热工基础期末复习

1、121 1、热力系统、工质；闭口系统、开口系统；孤立、热力系统、工质；闭口系统、开口系统；孤立系统，绝热系统；广延量，强度量系统，绝热系统；广延量，强度量; ;热力平衡状态；热力平衡状态；准平衡过程；可逆过程与不可逆过程；热力循环准平衡过程；可逆过程与不可逆过程；热力循环2 2、基本状态参数：温度、压力、比体积、基本状态参数：温度、压力、比体积3 3、表压力、真空、表压力、真空( (度度) )、绝对压力、绝对压力第一章第一章 热力学第一定律热力学第一定律基本概念基本概念( (理解理解) )3 闭口系闭口系（控制质量（控制质量CM） 没有质量越过边界没有质量越过边界 开口系开口系（控制体积（控制

2、体积CV） 通过边界与外界有质量交换通过边界与外界有质量交换2. 按系统与外界质量交换按系统与外界质量交换绝热系绝热系 与外界无热量交换与外界无热量交换; 孤立系孤立系 与外界无任何形式的质能交换。与外界无任何形式的质能交换。3. 按能量交换按能量交换 1）闭口系与系统内质量不变的区别；）闭口系与系统内质量不变的区别； 2）开口系与绝热系的关系；）开口系与绝热系的关系； 3）孤立系与绝热系的关系。）孤立系与绝热系的关系。注意：注意：一一 、热力系分类、热力系分类1. 按组元和相按组元和相 按组元数：按组元数： 单元系、多元系单元系、多元系按相数：单相系、复相系按相数：单相系、复相系4热力系示例

3、热力系示例刚性绝热气缸刚性绝热气缸-活塞系统，活塞系统，B侧设有电热丝侧设有电热丝 红线内红线内闭口绝热系闭口绝热系黄线内黄线内不包含电热丝不包含电热丝闭口系闭口系黄线内黄线内包含电热丝包含电热丝闭口绝热系闭口绝热系蓝线内蓝线内孤立系孤立系5二、二、 状态参数坐标图状态参数坐标图 简单可压缩系只有两个独立参数，故可用平面坐标上一点确定其状态，简单可压缩系只有两个独立参数，故可用平面坐标上一点确定其状态，反之任一状态可在平面坐标上找到对应点：反之任一状态可在平面坐标上找到对应点：pv图 Ts图三、准平衡过程三、准平衡过程进行条件进行条件：破坏平衡的势破坏平衡的势 Tp ,过程进行无限缓慢过程进行

4、无限缓慢工质有恢复平衡的能力工质有恢复平衡的能力准平衡过程可在状态参数图上用准平衡过程可在状态参数图上用连续实线连续实线表示表示无穷小无穷小 定义：定义：偏离平衡态无穷小，随时恢复平衡的状态变化过程偏离平衡态无穷小，随时恢复平衡的状态变化过程。6非准静态过程，不可逆非准静态过程，不可逆准静态过程，不可逆准静态过程，不可逆准静态过程，可逆准静态过程，可逆bcospAFfp AbcospAFfp Abcos(0)pAFp Af作功过程作功过程pFfpb 1.可逆可逆=准静态准静态+没有耗散效应没有耗散效应 2.一切实际过程不可逆一切实际过程不可逆 3.可逆过程可用状态参数图上实线表示可逆过程可用状

5、态参数图上实线表示 讨论：讨论：67四、焓与熵四、焓与熵1、定义：、定义：H = U + pV h = u + pv 单位：单位：J（kJ） J/kg（kJ/kg）2、焓是状态参数。、焓是状态参数。物理意义：引进或排出工质而输入或排出系统的总能量。物理意义：引进或排出工质而输入或排出系统的总能量。熵熵1. 定义定义dJ/(kg K) J/(mol K)qsT可逆2. 熵是状态参数熵是状态参数焓焓821tV tu cT 21tpthcT 21dwp v2t1dwv p 21dqT squw tqhw 可用的公式：可用的公式：9实质：实质：能量守恒与转换定律在热现象中的应用能量守恒与转换定律在热现

6、象中的应用。表述：表述：热是能的一种，机械能变热能，或热能变机械能的时候，他热是能的一种，机械能变热能，或热能变机械能的时候，他们之间的比值是一定的。们之间的比值是一定的。 热可以变为功，功也可以变为热；一定量的热消失时必定产热可以变为功，功也可以变为热；一定量的热消失时必定产生相应量的功；消耗一定量的功时，必出现与之相应量的热。生相应量的功；消耗一定量的功时，必出现与之相应量的热。应用范围：应用范围：系统、工质、过程系统、工质、过程ddQUWQUWquwquw 第一定律第一解析式第一定律第一解析式功的基本表达式功的基本表达式热热10流入系统的能量流入系统的能量流出系统的能量流出系统的能量系统

7、内部储能增量系统内部储能增量: : E ECVCV= =考虑到稳流特征：考虑到稳流特征： E ECVCV=0 =0 m m1 1= =m m2 2= =m m; ; 及及h=u+pvh=u+pv 六、六、22f 2f12121S2221f 2f121s( )221 ( )2ccQm hhmmg zzWAqhhccg zzwB1）改写式（）改写式（B）为式（）为式（C）22s2 21 1f 2f12112quwp vpvccg zz 热能转变热能转变成功部分成功部分输出轴功输出轴功流动功流动功机械能增量机械能增量（C）2tf12swwcg z tdddwp vpvv p 可逆过程可逆过程113)

8、第一定律第二解析式第一定律第二解析式ttdqhwqhw 21dddqhv pqhv p 2221f 2f1211( )2sqhhccg zzwB2tsf12wwcg z可逆可逆12第二章第二章 气体的性质气体的性质一、理想气体的状态方程一、理想气体的状态方程gpVmR Tg0001kgmol1molpvR TpVnRTnp VRT标准状态二、比热容定义二、比热容定义1、定义：、定义：0limdTqqcTT c与过程有关与过程有关c是温度的函数是温度的函数2、定压比热容、定压比热容cp和定容比热容和定容比热容cV温度的函数温度的函数3、 cp- - cVddddddpVupvuhuccTTggd

9、dduR TuRTgpVccR迈耶公式迈耶公式13三、三、 理想气体热力学能和焓理想气体热力学能和焓 仅是仅是温度温度的函数的函数 kddVuuu TucT2、ghupvuR T ddphh ThcT1、 因理想气体分子间无作用力因理想气体分子间无作用力3、利用气体热力性质表计算热量、利用气体热力性质表计算热量quw tqhw 1421dss 1212lnlnvvRTTcgV1212lnlnppRTTcgp1212lnlnppcvvcVp定比热定比热四、四、理想气体的熵是状态参数理想气体的熵是状态参数五、五、 几个名词几个名词 饱和液饱和液：处于饱和状态的液体处于饱和状态的液体 t = ts

10、干饱和蒸汽干饱和蒸汽：处于饱和状态的蒸汽处于饱和状态的蒸汽 t = ts 未饱和液未饱和液：温度低于所处压力下饱和温度的液体温度低于所处压力下饱和温度的液体 t t ts s, , t tt ts s = =d d 称过热度称过热度 湿饱和蒸汽湿饱和蒸汽：饱和液和干饱和蒸汽的混合物饱和液和干饱和蒸汽的混合物 t = ts使未饱和液达饱和状态的途径：使未饱和液达饱和状态的途径： tpptts不变，保持 pttpps不变，保持干度干度：湿蒸汽中干饱和蒸汽的质量分数，用：湿蒸汽中干饱和蒸汽的质量分数，用w 或或 x 表示。表示。比湿度比湿度：1kg1kg干空气中所含水蒸气的质量干空气中所含水蒸气的质

11、量, ,又称含湿量又称含湿量15预热预热汽化汽化过热过热t ts六、水定压加热汽化过程六、水定压加热汽化过程1、水定压加热汽化过程、水定压加热汽化过程16第三章第三章 理想气体混合物和湿空气理想气体混合物和湿空气一、混合气体的分压力定律和分容积定律一、混合气体的分压力定律和分容积定律二、混合气体的比热容、热力学能、焓二、混合气体的比热容、热力学能、焓体积分数体积分数摩尔分数摩尔分数质量分数质量分数各种分数之间的换算各种分数之间的换算 1.比热容比热容iicwc 混2.热力学能热力学能iUU 混3.焓焓iiiiiHHUpVUV pUpVH 混混iicxc 混mmiiCxC 混mmpVCCR()i

12、iiiiHHmhhwhmmm 混混()iiiimuUuwumm 混17三三、 cp- - cVddddddpVupvuhuccTTgpVccR迈耶公式迈耶公式四、分析四、分析1) cp与与cV均为温度函数均为温度函数,但但cpcV恒为常数：恒为常数：RgggddduR TuRT2) (理想气体理想气体) )cp恒大于恒大于cV其它呢？18一、基本热力过程一、基本热力过程npv 常数常数0np常数定压过程=常数常数 多变过程多变过程npv1npv常数定温过程npv常数定熵过程nv 常数定容过程第四章第四章 气体的热力过程气体的热力过程19三、理想气体的多变过程的热力学能差、焓差和熵差三、理想气体

13、的多变过程的热力学能差、焓差和熵差 212121tVtVucTTcTT212121tptphcTTcTT22g11lnlnpTpscRTp 22g11lnlnVTvcRTv1212lnlnvvcppcpV定比热容定比热容二、理想气体多变过程方程式二、理想气体多变过程方程式 nnvpvp2211111122nnnnT pT p111 122nnTvT v适用于适用于：理想气体；理想气体； 定比热；可逆绝热过程定比热；可逆绝热过程。20 1）自发过程有）自发过程有方向性方向性；2）自发过程的反方向过程并非不可进行，而是要有）自发过程的反方向过程并非不可进行，而是要有附加条件附加条件； 3）并非所有

14、不违反第一定律的过程均可进行。）并非所有不违反第一定律的过程均可进行。能量转换方向性的实质是能量转换方向性的实质是能质能质有差异有差异无限可转换能无限可转换能机械能，电能机械能，电能部分可转换能部分可转换能热能热能不可转换能不可转换能环境介质的热力学能环境介质的热力学能第五章第五章 热力学第二定律热力学第二定律一、自发过程的方向性一、自发过程的方向性 能质降低的过程可自发进行，反之需一定条件能质降低的过程可自发进行，反之需一定条件补偿过程，其总效补偿过程，其总效果是总体能质降低。果是总体能质降低。12netqqw代价代价12TT 2q21TT 2qnet12wqq代价代价等温线与等熵线的交点等

15、温线与等熵线的交点 21二、第二定律的两种典型表述二、第二定律的两种典型表述1.克劳修斯叙述克劳修斯叙述热量不可能热量不可能自发地不花代价地自发地不花代价地从低温物体传向高从低温物体传向高温物体。温物体。2.开尔文开尔文-普朗克叙述普朗克叙述不可能制造不可能制造循环循环热机，只从热机，只从一一 个热源个热源吸热，吸热，将之将之全部全部转化为功，而转化为功，而不在外界留下任何影响不在外界留下任何影响。3.第二定律各种表述是等效的第二定律各种表述是等效的三、卡诺循环及其热效率三、卡诺循环及其热效率卡诺循环热效率卡诺循环热效率nett1wqnet122 34 1H32L14HL23netqqqqqq

16、qTssTssTTsw吸放HL23LcH23H1TTsTTsT 22注意事项：注意事项：cHL,f T T2）LH0,TT 3）LHc,0TT若第二类永动机不可能制成。第二类永动机不可能制成。 4）实际循环不可能实现卡诺循环，原因：）实际循环不可能实现卡诺循环，原因： a）一切过程不可逆；）一切过程不可逆； b）气体实施等温吸热、等温放热困难；）气体实施等温吸热、等温放热困难； c）气体卡诺循环）气体卡诺循环wnet太小，若考虑摩擦，输出净功极微。太小，若考虑摩擦，输出净功极微。 5）卡诺循环指明了一切热机提高热效率的方向。）卡诺循环指明了一切热机提高热效率的方向。LcH1TT 1）cnet1

17、wqHL,TTc1即即循环净功小于吸热量，必有放热循环净功小于吸热量，必有放热q2。23四、逆向卡诺循环四、逆向卡诺循环 制冷系数制冷系数：ccc23ccnet0c0c230cqqTsTwqqTTsTT1c可大于，小于，或等于11R41Rcnet12R041R0qqTsTwqqTTsTT供暖系数供暖系数：c124五、卡诺定理五、卡诺定理 定理定理1：在在相同温度相同温度的高温热源和相同的低温热源之间工作的的高温热源和相同的低温热源之间工作的一切可一切可逆循环逆循环，其，其热效率都相等热效率都相等，与可逆循环的，与可逆循环的种类无关种类无关，与采用哪种，与采用哪种工质也工质也无关无关。 定理定理

18、2：在同为温度在同为温度T1的热源和同为温度的热源和同为温度T2的冷源间工作的的冷源间工作的一切不可一切不可逆循环逆循环，其热效率必，其热效率必小于可逆循环热效率小于可逆循环热效率。 理论意义：理论意义：1）提高热机效率的途径：可逆、提高）提高热机效率的途径：可逆、提高T1，降低，降低T2； 2）提高热机效率的极限。）提高热机效率的极限。六、循环热效率归纳：六、循环热效率归纳：net2t111wqqq LH1TT 适用于一切工质，任意循环适用于一切工质，任意循环适用于卡诺循环，任意工质适用于卡诺循环，任意工质25七、孤立系统熵增原理七、孤立系统熵增原理 由熵方程由熵方程fgiijjSs ms

19、mSS因为是孤立系因为是孤立系f0000ijlmmQSisogd0SS可逆取可逆取 “=”不可逆取不可逆取“” 【孤立系统熵增原理】【孤立系统熵增原理】 孤立系内一切过程均使孤立系统熵增加，（其极限）一切过程均可逆时系孤立系内一切过程均使孤立系统熵增加，（其极限）一切过程均可逆时系统熵保持不变统熵保持不变。孤立系熵增意味机械能损失孤立系熵增意味机械能损失3）一切实际过程都不可逆，所以可）一切实际过程都不可逆，所以可根据熵增原理判别过程进行的方向根据熵增原理判别过程进行的方向；1）孤立系统熵增原理孤立系统熵增原理Siso=Sg 0，可作为，可作为第二定律的第二定律的又一数学表达式，而又一数学表达

20、式，而且是且是更基本的一种表达式更基本的一种表达式； 2）孤立系统的熵增原理可推广到闭口绝热系；）孤立系统的熵增原理可推广到闭口绝热系；4）孤立系统中一切过程孤立系统中一切过程均不改变其总内部储能，即任意过程中均不改变其总内部储能，即任意过程中能量守恒能量守恒。但各种不可逆过程均可造成机械能损失，而但各种不可逆过程均可造成机械能损失，而任何不可逆过程均是任何不可逆过程均是Siso0，所以所以熵可反映某种物质的共同属性熵可反映某种物质的共同属性。26第六章第六章 气体和蒸汽的流动气体和蒸汽的流动一、稳定流动的基本方程式一、稳定流动的基本方程式1. 连续性方程（质量守恒方程）连续性方程（质量守恒方

21、程）p1T1qm1cf1p2T2qm2cf21 f12 f2f1212mmmAcAcAcqqqvvvffdddcvAvAcffddd0cAAc2. 过程方程过程方程pvvpvp2211dd0pvpv注意注意! 对水蒸气，对水蒸气，pVcc111 12 2TvT v273. 稳定流动能量方程稳定流动能量方程2f12sqhcg zw s00qw，2221f12f2f1122hchchcffdd0hc c忽略忽略g z绝热滞止绝热滞止2fmax1f1010,2chhhch理想气体理想气体： 定比热容定比热容2f1012pcTTc11010TTppg000R Tvp284.声速方程声速方程gR Tpv

22、c？fcMac马赫数马赫数当地声速当地声速c 所研究的喷管所研究的喷管某一截面的声速某一截面的声速29二、二、 喷管内流速变化的条件喷管内流速变化的条件 1、力学条件、力学条件ffddcpcp2ffddcpMapc讨论讨论：200Ma喷管喷管扩压管扩压管fcpfpc2）ffddccv p 是压降，是技术功转换成机械能。是压降，是技术功转换成机械能。1）ffddcpcp异号异号2ff12cc的能量来源的能量来源302、几何条件、几何条件ffddcAcA2ffdd1cAMacA1）cf与与A的关系还与的关系还与Ma有关，对于喷管有关，对于喷管fff)1ddaMacccAcA与异号，即渐缩喷管渐缩喷

23、管ffdddcAvAvc0fff)1dd,bMacccAcA与同号ffffdddd0ccvAdvcvAvc渐扩喷管渐扩喷管31 截面上截面上Ma=1、cf=c，称，称临界截面临界截面 也称也称喉部喉部截面截面，临界截面上速度达当地音临界截面上速度达当地音速速fcrcrgcrccp vR TcrcrcrpTv称称临界压力临界压力、临界温度临界温度及及临界比体积。临界比体积。ff)1d0cMacccAa）收缩喷管出口截面上流速收缩喷管出口截面上流速cf2,max=c2（出口截面上音速出口截面上音速）；b）以低于当地音速流入渐扩喷管不可能使气流可逆加速以低于当地音速流入渐扩喷管不可能使气流可逆加速。

24、 c）使气流从亚音速加速到超音速，必须采用使气流从亚音速加速到超音速，必须采用渐缩渐扩渐缩渐扩喷管喷管拉伐尔拉伐尔喷管喷管。2）当促使流速改变的压力条件得到满足的前提下）当促使流速改变的压力条件得到满足的前提下：32三、喷管流速计算及分析三、喷管流速计算及分析1. 计算式计算式2f01f122chhhhc注意：注意： a）公式适用范围：绝热、不作功、任意工质；）公式适用范围：绝热、不作功、任意工质； b）式中）式中h，J/kg，cf，m/s，但一般资料提供，但一般资料提供 h，kJ/kg。2. 初态参数对流速的影响初态参数对流速的影响： 为分析方便，取理想气体、定比热，但结论也定性适用于实际气

25、体。为分析方便，取理想气体、定比热，但结论也定性适用于实际气体。33临界点临界点，此点上压力，此点上压力pcr与与p0之比称为之比称为临界压力比，临界压力比，cr1crcr021pp结论：结论： 1）1cr21理想气体理想气体水蒸气水蒸气/pVcc/pVcc crf随工质而变随工质而变双原子理想气体双原子理想气体 定比热定比热过热水蒸气过热水蒸气饱和蒸汽饱和蒸汽cr0.528cr0.546cr0.577crcr0pp2）343）几何条件几何条件2ffdd1cAMacA约束，临界截面只可能约束，临界截面只可能发生在发生在dA= 0处，考虑到工程实际处，考虑到工程实际收缩喷管收缩喷管出口截面出口截

26、面缩放喷管缩放喷管喉部截面喉部截面1f,cr0 0cr21 ()1cp v110012112vp00g02211p vR T4）35四、背压四、背压pb对流速的影响对流速的影响 a.收缩喷管收缩喷管bcrpp b.缩放喷管缩放喷管bcrppbcrppbcrpp2bppf 22cc21Ma 21Ma 2crppf 22cc不属本课程范围不属本课程范围2bcrpppp喉crf 22f,211ccccMaMa喉喉36第八章第八章 导导 热热热力学：系统从一个平衡态到另一个平衡态的过程中传递热量的多少。热力学：系统从一个平衡态到另一个平衡态的过程中传递热量的多少。传热学：传热学：关心的是热量传递的过程，即热量传递的速率。关心的是热量传递的过程，即热量传递的速率。一、一、 热量传递的基本方式热量传递的基本方式热传导（导热）、热对流、热辐射热传导（导热）、热对流、热辐射特点：特点：a a 必须有温差；必须有温差；b b 物体直接接触；物体直接接触； c c 依靠分子、原子及自由电子等微观粒子热运动而传递热量；依靠分子、原子及自由电子等微观粒子热运动而传递热量； d 可以在固体、液体、气体中发生。可以在固体、液体、气体中发生。热传导（导热）热传导（导热）37二、导热二、导热w1w2ttA大平壁的一维稳态导热大平壁的一维稳态导热热