水的电离与PH值

1、第8章 8.21(2010山东德州模拟)纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是()a大于b等于c小于d不能肯定答案：c解析：水的电离过程是吸热的，所以90 时纯水电离出的c(h)和c(oh)比25 时纯水电离出的c(h)和c(oh)大。2(2009河南)常温时，以下4种溶液ph最小的是()a0.01 moll1醋酸溶液b0.02 moll1醋酸与0.02 moll1 naoh溶液等体积混合液c0.02 moll1醋酸与0.01 moll1 naoh溶液等体积混合液dph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合液答案：a解析：b项中醋酸和氢氧化钠等物质的量浓度等体积混合后，生

2、成ch3coona和h2o，溶液呈碱性，ph最大；c项经反应后，醋酸剩余，溶液体积加倍，余下醋酸的浓度为0.005 moll1，ch3coona电离产生的ch3coo抑制醋酸的电离，使ph大于a项中的ph；d项ph2的盐酸与ph12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，其ph等于7，综上所述，只有a项正确。3(2010青岛模拟)下列各组比较中，前者比后者大的是()a25 时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25 时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25 时，ph均为3的hcl和fecl3溶液中水的电

3、离程度答案：c解析：a项，同温度ph相等的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；b项，同温度ph相等的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；c项，导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力，前者大；d项，hcl电离出的h能抑制水的电离，fecl3水解能促进水的电离，同温度ph相等的hcl和fecl3溶液中水的电离程度，后者大。4用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考如图从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊乙b酸碱酚酞甲c碱酸甲基橙甲d碱酸酚酞乙答案：c5(2010广东茂名

4、)已知在100 的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 )，水的离子积kw11012。下列说法正确的是()a0.05 moll1的h2so4溶液ph1b0.001 moll1的naoh溶液ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml答案：a解析：0.05 moll1的h2so4溶液中c(h)0.10 moll1，ph1。6(2010杭州模拟)下列叙述正确的是()aph3的酸溶液稀释100倍后ph5b在相同温度下，ph3的溶液和ph5的

5、溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍c相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的ph一定等于正盐的phd碳酸钠溶液在室温时的ph一定大于60 时的ph答案：b解析：a项，ph3的酸溶液稀释100倍后，若为强酸，则ph5，若为弱酸ph5。b项，ph3的溶液，c(h)103 moll1，ph5的溶液c(h)105，前者氢离子浓度是后者的100倍。c项酸式盐为多元弱酸酸式盐，以电离为主的小于以水解为主的，正盐的ph。d项，温度升高能促进水解，同浓度的碳酸钠溶液的ph,60 时大于室温时。7下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若2

6、5t1”“温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(na)c(so42)c(h)c(oh)解析：(1)25t11107 moll1，所以kw11014。(2)na2so4溶液中c(na)25104 moll11103 moll1，稀释10倍后，c(na)1104 moll1，此时溶液为中性，c(oh)1107 moll1，所以c(na)c(oh)104 moll1107 moll11 0001。(3)根据酸、碱中和原理及ph计算式：102 moll1，解得v1v2911，根据na2so4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

7、c(na)c(so42)c(h)c(oh)。8(2010湖北宜昌调研)向等体积为pha的盐酸和phb的醋酸溶液中分别加入100 ml ph12的naoh溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生h2的体积关系为v(h2)盐酸_v(h2)醋酸；反应完成所需时间t(hcl)_t(ch3cooh)。(3)若盐酸的体积为10 ml，则盐酸的物质的量浓度为_。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 moll1解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分电离出h和ch3coo，还

8、存在大量ch3cooh分子。n(naoh)0.1 l0.01 moll10.001 mol，naohhcl=naclh2o，n(hcl)0.001 mol，v(aq)10a moll10.001 mol，v(aq)10a3 l。假设：醋酸中h正好与氢氧化钠完全中和，则溶液中ch3cooh会继续电离出h，导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的h的物质的量，即有10a310b103，a3b3，ab。(2)假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠，溶液呈碱性，说明要使反应后溶液呈中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，由此可知，等体积的该盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质

9、的量大于盐酸的物质的量，与足量锌完全反应，盐酸产生的氢气量较少；醋酸是弱酸，盐酸是强酸且av(乙)甲中的c(oh)为乙中的c(oh)的10倍a正确 b正确c正确 d只有正确答案：d解析：甲溶液的pha，由水是离出来c(oh)水c(h)水110a14 moll1；乙溶液的pha1，由水电离出来的c(oh)水c(h)水110a114 moll1110a13 moll1，故只有d项正确。11(2010吉林质检)某温度下的溶液中，c(h)10x moll1，c(oh)10y moll1。x与y的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的ph_。(2)求该温度下0.01 moll1 naoh溶液的ph

10、_。答案：(1)7.5(2)13解析：(1)由题图知：kwc(h)c(oh)1015故中性溶液的ph7.5(2)0.01 moll1 naoh溶液中，c(oh)0.01 moll1c(h) moll11013 moll1ph13。12(1)常温下，将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度_25 。(3)常温下，设ph5的h2so4溶液中由水电离出的h浓度为c1；ph5的al2(so4)3溶液中由水电离出的h浓度为c2，则_。(4)常温下，ph13的ba(

11、oh)2溶液a l与ph3的h2so4溶液b l混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液ph12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)11019解析：(3)c1c(oh)109 moll1，c2c(h)105 moll1。(4)若呈中性，则0.1a103b，ab1100，若ph12，则c(oh)0.01 moll1，ab1190。(5)kw11013，若呈中性，则1013ava10bvb，将a12，b2代入，得vavb110。若ph10，呈碱性，c(oh)混103 moll1，而c(oh)混，将a12，b2代入，得vavb19。13(2010全国卷)下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pha，故a错误；b酚酞的变色范围是ph8.010.0(无色红色)，现在使红色褪去，ph不一定小于7，可能在78之间，故b错误；c常温下酸的ph不可能大于7，只能无限的接近7；d正确，直接代入计算可