【新教材】浙江省高考化学一轮复习专题过关检测：专题3　从矿物到基础材料 含解析

1、新教材适用高考化学专题三过关检测(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1o 16na 23al 27fe 56cu 64一、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.生产水泥和玻璃的共同原料是()a.纯碱b.黏土 c.石灰石d.石英2.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是()a.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强b.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜c.铁能与稀硫酸反应,铁不能与浓硫酸反应d.焊接铁轨时可以利用铝热反应制取少量的铁3.下列叙述中正确的是()a.红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成

2、分都是硅酸盐b.光导纤维导电能力很强,是一种很好的通信材料c.硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂d.硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在4.下列离子方程式中书写正确的是()a.水玻璃中通入过量二氧化碳:na2sio3+co2+h2o2na+co32-+h2sio3b.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:ca(oh)2+2co2ca2+2hco3-c.二氧化硅与氢氟酸反应:sio2+4h+4f-sif4+2h2od.二氧化硅溶于烧碱溶液中:sio2+2oh-sio32-+h2o5.建筑用的红砖和青砖,其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的,

3、几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因,你认为有道理的是()青砖中含的是feo青砖中含的是fe3o4fe2o3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低fe3o4性质稳定feo性质稳定a.b.c.d.6.下列叙述中不正确的是()选项叙述叙述a向naalo2溶液中滴入nahco3溶液有白色沉淀alo2-结合h+能力比co32-强b实验室常用mgso4溶液与naoh溶液制备mg(oh)2沉淀mg(oh)2不溶于强碱c铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应铝具有还原性d盐酸和氨水能溶解al(oh)3al(oh)3是两性氢氧化物7.下列说法中不正确的是()a.在含fecl2杂质的fecl3溶液中通入足

4、量cl2后,再充分加热除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液b.fe在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c.在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质d.在fecl3溶液中加入kscn溶液,溶液变血红,加入足量铁粉充分振荡,溶液血红色褪去8.为了验证fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()a.b.c.d.9.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,开始时是白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色。下列结论正确的是()a.一定有fe2+存在,一定没有fe3+、mg2+b

5、.一定有fe3+存在,一定没有fe2+、mg2+c.一定有fe3+存在,可能有fe2+,一定没有mg2+d.一定有fe2+存在,可能有mg2+,一定没有fe3+1将2.3 g na和2.7 g al同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释为500 ml,下列说法正确的是()a.反应中放出的气体的体积为4.48 lb.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管和500 ml容量瓶c.所得溶液中na+和alo2-的个数之比一定为11d.整个反应过程中共转移电子4 mol11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和

6、nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoa.b.c.d.12.下图表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液时,沉淀的物质的量随ba(oh)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()a.nh4al(so4)2b.kal(so4)2c.al2(so4)3d.naalo2二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(14分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验操作步骤:.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。.a中看到白色沉淀时关闭

7、活塞a。请回答:(1)b中反应的离子方程式是。(2)通过步骤、得知盐酸具有的性质是(填字母)。a.挥发性b.还原性c.氧化性d.酸性(3)c装置的作用是,x是(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤中未写的操作和现象是,d中反应的化学方程式是。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结构角度加以解释)。14.(8分)工业上用铝土矿(主要成分是al2o3h2o、al2o33h2o以及少量fe2o3、sio2等)提取纯al2o3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程图表示:(1)写出滤液a中一种溶质与过量naoh溶液反应进入滤液b的离子方程式:。(2)若步骤中没有过滤操作而直

8、接进入步骤,对后面操作将产生的影响是。15.(18分)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题:(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。sio2si(粗)sihcl3si(纯)步骤的化学方程式为。实验室中可用二氧化硅制取硅酸,有关化学方程式为。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料,一般的钢铁是(填组成成分的元素符号)合金,其硬度比纯铁(填“大”或“小”)。(3

9、)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(al2o3)是最早用于生产激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:,。(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是,区分胶体和溶液最简单的方法是。16.(12分)向fe和fe2o3组成的3.84 g混合物中加入120 ml某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成672 ml h2(标准状况下),若向反应后的溶液中滴入几滴kscn溶液,溶液不呈血红色。试求:(1)原混合物中fe的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。参考答案1.c解析:生产水泥不需要纯碱、石英,生产玻璃不需要黏土。2.c

10、解析:浓硫酸使铁钝化,钝化也属于化学变化,c选项错误。3.c解析:红宝石的主要成分为氧化铝、珍珠的主要成分为caco3、水晶的主要成分为sio2、钻石为碳单质,a选项中均不属于硅酸盐;光导纤维不导电,b选项错误;自然界中无游离态的硅,d选项错误。4.d解析:na2sio3是强电解质,应拆成na+、sio32-,a项正确写法是sio32-+2co2+2h2oh2sio3+2hco3-;b项正确写法是co2+oh-hco3-;c项,氢氟酸是弱酸,在离子方程式中不能拆分。5.b解析:feo不稳定,容易被空气中氧气氧化,错误。6.d解析:a选项,发生反应alo2-+hco3-+h2oco32-+al(

11、oh)3的实质是alo2-与hco3-中的h+结合生成al(oh)3,正确;d选项,氨水不与al(oh)3反应,错误。7.a解析:加热促进fecl3水解,a选项错误;硅胶具有吸水性、铁粉与氧气反应,c选项正确。8.c解析:不反应,实验方案和现象均错;检验的是cl-,与fe3+的性质无关。9.d解析:因为fe(oh)2转化为fe(oh)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀,故溶液中可能含有mg2+,d正确。1d解析:n(na)=1 mol、n(al)=1 mol,首先发生2na+2h2o2naoh+h2,生成n(naoh)=1 mol、n(h2)=05 mol,然后再发生反应2al+2naoh+2h

12、2o2naalo2+3h2,生成n(alo2-)=1 mol、n(h2)=15 mol,生成氢气的总物质的量为2 mol,转移电子的总物质的量为4 mol,最后溶液为naalo2溶液。a选项没有指明状态,b选项没有提供玻璃棒,c选项alo2-会水解,所以只有d选项正确。11.a解析:在提供的物质转化关系中,中s在o2中的燃烧产物应为so2,故错;中fecl3溶液在加热时会促进fe3+的水解:fecl3+3h2ofe(oh)3+3hcl,最终得不到无水fecl3,要实现这个过程,需将fecl3溶液在hcl的氛围中加热蒸干,才能得到无水fecl3,故错。12.c解析:偏铝酸钠溶液与ba(oh)2溶

13、液混合不产生沉淀,排除d;硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钡溶液,沉淀到最高点后氢氧化钡再与铵根离子反应,al(oh)3不会马上溶解,排除a;加入3 mol氢氧化钡,对应2 mol kal(so4)2,产生的沉淀为4 mol,而不是直线上升至5 mol,排除b;根据图像中沉淀与加入氢氧化钡的关系,只能是硫酸铝,故选c。13.答案:(1)caco3+2h+ca2+co2+h2o(2)ad(3)除hcl气体nahco3(4)打开弹簧夹2,关闭弹簧夹1,d中出现白色胶状沉淀na2sio3+co2+h2oh2sio3+na2co3(5)碳和硅原子的最外层电子数都是4,但碳原子比硅原子电子层数少,碳的原子半径小

14、于硅,得电子的能力比硅强,故碳的非金属性强于硅14.答案:(1)al3+4oh-alo2-+2h2o(2)中的不溶物(sio2)在操作中会被氢氧化钠溶液溶解,最后所得al2o3中将含有sio2解析:al2o3为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液;fe2o3为碱性氧化物,溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液;sio2为酸性氧化物,溶于氢氧化钠溶液而不溶于盐酸。解答此题,关键要抓住这些氧化物性质的差异,形成分离、除杂质的思路。15.答案:(1)sio2+2csi+2cosio2+2naohna2sio3+h2o,na2sio3+2hcl2nacl+h2sio3(或na2sio3+co2+h2ona2co

15、3+h2sio3)(2)fe、c大(3)al2o3+6h+2al3+3h2oal2o3+2oh-2alo2-+h2o(4)10-910-7 m利用丁达尔效应解析:(1)sio2与c在高温下反应制粗硅,生成co,不生成co2;由于sio2不溶于水,所以sio2先与强碱(如naoh)反应制取可溶性硅酸盐,再通入co2(或加盐酸)即可生成h2sio3。(2)普通钢是由fe、c组成的合金,比fe的硬度大。(3)al2o3与酸溶液中的h+反应生成al3+和h2o,与碱溶液中的oh-反应生成alo2-和h2o。(4)胶体微粒直径在10-910-7 m之间,特征现象是有丁达尔效应。16.解:向fe、fe2o3组成的混合物中加入盐酸,发生的反应有fe+2h+fe2+h2,fe2o3+6h+2fe3+3h2o,2fe3+fe3fe2+。反应后向溶液中滴加kscn溶液,溶液不呈血红色,说明fe3+反应完全。设fe、fe2o3的物质的量分别为x、y,n(h2)=0.672 l22.4 lmol-1=03 mol。fe+2h+fe2+h203 mol06 mol0