如氨水、酒精溶液，w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是1 gcm3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w(a%b

39、%)。考点二配制一定物质的量浓度溶液1容量瓶及使用注意事项(1)一条刻度线(瓶颈)。(2)两个数据：标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图：(3)三步查漏容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立观察是否漏水正立玻璃塞旋转180、倒立观察是否漏水。(4)四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2配制过程以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例(1)计算：需NaOH固体的质量为 g

40、。(2)称量：用 称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用 引流将溶液注入 。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶，贴标签。配制溶液中的“4个数据”1误差分析的理论依据根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2“仰视”、“俯视”造成误差图解定容时务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。思维建模 仰视与俯视对2种定量仪器读数影响的比较在量筒、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(