高考化学作业本：第4章第4课时硫及其化合物含答案

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时4 硫及其化合物(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)12012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是 ()。a浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存b抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中c在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸d硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应解析a项，浓硫酸不易挥发，错误；b项，铁遇浓硫酸钝化，故可以保存在铁制容器中，错误；c项，浓

2、硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸，正确；d项，硫酸工业的尾气是so2，是有毒气体，但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨，错误。答案c2(2013山西四校联考)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的so2、o2接触时，so2会转化为so3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是 ()。a氯气除杂过程中通入浓硫酸中b浓硫酸与木炭共热c乙酸乙酯与稀硫酸共热d浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析“飘尘”与空气中的so2、o2接触时，so2会转化为so3，则“飘尘”在该反应中起

3、催化作用。氯气通入浓硫酸中除水蒸气，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热，浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时，浓硫酸表现了脱水性。答案c3(2013安徽名校联考)将过量so2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是()。ca(oh)2bacl2naalo2na2sio3 ba(no3)2苯酚钠na2co3a bc d解析过量so2通入ca(oh)2、bacl2、na2co3溶液中，不能出现白色沉淀，通入naalo2、na2sio3、ba(no3)2、苯酚钠溶液中，有白色浑浊产生。答案d4对下列事实的解释正确的是 ()。a二氧化

4、硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性b医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸c向50 ml 18 moll1的h2so4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被 还原的h2so4的物质的量等于0.45 mold常温下，浓h2so4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓h2so4不反应解析二氧化硫具有还原性，a项不正确；因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，c项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，d项不正确。答案b5下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是 ()。a铜与浓硫酸共热b用

5、铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸c先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解d适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解解析a项有so2生成；b项耗能较多；c项也耗能过多。答案d6如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 ()。a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b品红试纸、沾有酸性kmno4溶液的滤纸均褪色，证明so2具有漂白性c湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去实验中多余的so2解析由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示剂变色，而不能褪色，a项错误；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是发生氧

6、化还原反应的结果，b项错误；除去多余的so2应用naoh溶液而非nacl溶液，d项错误；湿润的淀粉ki试纸未变蓝，即无i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性。答案c7(2013浙江杭州萧山高三期中统考，16)某兴趣小组探究so2气体还原fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 ()。a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产 生白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去解析d项，so2(或h2so3)也可使kmno4溶液

7、褪色，对验证生成的fe2造成干扰。答案d二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。a酸性 b吸水性c脱水性 d强氧化性(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，

8、可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂_。解析(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成co2、so2和h2o，其反应的化学方程式为c2h2so4(浓)co22so22h2o。(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。(4

9、)将(2)中产生的有刺激性气味的气体so2通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将so2通入水中，so2可以和水发生化合反应：so2h2oh2so3。(5)因为co2和so2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案(1)c(2)so2c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可)9(15分)(2013福建名校模拟)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物j是

10、含金属元素a的白色胶状沉淀，i为nacl溶液，d是淡黄色固体单质。试填写下列空白。(1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_。(2)用电子式表示出h的形成过程_。(3)将e的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_。(4)f的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _。(5)f的水溶液显碱性的原因：_(用离子方程式表示)。(6)e与f在l中反应的离子方程式为_ _。(7)h和g之间反应的化学方程式为_。解析根据j是含金属元素a的白色胶状沉淀，可推断出a是al，j是al(oh)3；根据d是淡黄色固体单质，可推断出d为s。从图示转化关系知，e是含铝的化合物，f是含硫的化合物，结合i为na

11、cl溶液，可以推断出e是alcl3、f是na2s、l是h2o，则b 为cl2，c为na。g是so2，结合so2的性质及g与h的反应，可推断出h是h2s。(1)框图中只有so2为非电解质。(3)alcl3蒸干时水解得到al(oh)3，灼烧最终得到al2o3。(4)na2s溶液中由于s2水解溶液显碱性，离子浓度大小为c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)。(5)s2水解的离子方程式为s2h2ohsoh。(6)al3与s2发生相互促进的水解反应：2al33s26h2o=2al(oh)33h2s。(7)该反应为硫元素的归中反应：2h2sso2=3s2h2o。答案(1)so2(2)2h hh(

12、3)al2o3(4)c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)(5)s2h2ohsoh(6)2al33s26h2o=2al(oh)33h2s(7)2h2sso2=3s2h2o10(14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含so2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得nahso3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入nahso3溶液中，反应所得到的so2气体回收，生成的nacl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式

13、：_ _。写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用fe2、fe3等离子的催化作用，常温下将so2氧化成so42而实现so2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中so2氧化成so42的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液可以是_。(填写序号)a碘的淀粉溶液 b酸性高锰酸钾溶液c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中so2氧化成so42的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。解析求解so2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是so2的体积，一个是混合气的总体积。利

14、用量气装置，可求出吸收so2后余气的体积；利用洗气瓶中的x溶液，求出so2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与so2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解so2的转化率，应求出so2气体的总量和生成so42的量。因为在前一问中已求出so2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求so2的转化率，只需确定沉淀质量。答案(1)so2naoh=nahso32nacl2h2o2naohh2cl2hso3h=so2h2o(2)a、b实验时间加入盐酸酸化的bacl2溶液后生成沉淀的质量11(15分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示

15、装置进行有关实验。请回答：(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，怎样操作可防止so2污染空气？_。(3)实验中，用a g铜片和v ml 18 moll1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_ (填序号字母)。a铁粉 bbacl2溶液c银 dna2co3溶液(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为_。解析(2)为防止so2逸出污染空气，应在试管管口放