【精品】高考化学专题复习：限时自测7钠及其化合物 碱金属

1、化学高考精品资料课后限时自测(七)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1下列说法正确的是()ana投入alcl3溶液中一定有白色沉淀生成b将na和na2o2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色c将0.01 mol的na2o和na2o2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同d将na投入h2so4溶液中，na先与h2o反应【解析】a项，na的量较大时，生成的可能是naalo2；b项，na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；d项，na与酸反应时na先与酸溶液反应，然后再与h2o反应。【答案】c2(2014龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为

2、检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()a测所得溶液的phb取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红c取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生d取溶液少量，向其中加入cuso4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】钠溶于水得到的naoh溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此a、b项中的措施均无法实现实验目的。cuso4与naoh溶液或na2co3溶液反应均生成蓝色沉淀，故d项中的措施无法实现实验目的。【答案】c3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()

3、a表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠b“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液c最后变成碳酸钠粉末d该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，na在空气中变化为nana2onaohna2co3。【答案】d4用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应【解析】加热固体时，试管口不能向上倾斜，a项设计错误；b项中脱脂棉燃烧、c项中气球变大，能表明na2o2与水反应放热、cl2能被naoh溶液吸收；d项能进行na与cl2反

4、应。【答案】a5下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2和h2o反应生成o2对，对，有【解析】a项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。b项错误，na2o2与水反应生成naoh，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。c项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中

5、，是为了隔绝氧气和水蒸气。d项正确，过氧化钠可以消耗co2、h2o，产生o2，因此可用作航天员的供氧剂。【答案】d6.已知a是一种金属单质，b显淡黄色，其转化关系如图所示，则c的以下性质错误的是()a溶液呈碱性b与澄清石灰水反应产生白色沉淀c与足量盐酸反应放出气体d受热易分解【解析】由题意知a为na，b为na2o2，c为na2co3，d为naoh。【答案】d7(2014成都市衡水中学高三模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()a将足量的na2o2和na2o分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色b用钠与空气反应制纯净的na2o2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应c钠与钠离子都具有强还原性

6、d在na2o2与co2的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是co2【解析】a项，na2o2具有强氧化性，使酚酞的红色褪去；c项，na无还原性；d项，该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂。【答案】b8一定量饱和na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是()aco是弱酸根离子，开始阶段与h结合，生成hcob溶液中的na、cl抑制了co2的生成c开始生成的co2与na2co3反应，生成了nahco3dco在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是h结合oh，导致生成hco【解析】co抑制了co2的生成。【答案】b9设计下列实验方案鉴别na2co3和nahco

7、3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()a分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢b分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少c分别将等质量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成d分别将等质量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊【解析】na2co3、nahco3与石灰水反应均生成沉淀caco3。【答案】c10下列说法错误的是()ana2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同b将一定量的na2o2和nahco3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有na2co3cna2o2

8、与h2o反应中，na2o2既作氧化剂又作还原剂d在一定条件下将10 l co2和水蒸气的混合气体，通入足量的na2o2充分反应，恢复到原条件，剩余5 l气体【解析】na2o与co2反应只生成na2co3，而na2o2与co2反应生成na2co3和o2。【答案】a二、非选择题(共50分)11(12分)(2014酒泉测试)现有一定量含有na2o杂质的na2o2试样，用下图的实验装置测定na2o2试样的纯度(通过co2与样品反应后生成o2的量测定na2o2的含量)。(可供选用的反应物只有caco3固体、6 mol/l盐酸、6 mol/l硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须先_。(2)装置a中

9、液体试剂应选用_。(3)装置b的作用是_；装置c的作用是_；装置e中碱石灰的作用是_。(4)装置d中发生反应的化学方程式是：_。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224ml(标准状况)，则na2o2试样的纯度为_。【解析】实验流程各装置作用：a产生co2；b吸收hcl；c除去水蒸气；d项co2与na2o、na2o2均反应，只有na2o2会产生o2；e装置吸收未反应的co2；f排水法收集o2；g测量氧气体积。m(na2o2)1.56 gw%100%78%【答案】(1)检查装置的气密性(2)6 mol/l盐酸(3)除去气体中的hcl干燥气体吸收装置d中反应剩余co2(

10、4)na2oco2=na2co3、2na2o22co2=2na2co3o2(5)78%12(12分)a、b、c、d、e、f六种物质中除d为气体单质外其余均为常见的化合物，e和f的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出a、b、d的化学式：a_，b_，d_。(2)写出fe的离子反应方程式_。(3)写出e转化为f的化学方程式_。【解析】根据焰色反应为黄色，说明e、f为钠的化合物，再根据d为气体，且e、f为碱性，再根据转化关系可确定a为h2o，b为co2，c为na2o2，d为o2，e为na2co3，f为naoh。【答案】(1)h2oc

11、o2o2(2)2ohco2=coh2o(3)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(合理即可)13(14分)(2014北京东城二模)某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填序号)。a稀盐酸b稀硫酸c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“k1”或“k2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议

12、在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明co2参与了反应，原因是_。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。【解析】(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥co2，所以装置是制取co2装置，因为盐酸易挥发出hcl，所以应选择硫酸，只能选择小苏打；(3)先通干燥co2，然后再通湿润co2进行对比；(5)证明反应后固体中含有co。【答案】(1)2na2o22co2=2na2co3o2大于(2)bc(3)k2(4)除去未充分反应的co2水与na2o2反应生成氧气(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石

13、灰水(合理答案即可)14(12分)(2012上海高考)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。【解析】(1)利用“n”守恒可知需m(nan3)(40.32 l/22.4 lmol1)2/365 gmol178 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol h2同时生成2 mol oh，故c(oh)(0.075 mol2)/0.2 l0.75 mol/l；