第三章 金属及其化合物——化学方程式

1、第三章 金属及其化合物 一、钠 1、钠与非金属反应 2Na+S=Na2S 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2NaO2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO2 2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、） 2Na 2H2O 2NaOHH2 2Na2H2O2Na2OH H2 3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 4钠与碱反应：实质是钠与水的反应 5、钠与盐反应 Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl 6、Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况： （1)如

2、果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液 （2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 7、工业制钠：电解熔融的NaCl， 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 8、氧化钠与水反应 Na2O H2O 2NaOH 9、氧化钠与CO2反应 Na2O CO2 Na2CO3 10、氧化钠与酸反应 Na2O2HCl 2NaClH2O 11、过氧化钠与水反应 2Na2O22H2O 4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na4OH O2 12、过氧化钠与C

3、O2反应 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 13、过氧化钠与酸反应 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 14、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 CO322HH2OCO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3HClNaHCO3NaCl CO32HHCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2OCO2 15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 溶液中：HCO3OH H2O CO32 17

4、、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl 二、铝相关方程式 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al3O2 2Al2O3 2、铝片与稀盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al6H2Al33H2 3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2AlFe2O3 2FeAl2O3 6、Al2O3与盐酸反应的离子方

5、程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O 8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3+ 3H2O 9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O 10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2 12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O 1

6、3、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3+ 2H2O 15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ HCO3- 17、氯化铝净水原理： AlCl33H2O=Al(OH)3（胶体）3HCl 三、其他金属化学方程式 1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO 2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+

7、 Cl2 MgCl2 Mg+ S MgS 3Mg+N2 Mg3N2 3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2 4、与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 5、与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C 6、高温下铁与水反应 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 7、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O36HCl2FeCl33H

8、2O Fe2O36H2Fe33H2O 8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl Fe33OH Fe(OH)3 9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2Cl22FeCl3 2Fe2Cl22Fe32Cl 10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3Fe3FeCl2 2Fe3Fe3Fe2 11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 12、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓) CuSO4 2H2OSO2 13、碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO2 14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色） 15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色） Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O 铁粉过量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2O 16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 17、铜与浓硝酸的反应 Cu