新编浙江省高考选考科目模拟七试卷--化学解析版 含答案

1、新编高考化学备考资料浙江高考选考科目模拟试题(七)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16na23 mg24 si28 s32 ca40 fe56 cu64 zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2015云南学考模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是( )aso2 ch4 bmgo hclcccl4 na2o dcacl2 o22(2014江苏单科，1

2、)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是( )a水是电解质 b可燃冰是可以燃烧的水 c氢氧两种元素只能组成水 d0 时冰的密度比液态水的密度大3(2015浙江萧山月考)下列说法不正确的是( )a等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等b等质量14no和13co气体中含有的中子数相等c10.6 g na2co3固体中含阴、阳离子总数约为1.8061023d5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等4(2015海南卷)下列反应不属于取代反应的是( )a淀粉水解制葡萄糖b石油裂解制丙烯c乙醇与乙

3、酸反应制乙酸乙酯d油脂与浓naoh反应制高级脂肪酸钠5(2015长郡中学)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )a在水中形成的分散系属于悬浊液b分子直径比na的直径小c在水中形成的分散系能产生丁达尔效应d“钴酞菁”分子不能透过滤纸6(2014江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为fecuso4=cufeso4。有关该反应的说法正确的是( )afe是氧化剂 bcuso4是还原剂cfe被氧化 dcuso4发生氧化

4、反应7(2016浙江绍兴调研)在烧杯中加水和苯(密度为0.88 g/cm3)各50 ml。将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )a钠在水层中反应并四处游动b钠停留在苯层中不发生反应c钠在苯的液面上反应并四处游动d钠在苯与水的界面处反应并上下跳动8(2016浙江桐乡月考)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果放置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )a漂白粉被氧化了b有色布条被空气中的氧气氧化了c漂白粉跟空气中的co2反应充分，生成了较多量的hclod漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9(2015江苏单科，4)在co2中，mg燃烧生成mg

5、o和c。下列说法正确的是( )a元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体bmg、mgo中镁元素微粒的半径：r(mg2)r(mg)c在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性d该反应中化学能全部转化为热能10(2015邯郸一中模拟)下列离子在水溶液中能大量共存的是( )ah、k、hco、ca2 boh、na、mg2、hcocna、h、cl、no dna、sio、h、cl11(2016浙江绍兴月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )a向澄清石灰水中通入少量so2气体：ca2so2=caso3b过量so2气体通入氢氧化钠溶液中：so2oh=hsocso2气体通入溴水中：so2br2h2o=2

6、h2brsodh2s溶液中通入氯气：s2cl2=s2cl12(2014浙江教育考试院抽测)五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有w、y、z为同周期元素)元素代号xwyzq原子半径(1012 m)37646670154主要化合价1125、31下列说法正确的是( )a由q与y形成的化合物中只存在离子键bz与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体dy与w形成的化合物中，y显负价13(2015浙江杭州二中月考，1)化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )a二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白b氢氧化铁溶胶、水玻璃、

7、淀粉溶液均具有丁达尔效应c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油d为提高作物产量可大量使用化肥和农药14(2015浙江温岭中学检测)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是( )a16o2与18o3互为同位素b氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物c氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为12do2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化15(2015浙江金华统测)某元素的一个原子形成的离子可表示为xn，下列说法正确的是( )a.xn含有的中子数为abb.xn含有的电子数为ancx原子的质量数为abndx原子的质量约为 g16(2015浙江宁波考试，

8、2)下列表述正确的是( )anah中氢离子的结构示意图：bnh4i的电子式： c质子数是82，中子数是122的铅原子：pddco2的比例模型：17(2014课标，10)下列图示实验正确的是( )18(2014海南会考，7)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是( )19(2014浙江1月学考，27)已知：cu2o2h=cu2cuh2o 3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o为检验某金属铜粉末样品中是否含有cu2o，某同学设计了如下方案，其中不合理的是( )a将足量co通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有cu2ob将干燥的h2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜

9、，若无水硫酸铜变蓝，则含有cu2oc取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有cu2od取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有cu2o20(2014海南会考，13)控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是( )a浓度 b温度c催化剂 d固体质量21(2016云南省学考模拟)高温高压下，1 l密闭容器中发生如下反应：2h2coch3oh。反应开始时h2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(h2)(单位：moll1min1)为( )a9.0 b0.9 c0.45 d4.522

10、(2016云南省学考模拟)下列反应中，属于加成反应的是( )ach3ch=ch2h2och3ch2ch2ohbch3ch2oh浓h2so4ch2=ch2h2occh3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2odc6h6hno3浓h2so4c6h5no2h2o23(2014浙江6月学考，30)将某cuo和铜粉的混合物样品加入到混有h2so4的fe2(so4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中fe3、fe2、cu2、h四种离子物质的量之比为1431(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的ph1，则原溶液中h2so4的物质的量浓度(moll1)为( )a0.50 b0.15

11、c0.10 d0.0524(2015十堰中学模拟)下列有关能量转化的说法正确的是( )a煤燃烧是化学能转化为电能的过程b化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转化为化学能的过程d植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程25(2015上海中学模拟)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2h2o2=2h2o，正极反应为o22co24e=2co，则下列推断正确的是( )a负极反应为h22oh2e=2h2ob放电时负极有co2生成c该电池供应2 mol水蒸气，同

12、时转移2 mol电子d该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2015浙江杭州师大月考)(6分)甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(ch3ch=ch2)、苯中的一种。(1)甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。(2)丙既不能使br2的ccl4溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色。(3)丁既不能使br2的ccl4溶液褪色，也不能使酸性kmno4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol丁可以和3 mol h2完全加成。请根据以上叙述完成下列填空：(1)甲的结构

13、简式_，乙的名称_，丙是_形结构；(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式_。27(2015天津市南开中学模拟)(6分)几种物质间的相互转化关系如图所示：(1)a转化为b及气体的反应中应加入的试剂是_(填化学式)。(2)写出b的化学式：_，f的化学式：_。(3)写出gh的化学方程式_。28(2014浙江宁波镇海中学学考模拟，35)(4分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。(1)某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。(2)指出图一装置中的错误之处：_(指出一处即可)。(3)为了制得干燥纯净的cl2，请你结合图二将以上装置

14、重新排序：_。29(2015荆州中学模拟)(4分)某液体化合物x2y4常用作火箭燃料。16 g x2y4在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)，y2o在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 l。求：(1)反应前o2在标准状况下的体积为_；(2)x2y4的摩尔质量及化学式分别为_、_。30(加试题)(2014浙江理综，27)(10分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应

15、，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： caso4(s)co(g) cao(s)so2(g)co2(g) h1218.4 kjmol1(反应)caso4(s)4co(g) cas(s)4co2(g) h2175.6 kjmol1(反应)请回答下列问题：(1)反应能自发进行的反应条件是_。 (2)对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分(b)的平衡压强p(b)代替该气体物质的量浓度c(b)，则反应的kp_(用表达式表示)。 (3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同

16、时发生，理由是_。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中co初始体积百分数与平衡时固体产物中cas质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中so2生成量的措施有_。 a向该反应体系中投入石灰石 b在合适的温度区间内控制较低的反应温度 c提高co的初始体积百分数 d提高反应体系的温度 (6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(so2)随时间t变化的总趋势图。31(加试题)(2015浙江瓯海中学月考，24)(10分)某同学欲探究na2s2o3的有关化学性质，设计如下实验流程图。请回答下列问题：(1)用ph试纸测定溶液ph的操作方法是_。(2)写出生成白色沉

17、淀w所涉及反应的离子方程式：_。(3)取三支大小相同的试管，通过测定na2s2o3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：实验编号实验温度/0.1 mol/l na2s2o3溶液的体积/mlh2o的体积/ml0.1 mol/l h2so4溶液的体积/ml所需时间/s甲25552/乙25561/丙3555v/v_；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)实验进行对比分析；为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为_。32(加试题)(2015福建卷，32)(10分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分m的结构简式如图所示。 (1)

18、下列关于m的说法正确的是_(填序号)。a属于芳香族化合物b遇fecl3溶液显紫色 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色d1 mol m完全水解生成2 mol醇(2)肉桂酸是合成m的中间体，其一种合成路线如下： 烃a的名称为_。步骤中b的产率往往偏低，其原因是_。步骤反应的化学方程式为_。步骤的反应类型是_。肉桂酸的结构简式为_。c的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_种。浙江高考选考科目模拟试题(七)1a a项，so2和ch4都只含共价键；b项，mgo只含离子键，hcl只含共价键；c项，ccl4只含共价键，na2o只含离子键；d项，cacl2只含离子键，o2是含有共价键的单质。2a 可

19、燃冰的主要成分是甲烷的水合物，b项错误；氢氧两种元素除组成h2o以外，还能组成h2o2，c项错误；0 时冰的密度比液态的水小，d项错误。3b 14no和13co分子中所含的中子数相同，但等质量14no和13co气体的物质的量不相同，故等质量14no和13co气体中含有的中子数不相等。4b a项，淀粉水解生成葡萄糖，属于取代反应；b项，石油裂解制丙烯，属于分解反应，不属于取代反应；c项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应；d项，油脂与浓naoh的反应为油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应。本题选b。5c 由该物质的分子直径可知，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁

20、达尔效应，“钴酞菁”分子能透过滤纸，分子直径大于钠离子的直径。6c 反应中fe是还原剂，被氧化；cuso4是氧化剂，发生还原反应。7d 钠的密度比水小，比苯大，所以在苯与水的界面处；同时钠与水反应在钠的表面产生氢气，受浮力作用，钠浮到苯层而与水脱离，反应停止，钠又回到界面处；因此，可看到钠上下跳动，且最终消失。8c 漂白粉的漂白原理为：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，生成的hclo具有漂白性。9c a项，c的单质还有c60、c70等多种同素异形体；b项，mg2、mg质子数相同，而电子数不同，电子数越多，半径越大，故r(mg2)r(mg)；d项，该反应中化学能还可转化为光能等

21、其他能量。10c 氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，a项错误；氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子不能大量共存，b项错误；所给离子可以大量共存，c项正确；h与sio反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，d项错误。11b 向澄清石灰水中通入少量so2气体，发生反应的化学方程式为so2ca(oh)2=caso3h2o，对应的离子方程式为ca22ohso2=caso3h2o，a项不正确；过量so2气体通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为so2naoh=nahso3，对应的离子方程式为so2oh=hso，b项正确；so2气体通入溴水中，发生反应的化学方程式为so2br22h2o=2hbrh2so4，对应的

22、离子方程式为so2br22h2o=4h2brso，c项不正确；h2s溶液中通入氯气，发生反应的化学方程式为h2scl2=s2hcl，对应的离子方程式为h2scl2=s2h2cl，d项不正确。12b 分析可知：x为h，w为f，y为o，z为n，q为na。由q与y形成的化合物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，氧化钠中只存在离子键，但在过氧化钠中存在共价键和离子键，a错误；b正确；由x、y、z三种元素形成的化合物可以是nh4no3，也可以是hno3，硝酸铵是离子晶体，硝酸是分子晶体，c错误；y与w形成的化合物中，f非金属性强于o，因此f显负价，d错误。13c a项，二氧化硫有毒，不能用作食物的漂白，错

23、误；b项，水玻璃不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；d项，农药和化肥的过量使用会造成农药残留等危害，错误。14c 16o与18o互为同位素，故a错；氧元素与氢元素不能形成酸性氧化物，故b错；na2o和na2o2(其阴离子为o)中，阴、阳离子个数比均为12，故c正确；o2变成o3是化学变化，16o变成18o的变化属于核反应，不是化学反应，故d错。15d 中子数等于质量数减去质子数，为ba，a选项错误；该离子含有的电子数为an，b选项错误；质量数与核外电子数无关，所以x原子的质量数为b，c选项错误。16a b项，nh4i的电子式为：，故b错误；c项，质子数是82，中子数是122的铅原子：pb，故c错

24、误；d项，碳元素和氧元素位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳原子的半径较大，co2分子的比例模型为：，故d错误。17d a项，过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁口朝外，错误；b项，试管口应略向下倾斜，错误；c项，气体通过洗气瓶时应“长管进，短管出”，错误；d项正确。18b 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，不需要使用烧瓶。19c a方案，cu2oco2cuco2，cu与co不反应，若金属铜粉末样品中含有cu2o，反应后固体质量必然减小，a方案合理；b方案，cu2oh22cuh2o，若金属铜粉末

25、样品中含有cu2o，因水的生成，无水硫酸铜必然变蓝，b方案合理；c方案，由题给信息知，cu、cu2o均可被硝酸氧化生成cu2而使溶液呈蓝色，故无法判断金属铜粉末样品中是否含有cu2o，c方案不合理；d方案，因cu2o2h=cu2cuh2o，但cu与稀硫酸不反应，若金属铜粉末样品中含有cu2o，反应后溶液必然变蓝，d方案合理。20b 观察示意图可知，两个实验中反应物的浓度及用量均相同，均未使用催化剂，反应的温度不同，故选b。21b 5 min内氢气的物质的量减少：5 mol0.5 mol4.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(h2)0.9 moll1min1。22a a项，丙烯中的

26、双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合一个羟基，生成1丙醇，属于加成反应；b项，乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，不属于加成反应；c项，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；d项，苯和硝酸反应生成硝基苯和水，属于取代反应。23b 依题意知反应后c(h)0.1 moll1，c(fe2)0.4 moll1，c(cu2)0.3 moll1，设溶液体积为1 l，根据2fe3cu=2fe2cu2和cuo2h=cu2h2o知与cuo反应的h的物质的量为0.2 mol，则原溶液中n(h2so4)(0.2 mol0.1 moll11 l)0.15 mol，c(h2so4)0.15 mol

27、l1。24b 煤燃烧的过程不涉及化学能转化为电能，且主要是化学能转化为热能，a项错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最终均来源于太阳能，b项正确；动物体内葡萄糖被氧化成co2是化学能转化为热能的过程，c项错误；植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程，d项错误。25b 原电池中负极失去电子，则负极通入的是氢气，电解质为熔融的碳酸钾，因此负极反应为h2co2e=h2oco2，a项错误；由负极反应式可知，放电时负极有co2生成，b项正确；根据总反应可判断出该电池供应2 mol水蒸气时转移4 mol电子，c项错误；电解质为熔融的碳酸钾，因此该电池需在高温时进行工作，d项错误

28、。26解析 能使溴水褪色的是乙烯和丙烯，其中乙烯分子中所有原子共平面，而丙烯中含有原子团ch3，所有原子不共平面，故甲为乙烯，乙为丙烯；苯可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，1 mol苯可与3 mol h2完全加成，故丁为苯，则丙为甲烷。答案 (1)ch2=ch2 丙烯 正四面体 27解析 根据框图信息，可以推出a为fe，b为fecl2，c为cl2，d为fecl3，e为koh，f为kcl，g为fe(oh)2，h为fe(oh)3，j为agcl。答案 (1)hcl (2)fecl2 kcl (3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)328解析 (2)本题实验装置中的烧瓶是一种不能直接加热的

29、仪器，对其进行加热需要垫上石棉网。长颈漏斗与分液漏斗相比较，分液漏斗上有一个旋塞，可以控制液体的流速，从而控制反应速率，同时长颈漏斗未插到液面下，气体会从漏斗中出来。(3)从发生装置出来的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水可以除去氯化氢，浓硫酸可以将水除去，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。答案 (2)未用石棉网(或用长颈漏斗而未用分液漏斗)(3)甲、戊、丁、乙、丙29解析 (1)由反应x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)可知，反应前o2在标准状况下的体积v(o2)v(x2)11.2 l。(2)根据x2y4(l)o2(g)x2(g)2y2o(l)，可得n(x2y4)n(o2)0.

30、5 mol，则m(x2y4)32 gmol1。由于y2o在常温下为常见液体，即h2o，故y为h，由于x2y4的相对分子质量为32，则x的相对原子质量为14，则x为n，故x2y4为n2h4。答案 (1)11.2 l (2)32 g/mol n2h430解析 (1)若反应能自发进行，则有hts0，h0，故要使hts0，则必须在高温下进行。(2)结合化学平衡常数的定义及题中信息，可知kp。(3)反应吸热，产物的能量高于反应物，反应放热，产物的能量低于反应物；又由于反应速率(v1)大于反应的速率(v2)，反应的活化能低于反应，则c项图符合题意。(4)由于反应产生的so2和co2物质的量的比例为11，而

31、反应只产生co2气体，若so2和co2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。(5)a项，向该反应体系中投入石灰石，分解产生co2，使反应逆向移动，可降低体系中so2的生成量，正确；由图可知，当co初始体积分数相同时，温度越低，cas质量分数越高，由此可知，在合适的温度区间内控制较低的反应温度，能减小so2的生成量，b正确，d错误；c项，由图可看出，提高co的初始体积百分数曲线呈上升趋势，cas的含量升高，生成so2的量将降低，正确。(6)随着反应的进行，c(so2)逐渐增加，当反应刚达到平衡时c(so2)最大，又由于反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，反应先达到平衡，随着反应的进行，co2的浓度不断增大，使反应平衡逆向移动，so2的浓度将逐渐减少至反应达到平衡时不再变化，图像见答案。答案 (1)高温 (2) (3)c(4)如果气相中so2和co2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生 (5)abc(6)31解